辽宁省实验中学2023-2024学年高三化学上学期阶段测试试题（Word版附解析）

这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高三化学上学期阶段测试试题（Word版附解析），共35页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试题满分：100分
相对原子质量：C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷(选择题45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性
B. 浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，A不正确；
B．铁的焰色是我们肉眼看不见的，浪漫民俗文化“铁树银花”是通过打铁时烧红的铁块在锤击下溅出火花而发明出来的，B不正确；
C．螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料只有分散质，没有分散剂，不属于分散系，所以不属于胶体，C不正确；
D．制作发面食品时，添加适量碳酸氢钠，受热分解产生的气体被面团包住，气体受热时发生膨胀，从而使发面食品松软可口，D正确；
故选D。
2. NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为
B. 2.6g C2H2和苯蒸气的混合物中含有的键数目为
C. 的溶液中氢离子数目为
D. 1mlCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，HF呈液态，无法求出2.24L HF物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确；
B．1个C2H2和1个苯分子中分别含有2个C-H键和6个C-H键，2.6g C2H2和2.6g苯蒸气中都含有0.2mlC-H键，所以2.6g C2H2和苯蒸气的混合物中含有的C-H键数目为，B正确；
C．pH=3的H3PO4溶液的体积未知，无法求出其含有的氢离子数目，C不正确；
D．氯气和水反应为可逆反应，1mlCl2与足量的水充分反应，参加反应的Cl2小于1ml，所以转移的电子数小于NA，D不正确；
故选B。
3. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有
B. 每生成标准状况下，转移电子
C. 在反应中体现氧化性
D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．KSCN中S为-2价、N为-3价，则反应中，KSCN中S、N元素的化合价均升高，该反应的氧化产物有硫酸根离子、，A错误；
B．根据Mn由+7价降低为+2价，该反应转移电子为110e-，物质的量为1ml，生成标准状况下，转移ml=电子，B正确；
C．中Mn元素化合价降低，得到电子，在反应中体现氧化性，C正确；
D．铁离子遇到KSCN溶液变红，则检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液，D正确；
故选A。
4. 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．设NaOH和Na2CO3 的物质的量都为2ml，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H + =2H2O，2ml氢氧化钠消耗2ml盐酸，再发生反应+H + =，将两个方程式相加得：，故A与事实相符；
B．设NaOH和Na2CO3 的物质的量都为1ml，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H + =H2O，1ml氢氧化钠消耗1ml盐酸，再发生反应+H + =，将两个方程式相加得：，故B与事实相符；
C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2ml，2ml氢氧化钠消耗2ml氢离子，剩余2ml氢离子与2ml碳酸钠反应生成2ml碳酸氢根离子，离子方程式应为，即，故C与事实不相符；
D．设NaOH和Na2CO3 的物质的量都为1ml，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H + =H2O，1ml氢氧化钠消耗1ml盐酸，再发生反应+2H + =CO 2 ↑+H2O，将两个方程式相加得：，故D与事实相符；
故选C。
5. 向含a ml NaClO的溶液通入b ml SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是
A. 当0B. 当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+
C. 当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0D. 当0【答案】D
【解析】
【分析】根据得失电子守恒可知如果bml恰好被氧化为硫酸需要bml次氯酸钠，生成bml氯化钠，据此回答。
【详解】A.当0B.根据以上分析可知当b=a时，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故B正确；
C.当a/3=b时过量的次氯酸钠结合生成的氢离子转化为次氯酸，b=a时生成硫酸和氯化钠，氢离子的物质的量为2bml，因此当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n(H+)≤2bml，故C正确；
D.当0＜b＜a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bml硫酸，根据得失电子守恒可知生成bml氯离子，剩余的次氯酸钠是(a-b)ml，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)ml，故D错误；
故答案选D
【点睛】明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。
6. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A. 由②中现象i可知，与水反应有生成
B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是大
C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终不能变成红色
【答案】C
【解析】
【分析】1.56 g Na2O2的物质的量==0.02ml，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为=1ml/L，结合实验现象分析判断。
【详解】A．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，选项A正确；
B．由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1ml/L，与③i中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OH- )大，选项B正确；
C．根据B的分析可知，1ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是过氧化氢的氧化作用，选项C不正确；
D．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 ml/L盐酸，溶液不能变成红色，选项D正确；
答案选C。
7. 实验测得等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. NaHCO3固体的分解温度是45℃
B. M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动
C. N点NaHCO3已完全分解
D. 若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62
【答案】D
【解析】
【详解】A．与左图对照，如果45℃时NaHCO3固体完全分解，则溶液的pH约为11.45，所以NaHCO3固体的分解温度不是45℃，A不正确；
B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，表明溶液中c(H+)增大，NaHCO3的水解是吸热过程，水解平衡不可能逆向移动，则主要原因是温度升高，水的电离程度增大，B不正确；
C．若N点NaHCO3完全分解，则溶液的pH约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH不符，C不正确；
D．由于N点时有部分NaHCO3转化为Na2CO3，所以若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62，D正确；
故选D。
8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A. Fe2+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B. +Fe3+++Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O
C. 2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D. 3+Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Fe(SO4)2溶液中不存在Fe2+，A不正确；
B．当、Fe3+为1ml时，应为2ml，此时参加反应的Ba2+应为2ml，正确的离子方程式为+Fe3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O，B不正确；
C．当NH4Fe(SO4)2为2ml时，加入3mlBa(OH)2，此时剩余1ml，未参与反应，所以离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C正确；
D．当NH4Fe(SO4)2为3ml时，加入3mlBa(OH)2，与OH-的反应在Fe3+反应结束后发生，但由于OH-不足量，所以不参与反应，Fe3+、都过量，正确的离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D不正确；
故选C。
9. 下列实验目的、实验操作及现象、结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向的NaBr溶液中通入标况下，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙后变蓝，在该过程中氯气少量和溴化钠反应消耗完，产生的溴单质氧化碘离子生成碘单质，故出现先变程后变蓝，A正确；
B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色可能是因为醇羟基反应生成红色的铜，也可能是因为含有羧基将黑色氧化铜反应掉剩余红色的铜，B错误；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故温度降低的是碳酸氢钠，C正确；
D．用pH计测量后，溶液显碱性，溶液显酸性，只能说明碳酸氢钠是强碱弱酸盐对应的碳酸是弱酸，不能说明硫酸氢钠对应的亚硫酸是强酸还是弱酸，因为硫酸氢钠显酸性对应的硫酸是弱酸，当酸式酸根离子的电离大于水解时就显酸性，故不能说明是强酸还是弱酸，D正确；
故选B。
10. 某铁的氧化物溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下恰好将完全氧化。x值为
A. 0.70B. 0.75C. 0.80D. 0.85
【答案】A
【解析】
【详解】FexO中Fe的平均化合价为+价，Fe元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，由得失电子守恒可知，0.005ml×2×(1-0)= ×x×()，解得x=0.7，故A正确。
答案选A。
11. 某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是
A. 若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水
B. 若a为，则A可以为NH3
C. 若a为，则A、B、C可以为NaClO、、
D. 若a为，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 若A、B、C含同种金属元素，A为氯化铝，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，则a可能是NaOH溶液，但不可能是氨水，氢氧化铝不溶于氨水，故A错误；
B. 若a为，则A若为NH3，B为N2，N2与生成C，C为NO，氨气与氧气催化氧化能直接生成NO，故B正确；
C. 若a为，则A为NaClO，因为酸性：H2CO3>HClO>HCO，NaClO+CO2+H2O=HClO+,B只能为，不为，故C错误；
D. 乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醇、乙醛均可与氧气反应生成二氧化碳，则C可能为乙酸或二氧化碳，若a为，A为乙醇，B为乙醛，则C不一定是乙酸，也可能是CO2，故D错误；
故选B。
12. 已知：①NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2，下列说法不正确的是

A. 装置A需加热
B. 装置B中铜的作用是提高NO的生成率
C. 装置C中装的药品是CaCl2固体
D. 装置E中的酸性KMnO4溶液的主要怍用是吸收多余的NO
【答案】C
【解析】
【分析】本实验的目的是制取NaNO2。装置A中制取的气体为NO2、NO、CO2的混合气，与Na2O2反应前，需除去NO2和水蒸气；装置B的作用是除去NO2，同时提高NO的生成率；装置C的作用是除去水蒸气和CO2，防止参与后续操作中的反应；装置D用于制取NaNO2，装置E用于尾气处理。
【详解】A．在常温下，活性炭与浓硝酸不反应，所以装置A需加热，A正确；
B．从装置A中逸出的气体为NO2、NO、CO2的混合气，在装置B中，NO2与水反应，生成的稀硝酸能与铜反应生成NO气体，所以铜的作用是提高NO的生成率，B正确；
C．装置C的作用是除去NO气体中混有的CO2和水蒸气，而CaCl2固体只能吸收水蒸气，不能吸收CO2，所以应使用碱石灰，C不正确；
D．NO是大气污染物，能被KMnO4溶液氧化成，所以装置E中的酸性KMnO4溶液的主要怍用是吸收多余的NO，D正确；
故选C。
13. 氟化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg制备MgF2的流程如图所示：

已知：25℃时，部分物质的溶度积如下：
下列说法错误的是
A. 反应器1中需通入过量的CO2
B. 反应器2中需适当升高温度
C. 沉淀池的上层清液中
D. 从沉淀池中获取纯净MgF2的操作是过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【分析】反应器1中生成碳酸氢镁，其原理可理解为Mg与水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁与过量二氧化碳反应生成碳酸氢镁溶液，碳酸氢镁不稳定，受热分解产生碳酸镁和二氧化碳、水，由于氟化镁比碳酸镁更难溶，用HF可将碳酸镁转化成氟化镁。
【详解】A．反应器1中得到的是Mg(HCO3)2，故要通入过量的CO2，A项正确：
B．反应器2中的Mg(HCO3)2转化为MgCO3，反应的条件是加热，B项正确；
C．沉淀池的上层清液中，c(Mg2+)一定，则，C项错误；
D．沉淀池中的沉淀为MgF2，通过过滤可得到其固体，然后洗涤、干燥即可，D项正确。
故选C。
14. Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A. 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B. 装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，故A错误；
B．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；
C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故C错误；
D．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触还原剂等而爆炸，故D正确；
故答案为D。
【点睛】考查物质的制备实验，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。
15. 向2mL0.2ml/LCuSO4溶液中滴加0.2ml/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知：，(白色)。
下列同学对实验现象的分析正确的是
A. 实验1中加入稀后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有
B. 实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有
C. 实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在
D. 在的存在下，与发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和，说明棕黄色沉淀中含有和
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu2+，可能固体中就有Cu2+，不能说明棕黄色沉淀中含有Cu+，A错误；
B．存在亚硫硫酸亚铜在碘负离子存在下发生沉淀转化的可能，进而生成碘化亚铜沉淀，故棕黄色沉淀中不一定含有Cu2+，B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，实验2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明不存在Cu2+，C错误；
D．铜离子与碘负离子反应产生碘化亚铜与碘单质，碘单质与亚硫酸根反应生成硫酸根，那总反应就可以写出铜离子与亚硫酸根反应生成碘化亚铜和硫酸根，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题55分)
二、简答题(本题包括4小题。共计55分。)
16. 向100mL含Na2CO3、NaAlO2混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：
（1）已知与在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式：___________。
（2）a和c曲线表示的离子分别是___________、___________。d曲线表示的离子方程式为___________。
（3）加入HCl溶液的物质的量浓度为___________，M点溶液中沉淀的质量为___________。
（4）原混合溶液中的Na+与的物质的量之比为___________。
（5）另取AlCl3溶液和NaOH溶液反应，当时，写出反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. 1ml/L ②. 3.9g
（4）3∶1 （5）
【解析】
【小问1详解】
与在溶液中不能大量共存，则发生反应生成Al(OH)3和，反应的离子方程式：。
【小问2详解】
与在溶液中不能大量共存，则溶液的碱性更强，首先与盐酸发生反应，然后与盐酸反应生成，再与盐酸反应生成CO2和水，所以a和c曲线表示的离子分别是、。d曲线表示与盐酸反应生成CO2和水，离子方程式为。
【小问3详解】
从图中可以看出，Na2CO3、NaAlO2的物质的量都为0.05ml，则二者与盐酸完全反应时，消耗HCl的物质的量为0.05ml×2+0.05ml=0.15ml，HCl溶液的物质的量浓度为=1ml/L，M点溶液中沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.05ml，质量为0.05ml×78g/ml=3.9g。
【小问4详解】
原混合溶液中，Na2CO3、NaAlO2的物质的量都为0.05ml，则Na+与的物质的量之比为0.15ml : 0.05ml=3∶1。
【小问5详解】
另取AlCl3溶液和NaOH溶液反应，当时，先生成Al(OH)3，过量OH-又将Al(OH)3部分溶解，反应的离子方程式：。
【点睛】弱酸盐溶液中滴加盐酸，碱性强的盐先与盐酸反应。
17. 回答以下问题：
（1）向Na2SO3溶液中通入少量Cl2的离子方程式：___________。
（2）在反应：中，当有5ml水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为___________ml；由BrF3还原的BrF3为___________ml；总的被还原的BrF3为___________ml。
（3）多硫化物在碱性溶液中被氧化为，而被还原为Br-，在反应中，消耗和OH-的物质的量比为2∶3，则该x值为___________，其反应的离子方程式为___________。
（4）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，写出两种溶液体积比不同时，反应的离子方程式___________。(要求离子方程式中含N、Al、的微粒只有一种存在形式，相同的产物只写Ba(OH)2溶液用量最少的一个)
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. 5 ②.
（4）或或
【解析】
【小问1详解】
向Na2SO3溶液中通入少量Cl2，发生氧化还原反应，先生成Na2SO4和HCl，生成的HCl再与Na2SO3反应，生成NaHSO3和NaCl，离子方程式：。
【小问2详解】
在反应：中，可建立如下关系式：3BrF3——5H2O——2H2O(还)——3H2O(未)，当有5ml水未参加氧化还原反应时，作还原剂的H2O物质的量为ml，2BrF3(氧)——3H2O(还)，则由H2O还原的BrF3为ml=ml；此时参加反应的BrF3为5ml，BrF3与BrF3发生氧化还原反应时，BrF3共有5ml-ml=ml，3BrF3(还)——2BrF3(氧)，则由BrF3还原的BrF3为ml=ml；总的被还原的BrF3为ml +ml =ml。
【小问3详解】
多硫化物在碱性溶液中被氧化为，而被还原为Br-，在反应中，消耗和OH-的物质的量比为2∶3，设的物质的量为2y，OH-的物质的量为3y，则可得反应方程式为，依据得失电子守恒和电荷守恒可得：6x+2=12y、2x-3y=2，解方程组可得：x=5、y=，从而得出x值为5，其反应的离子方程式为。
【小问4详解】
向NH4Al(SO4)2溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，当Al3+刚好完全沉淀时，NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为2:3，反应的离子方程式为；当刚好完全沉淀时，NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为1:2，反应的离子方程式为；当Ba(OH)2溶液足量时，反应的离子方程式为。
18. 1841年美国学者Fremy首次合成了K2FeO4，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备K2FeO4，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，K2FeO4的溶解度为11.1g。
实验(一)制备K2FeO4，装置如图所示。

（1）乙装置的作用是___________。
（2）甲装置中副产物为氯化钾。写出生成K2FeO4的离子方程式：___________。
实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究K2FeO4性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入5g K2FeO4粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有CO2，经测定所得气体中还含有O2
（3）实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体。利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg。当等于___________(用分数表示)时，黑色固体为Fe3O4。
（4）在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FeO4稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据左图得出结论___________。
②在相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是___________
（5）查阅资料可知，K2FeO4溶液呈紫红色，为探究KMnO4和K2FeO4的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在MnSO4溶液中加过量的K2FeO4粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示。关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。实验___________(填“1”或“2”)能证明。

【答案】（1）吸收氯气，防止污染空气
（2）
（3）
（4） ①. 溶液pH越大，K2FeO4越稳定 ②. 35℃
（5）2
【解析】
【分析】制备K2FeO4时，将Cl2通入Fe(OH)3与KOH溶液的混合物中，用搅拌棒不断搅拌，反应生成K2FeO4和KCl；已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，K2FeO4的溶解度为11.1g，提取产品时，需对甲装置中混合液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。另外，未反应完的Cl2是大气污染物，需使用NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
由分析可知，乙装置的作用是：吸收氯气，防止污染空气。
【小问2详解】
甲装置中副产物为氯化钾，则生成K2FeO4的离子方程式：。
【小问3详解】
若黑色固体为Fe3O4，发生反应为Fe3O4+4H23Fe+4H2O，则==。
【小问4详解】
①从左图可以看出，溶液的pH越大，c()越大，从而得出结论是：溶液pH越大，K2FeO4越稳定。
②从图上可以看出，在相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是35℃。
【小问5详解】
方案1：KMnO4、K2FeO4溶液都是紫红色，在MnSO4溶液中加过量的K2FeO4粉末，即便发生反应，溶液的颜色也没有明显的改变，无法进行正确判断。
方案2：关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色，表明K2FeO4得电子转化为Fe(OH)3，MnSO4失电子转化为KMnO4，所以实验2能证明。
【点睛】K2FeO4在碱性环境中稳定性强。
19. 铍有“核时代金属”之称，从含氟铍矿石(主要成分为3BeO•Al2O3•6SiO2，杂质为Fe2+、F-等)中提取铍的工艺流程如图。

已知：①铍和铝的单质及化合物性质相似：②适宜的浓度下，Be2+可以分别与F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃时，几种氢氧化物的溶度积如表。
回答下列问题：
（1）“湿磨”的目的为______。
（2）“除铁、铝”时，获得矾渣[主要成分为NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作为______。
（3）“深度除杂”时所加的试剂为______。已知此时滤液的pH=4.7，则Al3+的物质的量浓度为______。
（4）“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为Be(OH)2沉淀，对应的离子方程式为______。根据最终产物中F元素的含量(如图)选择合适的“沉铍”条件为_______。

（5）“碱洗”时，若所加NaOH溶液过量，可能导致的后果为______。
（6）已知熔融态的BeO导电，但在实际工业生产中，从BeO中得到金属Be分两步进行：①将BeO转化为BeCl2；②用石墨电极电解NaCl－BeCl2混合熔盐制备金属铍，阴极的电极反应式为______。
【答案】（1）“湿磨”可以增大反应物间的接触面积，从而提高铍元素“酸浸”时的浸出速率和浸出率，减少扬尘
（2）蒸发浓缩、降温结晶、过滤
（3） ①. 双氧水(或氧气)和氨气(或氨水) ②. 1×10-5.1ml•L-1
（4） ①. Be2++2NH3•H2O=Be(OH)2↓+2NH、BeF+2NH3•H2O=Be(OH)2↓+2NH+4F- ②. 9%的氨水，沉淀温度为100℃
（5）部分Be(OH)2固体溶于NaOH溶液，BeO产率降低
（6）BeCl+2e-=Be+4Cl-
【解析】
【分析】含氟铍矿石(主要成分为3BeO•Al2O3•6SiO2，杂质为Fe2+、F-等)，加方解石碳酸钙熔炼反应生成硅酸钙、偏铝酸钙，铍酸钙，熔炼后湿磨，加硫酸酸浸，过程中反应生成硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铍、硅酸和硫酸钙沉淀，过滤除去硅酸和硫酸钙，滤液中加氨水，将来铁铝转化为沉淀，过滤滤液中主要成分为NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到钒渣；固体加氧化剂将铁氧化成三价铁，充分沉淀铁，滤液中加氨水沉淀铍，生成氢氧化铍，适量NaOH溶液洗涤沉淀，然后煅烧氢氧化铍得到BeO。
【小问1详解】
增大接触面积，提高铍元素“酸浸”时的浸出速率和浸出率，减少扬尘；
【小问2详解】
“除铁、铝”时，铁、铝转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤除去，滤液中主要含有NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到钒渣；
【小问3详解】
“深度除杂”时需加氧化剂，将亚铁离子氧化成三价铁离子，再调节溶液pH值，为不引入杂质，可用双氧水(或氧气)氧化亚铁离子，用氨水调节溶液pH；滤液的pH=4.7，则Al3+的物质的量浓度= ml•L-1；
【小问4详解】
“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为Be(OH)2沉淀，反应离子方程式为：Be2++2NH3•H2O=Be(OH)2↓+2NH、BeF+2NH3•H2O=Be(OH)2↓+2NH+4F-；由图可知当氨水浓度为9%、沉淀温度100℃时，的比最小，此时F元素的含量最低，沉铍效果最好；
【小问5详解】
铍和铝的单质及化合物性质相似，可知Be(OH)2也为两性氢氧化物，能溶于强碱，若碱洗时NaOH过量，部分Be(OH)2固体溶于NaOH溶液，BeO产率降低；
【小问6详解】编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i.产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii.溶液变红色，10分钟后褪色
i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色。
ii.变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较、、的氧化性
向的NaBr溶液中通入标况下，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙后变蓝
氧化性
B
验证有机物中有醇羟基
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
C
验证某固体是还是
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水，温度降低
该固体是
D
判断强酸和弱酸
用pH计测量后，溶液显碱性，溶液显酸性
可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
物质
MgF2
MgCO3
溶度积(Ksp)
6.4×10-9
2.4×10-5
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Be(OH)2
Al(OH)3
Ksp
4.8×10-16
3.8×10-38
1.0×10-21
1.0×10-33