人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀课时作业

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀课时作业，共21页。试卷主要包含了反应热与焓等内容，欢迎下载使用。

1.1 反应热（精练）
题组一 反应热与焓

1．下列过程中，一定存在ΔH＜0的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
【答案】D
【解析】A．大多数化合反应是放热反应，但也有吸热反应，如CO2(g)+C(s)2CO(g)，A错误；
B．大多数分解反应是吸热的，但也有放热反应，如2H2O22H2O+O2↑，B错误；
C．分子拆成原子要破坏化学键，化学键断裂吸收能量，C错误；
D．原子组成分子会形成化学键，化学键的形成释放能量，D正确；
答案选D。
2（2022·广西桂林·高二期末）下列各组涉及的变化属于吸热反应的是
A．溶于水 B．晶体与混合研磨
C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应
【答案】B
【解析】A．溶于水吸收热量，但是为物理变化，A错误；
B．晶体与混合研磨，两者反应生成氯化钡、氨气和水，为吸热反应，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，C错误；
D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为放热反应，D错误；
答案选B。
3．（2022·上海中学东校高二期末）下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石 B．电解水 C．甲烷燃烧 D．小苏打受热分解
【答案】C
【解析】A．煅烧石灰石是分解反应是吸热反应，故A错误；
B．通电分解水是分解反应是吸热反应，故B错误；
C．甲烷燃烧是放热反应，故C正确；
D．小苏打受热分解是分解反应是吸热反应，故D错误；
故选：C。
4．（2022·四川成都·高二期末）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是

A．与稀反应 B．氢气与氮气的化合反应
C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应
【答案】D
【解析】A．与稀的反应为中和反应，中和反应放热，不满足条件，故不选A；
B．氢气与氮气反应生成氨气，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选 B；
C．灼热的炭与反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选C；
D．晶体与晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，满足条件，故选D；
选D。
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应
【答案】A
【解析】A．灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3∙H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．（2021·云南文山·高二期末）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C．总反应为 D．过程Ⅲ中有一种反应物含有离子键
【答案】D
【解析】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，A正确；
B．过程Ⅱ属于化合反应，放出能量并生成了键，B正确；
C．总反应为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，C正确；
D．过程Ⅲ为过氧化氢分解生成氧气和氢气，反应物中没有离子键，D错误；
答案选D。
7．下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是

A．稀释浓硫酸 B．过氧化氢的分解反应
C．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D．铁和稀盐酸的反应
【答案】C
【解析】A． 稀释浓硫酸是放热的物理变化，没有生成物，故A错误；       
B．由于过氧化氢不稳定能自发分解成稳定的H2O和O2，故过氧化氢分解属于放热反应，故B错误；
C． 氮气和氧气生成一氧化氮的反应为吸热反应，故C正确；       
D． 铁和稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；
答案选C。
8．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）下列反应属于放热反应的是
A． B．浓硫酸溶于水
C．铝热反应 D．石灰石分解制备氧化钙
【答案】C
【解析】A．碳与CO2反应属于吸热反应，故A不符合题意；
B．浓硫酸溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，故B不符合题意；
C．铝热反应属于放热反应，故C符合题意；
D．石灰石分解属于吸热反应，故D不符合题意；
答案为C。
9．如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是

A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C．石墨比金刚石稳定
D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量
【答案】C
【解析】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，
A．化学反应中旧键断裂吸收能量，则断裂金刚石和石墨中的化学键要吸收能量，故A错误；
B．因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C．金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．由图知1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量，故D错误；故选：C。
10．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a_______；b_______；c_______。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_______。ΔH_______0(填“<”或“>”)
(3)a、b、c的关系式为_______。
【答案】(1)     反应中旧键断裂吸收的总能量     反应中新键形成放出的总能量     反应热
(2)     放热反应     <
(3)c＝b－a
【解析】（1）H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中，断裂H-H键和O=O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即反应热。
（2）由图示可知，H2(g)和O2(g)的总能量比H2O(g)的总能量高，即反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应，焓变ΔH<0。
（3）c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即c＝b－a。

题组二 热化学方程式

1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-133.5kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1，故B正确；
C．N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；
答案选B。
2．（2022·广西桂林·高二期末）已知通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
A．   
B．   
C．   
D．   
【答案】B
【解析】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为： ，A错误；
B．2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为： ，B正确；
C．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则1mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：，C错误；
D．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则2mol氢气完全燃烧的热化学方程式为： ，D错误；
答案选B。
3．下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       
△H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)       
△H=-114.6kJ·mol-1
正确
B
醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1
正确
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)       △H=-130.3kJ·mol-1
不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.51kJ·mol-1
不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)
【答案】D
【解析】A．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol-1，A错误；
B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol-1，B错误；
C．因160g SO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，C错误；
D．因碳的同素异形体较多，不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确；
答案选D。
4．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．     
B．     
C．     
D．     
【答案】C
【解析】50mL 0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol ，向其中加入足量硫酸溶液反应涉及的离子方程式有、，50mL 0.4mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.02mol ，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的离子方程式为，放出的热量为1.1kJ，可知，，设，则0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为；
故选C。
5．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1
C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1
D．C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ
【答案】C
【解析】A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，故A错误；
B．氢气和氧气反应是放热反应，△H为负值，正确的为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误；
C．H2与O2的化合反应为放热反应，热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1，故C正确；
D．△H单位为kJ/mol，正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故D错误；
故选：C。
6．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A正确；
B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误；
C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＞-890.3 kJ·mol-1，故C错误；
D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误；
答案为A。
7．已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是
A．S＋O2=SO2　   ΔH=-296 kJ·mol-1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1
【答案】C
【解析】0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1mol硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1，答案选C。
8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16gCH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量_________。
(2)1L1mol·L-1KOH溶液中和1L1mol·L-1HNO3溶液，放出57.3kJ热量________。
(3)12gC(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0kJ热量________。
(4)1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2800kJ热量_________。
【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
(2)KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
(3)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2800kJ·mol-1
【解析】书写热化学方程式时，要注意以下几点：①反应物和生成物的状态；②ΔH与方程式中化学计量数之间的比例关系，化学计量数表示参与反应的物质的物质的量；③ΔH的正负号。
（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
（2）KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
（3）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
（4）C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2800kJ·mol-1
9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量

(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量

(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量

【答案】 （1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1    
（2） Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1    
（3） C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ·mol－1
【解析】（1）1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（2）1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量，则该反应的热化学方程式为Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1。
（3）23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量，乙醇的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，则1 mol乙醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2×683.5 kJ＝1367 kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1367 kJ·mol－1。
10．根据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。
___________________________________________________________________
(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。
__________________________________________________________________
(3)1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。
__________________________________________________________________
(4)1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。
_________________________________________________________________
【答案】（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol   
（2）   C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol    
（3） Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol    
（4） N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol
【解析】（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molC（S）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；故答案为C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能与molO2（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，故答案为Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol；故答案为N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol。
题组三 中和热

1．用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液与10mL0.2mol·L-1盐酸反应测得以下反应的中和热(kJ·mol-1)： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol-1。用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与akJ·mol-1基本相同的是
A．20mL0.5mol·L-1硝酸溶液 B．10mL0.2mol·L-1醋酸溶液
C．10mL0.2mol·L-1氢氟酸 D．2mL18.4mol·L-1浓硫酸
【答案】A
【解析】A．强酸的稀溶液，符合中和热实验的要求，基本相同，选项A正确；
B．醋酸是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项B错误；
C．氢氟酸是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项C错误；
D．在溶解时会放热，与碱反应时放出的热量将大于中和热，选项D错误；
答案选A。
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
【答案】C
【解析】A．实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应是吸热反应，故A错误；
B．NaOH固体溶于水放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的△H为负值，则△H偏低，故B错误；
C．实验(c)中缺少环形玻璃搅拌器，故C正确；
D．铝片、铝粉都是固体，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误；
故选：C。
3．（2022·广西桂林·高二期末）某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是

A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒
B．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失
C．加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈
D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同
【答案】C
【解析】A．测定中和热实验需用环形玻璃搅拌棒搅拌，故选用该装置还缺少环形玻璃搅拌棒，A正确；
B．填充碎纸条起保温的作用，其主要目的是防止热量散失，B正确；
C．加入盐酸后，NaOH溶液应快速倒入，防止热量散失，C错误；
D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，因醋酸是弱酸，其电离需吸收一部分热量，导致测得的结果与盐酸不同，D正确；
故答案为C。
4．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是

A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同
B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【答案】C
【解析】A．中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，因此改用60mL0.50mol/L 盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放出热量多少与反应的物质的量有关，因此放出热量是不同的，故A说法正确；
B．所加氢氧化钠溶液过量，其目的是保证盐酸完全被中和，故B说法正确；
C．酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应迅速倒入小烧杯，减少热量损失，故C说法错误；
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D说法正确；
答案为C。
5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
【答案】D
【解析】A．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，A错误；
B．温度计水银球测烧杯内液体温度，不能与小烧杯底部接触，会使测量结果不准确，B错误；
C．测定中和热实验中需要的仪器有：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒和烧杯，用不到天平和滴定管，C错误；
D．环形玻璃搅拌棒不导热，能加快反应速率，减小实验误差，D正确；
答案选D。
6．（2022·浙江丽水·高二开学考试）某实验小组用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与60mL0.50mo·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。
(2)图中玻璃搅拌棒“环形”的目的是____。
(3)测量终止温度的方法是____。
(4)请填写表中的平均温度差：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
____
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
(5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是lg·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH=____(结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是____。
A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．配制NaOH溶液定容时俯视
C．实验装置保温隔热效果差 D．向酸溶液中一次性加入碱溶液
【答案】(1)10.0
(2)防止搅拌时碰撞温度计水银球
(3)温度不再升高时读出读数(或读出反应溶液最高温度)
(4)4.0
(5)-53.8kJ·mol-1
(6)AC
【解析】(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500 mL容量瓶来配制即配制500 mL 0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，其质量为，故答案为10.0；
(2)实验中需要的装置最重要是温度计和环形玻璃搅拌棒，环形玻璃搅拌棒“环形”的目的是防止搅拌时碰撞温度计水银球；
(3)终止温度为最高温度，测量终止温度的方法是温度不再升高时读出读数(或读出反应溶液最高温度)；
(4)根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为4.0，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，取平均值为4.0，故答案为4.0；
(5)；
(6)A．量取NaOH溶液时俯视读数，量取的氢氧化钠溶液小，放出的热量少，计算出的数字偏小，故A正确；
B．配制NaOH溶液定容时俯视，导致氢氧化钠溶液浓度变大，放出热量增大，计算出的数字偏大，故B错误；
C．实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；
D．向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小；故应该向酸溶液中一次性加入碱溶液，不是偏小的原因，D错误；
综上所述，答案为AC。
6．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___，装置中还存在的错误有___；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是___。
(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差(t2-t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___。(保留到小数点后1位)
【答案】(1)     环形玻璃搅拌棒     大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料     偏小
(2)确保定量的HCl反应完全
(3)     偏小     无影响
(4)-56.8kJ/mol
【解析】(1)该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定结果偏小；
(2)实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全；
(3)若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响；
(4)平均温差Δ(t2-t1)==3.4℃，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，反应放出的热量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.4℃=1.4212kJ，则ΔH=-=-56.8kJ/mol。
7．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）反应热的测定具有重要的意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入 D．加水稀释后再倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________ (填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。
(5)测定中和热时，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸，理由是___________。
(6)现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：V1+V2=60mL)。下列叙述正确的是___________。

A．实验的环境温度为22℃
B．P点混合溶液呈中性
C．由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ
D．若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃
【答案】(1)确保盐酸被完全中和
(2)C
(3)D
(4)ΔH1=ΔH2＜ΔH3
(5)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
(6)BD
【解析】(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因是确保盐酸被完全中和。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，防止热量散失导致 实验误差；故选C。
(3)实验中为防止热量散失导致测量误差，应该用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀。故选D。
(4)中和反应为放热反应，焓变为负值，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液中氢氧根离子完全电离；稀氨水为弱碱电离需要吸收热量，导致测得中和反应中放出热量减小，故三者焓变关系为ΔH1=ΔH2＜ΔH3。
(5)中和热为氢离子与氢氧根离子的反应热，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。
(6)由图可知，V1=20mL是反应恰好进行，浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，则V2=40mL。
A．由图可知，M为加入硫酸反应一段时间后温度，故实验的环境温度小于22℃，A错误；
B．P点温度最高，放出热量最多，此时酸碱恰好反应，混合溶液呈中性，B正确；
C．M为加入硫酸反应一段时间后温度，不能由M、P点温差计算中和热，C错误；
D．醋酸为弱酸，电离会吸收热量，故若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃，D正确。
故选BD。
题组四 燃烧热

1．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
【答案】A
【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，是反应热的一种,A正确；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，B错误；
C．反应热指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，所以燃烧热属于反应热，C错误；
D．燃烧热全部是放热反应，所以焓变均为负值，D错误；
故答案选A。
2．（2022·陕西咸阳·高二期末）北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。已知氢气的燃烧热为为286 kJ/mol， 。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．由于1mol水蒸气变为液体水放出热量是44kJ，则 ，A项错误；
B．由A可知， ，B项错误；
C． ，C项错误；
D．氢气燃烧放出热量，水分解产生氢气和氧气则吸收热量，二者的能量数值相等，符号相反，所以1mol气态水完全分解为氢气和氧气，吸收热量是242 kJ，用热化学方程式表示是 ，D项正确；
答案选D。
3．（2022·上海中学东校高二期末）在25℃，101kPa下，0.1mol完全燃烧生成和(l)时放出129.96kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出129.96kJ热量，则2mol乙炔反应放出热量为129.96kJ×=2599.2kJ，用热量表示反应热时，“+”表示放热、“-”表示吸热，则该反应热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+2599.2kJ，故选：D。
4．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．   
B．   
C．   
D．   
【答案】B
【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   ，故选：B。
5．按照下列要求书写热化学方程式
(1)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_________________________________________。
(2)实验测得25℃、101kPa时1mol H2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：________________________________。
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量,写出N2H4燃烧的热化学方程式_________________________________________________。
【答案】（1） C(石墨，s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1    
（2） H2(g) +O2(g) = H2O(l) ; △H = -285.8 kJ/mol    
（3） N2H4(l) +O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)   ; △H = -5518 kJ/mol
【解析】(1)1mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，反应方程式为：C(石墨，s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)，吸收131.3 kJ热量，则ΔH＝+131.3 kJ·mol－1，反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1；
(2) 25℃、101kPa时1mol H2完全燃烧生成H2O(l)，放出285.8 kJ的热量，ΔH = -285.8 kJ/mol，其燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol；
(3) 1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)的反应方程式为：N2H4(l) +O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)，放出5518KJ热量，则ΔH = -5518 kJ/mol，其热化学方程式为：N2H4(l) +O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH = -5518 kJ/mol。
题组五 反应热的综合运用

1．（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_ _。
（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_ _ 。
（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：_ _。
（4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量___57.3kJ（填>，<，=）。
（6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量___(假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。
（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=）
【答案】（1） C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1    
（2） H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol    
（3） S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1    
（4） ＞    
（5） ＞    
（6） ＜    
（7） ＞
【解析】(1)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，其热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol-1；
(2)中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol水时，释放的热量，中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol；
(3)16g硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫，放出148.4kJ的热量，燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1；
(4)碳的燃烧热的产物为二氧化碳，而CO燃烧为二氧化碳释放能量，故碳的燃烧热数值大于110.5kJ/mol；
(5)浓硫酸溶于水释放能量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ；
(6)N2(g)与3H2(g)的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能生产2mol NH3(g)，故反应放出的热量小于92.0kJ；
(7)氢气变为氢原子时吸收能量，故相同条件下2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量。
2．按要求填空
(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式___ ___。
(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____，表示燃烧热的热化学方程式为__ ___。
(3)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的____。
(4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式___ __。
【答案】(1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol
(2)     285.8 kJ/mol    
(3)－2Q
(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol
【解析】(1)室温下16gSiH4(g)自燃生成固态SiO2和液态H2O放出热量713.5kJ，则1mol SiH4(g) 自燃放出1427kJ的能量，室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol；
(2)H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，根据，可知H2的物质的量为2mol，则1molH2在氧气中完全燃烧放出的热量为，因此H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，所以1mol乙醇完全燃烧的△H=－2Q kJ/mol；
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和黑色固体CuO。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.5kJ，1mol CuCl(s)反应转移1mol电子，则放热44.5kJ，该反应的热化学方程式4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol。
3．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为__ _。
(2)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：__ _。
(3)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__ _。

(4)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式__ __。
【答案】(1)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)       ΔH=-57.4kJ/mol
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       ΔH=-725.76kJ/mol
(3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)       ΔH=-234kJ/mol
(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)     ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol
【解析】(1)含20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)       ΔH=-57.4kJ/mol。
(2)在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。则充分燃烧1molCH3OH并恢复到原状态，会释放32×22.68kJ=725.76kJ的热量，表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       ΔH=-725.76kJ/mol。
(3)焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能=134kJ/mol -368kJ/mol =-234kJ/mol。由图知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)       ΔH=-234kJ/mol。
(4)焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。由图知：对反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)，ΔH =2×(a-b-c)kJ/mol =2(b+c-a)kJ/mol，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)     ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol。
4．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.
(1).下列表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。
A． B．
C．
D．
E.
F.
G.
H.
(2)2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为，生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应，则燃烧1mol丁烷放出的热量为________________。
【答案】（1） DE     F    
（2） C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/mol    
（3） 16QkJ或8QkJ
【解析】（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，碳元素的稳定氧化物为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；
D．中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；
H．是弱酸与强碱反应生成1molH2O，但由于醋酸电离吸热，故不符合中和热概念，反应热△H8不能表示中和热，
故答案为：D E；F；
（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8kJ，则热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/mol；
（3） KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol；
若生成K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25mol=mol；即mol的丁烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为16QkJ；
若生成KHCO3，据钾离子守恒，故n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.5mol=mol；即mol的丁烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为8QkJ；
答案为16QkJ或8QkJ。
5．奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式__ ___。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mol，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
(4)1 molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【答案】 （1） C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)    △H=-2220kJ/mol    
（2） BC    
（3） 5:1    
（4） 143
【解析】(1)已知1mol丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)    △H=-2220kJ/mol，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)    △H=-2220kJ/mol；
(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；
C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；
故选BC；
(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·mol-1，B气体的燃烧热为500kJ·mol-1。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为x mol，y mol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：
x+y=6
300x+500y=2000
解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；
(4)1mol H2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本题答案为143 。
6．Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL 0.50盐酸、溶液、氨水。
实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(2)装置中隔热层的作用是___________。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
反应物
起始温度
最高温度
甲组(HCl+NaOH)
15.0
18.3
乙组
15.0
18.1
①两组实验结果存在差异的原因是___________。
②的=___________(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出1mol和反应的热化学方程式：___________。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热=___________(用含a、b的式子表示)。
III．反应过程的能量变化如图所示。

已知：氧化为的。请回答下列问题：
(6)图中A表示___________。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(7)图中ΔH=___________。
【答案】(1)     环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器）     不能     金属铜易散热会使实验误差增大
(2)减少实验过程中热量损失
(3)     为弱碱，电离需要吸热     -51.8kJ/mol     AC
(4)
(5)
(6)     2mol SO2和1mol O2的总能量     无     降低     不变
(7)-198
【解析】将稀的酸溶液和稀的碱溶液在烧杯中快速混合充分反应，用碎泡沬所料和硬纸板对烧杯保温，利用环形玻璃棒搅拌使反应物充分混合，用温度计测量反应前后溶液的最大温度差，计算该反应放出的热量。
(1)从实验装置上看，该装置还缺少环形玻璃棒；金属铜易散热会使实验误差增大，故不能用铜质材料替代环形玻璃棒；
(2)装置中隔热层可以减少实验过程中热量损失，减小实验误差；
(3)①乙组中的碱为，是弱碱，在水溶液中电离需要吸收热量；
②将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合，混合后溶液质量为=100g，HCl的物质的量为0.025mol，则生成水的物质的量为0.025mol，放出的热量为=1295.8J，故生成1mol水放出的热量为=51832J51.8kJ，则的=-51.8kJ/mol；
③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，导致测量反应前溶液温度偏高，温度差偏小，放出的热量偏少，偏大，A项选；
B．做该实验时室温较高，对温度差无影响，则对无影响，B项不选；
C．杯盖未盖严，损失部分热量，使所测的温度差偏小，放出的热量偏少，偏大，C项选；
D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减小热量的损失，不会对的测定造成影响，D项不选；
答案选AC；
(4)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，和反应生成放出的热量为，则1mol和反应生成放出的热量为，其热化学方程式为；
(5)反应得到，根据盖斯定律可得，=；
(6)图中A表示反应物的总能量即2mol SO2和1mol O2的总能量；E表示活化能，E的大小对该反应的反应热无影响；使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，故加入作催化剂会使图中B点降低，ΔH不变；
(7)氧化为的，则氧化为的=-198。
7．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是_______。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH=_______ (用E1、E2表示)；
②加入催化剂对该反应的ΔH_______影响(填“有”或“无”)。
(2)已知：2CH3OH(1)+2O2(g)= 2CO(g)+4H2O(g) △H1=-a kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2= -b kJ·mol-1；
H2O(g)= H2O(1) △H3=-c kJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)断裂1mol化学键所需的能量如表所示：
共价键
H- N
H- O
N≡N
O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ
393
463
941
496

则N2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的热化学方程式为_______。
(4)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应
【答案】(1)     放热     E1-E2或-(E2-E1)     无
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH= kJ·mol-1
(3)2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)       ΔH=+1234kJ·mol-1
(4)     ①②③⑤⑦     ④⑥
【解析】（1）①由题图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应为放热反应，AH=E1-E2或-( E2-E1)；②使用催化剂只能改变反应的活化能，对反应的△H无影响；
（2）将已知中三个热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律：×(①+②) +③×2得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH= kJ·mol-1；
（3）根据焓变和化学键键能之间的关系可知，=2E( ) +12E(H-O) -12E(N- H) -3E()  =(2×941+12×463-12×393-3×496 ) kJ·mol-1 =+1234kJ·mol-1，故答案为2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1234kJ·mol-1；
（4）①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的炭属于化合反应，但为吸热反应;⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥焦炭和水蒸气的反应属于吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；所以属于放热反应的有: ①②③⑤⑦,属于吸热反应的④⑥;