27沪教版·江苏省泰州市靖江实验学校中考质检化学

这是一份27沪教版·江苏省泰州市靖江实验学校中考质检化学，共83页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共13小题，共26分）
我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于物理变化的是( )
A. 植物的光合作用B. 食物变质
C. 石蕊遇酸液变红D. 石灰水加热变浑浊
下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( )
A. 金刚石切割玻璃B. 干冰人工降雨
C. 浓硫酸使纸张炭化变黑D. 石墨作电极材料
下列实验操作正确的是( )
A. 称量NaOH固体B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水D. 测溶液pH
某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是( )
A. CO(NH2)2B. KClC. Ca(H2PO4)2D. KNO3
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是( )
A. 面粉B. 食盐
C. 花生油D. 花椒粉
下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D. 将Al(OH)3投入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红
维生素A具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新陈代谢等功能，对我们的身体健康非常重要，它的化学式为C20H30O。下列关于维生素A的说法正确的是( )
A. 维生素A由碳、氢、氧三种元素组成
B. 维生素A含有51个原子
C. 维生素A的相对分子质量为 286g
D. 维生素A中氢元素的质量分数最小
宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是( )
A. 春天花香四溢——分子不断运动
B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C. 水银温度计测量温度时汞柱上升——汞原子受热体积变大
D. 酸碱中和反应的本质——H+与OH−结合成水分子
利用如图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是( )
A. 曲线①是二氧化碳变化，曲线②是氧气变化
B. 在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
C. 该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
D. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用．所以，氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是( )
A. 氢氧化镁是一种碱
B. 受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝
C. 氢氧化镁不溶于水
D. 可以降低易燃性建筑材料的的着火点
分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
A. SO42−、Cl−、Na+、Cu2+B. Cl−、NO3−、K+、Na+
C. CO32−、NO3−、NH4+、K+D. Ag+、Ba2+、Cl−、NO3−
海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 用海水、肥皂清洗衣物会出现大量的白色浮渣
B. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2
C. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
D. MgCl2→Mg过程中能量的转换：电能转变成化学能
二、多选题（本大题共2小题，共4分）
下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. 在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
C. 在HCl和Na2SO4的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%
三、推断题（本大题共1小题，共4分）
如图所示，A～G是初中化学常见的几种物质。图中“→”表示转化关系，“−”表示相互能反应。D可以用作炉具清洁剂，C→F反应过程很复杂，E、B不含相同元素。试推断：
(1)B的化学式______。
(2)E的用途______。
(3)A→D转化的化学方程式______。
(4)F→E转化的化学方程式______。
四、简答题（本大题共3小题，共26分）
(1)按要求用化学符号填空：
①人体缺 ______元素易得侏儒症；
②小苏打 ______；
③电解水负极气体 ______；
④配制波尔多液的盐 ______。
(2)厨房净水器中常使用活性炭，这是利用了活性炭的 ______作用。
(3)目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。
①75%酒精溶液。指出该溶液 ______(能、不能)导电。
②84消毒液。其主要成分是次氯酸钠NaClO，标出次氯酸钠中氯元素的化合价 ______。
③过氧乙酸溶液。0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液 ______kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 ______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)青铜是铜锡合金，与纯铜相比，其熔点更 ______(填“高”或“低”)。我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载。写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ______，该化学反应属于 ______(填基本反应类型)。
(2)某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍是铜与水、空气中的 ______反应而形成，主要化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入H2SO4溶液，看到有气泡冒出，溶液变蓝的现象，请写出该反应的化学方程式：______。
实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验。
(1)某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式 ______。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 ______(填“a”“b”或“c”)。
(2)根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室用加热法制取氧气，发生装置A中反应的化学方程式为 ______。若用装置E收集O2，集满的现象是 ______。
②实验室制备气体CO2，选用的固体药品是 ______(填名称)，在 ______(从A～F中选填一仪器名称)中发生反应，化学方程式为 ______。
③若用装置F收集CO2，则接口②应与 ______(填接口序号)相连；若装置F中盛放硝酸酸化的硝酸银溶液，可检验CO2中混有杂质 ______(写化学式)。
④实验室利用加热硫酸铵与熟石灰混合物来制取氨气，反应方程式为 ______，所得气体能使 ______石蕊试纸变蓝。
五、探究题（本大题共1小题，共20分）
FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑。
(1)探究一FeCO3的制备
该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 ______(填序号)。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
(2)探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：______。
【定性探究】
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如如图所示的补充实验。
①装置C中足量NaOH溶液的作用是 ______(用化学方程式表示)，若向上述反应后的C溶液中加入氯化钡溶液，现象是 ______。
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 ______。
③实验结束后，测得装置C增重0.44g，计算固体中FeCO3的质量分数。
【实验反思】上述实验过程中，如果去掉装置D，会使实验结果偏 ______(填“大”或“小”)。
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.D
5.B
6.C
7.A
8.C
9.C
10.B
11.C
12.B
13.C
14.BC
15.BD
16.（1）HCl （2）灭火、作气体肥料、固态二氧化碳作制冷剂、化工原料等 （3） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4） Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2
17.(1)①Zn；②NaHCO3；③H2；④CuSO4；
(2)吸附；
(3)①不能；②NaCl+1O；③偏小。
18.(1)低；Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu；置换反应；
(2)二氧化碳；Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
19.(1)①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②a
(2)①2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ 大气泡从瓶口外逸
②大理石或石灰石 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③⑦ HCl
④(NH4)2SO4+Ca(OH)2− △ CaSO4+2H2O+2NH3↑ 湿润
20.c Fe(OH)3 3 出现血红色絮状物 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有白色沉淀生成 使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收 大
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
CO2(H2O)
通过装有固体NaOH的干燥管
B
NaCl(NH4HCO3)
加热至固体质量不再减少
C
KNO3(NaCl)
加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥
D
FeCl3溶液(HCl)
加入过量的铁粉，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
猜想 ______ 不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
______
猜想2成立