人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第三章 章末测试（提升）（含解析）

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第三章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·天津市第九十五中学益中学校高二期中）常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是，选A。
2．（2022·广西·浦北中学高二期中）下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体
【答案】B
【解析】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；
B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；
C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；
D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高二阶段练习）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是
A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
【答案】D
【解析】A．分液漏斗带有活塞和瓶盖，使用前需要检查是否漏水，故A不选；
B．滴定管带有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B不选；
C．容量瓶有瓶塞，需要检查是否漏水，故C不选；
D．胶头滴管没有活塞和瓶盖，不需要检查是否漏水，故D选；
故选D。
4．（2022·吉林·长春市第六中学高二阶段练习）根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液最大的是
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S
Ka1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S
【答案】D
【解析】根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为，故选项中的各溶液最大的是；
故答案为D。
5．（2022·伊美区第二中学高二开学考试）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A判断错误；
B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；
C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。
答案为B。
6．（2022·全国·高二单元测试）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
【答案】B
【解析】A．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知= ，加水稀释，温度不变，c()减小，比值变大，故A错误；
B．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知=，加水稀释，温度不变，c()减小，比值减小，故B正确；
C．由于温度不变，c(H+)c(OH-)为离子积常数，为定值保持不变，故C错误；
D．由分析可知，加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH3∙H2O) 减小，n(OH-)增大，故D错误；
故选B。
7．（2022·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末）常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO
【答案】B
【解析】A．Al3+在碱性溶液中不能大量共存，CO在酸性溶液中不能大量共存，且Al3+和CO能发生双水解反应而不能大量共存，故A不选；
B．K+、Na+、Cl-、NO彼此之间不反应，且与H+或OH-也不反应，能大量共存，故B选；
C．S2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不选；
D．NH在碱性溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。
8．（2021·全国·高二课时练习）室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7
【答案】D
【解析】A．若x=y，且a+b=14，则有=1，即酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B．若10x=y，且a+b=13，则有=10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸过量，pH＜7，故B错误；
C．若ax=by，且a+b=13，则有＝，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；
D．若x=10y，且a+b=14，则有=10，则碱过量，pH＞7，故D正确。
故选D。
9．（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量
【答案】A
【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意；
C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意；
D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意；
故合理选项是A。
10．（2022·浙江·高二期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C．c点表示酸碱恰好完全反应
D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)
【答案】B
【解析】A．a、b、c、d均有NH、H+、Cl-和OH-，根据电荷守恒，均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A错误；
B．b点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)=c(Cl-)，但c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；
C．c点加入的盐酸为20mL，恰好与氨水完全反应，所以表示酸碱恰好完全反应，故C错误；
D．d点时加入的盐酸为40mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，根据元素质量守恒，c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)，故D错误；
故选B。
11．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法不正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．1mol/L
C．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)
D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．
【答案】A
【解析】A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，如果是碱性溶液，H+只来自于水，则该溶液的pH=a，但如果是酸性溶液，H+除了来自于水，还来自于酸，则该溶液的pHa，故A错误；
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据元素质量守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/L，故B正确；
C．酸性强弱为： ，酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液的pH越大，即pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)，故C正确；
D．醋酸钠水解使溶液显碱性，稀释醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱，但稀释促进醋酸钠的水解，水解程度增大，故D正确；
故选A
12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末）下列说法正确的是
A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B．常温下， 等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的
D．常温下，向的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小
【答案】A
【解析】A．，加水稀释溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以的值增大，A正确；
B．醋酸为弱酸，等浓度的醋酸与盐酸，醋酸电离出的氢离子浓度较小，对水的电离抑制作用较小，B错误；
C．△H-T△S＜0反应自发，反应是熵减反应，△S＜0，只有△H＜0才可能使△H-T△S＜0，C错误；
D．混合溶液中，加入少量氯化钡固体，温度不变，则比值不变，D错误；
故选A。
13．（2022·新疆·哈密市第八中学高二期末）20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是

A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】C
【解析】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；
B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；
C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；
D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；
故选C。
14．（2022·天津一中高二阶段练习）关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
【答案】C
【解析】A．将的盐酸稀释至后，，pH=3，故A错误；
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，故B错误；
C．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，故C正确；
D．该溶液中由水电离出的，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-
【答案】B
【解析】A．的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A错误；
B．的溶液中、、、均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；
C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；
D. 的溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误；
16．（2022·江西·九江一中高二期末）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：
B．点所示溶液中：
C．点所示溶液中：
D．点以后的溶液中可能出现：
【答案】C
【解析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O，向溶液中逐滴加入的溶液，NaOH溶液体积为20.00mL时恰好完全反应得到浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即d点；NaOH溶液体积为10.00mL时(NH4)2SO4反应了一半，得到浓度比为1:1:2的 (NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即c点。
A．a点溶液中，水解导致溶液呈酸性，即，水解程度较小，结合物料守恒知，所以溶液中离子浓度大小顺序是，故A错误；
B．c点为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，结合分析可知c点(NH4)2SO4和Na2SO4浓度相等，则b点(NH4)2SO4浓度大于Na2SO4，b点显中性，则铵根水解量和一水合氨电离量相等，相等于铵根没有水解，一水合氨没有电离，故，故B错误；
C．c点为浓度比为1:1:2的 (NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒得,根据物料守恒得 ，联立二式得,故C正确；
D．d点为浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，一水合氨电离微弱，所以，即，故D错误；
答案选C。
二、 非选择题：共56分。
17．（13分）（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式



电离平衡常数




（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。
a．    b．    c．    d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A     B    C     D    E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。
【答案】 （1）      （3分）
（2） BD     （3分）
（3）      （2分）
（4）      （3分）
（5） （2分）
【解析】（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。
（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。
（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，，则。
（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。
18．（15分）（2022·天津一中高二阶段练习）(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
【答案】    （1） ②＜①=③     （2分）
（2） ③＞④＞②＞①    （3分）
（3） V2＞V3=V1     （3分）
（4） 酸     ＜     （3分）
（5） 2.0×10-5     5.0×10-3（4分）
【解析】(1)①(NH4)2SO4和③NH4NO3溶液中均只存在的水解，溶液显酸性，当两溶液的pH相同是，两溶液中浓度也相同；②NH4HSO4溶液中存在的水解，但NH4HSO4本身电离的H+，溶液显酸性，且抑制的水解，则①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4NO3三种溶液pH相同时，②NH4HSO4溶液中的浓度最小，故pH相同时，三种溶液中的浓度由小到大的顺序是②＜①=③；
(2)①HCl是强酸性，电离溶液显酸性；②NH4Cl因的水解，溶液显酸性；③Na2CO3和④NaHCO3，因或的水解溶液均呈碱性，且的水解程度大于，同浓度的四种溶液①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①；
(3)等体积、物质的量浓度相同时，②中氢离子物质的量最大，①和③中酸的物质的量相同，完全电离出的H+的物质的量相等，则在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3；
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，由溶液中的电离守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知，c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，则反应前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；
(5)当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10，计算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L，此时溶液中c()===5.0×10-3mol/L。
19．（11分）（2022·甘肃·高台县第一中学高二阶段练习）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
请完成下列问题：
(1)滴定达到终点的现象是_______。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
【答案】(1)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色（3分）
(2)0.11 mol·L-1（2分）
(3)丙（2分）
(4)DF（4分）
【解析】（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色。
（2）三组数据均有效，=22.71mL，c(待测)===0.11 mol·L-1，故答案为：0.11 mol·L-1。
（3）碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故答案为：丙。
（4）A．滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故B不选；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故C不选；
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，根据钠守恒，对V(标准)无影响，待测液浓度准确，故E不选；
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故F选；
G．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故G不选；故答案为：DF。
20．（17分）（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH
加入盐酸的总体积
12
V(HCl)=0
8
V(HCl)=20.00 mL
5
V(HCl)=40.00 mL
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“c(CO)，使溶液呈碱性。
(3)H2CO3H＋＋HCO，K1＝＝＝＝2.5×10－6，电离常数只与温度有关，温度不变，K1不变。
(4)Ksp(BaCO3)＝c(CO)·c(Ba2＋)＝0.10×≈9.5×10－9。