化学人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优秀当堂达标检测题

这是一份化学人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优秀当堂达标检测题，共15页。试卷主要包含了离子键等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列物质中，含离子键的是
A．NH3B．CO2C．NH4ClD．Cl2
【答案】C
【解析】A．氨气为共价化合物，不含有离子键，只含有(极性)共价键，故A不符合题意；
B．二氧化碳为共价化合物，不含离子键，含有(极性)共价键，故B不符合题意；
C．氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；
D．氯气含有共价键，不含离子键，故D不符合题意；
答案为C。
2．（2022·北京昌平·高一期末）下列物质中，含有离子键的是
A．Cl2B．HClC．NaClD．N2
【答案】C
【解析】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；
B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；
C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；
D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；
答案选C。
3．（2022·福建省连城县第一中学高一学业考试）下列物质属于离子化合物的是
A．H2OB．Br2C．CH4D．CaCl2
【答案】D
【解析】A．H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；
B．Br2为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；
C．CH4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；
D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；
故答案为D。
4．下列物质含有离子键的是
A．Br2B．CO2C．KClD．H2O
【答案】C
【解析】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A项错误；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B项错误；
C．KCl中只含钾离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故C项正确；
D．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故D项错误；
故答案选C。
5．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是
A．CaCl2B．NH3·H2OC．NaHSO4D．Na2O2
【答案】D
【解析】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；
B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；
C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；
D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；
故选：D。
6．（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是
A．氯化钠不易分解B．液态氯化钠导电
C．氯化钠溶于水发生电离D．氯化钠水溶液呈中性
【答案】B
【解析】A．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；
B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；
C．溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故C错误；
D．水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；
故选B。
题组二 共价键
1．（2021·内蒙古包头·高一期末）下列物质中既有离子键又有共价键的是
A． SKIPIF 1 < 0 B．NaClC． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】Ａ．过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，A正确；
Ｂ．氯化钠中，钠离子和氯离子形成的只有离子键没有共价键，B错误；
Ｃ．硫化钠中，钠离子和硫离子形成的只有离子键没有共价键，C错误；
Ｄ．C2H6中，元素全为非金属元素，且不含氨根离子，只含有共价键，不含离子键，D错误；
故选A。
2．（2022·北京·清华附中高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4B．KOHC．MgCl2D．Na2O
【答案】B
【解析】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；
B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；
C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
故选B。
3．下列物质中即含离子键又含极性共价键的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．SO2中只含硫氧极性键，A错误；
B．过氧化钠为离子化合物，含离子键，氧原子之间为非极性共价键，B错误；
C．氢氧化钠为离子化合物，含离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，C正确；
D．氯化钠为离子化合物，只含离子键，D错误；
故选C。
4．（2022·陕西·长安一中高一期末）下列物质中含有共价键的离子化合物的是
A．HClB．KClC．NH4ClD．Cl2
【答案】C
【解析】A．HCl是共价化合物，其中只有共价键，A错误；
B．MgCl2是离子化合物，只有离子键，B错误；
C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子中含有氮氢共价键，既有离子键还有共价键，C正确；
D．氯气为单质不是化合物，D错误；
故选C。
5．（2022·四川广安·高一期末）下列物质含极性键的离子化合物
A． SKIPIF 1 < 0 B．NaOHC． SKIPIF 1 < 0 D．KI
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选A；
B．NaOH是离子化合物，电子式为，含有离子键和极性键，故选B；
C． SKIPIF 1 < 0 是离子化合物，只含离子键，故不选C；
D．KI是离子化合物，只含离子键，故不选D；
选B。
6．（2022·陕西汉中·高一期末）下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；
B．CaCl2只有离子键，故B不符合题意；
C．H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；
D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；
答案为D。
7．（2022·陕西商洛·高一期末）下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是
A． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，CO2是共价化合物，A不符合题意；
B．NaOH和NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；
C．SO3是共价化合物，NaCl是只含离子键的化合物，C不符合题意；
D．Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，Na2O是只含离子键的化合物，D不符合题意；
故选B。
8．（2022·福建福建·高一学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是
A．F2B．HClC．NaClD．KOH
【答案】B
【解析】A．F2属于单质，不属于化合物，故A不符合题意；
B．HCl中H和Cl共用电子对，属于共价化合物，故B符合题意；
C．氯化钠是由Na+和Cl-以离子键结合成的离子化合物，故C不符合题意；
D．KOH是由K+和OH-以离子键结合成的离子化合物，故D不符合题意；
答案为B。
9．（2022·上海财经大学附属北郊高级中学高一期末）含有下列质子数的原子之间能形成AB2型共价化合物的是
A．12和17B．6和16C．8和11D．3和9
【答案】B
【解析】A．12号是Mg元素，17号是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，不是共价化合物，A不符合题意；
B．6号是C元素，16号是S元素，二者形成的化合物CS2是共价化合物，B符合题意；
C．8号是O元素，11号是Na元素，二者形成的化合物Na2O是离子化合物，C不符合题意；
D．3号是Li元素，9号是F元素，二者形成的化合物LiF是离子化合物，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．（2022·上海市第二中学高二期末）下列物质属于共价化合物的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 为单质，A错误；
B． SKIPIF 1 < 0 为含有离子键的离子化合物，B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 有且只有共价键，属于共价化合物，C正确；
D． SKIPIF 1 < 0 含有离子键，属于离子化合物，D错误；
故选C。
11．（2022·北京房山·高一期末）下列电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．N原子最外层5个电子，氮氮原子间形成3个共用电子对，故电子式为，A项正确；
B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，B项正确；
C．H2O为共价化合物，O与H之间形成1个共用电子对，故电子式为，C项正确；
D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，D项错误；
答案选D。
12（2022·全国高一课时练习）下列关于电子式的相关描述正确的是（ ）。
A． CCl4的电子式为
B． CaCl2的电子式为
C．由NH3的电子式可知每个 SKIPIF 1 < 0 分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
【答案】A
【解析】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，故A正确；
B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；
C．氨气的电子式为 ，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；
D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；
答案选A。
题组三 化学键
1．（2022·山东菏泽·高一期末）下列关于化学键说法正确的是
A．只含共价键的化合物是共价化合物B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C． SKIPIF 1 < 0 既有离子键又有共价键D．干冰升华过程中破坏了共价键
【答案】A
【解析】A．只含共价键的化合物是共价化合物，故A正确；
B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 电子式为，只含离子键，故C错误；
D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；
选A。
2．下列关于化学键的叙述正确的是
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦离子化合物中只含离子键
⑧共价化合物中不含离子键
A．②③④⑦B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧
【答案】B
【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。
3.现有下列物质：① SKIPIF 1 < 0 ② SKIPIF 1 < 0 ③NaOH ④HCl ⑤ SKIPIF 1 < 0 ⑥ SKIPIF 1 < 0
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。
(7)属于离子化合物的物质是_______。
(8)属于共价化合物的物质是_______。
【答案】（1）⑥ （2） ④ （3） ① （4） ⑤ （5） ③ （6） ② （7）②③⑥
（8） ④⑤
【解析】① SKIPIF 1 < 0 属于单质，只含有非极性共价键；② SKIPIF 1 < 0 属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCl属于共价化合物，只含极性共价键；⑤ SKIPIF 1 < 0 属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥ SKIPIF 1 < 0 属于离子化合物，只含有离子键；
(1)只由离子键构成的物质是⑥；
(2)只由极性键构成的物质是④；
(3)只由非极性键构成的物质是①；
(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
(5)由离子键和极性键构成的物质是③；
(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；
(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；
(8)属于共价化合物的物质是④⑤。
题组四 综合运用
1．（2022·天津南开·高一期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。
(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键类型是_______。
(6)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。
【答案】(1)
(2)H2O
(3)O＜N＜Na
(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(5) 离子键和(非极性)共价键
(6) Al 2Al+2OH−+2H2O=2AlO SKIPIF 1 < 0 +3H2↑
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。
(1)表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：；
(2)H分别与C、N、O形成的简单化合物有CH4、NH3、H2O中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O；
(3)同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜Na；
(4)同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
(5)Na和O元素形成的物质为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键；
(6)⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，Al和NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO SKIPIF 1 < 0 +3H2↑。
2．（2022·上海市进才中学高一期末）元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。
(1)图中是7×8的格子，用红笔画出周期表的轮廓_____
(2)如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①铁元素位于元素周期表中第4周期_______族。
②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是_______。
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h>e>f
E.氢化物的酸性：f强于g
③与b同族的短周期元素与b的非金属性强弱关系是_______(填元素符号)。
④写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式_______。
(3)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。
已知：A是非金属元素且C，D同周期。回答下列问题：
①B、D元素组成的化合物的化学式为_______。
②写出C和E元素组成化合物的电子式：_______。
【答案】(1)
(2) Ⅷ AD N＞P SKIPIF 1 < 0
(3) PH3
【解析】由元素周期表的结构及边界分析，七个周期，18列中7个主族，7个副族，1个0族，1个第VII族；由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为N、c为F、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl、h为K；五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径分析，已知：A是非金属元素且C，D同周期，推断A为B元素，B为H元素，C为Mg元素，D为P元素，E为F元素，据此分析作答。
(1)结合元素周期表的结构得到周期表的轮廓为：
(2)①由图可知铁元素在第四周期第8列，则位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
②A．因h为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，A项正确；
B．f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S> Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，B项错误；
C．c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，C项错误；
D．h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，f为第三周期元素，有3个电子层，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径为h >e >f，D项正确；
E．f为的氢化物H2S属于弱酸，g的氢化物为HCl为强酸，则酸性f弱于g，E项错误；
故答案为：AD；
③与b同族的短周期元素P，与b的非金属性强弱关系是：N＞P，故答案为：N＞P；
④元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应是Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
(3)①B、D元素组成的化合物的化学式为：PH3，故答案为：PH3；
②C和E元素组成化合物为MgF2，为离子化合物，两个氟离子分别与镁离子通过离子键结合，电子式为：，故答案为：。
3．（2022·上海市第二中学高二期末）下表为元素周期表中的一部分。
(1)元素⑥所对应离子的结构示意图_______。元素①③⑤所形成化合物的电子式_______。
(2)元素②在周期表中的位置是_______。
(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。
(4)上述元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为_______(填化学式)。
【答案】(1)
(2)第二周期ⅣA族
(3)Cl-＞F-＞A13+
(4) Na HClO4
【解析】由元素周期表可知①为H、②为C、③为O、④为 F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl，据此分析作答。
(1)Mg的位置为第三周期ⅡA族，则其离子结构示意图为：；元素H、O、Na所形成化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；；
(2)元素②为C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
(3)F-、A13+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-＞A13+，Cl-具有三个电子层，F-、A13+只有两个电子层，电子层多的的离子半径大，则离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞A13+，故答案为：Cl-＞F-＞A13+；
(4)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则上述元素中Na的金属性最强；非金属性强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则上述元素中F的非金属性最强，但是F无正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为HClO4，故答案为：Na；HClO4。
4．（2022·四川成都·高一期末）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化学用语回答下列问题：
(1)A元素的一种核素其中子数比质子数多1，其核素的符号为___________，E元素在周期表中的位置是___________。
(2)B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子的电子式为___________，它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为___________，该反应发生过程中断裂的化学键为___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为___________，实验中引发该反应的操作是___________。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 第3周期VIIA族
(2) N2H4+2H2O2=N2+4H2O 极性键、非极性键
(3)Cl->N3->O2->Al3+
(4) SKIPIF 1 < 0 在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条
【解析】A的原子序数等于周期数，A为H；B元素的最简单氢化物可做制冷剂，B为N；C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，C为O；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6，E为Cl；D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，D为Al。
(1)A为H，氢元素的一种核素其中子数比质子数多1，故中子数为2，质量数为3，其核素的符号为 SKIPIF 1 < 0 ；E为Cl，在周期表中的位置是：第3周期VIIA族；
(2)N元素的一种氢化物常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子为N2H4，电子式为：；元素A、C为H和O，组成的一种18电子分子为H2O2，发生反应生成无污染的氮气和水，化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；该反应发生过程中断裂的是N-H键、H-O键、O-O键，故断裂的为：极性键、非极性键；
(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子分别为：N3-、O2-、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，同层比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：Cl->N3->O2->Al3+；
(4)Al元素与四氧化三铁混合在高温条件下发生铝热反应，化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，引发铝热反应的操作是：在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条。
5．（2022·福建漳州·高一期末）下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)②形成的单质的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用 SKIPIF 1 < 0 冶炼 SKIPIF 1 < 0 ，该反应的化学方程式为_______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。
(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。
【答案】(1)同素异形体
(2)
(3) SKIPIF 1 < 0
(4) SKIPIF 1 < 0
(5) 离子键 共价键
(6)氮气分子中存在氮氮三键，比较稳定
【解析】根据图中各元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl。
（1）C可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为同素异形体。
（2）②为N，其形成的单质为N2，电子式为。
（3）⑤的单质为Al，其与MnO2反应生成Mn和Al2O3，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
（4）电子层数越多，离子半径越大，因此Cl-半径大于Al3+和O2-，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则O2-半径大于Al3+，故离子半径从大到小顺序为Cl-> O2-> Al3+。
（5）Na在O2中燃烧生成Na2O2，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键。
（6）N2分子中存在氮氮三键，键能大较为稳定，因此氮气比磷单质更加稳定。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑨
3
⑤
⑥
⑦
⑧
元素代号
A
B
C
D
E
主要化合价
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
原子半径/nm
0.082
0.037
0.160
0.110
0.071
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦