高中化学第3节 饮食中的有机化合物课堂检测

这是一份高中化学第3节 饮食中的有机化合物课堂检测，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组反应属于同一反应类型的是
A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；淀粉与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12)
2．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
D．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
4．下列实验合理的是
A．制备乙酸乙酯B．制备氯气
C．除去中的HClD．检查装置气密性
5．实验安全非常重要，下列操作错误的是
A．用3%过氧化氢消毒液洗伤口B．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石
C．工业上用铝制容器盛放或运输浓硫酸D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠
6．下列说法不正确的是
A．苯与溴发生加成反应而使溴水褪色
B．乙烷和丙烷互为同系物
C．乙酸的酸性比碳酸强
D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体
7．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
A．苯B．乙醇C．甲烷D．丙烯
8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中夹持和加热等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。下列说法错误的是
A．为使乙醇加速成蒸气，可将甲装置浸于温水中
B．实验过程中可多次观察到铜丝由红变黑再变红的现象
C．丁中收集到适量乙醛后，不会出现分层现象
D．为防止倒吸，可在导管乙、丙之间接上戊装置(乙接a、b接丙)
二、填空题
11．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯()与氨、氧气反应制得，而丙烯主要来自石油的裂解，例如：。
(1)X的分子式是为 ，写出X可能的结构简式和名称 。
(2)丙烯腈也可以由某不饱和烃A与一定条件下发生加成反应得到，写出该反应的化学方程式 。
(3)合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维。天然纤维中含有的纤维素属于糖类物质，绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为 作用，写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式： 。
12．苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图：
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是 、 。
(2)苹果醋的分子式为 。
(3)1 ml苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。
(4)苹果醋可能发生的反应是 (填序号)。
A．1 ml苹果醋与足量NaHCO3溶液反应生成CO2的物质的量为2 ml
B．与足量乙酸在一定条件下酯化消耗1 ml乙酸
C．使紫色石蕊溶液变红
D．1 ml苹果醋与乙醇在一定条件下酯化最多消耗2 ml乙醇
(5)写出苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。
13．乙醇和乙酸是常见的有机物。请根据题意填空：
(1)医疗上常用体积分数为 (填“75％”或“95％”)的乙醇溶液作消毒剂。
(2)食醋是生活中常见的调味品，其中含有3％～5％的乙酸。乙酸的官能团是 (填“羟基”或“羧基”)。
(3)人们常说“酒是陈的香”，其原因是发生了反应：，该反应属于 (填“酯化”或“加成”)反应。
14．(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、 和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是 ；
②互为同系物的是 ；
③互为同素异形体的是 ；
④互为同分异构体的是 ；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯： ；
②丙氨酸缩聚形成多肽： ；
③淀粉水解： ；
④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 。
15．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，下列氨基酸都是人体必备的氨基酸。
亮氨酸()
苯丙氨酸()
赖氨酸[]
(1)它们分子中共同的官能团为 (填结构简式)。
(2)已知氨基有碱性，可以和盐酸反应，则1ml赖氨酸完全和HCl反应，需要HCl的物质的量为 ml，1ml赖氨酸完全和NaHCO3反应产生气体的体积为 L(标准状况下)，产生盐的结构简式为 。
16．有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)a． b． c．
①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是 ， 。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为 (填“相同”或“不相同”)。
(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 (填字母)。
a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液
(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质) 。
A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气
C． 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏 D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液
(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向 (填“正”或“负”)极移动，负极反应式为 。
17．某科学杂志刊载如图所示A（多肽）、B物质（图中“—～—”是长链省略符号），请回答下列问题：
(1)图A中①、②的名称分别是 、 ，官能团③的电子式是 。
(2)图中的B是由A与甲醛（HCHO）反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1mlA消耗甲醛 ml，该过程称为蛋白质的 。
(3)天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是 。写出该氨基酸一种同分异构体的结构简式 。
18．判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正。
糖类和蛋白质都是高分子。( )
19．醇，醛、酸是高中化学常见的有机物。
(1)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是 。
(2)用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱 。
20．有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为 。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：

请回答下列问题：
(1)有机物A的分子式是 。
(2)有机物B的官能团名称为 ，最多能够与 发生加成反应。
(3)有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物B分子中有 个手性碳原子。
(5)已知 ，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为，则E的结构简式为 。反应中可生成一种副产物F，该产物与A互为同分异构体，则F的结构简式为 。
三、实验题
21．实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 反应。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ，集气瓶中收集到的气体主要成分是 。
22．乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：
实验步骤：
Ⅰ.合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
Ⅱ.分离与提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(1)球形冷凝管中冷却水从 （填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2，其作用是 。
(2)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是 。
(3)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是 。加入饱和食盐水的作用是 。
(4)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 。
(5)本实验的产率为 %（结果保留两位有效数字）。
23．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置如图所示，有关信息如下：
+CH3OH+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物。
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当____，停止加热；
④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。
请回答下列问题：
（1）A装置的名称是 。
（2）请将步骤③填完整 。
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为 (填两种)。
（4）下列说法正确的是 (填字母代号)。
A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为 (结果保留一位小数)。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，可能其原因不是 (填字母代号)。
A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B．实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失.
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
C
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
B
向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热
确定乙醛中是否含有醛基
C
向苯和酒精的混合液中加入金属钠
确定苯中是否有酒精
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
选项
实验操作或装置
实验现象
相关解释及结论
A
将NO2球浸泡在冰水和热水中
[2 NO2（g）N2H4（g） ΔH15.15g，故甲醇过量，则理论生成甲基丙烯酸甲酯的质量为×100g/ml，测得生成水的质量为2.70g，则实际得到甲基丙烯酸甲酯的质量为×100g/ml=15g，故产率为×100%=85.2%；
A．分水器收集的水里含甲酯，产品的质量偏小，产率偏低，故A不符合题意；
B．实验条件下发生副反应，会导致产品质量偏小，产率偏低，故B不符合题意；
C．产品精制时收集部分低沸点物质，会导致产品质量偏大，产率偏大，故C符合题意；
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失，会导致产品质量偏小，产率偏低，故D不符合题意；
答案选C。