2024周口项城三中高三上学期第一次月考试题化学含解析

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷 选择题 （共 48 分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只．有．一．个．选项符合题意）
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 （）
《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不．正．确．的是 （）
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气D．电解质：熔融 NaCl、硫酸、铜3．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
含有大量ClO 的溶液中：
pH=13 的溶液中： C．透明溶液中： D．含有大量 的溶液：
实验室进行粗盐提纯时，需除去 Ca2＋、Mg2＋和 ，所用试剂及顺序为（） A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHB．BaCl2、 Na2CO3、NaOH、HCl C．BaCl2、K2CO3、HCl、NaOHD．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
关于反应 ，下列说法正确的是（）
A． N2 是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4
C． N2 H4 既是氧化剂又是还原剂D．生成28gN2 ，转移4ml 电子
已知含有 15NA 个 Na2SO3 粒子的 Na2SO3 溶液恰好与含有 5NA 个 KRO4 粒子的 KRO4 溶液完全反应转化为 Na2SO4。则 R 元素在产物中的化合价是
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：
SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA
通常状况下，O3 和 O2 的混合气体 16 g 所含氧原子数为 NA
C．0.1 ml Na2O2 与足量的 CO2 充分反应转移的电子数为 0.2NA
D．物质的量浓度为 1 ml·L－1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为 2NA 10．下列叙述正确的是
在标准状况下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子数目约为6.02 1022
0.1mlFe 在0.1mlCl2 中充分燃烧，生成0.1mlFeCl2
在标准状况下， 2.24LO2 和 CO 的混合气体中含 C、O 原子共 0.2ml
33
0.1mlFeCl3 形成FeOH 胶体， FeOH 胶粒的数目为6.02 1022
配制 100 mL 0.5 ml·L－1 Na2CO3 溶液，下列操作错误的是
选用 100 mL 容量瓶进行配制
将 Na2CO3 固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
：
沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切12．已知反应 ，下列说法错误的是
A． 是氧化产物B．的计量数是 3∶2
C．配平后 X 是“”D．每生成 1 ml 就会有 3 ml 电子发生转移
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是 ()
反应②中的 H2O2 可用 NaClO4 代替
反应①的化学方程式为 C．反应①中，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2∶1 D．反应②中，ClO2 的氧化性大于 H2O2
某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）
A．该工艺流程用来制备 H2SO4 B．气体 M 是 O2
C．气体 M 与 FeSO4 溶液发生的反应属于化合反应
D．SO2 与 Fe2(SO4)3 溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1 15．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
4
SO2 。现取两份各 100 mL 溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.17 g；
②第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是
一定存在 一定不存在
一定存在 ，可能存在 K+
溶液中一定存在 K+，且 c(K+)至少有 0.5 ml/L
16．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为 ，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()
酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂
反应Ⅱ中 Fe3＋作氧化剂，FeS2 被还原
反应Ⅰ的离子方程式为 作氧化剂
反应Ⅲ的离子方程式为 Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应
第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分）
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）
17．（12 分）现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的 NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。
向⑥中加入⑤的离子方程式是 。
⑧在水中的电离方程式为 。
上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 H＋＋OH－＝H2O 表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。
用双线桥表示 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：
。
【密度】1.58g/cm3
【质量分数】20%
【规格】1000mL
【有效成分】 Na 2S2O3
大苏打
18.（10 分）硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应： Na 2S2O3  H2SO4 =Na 2SO4  S  SO2  H2O ，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体标签如图所示，请回答下列问题：
该试剂Na 2S2O3 (摩尔质量：158g/ml)溶液的物质的量浓度为 。
某同学欲用Na 2S2O3  5H2O (摩尔质量：248g/ml )固体配制 60mL 与该试剂物质的量浓度
相同的溶液，需要用托盘天平称量Na 2S2O3  5H2O 固体的质量为 g。所用到的主要仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有 。
该同学用98% (密度为1.84g/cm3 )的浓硫酸配制 100mL 2.3ml/L 的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为 mL。
若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 (填序号)
①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出19．（15 分）现有四种阳离子 Na+ 、Ba2 、Mg2 、H 和四种阴离子 可分别组成 A、B、C、D 四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A 溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为 1：2；
②B 溶液分别与 A、C、D 溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C 溶液能与 A 溶液反应产生无色无味气体。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 。(2)写出下列反应的离子方程式：
①A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式： 。
②B 溶液与 D 溶液反应的离子方程式： 。
简述检验 A 中阴离子的方法： 。
C 在水溶液中的电离方程式为 ；向该盐的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。20．（15 分）请按要求书写下列方程式：
（1）由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液
与氰化钠反应的离子方程式为 。
（2）．以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3 和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂
CuCl 和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
FeCl3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为
（3）．氧化铁黄(化学式为 FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是
（4）．以某工业铜渣(主要成分为 Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量 Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：
①“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的 TeO2。Cu2Se 与浓硫酸反应的化学方程式为
②“浸取Ⅱ”后，TeO2 转化为，则“还原”过程反应的离子方程式为