第一章 溶液计算专题 浙教版科学八年级上册

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溶液计算专题-A班1.要使wg 10%的氯化钠溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（   ）A  再加入W/10g固体氯化钠   B  蒸发浓缩成W/2g 氯化钠溶液C  蒸发掉一半溶剂          D  再加入2wg 25%的氯化钠溶液2.a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是(    )A  a＞b    B  bω2≥aω1    C  d1＞d2    D   a d1ω1＝b d2ω23．20℃时，往50克硝酸钾溶液中加入5克硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是(    )。A  搅拌后加热前一定是饱和溶液    B  搅拌后加热前一定是不饱和溶液C  加热后一定是饱和溶液          D  加热后一定是不饱和溶液4．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是(    )A  所用氢氧化钠已潮解B  用带游码的托盘天平称量氢氧化钠固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C  托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将氢氧化钠固体放在纸上称量D  用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数5．下列说法正确的是(    )A  在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液B  在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液C  浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液D  在一定温度时，同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些6．先用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是(    )A  实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B  配制该稀硫酸需要加水800mLC  配制时应将水小心地加入浓硫酸中D  该稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4 在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图基本合理的是(     )                     A              B             C               D8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是(    )A  A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B  B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C  将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D  若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙9．A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A和80g B中各加水150g，加热溶解后并都蒸发水50g，冷却到t1℃，下列叙述正确的是(    )A  t1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等B  t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度C  t1℃时两者均无固体析出D  t1℃时析出固体B10．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是(    )A  20℃时，乙的溶解度比甲的大   B  80℃时，甲的溶解度比乙的大C  温度对乙的溶解度影响较大     D  温度对甲的溶解度影响较大11．吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤却越吃越咸，这是因为(    )A  汤的上部淡下部咸      B  汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大C  汤内锅底的盐没溶解    D  其他原因11.在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是(    )A  20g    B  17.23g    C  30g    D  22.05g12.在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为(    )A  g    B  gC  g        D  g13.已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度可能的是(    )A  15%    B  20%    C  18%    D  22%16.t℃时，某物质的溶解度为s克，其饱和溶液的质量分数为m％，则S和m的关系为(    )A  S＝m    B  S＞m    C  S＜m    D  无法比较14．20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水后，析出3.6克晶体。下列有关叙述正确的是(    )A  蒸发掉10克水后的氯化钠溶液浓度变大B  析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液C  20℃时氯化钠的溶解度为36克D  该氯化钠饱和溶液的质量分数为36％15．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶体5克；乙烷杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克。则原溶液的质量分数为(    )A  10％    B  15％    C  20％    D  25％16.现有t℃时质量分数为a%的硝酸钾溶液mg，将其分成质量比为1︰2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，硝酸钾溶解度为(    )A  41.7g    B  50g    C  42.9g    D  60g17.在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体15.6g。此15.6g固体再加入40g水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5g，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为(    )A  26.5g    B  31.25g    C  36.0g    D  无法计算18.用溶质质量分数为37％的浓盐酸（密度是1.19克/厘米3）配制成体积比为1﹕4的溶液，则所配制的盐酸中溶质的质量分数为      。19.一定温度下，取某固体物质的溶液M克分成两等份：将一份溶液恒温蒸发，当达到饱和时，知其质量减轻一半；另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，知其所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8。求：（1）此温度下该物质的溶解度；（2）原溶液的溶质质量分数。        20.有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：温度（℃）104075剩余固体（g）20113272试通过计算回答：（1）此实验所加水的质量为多少克？（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少度？附：硝酸钠溶解度表：温度（℃）102540505560657080溶解度（g）8192104114117124130150166