初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课堂检测

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课题3 溶液的浓度
1.溶质质量分数
(1)概念:溶质质量分数是指溶液中 溶质质量 与 溶液质量 之比。
(2)溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数= 溶质质量溶液质量 ×100%。
(3)与溶液浓稀的关系:溶质的质量分数是溶液 浓度 的定量表示,溶质质量分数 越大 ,表示溶液越浓。
2.溶液稀释的相关计算
依据:溶液稀释前后, 溶质 质量不变。
基础达标
·知识点一:溶质的质量分数简单计算
1.把20 g葡萄糖与80 g水混合,葡萄糖完全溶解,所得溶液的溶质质量分数是(A)
A.20% B.40%
C.25% D.66.7%
2.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,则下列说法正确的是(D)
A.含氯化钠的质量为10 g B.含有溶剂的质量为90 g
C.溶液的总质量为100 g D.溶质和溶剂质量比为1∶9
3.(2022·福建中考)从植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为(D)
A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g
·知识点二:有关溶质的质量分数综合应用
4.10%的氯化铵溶液200 g,其中含氯化铵 20 g,含水 180 g。蒸发40 g水后,无固体析出,溶液中溶质的质量分数为 12.5 %。
能力提升
5.(2022·云南中考)为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验:
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度,判断下列说法不正确的是(D)
A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量:③>②
C.②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9 g
6.(2022·南平模拟)请根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)在 t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2 ℃时,向盛有30 g甲物质的烧杯中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 23.1% (结果保留到0.1%)。
(3)若甲中含有少量乙,提纯甲可采用的方法是 降温结晶 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100 g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是 乙>甲 。
(5)将b点甲溶液变成a点溶液,可以采用的方法为 加入固体甲(或恒温蒸发溶
剂) 。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0