第三章《铁金属材料》单元检测题高中化学人教版（2019）必修第一册

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第3章《铁金属材料》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同2．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 (           ) ①只有Fe2+；    ②Fe2+和Fe3+；        ③Fe2+和Cu2+；       ④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（       ）选项实验操作实验现象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色 A．A B．B C．C D．D4．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（        ）A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C．用溶液鉴别溶液和溶液D．常用作红色油漆和涂料5．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe与氯气反应   ②铁丝在硫蒸气中燃烧   ③向溶液中通入   ④铁与溶液反应   ⑤露置于空气中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO48．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO2↑9．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O310．下列描述中不符合生产实际的是A．电解熔融氧化铝制金属铝 B．根据原电池原理生产化学电源C．电解饱和食盐水制金属钠 D．电镀法铁上镀锌11．某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是A．3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样B．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量12．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A．A B．B C．C D．D13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（             ）A．Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3B．NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) 二、非选择题（共10题）14．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。15．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。16．将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计)，测得生成氢气的质量为0.3 g．试列式计算回答：(1)8.5 g的铁合金中铁的质量是多少？________(2)反应后所得溶液的溶质质量是多少？________(3)生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这8.5 g铁合金是生铁还是钢？________合金种类含碳量钢0.03%～2.0%生铁2.0%～4.3%  17．铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的体积之比(同温同压)为___________。(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________(填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t1时间段无气体生成的原因是___________，若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________。 18．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答：(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。19．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式___________ ，(2)加热烧瓶的作用是___________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是___________。(3)玻璃管中石棉绒的作用是___________。A．石棉绒的作用是催化剂          B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀C．石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞(4)实验开始时应先点燃___________，实验结束时，应先熄灭___________。20．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：(1)装置A的作用是__。(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。(4)装置E中的现象是__。(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__。 21．A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式：____，B的俗名：___。②反应II的离子方程式是____。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应II的离子方程式是____。②反应III的离子方程式是___。③设计实验方案检验B中阳离子___。22．各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B和D的化学式： B_________________________________________；D_______________________。(2)写出E转变为F的化学方程式：__________________________________________________。(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________________________________。23．各物质的转化关系如图所示，其中M、B均为单质，A、C、D、E、F、G均为化合物。向E溶液中滴加溶液得到不溶于酸的白色沉淀。回答下列问题：(1)M、B分别为___________、___________。(填化学式)(2)C溶液和稀硫酸反应的离子方程式为___________。(3)白色沉淀D转化成沉淀的化学方程式为___________，反应现象为___________。(4)为探究Fe及的氧化性或还原性：将M加入G溶液中，观察到的现象为___________，由此可得出的结论是___________。
参考答案：1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D14．(1)     纯净物     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙15．               16．     由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，铁合金中的铁的质量＝0.3   g÷2 g·mol－1×56 g·mol－1＝8.4 g     生成硫酸亚铁的质量＝0.3   g÷2 g·mol－1×152g·mol－1＝22.8 g     铁合金中碳的质量分数＝×100%≈1.2%，因此合金为钢17．(1)     2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑     1:1(2)     盐酸和氢氧化钠溶液     开始时铝表面的Al2O3与盐酸反应     3.06mol/L 18．     滴液漏斗(分液漏斗)     液封，防止空气进入装置4     在装置2、3之间添加控制开关     装置4内的空气没有排尽19．     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2     产生水蒸气     防止爆沸     C     酒精灯     酒精喷灯20．(1)为反应提供水蒸气(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化(4)黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠(5)     SCN-被过量的氯水氧化     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+21．(1)     NaOH     纯碱(或苏打)     CO+CO2+H2O=2HCO(2)     Fe+2Fe3+=3Fe2+     Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+22．     FeCl2     KCl     4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3     2Fe3++Fe═3Fe2+23．(1)     Fe     (2)(3)          白色沉淀变为灰绿色，再变为红褐色(4)     铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色     具有氧化性，Fe具有还原性