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人教版高中化学必修一精品同步讲义第四章 章末归纳总结（含解析）
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这是一份人教版高中化学必修一精品同步讲义第四章 章末归纳总结（含解析），共15页。
第四章 章末归纳总结
思维导图
常见考点
考向一 原子结构
【例1】（2022·北京房山·高一期末）月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是
A．质子数为90 B．核外电子数为90
C．中子数为142 D．质量数为322
【答案】D
【解析】该核素中232为质量数，而90为质子数。由于质量数=质子数+中子数，而对于原子：质子数=核电荷数=核外电子数=90，所以质子数为90而中子数=质量数-质子数=232-90=142，所以答案为D；
故答案选D。
【一隅三反】
1．（2022·福建龙岩·高一期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是 。
A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数
C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为10
【答案】D
【解析】A．的质子数为9，位于第2周期第ⅦA族，A项正确；
B．和都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，B项正确；
C．碳14鉴定即放射性碳定年法，是利用在自然界中广泛存在的碳14来测量“动物和植物”的年龄，C项正确；
D．的中子总数为(1-1)+(18-9)=9，D项错误；
答案选D。
2．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是
A．读作碘53 B．的中子数为72
C．的电子数为52 D．与互称为同系物
【答案】B
【解析】A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；
C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；
D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；
答案选B。
3．（2022·山东潍坊·高一期末）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
【答案】B
【解析】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
4．（2022·上海·闵行中学高一期中）完成表格
小题序号
化学符号
质子数
中子数
电子数
质量数
(1)
C
①_______
②_______
③_______
④_______
(2)
①_______
8
10
10
②_______
(3)
①_______
12
12
10
②_______
(4)
H3O+
①_______
/
②_______
/
(5)
TDO
①_______
②_______
③_______
/
(1)①_______ ②_______ ③_______ ④_______
(2)①_______②_______
(3)①_______②_______
(4)①_______② _______
(5)①_______②_______③_______
【答案】(1) 6 8 6 14
(2) 18
(3) 24
(4) 11 10
(5) 10 13 10
【解析】(1)C质子数为6，质量为14，中子数为14−6＝8，电子数＝质子数＝6；故答案为：6；8；6；14。
(2)质子数为8的是氧，电子数为10，说明该微粒是氧离子，中子数为10，则质量数为8+10＝18，其符号为；故答案为：；18。
(3)质子数12是Mg，电子数为10，则该微粒为镁离子，中子数为12，则质量数12+12＝24，其符号为；故答案为：；24。
(4)H3O+质子数为1×3+8＝11，电子数为11−1＝10；故答案为：11；10。
(5)TDO质子数为1+1+8＝10，中子数为(2−1)+ (3−1)+ (18−8)＝13；电子数为1+1+8＝10；故答案为：10；13；10。
考向二 元素周期律
【例2】（2022·上海·闵行中学高一期中）用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；
(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为_______或_______ ；B-离子符号为_______。
(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；
③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；
④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是______。
(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)
【答案】(1) Na F O
(2) OH-
(3) HF H2O 碱性 NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性
(4)+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O
【解析】(1)如果A+、 B-、C2− 是单核离子，都含有10个电子，则A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案为：Na；F；O。
(2)如果A+、B-是多核常见离子，都含有10个电子，则A+ 离子符号可以为或；B-离子符号为OH-；故答案为：；；OH-。
(3)①D是由两种元素组成的双原子分子，则一个原子为H，一个原子为F，其分子式是HF；故答案为：HF。
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，则为稀有气体，则为Ne，其电子式为；故答案为：。
③F是由两种元素组成的三原子分子，则两个原子为H，一个原子为O，其分子式为H2O；故答案为：H2O。
④G分子含有4个原子，其易溶于水，则其为NH3，NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性；故答案为：碱性；NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性。
(4)一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒，比如和OH-反应生成NH3和H2O或和OH-反应生成2H2O，其反应的离子反应方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案为：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。
【一隅三反】
1．（2022·福建福建·高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
N
O
F
X
3
Na
Y
Al
Si
S
Cl
(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。
(2)Mg的原子序数为____。
(3)氧元素位于第二周期第____。
(4)表中失电子能力最强的原子是____。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
(6)F与N相比，原子半径较小的是____。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。
(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na
(2)12
(3)VIA族
(4)Na
(5)Si
(6)F
(7)S单质
(8) -3价 碱性
(9) HClO Cl2+H2OHCl+HClO
(10)A
【解析】由元素周期表的结构可知，X为Ne，Y为Mg。
（1）X、Y两种元素符号分别是Ne和Mg。
（2）Mg的原子序数为12。
（3）氧元素位于第二周期第VIA族。
（4）元素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子。
（5）Si原子最外层电子数为4。
（6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相比，原子半径较小的是F。
（7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以O与S相比，O非金属性更强，所以更难与H2化合的是硫单质。
（8）NH3中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮元素化合价为-3价，其水溶液呈碱性。
（9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是HClO，次氯酸具有强氧化性，可以使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。
（10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性O2>N2，故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性Na>Mg，故B不符合题意；C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性HClO4>H2SO4，故C不符合题意；D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，故D不符合题意。故选A。
2．（2022·广西贵港·高一期末）元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____ (填“易”、“微”或“难”)溶。
(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。
(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____ (填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____ (填标号)。
a．比较两种金属单质的硬度和熔点
b．用钠置换氯化铝溶液中的铝
c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度
(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。
供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。
①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。
②简述实验操作和实验现象：___________。
【答案】(1)
(2)难
(3) 同位素
(4) 低 d
(5) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)
【解析】（1）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期中越靠右元素非金属性越强，故答案为：；
（2）Be、Mg、Ca为同主族元素，性质存在递变规律，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶，故答案为：难；
（3）和质子数相同，中子数不同，互为同位素；和结构类似，其和二氧化碳的反应类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，故反应的化学反应方程式为：；
（4）合金的熔点低于成分金属的熔点，该合金材料的熔点比组成成分的金属低；a．金属的熔沸点与金属性强弱无关，a错误；b．钠能和水反应，钠不能置换出氯化铝溶液中的铝，b错误；c．金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，c错误；d．金属性越强，越容易和水反应，反应越剧烈，d正确；故选d；
（5）小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S，可以利用溴单质将硫置换出来，通过溴水与新制Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀，故：①完成实验需要的最合适试剂为溴水、新制Na2S溶液；②将溴水和新制Na2S溶液混合，通过观察是否有淡黄色沉淀生成即可，故答案为：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)。
3．（2022·北京怀柔·高一期末）下表为元素周期表的一部分。
碳
W
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表的第_______周期。
(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。
(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。
(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。
a.原子半径：Se>S
b.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4
c.SeO2只具有氧化性
【答案】(1)3
(2)<
(3)N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数NO，得电子能力N
【解析】由周期表的结构可知，X为Si，W为N，Y为O，Z为Cl，据此解答。
（1）由分析可知，X为Si，核电荷数为14，其核外电子分3层排布、则X元素位于周期表的第3周期。
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则H2S的稳定性＜HZ (HCl)。
（3）N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O。
（4）Se与硫同主族且位于S的下方。由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，则关于Se的推断：a．原子半径：Se＞S，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于H2SO4，b不正确；c．SeO2中Se呈+4价，化合价既可以升高到+6价、又可以下降到0价等、故既有氧化性又有还原性，c不正确；选a。
4．（2022·湖南常德·高一期末）根据相应信息回答有关问题。
I.物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。
A
B
C
D
(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。
(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。
II.实验操作和现象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。
(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。
III物质性质和成分探究
(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。
(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。
【答案】(1)OO
(2)H2SH2S
(3)偏小
(4)产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷
(5)漂白
(6)NO2
【解析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，C为S，B为P，D为Cl。
（1）O与S为同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径大小：OO；
（2）同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2SH2S；
（3）若仰视容量瓶定容，加入水的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
（4）氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气，且反应吸热，故产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷；
（5）二氧化硫使品红溶液褪色体现的是其漂白性；
（6）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色气体为NO2。
5．（2022·辽宁·高一学业考试）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是
A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族
C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族
(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是
A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．无法确定
(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是
A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．无法确定
(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是
A．HCl B． C． D．
(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的
A．质量数和电子数 B．质子数和电子数
C．质子数和中子数 D．质量数和中子数
(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是
A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧
【答案】(1)D
(2)A
(3)A
(4)C
(5)B
(6)D
【解析】（1）元素⑦是S元素，在元素周期表的第三周期第ⅥA族，故选D。
（2）同一周期，从左到右，元素的原子半径减小，故原子半径，③＞④，故选A。
（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故非金属性：④＞⑦，故选A。
（4）①是H元素，⑧是Cl元素，二者形成的是HCl，属于共价化合物，其电子式为 ，故选C。
（5）同位素具有相同的质子数、电子数，它们的中子数、质量数均不相同，故选B。
（6）A．①是H元素，④是O元素，它们形成的化合物H2O只含共价键，A不符合题意；B．②是C元素，④是O元素，它们形成的化合物CO和CO2均只含共价键，B不符合题意；C．①是H元素，⑤是F元素，它们形成的化合物HF只含共价键，C不符合题意；D．⑥是Na元素，⑧Cl元素，它们形成的化合物NaCl只含离子键，D符合题意；故选D。
考向三 化学键
【例3】（2021·福建）下列说法不正确的是
A．NaOH属于共价化合物 B．MgCl2属于离子化合物
C．NaOH含有共价键和离子键 D．He分子不含化学键
【答案】A
【解析】A、NaOH中，Na+与OH-形成离子键，属于离子化合物，A描述错误。B、MgCl2中，Mg2+与Cl-形成离子键，属于离子化合物，B描述正确。C、NaOH中，除Na+与OH-形成离子键外，OH-中，O与H形成共价键，因此C描述正确。D、He形成单原子分子，所以分子中没有化学键，D描述正确。正确答案A。
【一隅三反】
1．（2022·湖南）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是
A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S
【答案】C
【解析】A．钠离子和氯离子间只含有离子键，A错误；
B．氢原子和碳原子之间只含有共价键，B错误；
C．Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；
D．钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；
故选：C。
2．（2022·浙江·高三专题练习）下列含有共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO
【答案】A
【解析】CaH2、CaCl2、CaO均为只含离子键的离子化合物，CaC2为离子化合物，同时含有C原子和C原子之间形成的共价键；
故答案为A。
3．（2022·福建·莆田华侨中学）下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是
A．干冰升华 B．HCl 溶于水
C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解
【答案】A
【解析】A．干冰属于分子晶体，干冰升华属于物理变化、仅有分子间作用力被破坏，A符合；
B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B不符合；
C．NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C不符合；
D．NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D不符合；
答案选A。
4．（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。
(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 第3周期第ⅠA族 ＞
(2) 离子键、共价键
(3)
(4) 离子
(5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。
（1）C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。
（2）X为Na2O2，由Na+和构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。
（3）A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。（4）Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。（5）A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
第四章 章末归纳总结
思维导图
常见考点
考向一 原子结构
【例1】（2022·北京房山·高一期末）月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是
A．质子数为90 B．核外电子数为90
C．中子数为142 D．质量数为322
【答案】D
【解析】该核素中232为质量数，而90为质子数。由于质量数=质子数+中子数，而对于原子：质子数=核电荷数=核外电子数=90，所以质子数为90而中子数=质量数-质子数=232-90=142，所以答案为D；
故答案选D。
【一隅三反】
1．（2022·福建龙岩·高一期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是 。
A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数
C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为10
【答案】D
【解析】A．的质子数为9，位于第2周期第ⅦA族，A项正确；
B．和都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，B项正确；
C．碳14鉴定即放射性碳定年法，是利用在自然界中广泛存在的碳14来测量“动物和植物”的年龄，C项正确；
D．的中子总数为(1-1)+(18-9)=9，D项错误；
答案选D。
2．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是
A．读作碘53 B．的中子数为72
C．的电子数为52 D．与互称为同系物
【答案】B
【解析】A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；
C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；
D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；
答案选B。
3．（2022·山东潍坊·高一期末）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
【答案】B
【解析】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
4．（2022·上海·闵行中学高一期中）完成表格
小题序号
化学符号
质子数
中子数
电子数
质量数
(1)
C
①_______
②_______
③_______
④_______
(2)
①_______
8
10
10
②_______
(3)
①_______
12
12
10
②_______
(4)
H3O+
①_______
/
②_______
/
(5)
TDO
①_______
②_______
③_______
/
(1)①_______ ②_______ ③_______ ④_______
(2)①_______②_______
(3)①_______②_______
(4)①_______② _______
(5)①_______②_______③_______
【答案】(1) 6 8 6 14
(2) 18
(3) 24
(4) 11 10
(5) 10 13 10
【解析】(1)C质子数为6，质量为14，中子数为14−6＝8，电子数＝质子数＝6；故答案为：6；8；6；14。
(2)质子数为8的是氧，电子数为10，说明该微粒是氧离子，中子数为10，则质量数为8+10＝18，其符号为；故答案为：；18。
(3)质子数12是Mg，电子数为10，则该微粒为镁离子，中子数为12，则质量数12+12＝24，其符号为；故答案为：；24。
(4)H3O+质子数为1×3+8＝11，电子数为11−1＝10；故答案为：11；10。
(5)TDO质子数为1+1+8＝10，中子数为(2−1)+ (3−1)+ (18−8)＝13；电子数为1+1+8＝10；故答案为：10；13；10。
考向二 元素周期律
【例2】（2022·上海·闵行中学高一期中）用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；
(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为_______或_______ ；B-离子符号为_______。
(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；
③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；
④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是______。
(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)
【答案】(1) Na F O
(2) OH-
(3) HF H2O 碱性 NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性
(4)+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O
【解析】(1)如果A+、 B-、C2− 是单核离子，都含有10个电子，则A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案为：Na；F；O。
(2)如果A+、B-是多核常见离子，都含有10个电子，则A+ 离子符号可以为或；B-离子符号为OH-；故答案为：；；OH-。
(3)①D是由两种元素组成的双原子分子，则一个原子为H，一个原子为F，其分子式是HF；故答案为：HF。
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，则为稀有气体，则为Ne，其电子式为；故答案为：。
③F是由两种元素组成的三原子分子，则两个原子为H，一个原子为O，其分子式为H2O；故答案为：H2O。
④G分子含有4个原子，其易溶于水，则其为NH3，NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性；故答案为：碱性；NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性。
(4)一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒，比如和OH-反应生成NH3和H2O或和OH-反应生成2H2O，其反应的离子反应方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案为：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。
【一隅三反】
1．（2022·福建福建·高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
N
O
F
X
3
Na
Y
Al
Si
S
Cl
(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。
(2)Mg的原子序数为____。
(3)氧元素位于第二周期第____。
(4)表中失电子能力最强的原子是____。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
(6)F与N相比，原子半径较小的是____。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。
(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na
(2)12
(3)VIA族
(4)Na
(5)Si
(6)F
(7)S单质
(8) -3价 碱性
(9) HClO Cl2+H2OHCl+HClO
(10)A
【解析】由元素周期表的结构可知，X为Ne，Y为Mg。
（1）X、Y两种元素符号分别是Ne和Mg。
（2）Mg的原子序数为12。
（3）氧元素位于第二周期第VIA族。
（4）元素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子。
（5）Si原子最外层电子数为4。
（6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相比，原子半径较小的是F。
（7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以O与S相比，O非金属性更强，所以更难与H2化合的是硫单质。
（8）NH3中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮元素化合价为-3价，其水溶液呈碱性。
（9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是HClO，次氯酸具有强氧化性，可以使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。
（10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性O2>N2，故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性Na>Mg，故B不符合题意；C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性HClO4>H2SO4，故C不符合题意；D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，故D不符合题意。故选A。
2．（2022·广西贵港·高一期末）元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____ (填“易”、“微”或“难”)溶。
(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。
(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____ (填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____ (填标号)。
a．比较两种金属单质的硬度和熔点
b．用钠置换氯化铝溶液中的铝
c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度
(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。
供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。
①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。
②简述实验操作和实验现象：___________。
【答案】(1)
(2)难
(3) 同位素
(4) 低 d
(5) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)
【解析】（1）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期中越靠右元素非金属性越强，故答案为：；
（2）Be、Mg、Ca为同主族元素，性质存在递变规律，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶，故答案为：难；
（3）和质子数相同，中子数不同，互为同位素；和结构类似，其和二氧化碳的反应类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，故反应的化学反应方程式为：；
（4）合金的熔点低于成分金属的熔点，该合金材料的熔点比组成成分的金属低；a．金属的熔沸点与金属性强弱无关，a错误；b．钠能和水反应，钠不能置换出氯化铝溶液中的铝，b错误；c．金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，c错误；d．金属性越强，越容易和水反应，反应越剧烈，d正确；故选d；
（5）小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S，可以利用溴单质将硫置换出来，通过溴水与新制Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀，故：①完成实验需要的最合适试剂为溴水、新制Na2S溶液；②将溴水和新制Na2S溶液混合，通过观察是否有淡黄色沉淀生成即可，故答案为：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)。
3．（2022·北京怀柔·高一期末）下表为元素周期表的一部分。
碳
W
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表的第_______周期。
(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。
(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。
(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。
a.原子半径：Se>S
b.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4
c.SeO2只具有氧化性
【答案】(1)3
(2)<
(3)N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N
【解析】由周期表的结构可知，X为Si，W为N，Y为O，Z为Cl，据此解答。
（1）由分析可知，X为Si，核电荷数为14，其核外电子分3层排布、则X元素位于周期表的第3周期。
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则H2S的稳定性＜HZ (HCl)。
（3）N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O。
（4）Se与硫同主族且位于S的下方。由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，则关于Se的推断：a．原子半径：Se＞S，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于H2SO4，b不正确；c．SeO2中Se呈+4价，化合价既可以升高到+6价、又可以下降到0价等、故既有氧化性又有还原性，c不正确；选a。
4．（2022·湖南常德·高一期末）根据相应信息回答有关问题。
I.物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。
A
B
C
D
(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。
(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。
II.实验操作和现象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。
(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。
III物质性质和成分探究
(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。
(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。
【答案】(1)O
(2)H2S
(3)偏小
(4)产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷
(5)漂白
(6)NO2
【解析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，C为S，B为P，D为Cl。
（1）O与S为同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径大小：O
（2）同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故H2S
（3）若仰视容量瓶定容，加入水的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
（4）氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气，且反应吸热，故产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷；
（5）二氧化硫使品红溶液褪色体现的是其漂白性；
（6）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色气体为NO2。
5．（2022·辽宁·高一学业考试）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是
A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族
C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族
(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是
A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．无法确定
(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是
A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．无法确定
(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是
A．HCl B． C． D．
(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的
A．质量数和电子数 B．质子数和电子数
C．质子数和中子数 D．质量数和中子数
(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是
A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧
【答案】(1)D
(2)A
(3)A
(4)C
(5)B
(6)D
【解析】（1）元素⑦是S元素，在元素周期表的第三周期第ⅥA族，故选D。
（2）同一周期，从左到右，元素的原子半径减小，故原子半径，③＞④，故选A。
（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故非金属性：④＞⑦，故选A。
（4）①是H元素，⑧是Cl元素，二者形成的是HCl，属于共价化合物，其电子式为 ，故选C。
（5）同位素具有相同的质子数、电子数，它们的中子数、质量数均不相同，故选B。
（6）A．①是H元素，④是O元素，它们形成的化合物H2O只含共价键，A不符合题意；B．②是C元素，④是O元素，它们形成的化合物CO和CO2均只含共价键，B不符合题意；C．①是H元素，⑤是F元素，它们形成的化合物HF只含共价键，C不符合题意；D．⑥是Na元素，⑧Cl元素，它们形成的化合物NaCl只含离子键，D符合题意；故选D。
考向三 化学键
【例3】（2021·福建）下列说法不正确的是
A．NaOH属于共价化合物 B．MgCl2属于离子化合物
C．NaOH含有共价键和离子键 D．He分子不含化学键
【答案】A
【解析】A、NaOH中，Na+与OH-形成离子键，属于离子化合物，A描述错误。B、MgCl2中，Mg2+与Cl-形成离子键，属于离子化合物，B描述正确。C、NaOH中，除Na+与OH-形成离子键外，OH-中，O与H形成共价键，因此C描述正确。D、He形成单原子分子，所以分子中没有化学键，D描述正确。正确答案A。
【一隅三反】
1．（2022·湖南）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是
A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S
【答案】C
【解析】A．钠离子和氯离子间只含有离子键，A错误；
B．氢原子和碳原子之间只含有共价键，B错误；
C．Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；
D．钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；
故选：C。
2．（2022·浙江·高三专题练习）下列含有共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO
【答案】A
【解析】CaH2、CaCl2、CaO均为只含离子键的离子化合物，CaC2为离子化合物，同时含有C原子和C原子之间形成的共价键；
故答案为A。
3．（2022·福建·莆田华侨中学）下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是
A．干冰升华 B．HCl 溶于水
C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解
【答案】A
【解析】A．干冰属于分子晶体，干冰升华属于物理变化、仅有分子间作用力被破坏，A符合；
B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B不符合；
C．NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C不符合；
D．NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D不符合；
答案选A。
4．（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。
(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 第3周期第ⅠA族 ＞
(2) 离子键、共价键
(3)
(4) 离子
(5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。
（1）C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。
（2）X为Na2O2，由Na+和构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。
（3）A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。（4）Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。（5）A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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