高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应复习练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应复习练习题，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式的说法中，正确的是
A．当转移20NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．逆反应的活化能大于正反应的活化能
C．该反应的焓变△H=E2-E1
D．催化剂能降低该反应的活化能
3．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mlN-N键吸收193kJ能量，断裂1mlN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量
C．56gN4转化为N2时要放出734kJ能量
D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化
4．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量
5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)中每生成1 ml SF6(g)释放出1 220 kJ热量，1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量286 kJ，断裂1 ml F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1 ml S—F键需吸收的能量为
A．500 kJB．450 kJC．331 kJD．329 kJ
6．已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·ml-1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
③CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH1=-443.64kJ/ml
④2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/ml
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·ml-1
B．反应①的反应热为221kJ·ml-1
C．甲醇的燃烧热726.64 kJ·ml-1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
7．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是
A．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应.
B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
8．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·ml-1
②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·ml-1 下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·ml-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1ml I2(g)中通入 1 mlH2 (g)，发生反应时放热 9.48 kJ
9．下列说法正确的是（ ）
A．反应焓变是指1ml物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔHQ1，故答案选C。
21．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)
(3)abc
(4) 不相等 偏小
【详解】（1）根据简易量热计示意图可知，仪器为环形玻璃搅拌棒；
（2）由表中数据可知，实验1、2、3、4的温度差分别为：29.5℃-26.1℃=3.4℃，32.3℃-27.2℃=5.1℃，29.2℃-25.9℃=3.3℃，29.8℃-26.3℃=3.5℃，第二组数据明显误差太大应舍去，故平均温差为，近似认为50mL 0.55m/LNaOH溶液和50mL 0.25mI/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3，已知酸碱中和反应生成的水的物质的量为5010-3L0.25ml/L2=0.025ml，中和后生成溶液的比热容，则中和热；
（3）由上述计算可知，上述实验数值结果与有偏低，则产生偏差的原因可能有：
a．实验装置保温、隔热效果差，热量损失增大，导致结果偏低，符合题意；
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致所测硫酸温度偏高，即反应前温度偏高，则温差偏低；
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，增大热量的散失，导致实验结果偏低，符合题意；
故答案为：abc。
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用和溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，即测得中和反应的反应热数值偏小。
22．(1)隔热保温，减少热量损失
(2) 增多 不变
(3)-51.8
(4) 偏小 偏小
(5) 低于 0.75
【解析】（1）
在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是保温隔热防止热量散失；
（2）
反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，若改用60mL0.50ml·L-1盐酸和50mL0.55ml·L-1氢氧化钠溶液进行反应，消耗的反应物的量增加，与上述实验相比，所放热量增加；中和热为该中和反应生成1ml水时的焓变，与实际消耗的反应物的量无关，所以所求中和热数值不变；
（3）
3次实验温度差平均为3.1℃，50mL0.50ml·L-1盐酸和50mL0.55ml·L-1氢氧化钠溶液反应，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，故溶液的质量为100g，生成0.025ml的水，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，放出热量， 该实验测得的中和热 ΔH=-51.8kJ·ml-1(结果精确到0.1)；
（4）
在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小；若用铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，Cu的导热性好，会导致热量散失，测出的温差偏下，最终导致中和热数值偏小；
（5）
中和反应放热，由图知，V1=5mL对应的温度为22℃，则实验小组做该实验时的环境温度低于22℃；V1=30mL对应的温度为28℃，为最高点，说明酸碱恰好中和，则30mL×0.50ml·L-1=(50-30)mL×c(NaOH)，则溶液的浓度为0.75ml·L-1。
23． C D
【分析】本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。
【详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。
故答案为：C。
(2)使硫酸与溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。
故答案为：D。
(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和的稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和的稀盐酸恰好完全反应放热小于，反应焓变是负值，所以。
故答案为：。
(4)根据表格数据分析可知，温度差平均值℃；
盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，
溶液的质量为：，温度变化的值为℃，
则生成水放出的热量为，即，
所以实验测得的中和热。
故答案为：。