2023年重庆普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

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1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列离子方程式中，错误的是
A. 通入水中：
B. 通入石灰乳中：
C. 放入溶液中：
D. 放入溶液中：
3. 下列叙述正确的是
A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B. 分别与和反应，反应的类型相同
C. 分别与和反应，生成的气体相同
D. 浓分别与和反应，生成酸性气体相同
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为B. 生成的质量为
C. 乙生成的氧化产物分子数为D. 生成的含有孤电子对数为
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是
A. Y位于元素周期表的第ⅢB族
B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中，第一电离能最小的是
D. 5种元素中，电负性最大的是
7. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：

关于橙皮苷的说法正确的是
A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B. 与足量水溶液反应，键均可断裂
C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是

A. 中心原子的配位数是4B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力D. 该晶体属于混合型晶体
10. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是
A. 和均为极性分子B. 和中的均为杂化
C. 和的水解反应机理相同D. 和均能与形成氢键
11. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A. 点等于点
B. 点大于点
C. 点降温过程中有2个平衡发生移动
D. 点
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是

A. 电极a为阴极
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为：
D. 生成半胱氨酸的同时生成烟酸
13. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mlX3Y7WR含40ml质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞RB. 非金属性：X＞R
C. Y和Z互为同素异形体D. 常温常压下X和W的单质均为固体
14. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B. 点反应Ⅰ的平衡常数
C. 点的压强是的3倍
D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。

时各物质溶度积见下表：
回答下列问题：
（1）中元素化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
（3）反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
（4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过_______。
②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。
16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：

（1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
（2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。
17. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：

①中间体生成吸附态的活化能为_______。
②由生成的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：
①时的平衡常数_______。
②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则_______(用表示)。
（3）可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是_______。

18. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。

已知： (和为烃基)
（1）A中所含官能团名称为羟基和_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。
（4）E结构简式为_______。
（5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。
（6）以和( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料(分子式为)。制备的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（1） ①. +3 ②. 1s22s22p6
（2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁
（3） ①. ②. 适当升高温度、搅拌
（4） ①. 11 ②. 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色 ③. 66.6%
16.（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl
（2） ①. 干馏 ②. ③. 有白色沉淀生成 ④. ⑤. 偏大 ⑥.
17.（1） ①. 83 ②.
（2） ①. 10 ②. CDE ③.
（3） ①. D ②. 12:7 ③. a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
18.（1）碳碳双键 （2）
（3） ①. 苯胺 ②. 取代反应
（4） （5） ①. 9 ②. C(CH3)2(CHO)2+4Cu(OH)2+2NaOHC(CH3)2(COONa)2+2Cu2O+6H2O
（6）



A．重组蛋白
B．高性能铜箔
C．氮化镓半导体
D．聚氨酯树脂
A
B
C
D




制取
转移溶液
保护铁件
收集
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
物质
溶度积
401
443
463
10
51
100
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.A
7.C
8.A
9.D
10.D
11.B
12.D
13.A
14.C