安徽省宣城市泾县中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份安徽省宣城市泾县中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 漂白粉使用后要密封放在阴凉处，因为漂白粉容易被氧化
B. 液氨可用作制冷剂，因为氨气易液化，气化时吸热
C. 用活性炭清除冰箱中的异味，因为活性炭具有吸附性
D. 白醋可用于除去铁栏杆上的锈迹，因为乙酸可以和铁锈反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.漂白粉的有效成分容易和空气中的和反应生成HClO，HClO光照、受热易分解，导致漂白粉失效，故漂白粉使用后要密封放在阴凉处，A项错误；
B.氨气易液化，气化时吸热导致温度降低，可做制冷剂，B项正确；
C.活性炭具有吸附性，可以清除冰箱中异味，C项正确；
D.白醋中的乙酸可以和铁锈中的反应，从而除去铁栏杆上的锈迹，D项正确；
故选A。
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 中子数为8的氧原子：B. 二氧化碳的结构式：
C. 过氧化氢的电子式：D. 氯元素的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数是16，故中子数为8的氧原子：，A项正确；
B.二氧化碳分子中C原子分别与O原子以双键结合，故其结构式为，B项正确；
C.过氧化氢是共价化合物，电子式为，C项错误；
D.氯为17号元素，故氯元素的原子结构示意图：，D项正确；
故选C。
3. 雌黄()是一种提取砷的主要矿物原料，和有如下反应：。下列说法错误的是
A. 发生氧化反应
B. 氧化产物为、S
C. 若生成，则反应中转移电子的物质的量为2ml
D. 若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近生成
【答案】C
【解析】
【详解】A.所含元素化合价均升高，发生氧化反应，A项正确；
B.、S是还原剂对应的产物，故两者均是氧化产物，B项正确；
C.若生成，则生成5ml的，反应中转移电子的物质的量为5ml，C项错误；
D.若将该氧化还原反应反应设计成原电池，得电子生成，故应该在正极附近生成，D项正确；
故选C。
4. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B. 元素Q氧化物的水化物为强酸
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 元素X、Y、Q形成的化合物对能既有离子键又有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y为N元素；X的原子序数比Y小，则X为H元素；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；Q的原子序数大于Al,其单质在常温下为气态，则Q为Cl元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为Na元素，M为Al元素，Q为Cl元素，
A．电子层数越多离子半径越大，氮离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl-> N3->Na+，离子半径：，故A错误；
B．元素Q氧化物的水化物次氯酸为弱酸，故B错误；
C．元素M和Z对应的最高价氧化物分别是和NaOH，由金属性Na>Al，其碱性：，故C错误；
D．元素X、Y、Q形成的化合物可能是，既有离子键又有共价键，故D正确；
故选：D。
5. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1ml水的反应热ΔH=-52.3kJ·ml-1，造成这一结果的原因不可能的是
A. 实验装置保温、隔热效果差
B. 用量筒量取盐酸时仰视读数
C. 分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D. 用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
【答案】B
【解析】
【分析】中和热为ΔH=-57.3kJ·ml-1，某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1ml水的反应热ΔH=-52.3kJ·ml-1，说明中和热的数值偏小，据此结合误差原因进行分析。
【详解】A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量有损失，中和热的数值会偏小，A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，导致所量取得盐酸的体积偏大，则因稀氢氧化钠溶液溶质稍微过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合题意；
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会使热量损失，中和热的数值会偏小，C不符合题意；
D．因酸与碱反应属于放热反应，则用测量盐酸的温度计未经洗涤直接测定NaOH溶液的温度，会使初始温度偏高，最后计算反应放出的热量会偏低，即中和热数值偏小，D不符符合题意；
故选B。
6. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误；
B．金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误；
C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，，故和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；
D．由图丁可知，，该反应可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ，D项错误。
故选C。
7. 盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入几滴氯化铜溶液B. 加入适量醋酸钠固体
C. 加入适量NaOH固体D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．锌片过量，氢气的总量由盐酸的物质的量决定，加入几滴氯化铜溶液，形成铜锌原电池，加快反应速率，同时不影响生成氢气的总量，A符合题意；
B．加入适量醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢， B不符合题意；
C．加入适量NaOH固体，与盐酸发生中和反应，氢离子浓度降低，反应速率减慢， C不符合题意；
D．硝酸钾溶液中的与盐酸中的共同作用，与锌反应生成NO，D不符合题意；
故选A。
8. 下列有关实验内容、实验装置和对应实验目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲实验中与浓盐酸需要加热反应，A项错误；
B．图乙实验中除了是否滴加溶液外，两者温度也不同，未控制变量，B项错误；
C．图丙实验中，稀硫酸与锌反应生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此图丙能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率，C项正确；
D．图丁实验中，两个容器没有隔开，同时在不同温度下，该反应的限度不同，故不能用于比较不同温度对化学反应速率的影响，D项错误；
故选C。
9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
B. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质
C. 容器中存在反应，增大压强，气体颜色加深
D. 工业上采用催化氧化的方法制硫酸，高温可以提高单位时间的产量
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂是为了加快反应速率，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．和水存在可逆反应：，饱和食盐水中浓度较大，可以促使上述平衡逆向移动，减少除杂时的溶解损失，与勒夏特列原理有关，B符合题意；
C．对于反应，缩小体积、增大压强，的浓度增大，气体颜色加深，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．业上采用催化氧化的方法制硫酸，高温是为了加快反应速率，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
10. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
B. 下，在内，
C. M点的正反应速率大于W点的逆反应速率
D. M点和W点的化学平衡常数：
【答案】AC
【解析】
【分析】
根据图象可知，T1温度下，反应速率快，所以T1>T2，升高温度，X的浓度平衡浓度增大，即升高温度平衡逆向移动，2X(g)⇌Y(g)正反应放热。
【详解】A. 2X(g)⇌Y(g)正反应放热，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；
B. T2下，在0~t1时间内，c(X)的变化量是(a-b)ml/L，则Y的浓度变化为ml/L ，所以v(Y)=ml⋅L−1⋅min−1，故B错误；
C. T1>T2，且M、W点反应均达平衡状态，则M点的正反应速率大于W的正反应速率=W点的逆反应速率，故C正确；
D. 2X(g)⇌Y(g)正反应放热，T1>T2，则K(M)”“