沪教版九年级下册第2节 溶液组成的表示教案

这是一份沪教版九年级下册第2节 溶液组成的表示教案，文件包含专题一近代中国人民的反侵略斗争同步练习教师版2023-2024部编版历史八年级上册docx、专题一近代中国人民的反侵略斗争同步练习学生版2023-2024部编版历史八年级上册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
第2节 溶液组成的表示
【教学目标】
1.了解溶液浓度的表示方法,即溶质的质量分数。
2.依据“加水稀释前后溶质质量不变”,进行相关的计算。
3.初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。
【教学重点及难点】
重点:
1.溶质质量分数的计算
2.配制一定溶质质量分数的溶液
难点:
1.溶质质量分数的计算公式的转化。
2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。
【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作
【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论
【教学媒体】实验仪器
【教具准备】无水硫酸铜,氯化钠,蒸馏水,天平,药匙,烧杯
【授课教案】
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情境
引入新课
现实生活中,去医院打点滴时,会发现有的点滴瓶子上面写着0.9%的氯化钠溶液,这是如何表示的呢?又是如何配制出来的呢?
思考回答
激发兴趣,
导入新课
溶质的
质量分数
【演示实验】在室温下,向三个小烧杯中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色,并完成下列表格。
编号
颜色
比较
溶剂
质量
溶质
质量
溶液
质量
溶质的
质量分数
1
2
3
【点拨】对于有色溶液而言,我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度,比如去医院打的点滴,所以我们需要准确地知道溶液的浓度。
【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多,这里主要介绍溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
即:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%
观察实验,完成表格,并回答实验所提的问题。
小组讨论,回答。
思考溶质质量分数的变形公式,并练习计算出教材实验中溶质的质量分数。
培养学生的观察能力和归纳总结的能力
培养学生自学能力和观察能力
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
根据溶质的
质量分数
配制一定
质量分数
的溶液
进行实验,按照规定配制氯化钠溶液观察现象,并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质
质量/g
溶剂
质量/g
现象
溶液中溶质
的质量分数
10
90
20
80
归纳:饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100 g+溶解度×100%
引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法:计算,称量,量取,溶解。
引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。
小组合作、讨论、归纳
练习配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
加深知识联系与应用
稀释定律
【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液,不断加水稀释,溶液中蔗糖的质量怎么变化?
【讲解】稀释定律,稀释前后溶液中溶质的质量不变。
讲解例题:化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用比较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
解:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×20%
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
小组总结解题方法
学生练习课后习题
培养学生的计算能力和实际生活相联系的能力
一题多解,培养能力
在溶液中进行化学变化其质量分数
的计算
例:6.5 g Zn与100 g稀盐酸恰好完全反应,求:
(1)所用溶液的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
学生读题,审题
学生练习课后习题
培养计算能力,会解决溶液中的化学计算
归纳总结
通过本节课的学习,你有哪些收获?
还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢?
要点一:溶质质量分数。
要点二:溶液的配制。
要点三:溶液的稀释。
自我总结,自我检查
培养归纳和表达能力
知识延伸
探究
在日常生活中溶液的配制
思考总结
培养学生知识归纳
板书设计
第2节 溶液组成的表示
一、溶质的质量分数
1.定义:溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%
二、有关溶质的质量分数的计算
1.换算公式:
(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
2.溶液稀释的计算。
3.与化学方程式结合的计算。