高中化学专题：七种必掌握的基本原电池

　　1.普通锌锰电池(“干电池”)
　　
　　“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，立于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象)．
　　
　　电极反应为：负极——Zn一2e—=Zn2+
　　
　　正极——2NH4+十2e=2NH3十H2
　　
　　H2十2MnO2=Mn2O3十H2O
　　
　　正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+十4NH3==[Zn(NH3)4]2+
　　
　　淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度．
　　
　　电池总反应式，2Zn十4NH4Cl十2MnO2==[Zn(NH3)4]Cl2十ZnCl2十Mn2O3+H2O
　　
　　“干电池”的电压通常约为 1.5伏，不能充电再生。
　　
　　2.蓄电池，
　　
　　铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳；在正
　　
　　极板上有一层棕褐色PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
　　
　　蓄电池放电时的电极反应为：负极——Pb十SO42-—2e==PbSO4
　　
　　正极——PbO2十4H+十SO42-+2e=PbSO4+2H2O
　　
　　当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1．18时即停止放电,而将蓄电池进行充电：
　　
　　阳极——PbSO4十2H2O一2e=PbO2+SO42-
　　
　　阴极    PbSO4+2e=Pb+SO42-
　　
　　当溶液密度增加至1.28时,应停止充电
　　
　　蓄电池充电和放电的总反应式为:PbSO4+Pb+2H2SO4=    2PbSO4+2H2O
　　
　　目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池(电解液为KOH)，电池反应为:Zn+Ag2O+H2O== Zn(OH)2+2Ag
　　
　　3．钮扣式电池
　　
　　常见的钮扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开．
　　
　　电极反应为，负极——Zn十2OH--2e==ZnO十H2O
　　
　　．  正极——Ag2O十H2O十2e==2Ag十2OH-
　　
　　电池总反应式为，Ag2O+Zn=2Ag十ZnO
　　
　　一粒钮如式电池的电压达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久．
　　
　　4．氢氧燃料电池  ．
　　
　　氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有根强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液－般为40％的KOH溶液。
　　
　　电极反应式为，负极——H2 十2OH--2e==2H2O
　　
　　正极——O2十2H2O十4e==4OH-
　　
　　电池总反应式为：2H2十O2==2H2O
　　
　　5.微型电池  ．
　　
　　常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，
　　
　　电解后溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。．
　　
　　电池总反应式为，8Li十3SOCl2==6LiCl十LiSO4十2S
　　
　　这种电池容量大，电压稳定，能在一56.7—71.1℃温度范围内正常工作．
　　
　　6，海水电池  ‘
　　
　　1991年，我国首创以铝一空气一海水为能源的新型电池，用作水标志灯巳研制成功．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．
　　
　　电极反应式为，负极——Al-3e==Al3+
　　
　　正极——O2十2H2O十4e==4OH-
　　
　　电池总反应式为，4Al十3O2十6H2O——4Al(OH)3
　　
　　这种海水电池的能量比“干电池”高20—50倍。
　　
　　7．燃料电池
　　
　　该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通甲烷和氧气．
　　
　　电极反应式为，负极——CH4十10OH--8e==CO32-十7H2O
　　
　　正极．—O2十2H2O十4e==4OH-
　　
　　电池总反应式为，CH4十2O2十2KOH==K2CO3十3H2O