高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品同步练习题，共25页。试卷主要包含了勒夏特列原理等内容，欢迎下载使用。

常见考点

考点一 化学平衡状态的判断
【例1-1】（2022·云南红河·高二期末）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化： SKIPIF 1 < 0 ，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．SO3的质量保持不变
B．正反应和逆反应的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D． SKIPIF 1 < 0 的物质的量之比为2∶1∶2
【答案】D
【解析】A．SO3的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，选项A正确；
B．正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；
C．因随着反应的进行，气体的物质的量发生改变，而气体总质量不发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，则说明反应已达到化学平衡状态，选项C正确；
D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选项D不正确；
答案选D。
【例1-2】．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．3H2(g)＋N2(g) SKIPIF 1 < 0 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
B．2NO2(g) SKIPIF 1 < 0 N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s) SKIPIF 1 < 0 O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．H2(g)＋Br2(g) SKIPIF 1 < 0 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
【答案】A
【解析】A．若起始状态充入的H2与N2的物质的量之比为3:1，则3H2(g)＋N2(g) SKIPIF 1 < 0 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比始终保持3:1，则不一定处于平衡状态，A符合；
B． 2NO2(g) SKIPIF 1 < 0 N2O4(g) 正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，可以说明物质的量不再变化，则反应达到平衡状态， B不符合；
C．密度是气体的质量与容器容积的比值，CaCO3(s) SKIPIF 1 < 0 CO2(g)＋CaO(s)体系中，恒温、恒容下气体质量、气体密度是变化的，则当反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态， C不符合；
D．颜色的深浅与浓度有关系，H2(g)＋Br2(g) SKIPIF 1 < 0 2HBr(g)在恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态， D不符合；
答案选A。
【一隅三反】
1．（2022·上海市第二中学高二期末）当可逆反应在一定条件下达到平衡时， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 的关系为
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．v逆>v正，逆反应速率大于正反应速率，反应尚未达到平衡，A错误；
B．v逆0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A．①③B．①③⑤C．①④D．②④⑤
【答案】C
【解析】3A(s)＋2B(g) SKIPIF 1 < 0 3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应；
①升高温度，平衡向正向（放热）反应移动；
②降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动；
③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动；
④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
①④符合题意，故选C。
【一隅三反】
1．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大 SKIPIF 1 < 0 B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
【答案】C
【解析】A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；
B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；
C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；
D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；
故选C。
2．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应 SKIPIF 1 < 0 在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2mlNO的同时生成2ml SKIPIF 1 < 0 ，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的 SKIPIF 1 < 0 ，再次平衡后 SKIPIF 1 < 0 的体积分数比原平衡大
【答案】C
【解析】A．生成2mlNO为正反应方向，生成2ml NO2为逆反应方向，物质的量变化之比为化学计量数之比，故正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，平衡正向移动，反应是吸热反应 ，B正确；
C．减小容器的体积=增大压强，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动但并不能抵消NO浓度的增大，故NO气体的浓度一定增大，C错误；
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的NO2，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动移动但是并不能抵消NO2体积分数的增大，故再次平衡后 NO2的体积分数比原平衡大，D正确；
故选C。
3．（2022·上海市第二中学高二期末）对于平衡体系 SKIPIF 1 < 0 ，增大压强时(其他条件不变)，C的含量减少，则下列关系中正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】对于平衡体系： SKIPIF 1 < 0 ，增大压强，C的含量减少，说明加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子数减少的方向，则 SKIPIF 1 < 0 ，答案选A。
考点四 勒夏特列原理
【例4】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对CO(g)+NO2(g) SKIPIF 1 < 0 CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O SKIPIF 1 < 0 HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．对2NO2(g) SKIPIF 1 < 0 N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深
D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。
【答案】A
【解析】A． 反应CO(g)+NO2(g) SKIPIF 1 < 0 CO2(g)+NO(g)的前后气体总物质的量不变，加压平衡不移动，增大压强，气体体积减小，各气体的浓度增大，故颜色变深仅仅是由于NO2(g)浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，故A符合；
B． 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O SKIPIF 1 < 0 H++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，由于生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，故平衡正向移动，造成氯气浓度减小，故溶液颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C． 该反应2NO2(g) SKIPIF 1 < 0 N2O4(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2(g)浓度增大，体系颜色变深，故能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D． 啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天从冰箱拿出啤酒并开启，压强减小，温度升高，都会使溶解平衡向着二氧化碳析出的方向进行，故会涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选A。
【一隅三反】
1（2022·上海中学东校高二期末）合成氨反应为 SKIPIF 1 < 0 ，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是
A．及时补充氮气和氢气B．使用铁触媒做催化剂
C．将氨液化及时分离出反应器D．压强增至20MPa~50MPa
【答案】B
【解析】A．及时补充氮气和氢气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意；
B．使用铁触媒做催化剂，化学平衡不移动，氨气的产率不变，不能用勒夏特列原理来解释，故B符合题意；
C．将氨液化及时分离出反应器，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；
故选B。
2．（2022·四川成都·高二期末）下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． SKIPIF 1 < 0 ，把 SKIPIF 1 < 0 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B．用饱和食盐水除去 SKIPIF 1 < 0 中的 SKIPIF 1 < 0 ，可减少 SKIPIF 1 < 0 的损失
C．对 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向含有 SKIPIF 1 < 0 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 ，放在冰水中，温度降低，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅；
B． SKIPIF 1 < 0 与反应存在化学平衡： SKIPIF 1 < 0 ，使用饱和食盐水时，由于 SKIPIF 1 < 0 在水中溶解度很大，可以除去杂质 SKIPIF 1 < 0 ，同时由于溶液中的 SKIPIF 1 < 0 增大，化学平衡逆向移动，导致 SKIPIF 1 < 0 的溶解量、反应量减小，因此可减少 SKIPIF 1 < 0 的损失；
C．体系颜色加深是因为压缩体积， SKIPIF 1 < 0 的浓度增大，而加压平衡并未移动；
D．铁粉消耗溶液中的 SKIPIF 1 < 0 ，使 SKIPIF 1 < 0 离子浓度降低，使平衡 SKIPIF 1 < 0 正向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释；
故选C。
3．（2022·浙江宁波·高二阶段练习）化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是
A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡
B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
C．酸遇紫色石蕊试剂变红
D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应
【答案】B
【解析】A．开启可乐瓶后，瓶内气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系： SKIPIF 1 < 0 ，按勒夏特列原理，加压平衡右移、二氧化氮的物质的量减少、但缩小体积后二氧化氮浓度增大了导致颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H+)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．使用过量的空气，增大了反应物氧气的量，可以使化学平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选B。
考点五 综合运用
【例5】（2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中）Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在 SKIPIF 1 < 0 时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：
SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 之间的大小关系为_______(用“>”“”“
(4) SKIPIF 1 < 0
(5)及时分离出产物
【解析】（1）根据图像可知，达到平衡时A的物质的量减小了：1ml-0.7ml=0.3ml，B的物质的量减小为：1ml-0.4ml=0.6ml，C的物质的量增加，增加的物质的量为：0.6ml，所以A、B、C的物质的量变化之比为：0.3ml：0.6ml：0.6ml=1：2：3，该反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）①根据图像可知：t3时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向着逆向移动，若增大压强，平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以t3时升高了温度；故答案为：升高了温度；
②根据图像变化可知，在t1～t2时反应向着正向移动，A转化率逐渐增大，直至t2～t3时反应达到平衡状态，A转化率达到最大；而t3～t4时升高了温度，平衡向着逆向移动，A的转化率逐渐减小，直至t4～t5时A的转化率达到最低；而t5～t6时正逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与t4～t5时相等，所以A的转化率最大的时间段是：t2～t3，A的转化率最大时C的体积分数最大，此时间段为t2～t3，即为a点；a、b、c三点中，C的体积分数最大的是a。故答案为：a；
③反应A+2B⇌2C ΔHt2～t3，所以化学平衡常数大小关系为：K1>K2=K3。故答案为：K1>K2=K3；
（3）恒压条件下，温度升高，H2S的转化率升高，即升高温度平衡正向移动，则ΔH> 0；故答案为：>；
（4）2H2S(g) SKIPIF 1 < 0 2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8kJ•ml-1，反应是气体体积增大的反应，温度不变，压强增大平衡逆向进行，H2S的转化率减小，则压强关系为：图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p3>p2>p1。故答案为：p3>p2>p1；
（5）进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物，故答案为：及时分离出产物。
【一隅三反】
1．（2021·陕西·渭南市华州区咸林中学高二阶段练习）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： SKIPIF 1 < 0 。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)下列几种状态可判断为化学平衡状态的是___________(多选扣分)。
a．容器中压强不再改变 b．混合气体中c(CO)不变c． v正(H2)=v逆(H2O) d． c(CO2)=c(CO)e． 700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.01 SKIPIF 1 < 0 、0.03 SKIPIF 1 < 0 、0.01 SKIPIF 1 < 0 、0.05 SKIPIF 1 < 0
(4)某温度下，平衡浓度符合下式： SKIPIF 1 < 0 ，判断此时的温度为___________℃。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0
(2)吸热
(3)bce
(4)800
【解析】(1)由反应的化学方程式可知，反应的化学平衡常数表达式为K= SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
(2)由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明反应向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
(3)a．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器中压强始终不变，则容器中压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
b．混合气体中c(CO)不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
c． v正(H2)=v逆(H2O) 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
d． c(CO2)=c(CO) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
e．由题给数据可得700℃时反应的浓度熵Qc= SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.6=K（700℃），则反应已达到平衡状态，故正确；故选bce；
(4)由 SKIPIF 1 < 0 可得 SKIPIF 1 < 0 =0.9，由表格数据可知，温度为800℃时平衡常数为0.9，则平衡时的反应温度为800℃，故答案为：800。
2．（2022·广西河池·高二期末）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH2)2]、处理烟气等。
(1)工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g) SKIPIF 1 < 0 CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H
已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3(g)+CO2(g) SKIPIF 1 < 0 NH2COONH4(s) △H1=—159.47kJ·ml-1
NH2COONH4(s) SKIPIF 1 < 0 CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·ml-1
则△H=____。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g) SKIPIF 1 < 0 CO(NH2)2(s)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。
①点的正反应速率v正(CO2)____B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”“ bd 0.15MPa—2 温度 L1>L2 该反应为正向气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大
【解析】（1）将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①+②得到合成尿素的反应，则反应△H=△H1+△H2=(—159.47kJ/ml)+( +72.49kJ/ml)=—86.98kJ/ml，故答案为：—86.98kJ/ml；
（2）①由图可知，A点反应未达到平衡，为平衡的形成过程，B点反应达到平衡，正反应速率v正(CO2)等于逆反应速率v逆(CO2)，所以A点的正反应速率v正(CO2)大于B点的逆反应速率v逆(CO2)，故答案为：>；②a．NH3、CO2、H2O的体积之比为2：1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则体系的压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；c．单位时间内消耗1mlH2O同时生成2mlNH3都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；d．由方程式可知，v正(NH3)=2v逆(CO2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选bd；③由图可知，起始和平衡时氨气的体积分数分别为50%和20%，设起始氨气和二氧化碳的物质的量均为2ml，平衡时生成水的物质的量为aml，由题意可建立如下三段式： SKIPIF 1 < 0 由平衡时氨气的体积分数为20%可得： SKIPIF 1 < 0 ×100%=20%，解得a=0.75，则平衡时二氧化碳、氨气、水蒸气的平衡分压分别为 SKIPIF 1 < 0 ×10MPa=5MPa、20%×10MPa=2MPa、 SKIPIF 1 < 0 ×10MPa=3MPa，反应的平衡常数Kp= SKIPIF 1 < 0 =0.15MPa—2，故答案为：0.15MPa—2；④该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，X越大，二氧化碳转化率越低，则X代表温度、L代表压强，温度一定时，L1条件下二氧化碳的转化率大于L2，则压强L1大于L2，故答案为：温度；L1＞L2；该反应为正向气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大。
3．（2022·广东汕尾·高二期末）I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=—393.5kJ·ml-1
H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=H2O(g) △H2=—241.8kJ·ml-1
CO(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g) △H3=—283.0kJ·ml-1
则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=____。
II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H2(g)+2CO(g) SKIPIF 1 < 0 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—198kJ·ml-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)。
(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mlH2和1mlCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) SKIPIF 1 < 0 CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：
①0~20min的平均反应速率v(CO)=____ml·L-1·min-1。
②达到平衡时，H2的转化率为____。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=____。
④能表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A．CO的转化率等于H2O的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4mlH2和0.4mlCH3OCH3(g)，则化学平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动。
【答案】(1)+131.3kJ/ml
(2)a
(3) 0.0075 80% 2500 B 向右
【解析】(1)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①—②—③得到煤气化主要反应，则反应△H=△H1—△H2—△H3=(—393.5kJ/ml)—(—241.8kJ/ml)—(—283.0kJ/ml)= +131.3kJ/ml，故答案为：+131.3kJ/ml；
(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则图中曲线a表示平衡常数K随温度变化的关系，故答案为：a；
(3)①由方程式可知，20min 时一氧化碳的物质的量变化量为△n(CO)=2△n(CH3OCH3)，由表给数据可知，△n(CO)=( 0.15—0) ml×2=0.3ml，则0~20min内，一氧化碳的平均反应速率为 SKIPIF 1 < 0 =0.0075 ml/(L·min)，故答案为：0.0075；
②由表格数据可知，80min反应达到平衡时氢气的物质的量为0.4ml，则氢气的转化率为 SKIPIF 1 < 0 ×100%=80%，故答案为：80%；
③由方程式可知，平衡时n(CH3OCH3)= n(H2O)，由表格数据可知，80min反应达到平衡时氢气、一氧化碳、二甲醚、水蒸气的浓度分别为 SKIPIF 1 < 0 =0.2ml/L、 SKIPIF 1 < 0 =0.1ml/L、 SKIPIF 1 < 0 =0.2ml/L、 SKIPIF 1 < 0 =0.2ml/L，则在上述温度下，反应的平衡常数K= SKIPIF 1 < 0 =2500，故答案为：2500；
④A．CO的转化率等于H2O的产率不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．v(CO)与v(H2)的比值不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选B；
⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4ml氢气和0.4ml二甲醚，反应的浓度熵Qc= SKIPIF 1 < 0 =312.5＜K，则平衡向右移动，故答案为：向右。
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
时间/min
0
20
40
80
100
n(H2)/ml
2.0
1.4
0.85
0.4
—
n(CO)/ml
1.0
—
0.425
0.2
0.2
n(CH3OCH3)/ml
0
0.15
—
—
0.4
n(H2O)/ml
0
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0.2875
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