2024届高中化学一轮复习课件：原子结构　原子核外电子排布

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1. 原子的构成(1)构成原子的微粒及作用
(2)原子中的等量关系(3)微粒符号周围数字的含义
2.元素、核素和同位素(1)元素、核素、同位素的概念辨析
(4)几种重要核素的用途
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1) 1 ml重水分子和1 ml普通水分子中,中子数之比为2∶1(　 )
(2)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(　　)
[解析]中子数不同而质子数相同的微粒不一定都是原子,如14C16O和 14N2,则它们不可能互为同位素。
题组一　 “三素”“两同”概念辨析
题组二　微粒中粒子数的确定
[规律小结 ] 微粒中粒子数之间的定量关系(1)对于原子或离子:质量数=质子数+中子数。(2)对于原子:核电荷数=质子数=核外电子数。(3)对于离子:核电荷数=质子数≠核外电子数。
1. A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:①A++C- =D+E↑;②B++C- =2D。请回答:(1)C-的电子式是　　　　　　。 (2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:  　。 (3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式:　　　　　　。 (4)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:　　　 　　　　　。 
题组三　 常见电子数相同的微粒
Na+、Mg2+(答案合理即可)
2.已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:A　 , D　　　　　　。 (2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子。①A与B在溶液中反应的离子方程式为 　 。 ②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是　　　　 　　(用化学式或离子符号表示)。 
HS-+OH- =S2-+H2O(答案合理即可)
OH->S2-(答案合理即可)
[方法技巧] 寻找“等电子”微粒的思维方法寻找2、10、18电子微粒的方法(1)2电子微粒: (2)10电子微粒:以Ne为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。
(3)18电子微粒:以Ar为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。
1. 能层与能级(1)能层(n)(即电子层)原子核外电子是　　　　排布的,根据电子的　　　　　差异,可将核外电子分成不同的能层。每个能层最多能容纳的电子数为　　　　。 (2)能级同一能层的电子,　　　也可能不同,不同能量的电子分成不同的能级,通常用能级符号　  等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。不同能层的能级表示方法是在能级符号前面加能层序号,如第3层的各能级表示为3s、3p、3d。则第n能层各能级的能量顺序为　 。 
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