高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品练习

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A．原子的重新组合B．电子的得失或偏移
C．氧原子的得失D．元素化合价的升降
【答案】B
【解析】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；答案选B。
2．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaHCO3 SKIPIF 1 < 0 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．氯元素从反应前的0价变为反应后的-1价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故C符合题意；
D．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C
3．（2022·浙江·温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O
B．Na2O + H2O ＝2NaOH
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
【答案】D
【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Na2O + H2O ＝2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。
4．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl
【答案】C
【解析】A．反应物中没有单质，故不属于置换反应，A项错误；
B．不属于氧化还原反应，B项错误；
C．单质与化合物反应生成单质，属于置换反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；
D．不属于置换反应，D项错误；
答案选C。
5．（2022·安徽·安庆市白泽湖中学高一阶段练习）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
C．NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；
B.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选；
C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；
D.CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；
答案选B。
6．（2022·黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项A不选；
B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，选项B选；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，选项C不选；
D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，也属于氧化还原反应，选项D不选。
答案选B。
7．下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。
8．（2021·福建省泉州第一中学高一期中）下列各个反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．该反应中Fe元素、Cu元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是置换反应，A不符合题意；
B．该反应中Fe元素、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是化合反应，B不符合题意；
C．该反应中Fe元素、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，C符合题意；
D．该反应中Mn元素、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是分解反应，D不符合题意；
故答案选C。
9．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 中没有单质作反应物，不是置换反应，但碳元素和铜元素发生化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B． SKIPIF 1 < 0 中有单质作反应物，又有单质生成，属于置换反应，同时铁元素与氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．3Fe＋4H2O(g) SKIPIF 1 < 0 Fe3O4＋4H2中，有单质参加反应，又有单质生成，属于置换反应，且铁元素和氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．4NH3＋3O2 SKIPIF 1 < 0 2N2＋6H2O中，有单质做反应物和生成物，且存在元素化合价的变化，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。
10．（2022·福建·莆田第二十五中学高一期末）下列属于氧化还原反应的是
A． SKIPIF 1 < 0 ↑
B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．该反应中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，A正确；
B．该反应属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选A。
题组二 氧化剂与还原剂的辨析
1．（2022·贵州·高一阶段练习）反应 SKIPIF 1 < 0 中，作还原剂的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。
2．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）在反应 SKIPIF 1 < 0 中，氧化剂与还原剂分子个数之比为
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】在反应 SKIPIF 1 < 0 中，Cl元素化合价降低，被还原，3个Cl2分子作氧化剂；8个NH3分子中的2个N原子被氧化生成1个N2分子，该2个NH3分子作还原剂，另外6个N原子化合价不变，则氧化剂与还原剂分子个数之比为 SKIPIF 1 < 0 ；故答案选C。
3（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）在下列三个反应中，过氧化氢( SKIPIF 1 < 0 )所起的作用是
① SKIPIF 1 < 0 ② SKIPIF 1 < 0 ③ SKIPIF 1 < 0
A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用
C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同
【答案】D
【解析】① SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂；
② SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 中O元素化合价部分降低，部分升高，既作氧化剂，也作还原剂；
③ SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂；
三个反应中所起作用各有不同，故答案选D。
4．（2022·贵州·贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 ，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；
B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 ，元素的化合价升高，N被氧化，需要加入氧化剂实现，C不符合题意；
D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；故答案选D。
5．（2022·贵州·贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）反应 SKIPIF 1 < 0 中，氧化剂是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．分析反应方程式可知，CuSO4中的铜由0价变为+2价的产物，铜元素化合价升高发生氧化反应，CuSO4为氧化产物，A不合题意；
B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，为氧化剂，B符合题意；
C．水为生成物，氢氧元素化合价没有改变，不是氧化产物也不是还原产物， C不合题意；
D．SO2是产物，是被还原得到的产物，故为还原产物，D不合题意；
故选B。
6．（2022·广东潮州·高一期末）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是
A．Al→Al3+B．CuO→Cu
C．Cl2→C1-D．CO SKIPIF 1 < 0 →CO2
【答案】A
【解析】A．Al→Al3+，铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；
B．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 →CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意；
故答案选A。
7．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO3→O2B．NH SKIPIF 1 < 0 →NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO
【答案】D
【解析】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误；
B．NH SKIPIF 1 < 0 转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误；
C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误；
D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确；
故答案选D。
8．（2022·浙江杭州·高一期末）在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是
A．HNO3(浓)B．Cu(NO3)2C．NO2D．H2O
【答案】B
【解析】Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；故选B。
题组三 氧化性与还原性的强弱
1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；
② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2
【答案】A
【解析】试题分析：本题给出几个具体的氧化还原反应，判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Br－，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br－，故选项A正确。
考点：考查氧化还原反应中还原性强弱判断
2．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
【答案】C
【解析】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反应2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反应④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化剂是I2，还原剂是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理选项是C。
3．（2022·河北·磁县第一中学高一期末）根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2
【答案】A
【解析】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2；所以离子的还原性由强到弱的顺序SO2＞I-＞Fe2+ ，故选A。
点睛：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大。解题关键：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
4．（2021·辽宁·阜新市第二高级中学高一阶段练习）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
【答案】A
【解析】①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；
答案选B。
5．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期中）根据下列两个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序
A．I－、Fe2+、SO2B．Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、SO2D．SO2、I－、Fe2+
【答案】D
【解析】I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，还原剂SO2的还原性大于还原产物I−；2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2；还原剂I−的还原性大于还原产物Fe2+。故还原性SO2大于I−，I−的还原性大于Fe2+，则还原性依次减弱的顺序SO2、I－、Fe2+，答案选D。
6．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
【答案】D
【解析】试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的还原性大于氧化产物的还原性。根据Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化性Cl2>I2；根据2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化性FeCl3＞I2；根据2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，根据I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化性I2＞H2SO4，故D正确。
7．已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是
A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4B．NO+SO3=NO2+SO2
C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3
【答案】B
【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；
B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；
C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；
D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。
故选：B。
8．根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
【答案】B
【解析】氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI=2KCl+I2 +2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。
题组四 氧化还原反应的表示方法
1．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；
B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；
C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；
D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；
故选C。
2．（2021·安徽池州·高一期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，故A错误；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，则该方程式电子转移表示方法为，故B错误；
C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e-，则该方程式电子转移表示方法为，故C正确；
D．该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，则该方程式电子转移表示方法为，故D错误；答案选C。
3．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】 （1） （2）
（4）
（6）
（7） （8）
【解析】(1)反应中Mn的化合价由+4变为+2价，部分Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为；
(2) 反应中Cl的化合价由+5变为-1价，部分O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为12，则双线桥法为；
(3)反应中部分Cl的化合价由0变为+1价，部分Cl的化合价由0变为-1价，则最小公倍数为1，则双线桥法为；
(4)反应中部分O的化合价由-1变为-2价，部分O的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为；
(5) 反应硫酸中S的化合价由+6变为+4价，S的化合价由0变为+4价，则最小公倍数为4，则双线桥法为；
(6) 反应氯酸钾中Cl的化合价由+5变为0价，HCl中Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为5，则双线桥法为；
(7) 反应中Cu的化合价由0变为+2价，N的化合价由+5变为+2价，则最小公倍数为6，则双线桥法为；
(8) 反应中Mn的化合价由+7变为+4、+6价，O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为4，则双线桥法为。