人教版高中化学必修二精品同步讲义第七章 章末测试（基础）（含解析）

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第七章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022山西省）下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是
A． B．—C≡C— C．—NO2 D．—C2H5
【答案】D
【解析】A．官能团为卤素原子；B．官能团为碳碳三键；C．官能团为硝基；D．乙基不是官能团；
故答案选D。
2．（2022江苏）下列反应中，属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D．C16H34C8H18+C8H16
【答案】A
【解析】取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，加成反应是指有机物中的碳碳双键或三键等不饱和键两端的原子直接与其他原子或原子团连接形成新的化合物的反应，氧化反应是指加氧脱氢的反应，据此分析解题：
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应，A符合题意；
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，B不合题意；
C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，C不合题意；
D．C16H34C8H18+C8H16，属于裂化反应，D不合题意；
故答案为：A。
3．（2022广东）根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有
①加成反应     ②取代反应     ③酯化反应     ④中和反应     ⑤氧化反应
A．①②③ B．①③④ C．①③④⑤ D．全部
【答案】D
【解析】乙烯能发生加成反应和氧化反应，①⑤正确；乙酸具有酸性，能与碱发生中和反应，④正确；乙酸能与乙醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，②③正确；
综上所述，全部正确，故选D。
4．（2023云南）下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是
A．甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4
B．甲烷与氯气反应生成的产物中CH3Cl的量最多
C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D．1mol甲烷生成CH2Cl2最多消耗1mol氯气
【答案】C
【解析】A．甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在某一步，四种有机物都会产生，故得不到纯净的CH3Cl，A错误；
B．甲烷与氯气的反应中每取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl最多，B错误；
C．由A分析可知，甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物，C正确；
D．1 mol甲烷生成CH2Cl2最多消耗2mol氯气，D错误。
故选C。
5．（2023·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考期末）化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是
A．的结构式： B．质量数为的氯原子：
C．的分子结构模型： D．的电子式：
【答案】A
【解析】A．氮气分子中两个氮原子共用三对电子，结构式为N≡N，故A正确；
B．氯元素的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为37，左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，该原子的正确表示方法为：，故B错误；
C．CO2是直线形分子，含有C=O双键，并且C原子半径大于O原子，则CO2分子结构模型为，故C错误；
D．水为共价化合物，2个H与O分别共用1对电子，电子式为，故D错误；
故选：A。
6．（2022山东省题）复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。与键线式为的物质互为同分异构体的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．的分子式为C7H6O，与的分子式不同，不是同分异构体，故A不选；
B．的分子式为C7H8O，与的分子式相同，并且结构不同，属于同分异构体，故B选；
C．的分子式为C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故C不选；
D．的分子式为C8H10O，与的分子式不同，不是同分异构体，故D不选；
故选B。
7．（2022山东）下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是
A．均能用通式CnH2n＋2来表示
B．与所有烷烃互为同素异形体
C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键
D．它们的性质完全相同
【答案】A
【解析】A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示，A正确；
B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误；
C．三者都是烷烃，但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误；
D．三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理性质不相同，D错误；
答案选A。
8．（2022湖南））下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
【答案】D
【解析】A．烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；
B．烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；
C．在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C错误；
D．由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D正确；
故答案为：D。
9．（2022北京）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
【答案】C
【解析】A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，A错误；
B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误；
C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；
D．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D错误；
故选C。
10．（2022河北省）检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
【答案】A
【解析】淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀氧化亚铜；综上所述答案为A。
11．（2022春·辽宁阜新·高一校考阶段练习）实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是

A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂
B．操作①为分液
C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解
【答案】C
【解析】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确；
C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误；
D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确；
故答案选C。
12．（人教版2019必修第二册第七章本章达标检测）关于硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯的说法不正确的是
A．两者都能发生水解反应 B．两者都属于酯类化合物
C．两者都可以与氢气发生加成反应 D．两者水解产物中都有丙三醇
【答案】C
【解析】A．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯均属于油脂，油脂都能发生水解反应，故A正确；
B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯均属于油脂，油脂属于酯类，故B正确；
C．硬脂酸甘油酯是饱和的酯类，该结构中无碳碳双键，不能与H2发生加成反应，而油酸甘油酯是不饱和的酯类，该结构中有碳碳双键，能与H2发生加成反应，故C错误；
D．硬脂酸甘油酯碱性条件下水解，即+3NaOH3C17H35COONa+(丙三醇)，油酸甘油酯碱性条件下水解，即+3NaOH3C17H33COONa+(丙三醇)，则两者水解产物中都有丙三醇，故D正确；
答案为C。
13．（2022北京）《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别为
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．核酸、蛋白质
【答案】C
【解析】“枲、麻、苘、葛”的主要成分是纤维素；“裘褐”由动物毛皮制成，“丝绵”由蚕丝制成，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，C项正确。
14．（2023河北省）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
【答案】B
【解析】A．根据乌头酸的结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；
B．乌头酸中所含官能团为羧基和碳碳双键，可以发生加成，不能发生水解反应，B错误；
C．乌头酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．1mol乌头酸中含有3mol羧基，最多可消耗3molNaOH，D正确；
故选B。
15．（2022湖南省）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后， 产物通过浓硫酸， 浓硫酸增重 1.26g， 然后通过Na2O2，Na2O2增重 1.4g。 混合气体中乙烷和丙烷的体积比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶5
【答案】A
【解析】浓硫酸的增重为燃烧生成水的质量，即混合物反应生成了1.26g水；生成的二氧化碳与过氧化钠发生的反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量的增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO2的物质的量==0.05mol，设乙烷、丙烷的物质的量分别为x mol、y mol，由H原子守恒及C原子守恒，则：6x+8y=×2，2x+3y=0.05，解得：x=0.01、y=0.01，所以乙烷和丙烷的体积比等于物质的量之比=0.01mol∶0.01mol=1∶1，故选A。
16．（2022内蒙古）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（    ）

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红
【答案】D
【解析】A. 因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故A正确；
B. 反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B正确；
C. 饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正确；
D. 由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误；
故选：D。
二、 非选择题：共56分。
17．（2023河南）（16分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是_ _。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 __。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol•L-1浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol•L-1硫酸
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 __mL和__ mol•L-1。
②分析实验 __(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__(保留一位小数)。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是_ _(填“甲”或“乙”)。

【答案】 （1）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O   冷凝和防止倒吸    
（2） 3     4     A、C    
（3） 66.7%   
（4）   乙
【解析】(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其容积较大，有利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝作用，也可防止倒吸；
(2)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。由于在实验C中使用了3mL 2mol/L硫酸，为了使H+的浓度和反应物的总体积与实验C相同，应在实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；
②分析实验A、C可知其他条件相同而只有硫酸的浓度不同，使用浓硫酸时，反应产生的乙酸乙酯较多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；
(3)n(乙酸)=1.5mol，n(乙醇)=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸的量来计算理论上得到的乙酸乙酯的物质的量，理论上得到乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，实际上得到乙酸乙酯的物质的量为=1mol，则该反应的产率为×100%≈66.7%；
(4)甲中有部分未发生反应的乙酸和乙醇随着产生的乙酸乙酯挥发出去，物质的利用率较低；而乙中挥发出的乙酸和乙醇通过冷凝又回流到反应装置，继续参与反应，物质的利用率大大提高，所以最合理的是乙。
18．（14分）（2023广西）糖类、油脂、蛋白质是人类生活必需的三大营养物质。
(1)为探究蔗糖的某些化学性质，某研究性学习小组的同学设计了三种实验方案，下表是他们实验报告中的部分内容。
方案
实验步骤
实验现象
A
向一支洁净的试管中加入2mL20%的蔗糖溶液，放在水浴中加热5min，然后加入新制的氢氧化铜并加热至沸腾
无明显变化
B
向一支洁净的试管中加入2mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入新制的氢氧化铜并加热至沸腾
无明显变化
C
向一支洁净的试管中加入2mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热至沸腾
有砖红色沉淀产生
①A、B两方案中无明显现象的原因分别是_ _。
②C方案中有机物首先发生反应的化学方程式为_ _。
③确定某糖溶液的溶质是蔗糖而不是葡萄糖的方法是_ _。
(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_ _，油脂_ _(填“酸”或“碱”)性条件下水解时更彻底。
(3)在实验中，若手上不慎沾上少许浓硝酸，经处理后沾过浓硝酸的部位可能出现的现象是_ _，
原因是_ _。
【答案】（1）① 蔗糖不具有还原性；蔗糖水解后，溶液中的催化剂稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应②C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)    
③取该糖溶液适量，按方案A进行操作，无现象说明它不是葡萄糖溶液，再取该糖溶液适量按方案C进行操作，产生砖红色沉淀，说明它是蔗糖溶液    
（2） 甘油     碱    
（3） 皮肤变黄     浓硝酸能使某些蛋白质变黄
【解析】】(1)①A方案中，蔗糖没有发生水解，其分子中不含醛基，故它不能与新制的氢氧化铜反应。B方案中，虽然蔗糖已水解，但因水解后所得溶液中含硫酸而呈酸性，中和了加入的氢氧化铜从而导致无砖红色沉淀产生，因此检验蔗糖水解产物时，在加入的新制氢氧化铜前应先加足量碱把酸完全中和；故答案为：蔗糖不具有还原性；蔗糖水解后，催化剂稀硫酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应。
②C方案中有机物首先发生反应的化学方程式为C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；故答案为：C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；
③确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是：取该糖溶液适量，加入银氨溶液并加热，无现象说明它不是葡萄糖，再取该糖溶液适量按方案C进行操作，得到砖红色沉淀，说明是蔗糖溶液；故答案为：取该糖溶液适量，加入银氨溶液并加热，无现象说明它不是葡萄糖，再取该糖溶液适量按方案C进行操作，得到砖红色沉淀，说明是蔗糖溶液；
(2)油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，其共同产物是甘油，其在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下的水解更彻底，故答案为：甘油；碱。
(3)蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应而变黄，所以皮肤上沾上少许浓硝酸会变黄，故答案为：皮肤变黄；蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应。
19．（2022重庆市）（12分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

密度
熔点
沸点
溶解性
环己醇

25
161
能溶于水
环己烯


83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
导管B除了导气外还具有的作用是____ __。
②试管C置于冰水浴中的目的是____ __。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液         稀H2SO4     C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。
A．蒸馏时从开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点
【答案】（1）冷凝     防止环己烯的挥发    
（2） 上     C     g     除去水分     83℃     C    
（3） BC
【解析】(1)①由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
(2)①环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；
(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是BC。
20．（14分）（2021甘肃）实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成，测定装置图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。

取放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题：
（1）通入过量的目的是_________。
（2）装置的作用是________________，装置的作用是___________。
（3）通过该实验能否确定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。
（4）若的摩尔质量为，装置增重，装置增重，则的分子式为________。
（5）写出燃烧的化学方程式：________________。
（6）可发生水解反应，可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。
【答案】（1）使有机物A充分燃烧    
（2） 吸收A燃烧后生成的     吸收A燃烧后生成的    
（3） 能    
（4）     
（5）     
（6）
【解析】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，
故答案为：使有机物A充分燃烧；
（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，测定生成水的质量，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，E中碱石灰吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止进入D中影响二氧化碳质量测定；
故答案为：吸收A燃烧后生成的；吸收A燃烧后生成的 ；
（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再结合A的质量利用质量守恒判断是否有氧元素，若H和C的质量之和等于，说明A中不含氧；若H和C的质量之和小于，则A中必含氧。
故答案为：能；
（4）中合C、H的物质的量分别为，。中含O的质量为，。，故A的分子式为。
故答案为：C12H22O11；
（5）C12H22O11在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，其反应的方程式为：；
故答案为：。
（6）蔗糖可发生水解反应，1mol蔗糖可水解生成2种互为同分异构体的产物，葡萄糖和果糖，且这两种产物均为，则蔗糖在催化剂作用下水解的化学方程式为。
故答案为：。