人教版高中化学必修一精品同步讲义第四章 章末测试（含解析）

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第四章 章末测试
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高一阶段练习）下列推断正确的是
A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．氧化性：
【答案】A
【解析】A．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性F＞I，非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性HF＞HI，故A正确；
B．同主族从上到下，非金属性减弱，Cl和Br属于同主族，Cl在Br的上一周期，因此氧化性Cl2＞Br2，故B错误；
C．H2O常温下为液体，NaH常温下为固体，NaH的沸点高于H2O，故C错误；
D．Mg的金属性强于Al，因此Mg2+氧化性弱于Al3+，故D错误；
答案为A。
2．（2022·河南）下列化学用语正确的是
A．的电子式： B．乙醇的分子式：
C．的结构示意图： D．中子数为10的氟原子符号：
【答案】A
【解析】A．是离子化合物，电子式为，描述正确，符合题意；
B．乙醇的分子式为，描述错误，不符题意；
C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，描述错误，不符题意；
D．中子数为10的氟原子质量数为19，所以原子符号为，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
3．（2022·云南）下列有关化学用语使用正确的是
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数为20的氯原子：20Cl
C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D．Na2S的电子式为
【答案】C
【解析】A．MgCl2是离子化合物，用电子式表示离子化合物的过程时，用弯箭头表示电子得失；另外，离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的；题干中的电子式书写错误，正确的表示为，A错误；
B．中子数为20的氯原子的表示为，B错误；
C．氢氧化钠是离子化合物，其中OH-含有共价键，C正确；
D．离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的，相同离子不能合并，题干中的电子式书写错误，正确的Na2S的电子式为，D错误；
故选C。
4．（2022·甘肃）某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是
A．50 B．86 C．136 D．222
【答案】A
【解析】由可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；
故选A。
5．（2022·全国·高一单元测试）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是
A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼 D．锂在空气中燃烧生成Li2O
【答案】C
【解析】A．锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；
C．钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；
D．锂在空气中只生成Li2O，故D正确；
答案选C。
6．（2022·云南）如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是

A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同
C．原子半径大小的关系为W>Y
D．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强
【答案】D
【解析】由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为氩，据此分析作答。
A．同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A项叙述正确；
B．S2－和K＋核外都有18个电子，电子层结构相同，B项叙述正确；
C．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P＞S，C项叙述正确；
D．N元素的非金属性比P元素强，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故NH3的稳定性强于PH3的，D项叙述错误；
综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。
7．（2022·四川）在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
【答案】D
【解析】A. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；
B. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误；
C. R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误；
D. 反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确；
故答案为D。
8．（2022·黑龙江）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．元素Z的含氧酸均为强酸
C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【解析】能够与冷的烧碱(NaOH)溶液反应且生成盐的短周期元素对应的单质有：Be、B、Al、Si、P4、S、Cl2，其中只有Cl2与NaOH反应生成的NaClO满足XZW中原子个数比，因此XZW为NaClO，因原子序数WZ>W，故A项说法错误；
B．Cl元素的含氧酸中，HClO、HClO2等属于弱酸，故B项说法错误；
C．O、Cl、S元素对应简单氢化物分别为：H2O、HCl、H2S，H2O分子间能够形成氢键，而HCl、H2S分子间无氢键，因此H2O的沸点最高，故C项说法正确；
D．Na2S属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
9．（2022·全国·高一课时练习）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）。
A．H2O B．BF3 C．PCl3 D．NO2
【答案】C
【解析】A、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、NO2，N原子最外层有5个电子，化合价位+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选C。
10．（2022·全国·高一课时练习）下列关于化学键的叙述正确的是
A．氢键是一种特殊的共价键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．的升华破坏了共价键 D．非极性键只能存在双原子单质中
【答案】B
【解析】A．氢键不是化学键，故A项错误；
B．离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确；
C．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故C项错误；
D．非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如中O与O之间以非极性键相结合，故D项错误；
故答案为B。
11．（2022·山东·宁阳县第四中学）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键
C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D．简单离子半径：
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，因同周期主族元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分(、)，可知Y为N，Z为O，X的原子半径比N、O的小，且原子序数，故X应为H，Y、Z位于第二周期，W的原子半径比N的大，且原子序数，则W应位于第三周期，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，应为Cl。
A．由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A项说法错误；
B．Y、Z、W与X形成的化合物分别为、(或)、HCl，HCl中不含氢键，故B项说法错误；
C．X与W形成共价化合物HCl，故C项说法错误；
D．核外电子层数为2层， 核外电子层数为3层，因此半径小于，故D项说法正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
12．（2022·云南）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（       ）
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
主要化合价
最高化合价

+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2


-3
-1

-3

A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期第ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
【答案】C
【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而可推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B。
A．元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分别处于同一主族，故A正确；
B．元素④(P)处于第三周期第ⅤA族，故B正确；
C．元素①与元素⑥形成的化合物有和，中既存在离子键又存在非极性共价键，故C错误；
D．由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与Al处于同一主族，它们的性质有相似之处，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．（2021·全国·高二单元测试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
【答案】A
【解析】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A错误；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，所以，门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路，故C正确；
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确；
答案选A。
14．（2022·黑龙江）下列说法不正确的是（       ）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦
【答案】A
【解析】分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；
若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：，②错误；
、、、的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；
、、、分子中各原子均满足最外层电子数，则均达到稳定结构④正确；
固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；
分子很稳定，是因为键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：，⑦错误。
答案选A。
15．（2022福建）、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期中金属性最强的元素；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应气态氢化物的稳定性：
B．对应简单离子的半径：
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
【答案】C
【解析】的核素的质子数是8，则是氧元素；X是金属性最强的短周期元素，则X是钠元素；常见的半导体材料的组成元素是硅元素；的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于，则是氯元素。
A．硅元素的非金属性小于氧元素，则气态氢化物的稳定性：，故A不选；
B．氯离子的电子层数多，离子半径大，，故B不选；
C．化合物是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故选C；
D．非金属性：Cl>Si，所以最高价含氧酸的酸性：，故D不选。
答案选C。
16．（2022上海）短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是








X
Y


Z


W
Q


A．离子半径的大小顺序：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：比的强
C．为共价化合物
D．、、、四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
【答案】B
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序：，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性，的酸性比的强，故B错误；
C．为共价化合物，故C正确；
D．HNO3、Al(OH)3、H2SO4、均能与氢氧化钠反应，故D正确；
答案选B。
二、 非选择题：共56分。
17．（2022南京）（12分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。
(2)下列说法正确的是____。
A．热稳定性：B．与的中子数之和为60
C．酸性：D．还原性：
(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。
②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。
③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。
【答案】（1）第四周期第VIA族    
（2） B    
（3） ①      ②S2-          H2O2    ③
【解析】由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

(1)、同主族，根据在周期表中的位置可推知在周期表中的位置为第四周期第Ⅵ族；
(2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以氢化物的稳定性： ，故A错误；
B．的中子数为，的中子数为，中子数之和为，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，故还原性：，故D错误；
(3)①、S、组成的化合物为，与之间以离子键结合，中、原子以共价键结合，其电子式为；
②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，、、、、元素形成的简单离子中，的半径最大，核外有18个电子，核电荷数为16，其结构示意图为；
③、两元素形成的化合物为和，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是，有强氧化性，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为。
18．（2022·陕西）（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm


0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价

-4、+ 4

-2
-1、+ 7

其它信息
某种核素无中子
常用的半导体材料
短周期主族元素中原子半径最大


次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z2M2的电子式___________
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________
【答案】（1）第三周期第ⅦA族    
（2） 介于0.099nm～0.160nm之间    
（3） O2-＞Na+＞Mg2+    
（4） 离子         
（5） BC    
（6） Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【解析】X的一种核素无中子，该核素为1H，推出X为H元素；Y常用的半导体材料，推出Y为Si，Z为短周期主族元素中原子半径最大，根据同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，推出Z为Na，R主要化合价为－1价、＋7价，因为F没有正价，因此R为Cl，M显－2价，以及原子半径小于Cl，M应为O，Q元素次外层电子数是最外层电子数的4倍，根据核外电子排布规律，推出Q为Mg，据此分析；
根据上述分析，X为H，Y为Si，Z为Na，R为Cl，M为O，Q为Mg，
(1)R为Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族；
(2)同周期从左向右原子半径依次减小，因此Si的原子半径的范围是介于0.099nm～0.160nm之间；故答案为介于0.099nm～0.160nm之间；
(3)三种简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大到小顺序是O2-＞Na+＞Mg2+；故答案为O2-＞Na+＞Mg2+；
(4)三种元素组成的化合物是Mg(OH)2，氢氧化镁属于离子化合物；Z2M2化学式为Na2O2，其电子式为；故答案为离子；；
(5)A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A不符合题意；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si，故B符合题意；
C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si，即Cl的非金属性强于Si，故C符合题意；
D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，故D不符合题意；
答案为BC；
(6)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O；故答案为Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。
19．（2022南京）（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。
A．最高正化合价为+6   B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_________。
②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为________。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素   B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱     D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。
【答案】（1）第三周期第ⅣA族    
（2） CO2     H2SiO3    
（3） 、    
（4） BD    
（5） ①55    ② 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑    ③ 强     ④B    
（6） b=a+1或b=a+11
【解析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
(1) 地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
(2) C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：CO2；H2SiO3；
(3) H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：、，故答案为：、；
(4) W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，故答案为：BD；
(5) ①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，故答案为：55；
②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑；
③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强；
④A项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；
B项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；
C项，碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；
D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误；
故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；
(6)若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故答案为：b=a+1或b=a+11。
20．（2022广西）（16分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“    
（2）     
（3） 共价    
（4）          
（5）      弱于    
【解析】Ⅰ．因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；
Ⅱ．主族元素其最高正化合价=族序数(O、F除外)，主族元素最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，据此分析解答。
Ⅰ．（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小；
（2）A、B的化合物()与反应的化学方程式为；
（3）A、B两元素形成的化合物为、CO，属于共价化合物；
Ⅱ．（1）10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为，六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据的电子数可知符合题意；
（2）与电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位于同周期，Cl的非金属性更强，的氧化性强于S，能将S从其盐溶液中置换出来或与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为。