黑龙江省哈尔滨市第七十三中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第七十三中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，002 ml·L－1·s－1， 25°C时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。
考试时间：50分钟 卷面分值：100分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 s：32
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一、选择题(本题含15小题，每题4分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列化学用语表示不正确的是
A. 醋酸的电离：
B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C. 硫氢化钠的水解：
D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，电离出醋酸根离子和氢离子，A不符合题意；
B．碳酸氢钠是强电解质，电离出碳酸氢根离子和钠离子，B不符合题意；
C．即，是电离方程式，硫氢化钠的水解方程式为：，C符合题意；
D．碳酸钙是难溶物，但在水中可部分溶解成少量钙离子和碳酸根离子，D不符合题意；
故选C。
2. 如图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能
B. 电子由锌通过导线流向铜
C. 铜电极是负极，质量会不断减少
D. 锌电极发生还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，电子由锌通过导线流向铜，故B正确；
C．锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，铜质量会不变，故C错误；
D．锌的活泼性大于铜，锌为负极，锌失电子发生氧化反应，故D错误；
选B。
3. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
D. Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，负极的碱性减弱，故A正确；
B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B正确；
C．负极反应为：Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O，正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据得失电子守恒可得总反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，故C正确；
D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误;
故选D。
4. 如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是
A. 反应物总能量高于生成物的总能量
B. 曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C. 反应的热化学方程式为
D. 若反应生成液态水，放出的热量少于
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，故A正确；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，则曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线，曲线a为未使用催化剂的的能量变化曲线，故B正确；
C．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，故C正确；
D．气态水的能量高于液态水，所以若反应生成2ml液态水，放出的热量会高于115.6kJ，故D错误；
故选D。
5. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1ml·L－1降到0.07ml·L－1，则下列说法正确的是（ ）
A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 ml·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A. 0∼15s内c(HI)由0.1ml⋅L−1降到0.07ml⋅L−1，v(HI)= =0.002ml/(L⋅s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(I2)=0.002ml/(L⋅s)×=0.001ml/(L⋅s)，A项错误；
B. 若速率不变，c(HI)由0.07 ml⋅L−1降到0.05 ml⋅L−1所需的反应时间为 =10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 ml⋅L−1降到0.05 ml⋅L−1所需的反应时间大于10 s，B项错误；
C. 升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C项错误；
D. 减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，D项正确；
答案选D。
【点睛】要牢记外因对化学反应速率和化学平衡的影响效果。如C项温度对化学反应速率的影响考点，这是学生的易混点，只有真正掌握影响的实质才能准确地做出判断。
6. 已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH”“