广东省广州市白云区华南师范大学附属太和实验学校2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（原卷版）

这是一份广东省广州市白云区华南师范大学附属太和实验学校2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（原卷版），文件包含单元质量评价六第6章试卷教师版2023-2024沪教版化学九年级下册docx、单元质量评价六第6章试卷学生版2023-2024沪教版化学九年级下册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1
第一部分 选择题（共 42 分）
一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意， 每小题 3 分，）
1. 下列成语或典故中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰冻三尺B. 草木皆兵
C. 蜡炬成灰D. 土崩瓦解
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、冰冻三尺是物质状态的变化，属于物理变化，不符合题意；
B、草木皆兵是物质形状的相似，不属于化学变化，不符合题意；
C、蜡炬成灰 是蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、土崩瓦解是物质状态的变化，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 2020年“六·五”世界环境日，中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A. 通过焚烧秸秆为农作物提供养分
B. 通过加高烟囱排放工业废气
C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D. 生活污水随意排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、焚烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数都会增大，会污染空气，同时又会烧掉秸秆中的营养成分，故A错误；
B、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故B错误；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的，故C正确；
D、生活污水随意排放，会加重水体污染，故D错误。
故选C。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴管洗涤后插入原瓶B. 处理废弃药品
C. 塞紧橡胶塞D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故A错误；
B、处理废弃药品，不能倒入水池，应放入指定的容器内，故B错误；
C、塞紧橡胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选D。
4. 对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. 用水银体温计测量体温，水银柱上升﹣温度升高，分子变大
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣物质中氧原子数不同
C. 石墨质地很软，而金刚石坚硬﹣碳原子的结构不同
D. 固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣同种分子化学性质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故A错误；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B错误；
C、石墨质地很软，而金刚石坚硬，是因为碳原子的排列方式不同，故C错误；
D、固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D正确。
故选D
5. 关于 SO2、CO2、MnO2 三种物质，下列说法错误的是（ ）
A. 都含有氧元素B. 都是化合物C. 都是氧化物D. 都含有氧分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、这三种物质中都含有氧元素，故A正确；
B、这三种物质都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、这三种物质中都不含有氧分子，故D错误；
故选D。
【点睛】氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧气的物质含有氧分子。
6. 下列说法正确的是
A. 要使过氧化氢溶液分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应
B. 质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素
C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说
D. 在工业上，用分离液态空气的方法制得氧气，这个过程发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【分析】A、根据过氧化氢溶液分解的原理，进行分析判断。
B、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
C、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析判断。
D、根据分离液态空气的方法制得氧气的原理，进行分析判断。
【详解】A、过氧化氢溶液常温下就能分解生成氧气，要使过氧化氢溶液分解放出氧气，不一定必须加入二氧化锰，也可以用其它的催化剂，故选项说法错误。
B、质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
D、在工业上，用分离液态空气的方法制得氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解元素的特征、过氧化氢溶液分解的原理、分离液态空气的方法制得氧气的原理等是正确解答本题的关键。
7. 将Cl2通入NaOH溶液中，发生的反应是： ，则下列说法正确的是
A. 该反应属于分解反应B. X的化学式是NaCl
C. NaClO中氯元素的化合价是-1价D. 反应后氯元素的化合价都降低了
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，该反应有两种物质参加反应，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，选项错误；
B、由化学方程式可知，反应前出现了2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后出现了1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子和2个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后缺少的1个钠原子和1个氯原子存在于X中，则X的化学式为NaCl，选项正确；
C、化合物中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，即NaClO中氯元素的化合价是+1价，选项错误；
D、反应前，氯气是单质，其中氯元素的化合价为0，反应后生成的氯化钠中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，即反应后有些氯元素的化合价降低，有些氯元素的化合价升高，选项错误，故选B。
8. 善于观察和梳理，能使你头脑更聪明，以下错误的一组（ ）
A. 呼吸作用、白磷自燃、蜡烛燃烧都是氧化反应，也是放热反应
B. 地壳中几种元素含量的比较：O>Si>Al>Fe
C. 点燃三种可燃性气体O2、CO、CH4都需验纯
D. H2、CO、C 都可以还原氧化铜、氧化铁，它们都是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、呼吸作用、白磷自燃、蜡烛燃烧都是物质与氧气发生反应，都是氧化反应，也是放热反应，故选项说法正确。
B、地壳中元素含量由高到低，前五位依次是：氧、硅、铝、铁、钙，故选项说法正确。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，CO、CH4均具有可燃性，点燃前需要验纯，O2只有助燃性，不具有可燃性，故选项说法错误。
D、H2、CO、C 都可以还原氧化铜、氧化铁，在还原金属氧化物的过程中，它们夺取了金属氧化物中的氧元素，属于还原剂，故选项说法正确。
故选：C。
9. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 丙可能是单质B. 丁一定是该反应的催化剂
C. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
【答案】C
【解析】
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，据此分析即可。
【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故A说法错误；
B、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；
C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故C说法正确；
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故D说法错误。
故选C。
10. 下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 生成的甲、乙分子个数比是 1∶4B. 该反应属于分解反应
C. 该反应前后原子个数不变D. 反应前后伴随元素化合价的升降
【答案】A
【解析】
【详解】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故A不正确，符合题意；
B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确，不符合题意；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，一定反应前后伴随化合价的升降，故D正确，不符合题意。
故选A。
11. 下列对一些事实的解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，是因为常温下碳的化学性质稳定，解释正确；
B、石墨能够导电，所以能够做电池的电极材料，解释正确；
C、焦炭具有还原性，所以可用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来，解释错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附有色素，所以制糖工业中可用活性炭来脱色以制白糖，解释正确；
故选：C。
12. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物
B. 单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C. 水是由H、O元素组成的，所以由H、O元素组成的物质一定是水
D. 分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A. 化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物，选项正确；
B. 单质中只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，混合物也可能只含有一种元素，选项错误；
C. 水是由H、O元素组成的，但由H、O元素组成的物质不一定是水，如过氧化氢也是由氢、氧两种元素组成，选项错误；
D. 分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，铁是由铁原子构成，选项错误。
故选A。
13. 如图是改良版的验证二氧化碳化学性质的实验装置。用一根铁丝穿4片干燥紫色石蕊试纸按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A. 图中1、3变红，2、4不变色
B. 实验证明二氧化碳本身能使紫色石蕊变红
C. 稀硫酸起对照作用
D. 若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色，水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色，干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色，所以图中1、3变为红色，2、4不变色，说法正确，不符合题意；
B、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，而不是二氧化碳本身能使紫色石蕊变红，说法错误，符合题意；
C、稀硫酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色，与后面实验进行对比，说明使紫色石蕊试液变色的是酸性物质，而不是二氧化碳直接使紫色石蕊试液变色，说法正确，不符合题意；
D、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色，所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，说法正确，不符合题意。
故选B。
14. 除去下列物质中理有少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应前后二氧化锰没有改变，不能除去二氧化锰，错误；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引入新的杂质气体，错误；
C、铜和氧气灼烧反应生成氧化铜，需要保留的物质反应了，错误；
D、二氧化锰不溶于水、氯酸钾溶于水，溶解、过滤、洗涤干燥，分离出固体二氧化锰，正确；
故选D。
15. 小明同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列是他总结的反映对应实验过程中相关量的变化的四个图像，其中正确的是
A. 木炭在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧
B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C. 用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、随着反应进行，二氧化碳质量从零开始增加，反应结束后不再增加，符合题意；
B、反应产物锰酸钾、二氧化锰常温下为固态，剩余固体物质质量不会降到0，不符合题意；
C、催化剂只影响反应速率，不影响生成物质量，等质量的氯酸钾制取氧气，有无催化剂氧气的质量是相同的，不符合题意；
D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不符合题意。
故选：A。
第二部分 非选择题（共 58 分）
二、（本题包括 5 小题，共 30 分）
16. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二图”。下列说法错误的是
（1）B点对应的物质类别是______；
（2）E点表示物质的化学式为______；
（3）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是______。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是______。
【答案】（1）单质 （2）
（3） ①. 既有氧化性，也有还原性 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，B点对应物质的化合价为0价，且所属物质类别为单质，故填单质；
【小问2详解】
由图示可知，E点表示的物质为碳元素的最高价酸，且化合价为+4价，则该物质为碳酸。根据酸的定义和化学式的书写规则，其化学式为 ，故填 ；
【小问3详解】
由图示可知，C的化合价为+2价且C为氧化物。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C表示的物质为一氧化碳，化学式为CO。碳元素的最高价为+4价，最低价为-4价，CO中碳元素的化合价为+2价，介于最高价和最低价之间，则CO既具有氧化性又具有还原性，故填既有氧化性，也有还原性；
由图示可知C为一氧化碳，D为二氧化碳，则一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为 ，故填。
17. 诗人陆游笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
【答案】 ①. 炷 ②. 油 ③. 三 ④. 放热 ⑤. 升高 ⑥. 蒸发 ⑦. bcd
【解析】
【分析】
【详解】（1）燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一，故填：炷；油；三。
（2）油燃烧放热，上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，可以减少油的蒸发，以达到省油目的，故填：放热；升高；蒸发。
（3）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。
18. 工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ②Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O③CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_________。
（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。
（3）该流程中第③步反应后，要想得到碳酸钙固体可采用__________方法进行分离。
（4）电石长期露置于空气中能与水反应，还能与_____反应生成一种难溶性固体______；因此电石应该_____保存。
【答案】 ①. 2C2H2+5O22H2O+4CO2 ②. 氯化铵 ③. 过滤 ④. CO2 ⑤. CaCO3 ⑥. 密封
【解析】
【详解】（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，乙炔完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，对应的化学方程式是：2C2H2+5O22H2O+4CO2；
（2）经过步骤③后反应生成碳酸钙和氯化铵溶液，而开始投入了氯化铵，所以流程中可循环使用的物质是氯化铵；
（3）该流程中第③步反应后，要想得到碳酸钙固体可采用过滤方法进行分离；
（4）若将电石长期暴露于空气中，开始和水反应得到氢氧化钙，慢慢和空气中二氧化碳反应生成一种难溶性固体碳酸钙，因此电石应该密封保存。
19. 请根据下图回答问题：
（1）仪器B名称是__________。
（2）用KClO3与MnO2混合加热制取和收集纯净O2，应选用上图中的_____（填序号），反应的化学方程式____________________________ ，实验结束后，经过______、过滤、洗涤、_______等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的______（填序号），反应的化学方程式______；采用这种方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ACDH ③. 2KClO32KCl+3O2↑ ④. 溶解 ⑤. 干燥 ⑥. ABEF ⑦. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ⑧. c ⑨. d ⑩. a ⑪. b
【解析】
【详解】（1）据图可知仪器B的名称是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，应选用图中的仪器ACDH；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作回收纯净的二氧化锰；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此选择的仪器是ABEF；制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气；为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，要先除杂质，后干燥，并且长进短出，即cdab。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20. 胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4
【答案】 ①. 强 ②. 650 ③. O2 ④. 0.8 ⑤. 16 ⑥. d
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。
（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。
③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。


x=16g
故填：16。
④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，
a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。
b.CuSO4铜元素质量分数。
c.CuO铜元素质量分数。
d.Cu2O铜元素质量分数。
故选：d。
21. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式________：该反应属于____反应（写基本反应类型）。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：___________。
（3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】
空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：____；
同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：______________.
【答案】 ①. ②. 化合反应 ③. 生成的氧化镁小颗粒(白烟)扩散到空气中去了，使得生成物收集不全 ④. 取少量黄色固体于试管中,加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ⑤. 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，得出结论：黄色固体是Mg3N2 ⑥. 氮气化学性质不如氧气活泼 ⑦. 燃烧不一定需要氧气参加
【解析】
【分析】镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氮气和镁点燃生成氮化镁。
【详解】(1)镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，反应符合多变一，是化合反应。
(2)所有的化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，燃烧后质量减少的原因是生成的氧化镁小颗粒(白烟)扩散到空气中去了，使得生成物收集不全。
[实验探究]根据题干信息,可将生成的固体物质放入水中,检验是否产生氨气来进行判断;具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水,然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象：若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁。
[反思与交流]氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。
氢气在氯气中可以燃烧，此反应中没有氧气参加,所以可以得出燃烧不一定需要氧气参加。事实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
常温下，碳的化学性质稳定
B
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭具有吸附性
选项
物质（括号内为杂质）
队杂试剂
实验操作
A
碳粉（MnO2）
滴入 H2O2溶液
过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
Cu（C）
O2
空气中灼烧
D
MnO2（KC1O3）
水
溶解、过滤、洗涤干燥
实验操作
实验现象及结论
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实验操作
实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝，得出结论:黄色固体是Mg3N2