第7章　第2节　第1课时　常见的酸 教案 2023-2024 沪教版 化学 九年级下册

这是一份第7章　第2节　第1课时　常见的酸 教案 2023-2024 沪教版 化学 九年级下册，共9页。
  第2节　常见的酸和碱第1课时　常见的酸【教学目标】1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.认识浓硫酸的腐蚀性。3.知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。4.会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式,记住相应的反应现象。5.知道金属活动性顺序,能用金属活动性顺序进行相关反应的判断。【教学重点及难点】重点:1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。　　3.通过实验判断金属的活动性顺序。4.常见金属的活动性顺序。难点:1.酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。2.依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。【教学媒体】多媒体 实验仪器。【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管、砂纸、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图常见的酸出示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸,让学生阅读标签内容,并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓硫酸和浓盐酸试剂瓶瓶塞,观察现象和闻气味。小组合作完成下列表格项目浓硫酸浓盐酸溶质的化学式  颜色  状态  气味  溶质质量分数  敞开试剂瓶口发生的现象  【问题】1.浓盐酸形成白雾的原因?如何保存?2.工业用的浓盐酸什么颜色?为什么?3.使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么?为什么?【微课】稀释浓硫酸【问题】如何稀释浓硫酸?应注意什么? 【提出问题】不慎被浓硫酸腐蚀,如何处理?除了盐酸和硫酸外,常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。通过亲身体验和观察,学会比较概括出浓酸的性质,培养学生的观察、分析和归纳的能力。     小组讨论,回答 学生认真观看微课,找出稀释浓硫酸的注意事项。学生记忆常见酸的化学式培养学生的观察能力和归纳总结的能力        培养学生的自学能力 强调酸的危险性,培养学生安全意识。 针对较复杂或危险性较大的实验,可以通过微课展示给学生们。续表教学流程教师活动学生活动设计意图酸的化学性质回忆学过的知识,总结酸的化学性质分组实验:小组成员分工合作完成实验探究1.在稀盐酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象项目加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸  稀硫酸  现象  2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁的反应方程式。3.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话,会发生什么现象?为什么?学生回答单号组完成稀盐酸的性质,双号组完成稀硫酸的性质。通过探究实验活动来认识酸的性质,从而培养观察归纳的能力以及小组间合作探究的能力。 学生黑板板书 小组实验完成实验,并记录实验现象联系前面知识,加以巩固   体验实验,让学生更好地探究物质的化学性质小结酸的化学性质:①与酸碱指示剂反应②与活泼金属反应③与某些金属氧化物反应小组讨论、归纳,再讨论为什么盐酸和硫酸具有相似的化学性质?及时总结归纳有利于学生的知识建构。创设问题情境引入新课【播放视频】《美丽的化学反应》之金属置换部分。【过渡】视频中美丽的化学反应就跟咱今天要学习的知识有关。今天让我们一起做一些类似的实验吧。观看视频,感受化学之美。写出湿法炼铜的化学方程式。激发兴趣,导入新课金属与某些金属化合物溶液的反应【演示实验】取一根用砂纸打磨过的铝丝插入到硫酸铜溶液中,过一会取出。【问题】1.这个实验的现象是什么?2.铝丝为什么要打磨?3.铝和铜两种金属中谁的金属活动性强?4.请写出有关反应的化学方程式。【总结】1.铝丝表面有紫红色物质生成,溶液由蓝色变为无色。2.铝丝事先用砂纸打磨,为了除去表面的氧化铝薄膜,保证反应顺利进行。3.铝的金属活动性大于铜。4.2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu【探究实验】比较铜与银的活动性顺序以及铜与铝的活动性顺序。【实验用品】铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液实验现象反应化学方程式铜与硝酸银溶液反应  铜与硫酸铝溶液反应  Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag【教师点拨】铜不能置换出硫酸铝溶液中的铝,能说明铝的金属活动性大于铜。观察实验,总结现象,思考问题。        学生实验,观察,总结,记录。(1)铜与硝酸银溶液反应现象:铜丝上有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色。(2)铜与硫酸铝溶液不反应。(3)金属活动性顺序Al>Cu>Ag。培养学生的观察能力和归纳总结的能力  培养学生动手的能力     强调金属实验前需要打磨  养成学生尊重客观事实的习惯 续表教学流程教师活动学生活动设计意图金属活动性顺序【教师点拨】经过类似的实验,人们总结了常见金属在溶液中的活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au金属活动性顺序的应用:1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来。【问题】请同学们想一想现在有哪些可以验证金属活动性的方法?  市场上经常出现假黄金,假黄金的成分一般为铜和锌的合金,同学们有什么方法区分真假黄金吗?思考、回答:(1)通过金属与氧气反应的难易程度进行判断,反应越剧烈,金属活动性越强。(2)金属能与稀盐酸或稀硫酸反应,那么这种金属的活动性位于氢前,反之,位于氢后。(3)根据金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断,若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来,则金属A的金属活动性大于金属B的金属活动性,反之小于。回答:物理方法:①称重量,相同体积,金的密度更大,重量更沉。②咬一咬,金的质地更软。化学方法:①用灼烧的方法,真金不怕火炼,所以无论怎么烧都不会变色。②分别浸入硝酸银溶液中,假黄金表面会有银白的物质析出。③加入稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生,则为假黄金。培养学生及时总结、学以致用的能力           引导学生认识到化学与生活息息相关,鼓励他们今后利用化学知识解决生活中的问题。归纳总结通过本节课的学习,你有哪些收获?还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢?要点一:浓盐酸的挥发性;浓硫酸的腐蚀性、吸水性及稀释要点二:常见酸的化学式,盐酸和硫酸的典型用途要点三:酸具有相似的化学性质及其原因要点四:金属活动性顺序要点五:判断金属活动性顺序的方法自我总结,自我检查培养归纳和表达能力　续表教学流程教师活动学生活动设计意图板书设计第2节　常见的酸和碱第1课时　常见的酸一、酸、碱与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。二、常见的酸1.盐酸:浓盐酸具有挥发性。2.硫酸:浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学习)。三、酸的化学性质(H+)1.与指示剂的反应2.与活泼金属反应: Fe+ 2HClFeCl2+H2↑Fe + H2SO4 FeSO4+ H2↑3.与金属氧化物反应Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O四、金属的活动性顺序1.金属与化合物溶液的反应:(1)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu。(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(3)铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象。2.金属的活动性顺序:(1)常见金属的活动性顺序。(2)应用。