化学选择性必修2第一节 原子结构精品课时练习

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构精品课时练习，共16页。试卷主要包含了构造原理与元素周期表，微粒半径大小比较，电离能与电负性，原子结构的综合运用等内容，欢迎下载使用。

考点一 构造原理与元素周期表
【例1-1】（2022春·北京丰台·高二北京十八中校考期末）下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C． SKIPIF 1 < 0 属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
【答案】C
【解析】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误；
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；
故选C。
【例1-2】（2022黑龙江）已知某元素+2价离子的核外电子排布式为 SKIPIF 1 < 0 ，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是
A．第四周期Ⅷ族，p区B．第六周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族， SKIPIF 1 < 0 区D．第四周期ⅤB族，f区
【答案】C
【解析】由题意可知，该元素+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是 SKIPIF 1 < 0 ，位于第四周期ⅠB族，属于 SKIPIF 1 < 0 区，C符合题意；答案选C。
【一隅三反】
1．（2022西藏）下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
【答案】B
【解析】A．p区是最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A说法正确；
B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f区，故B说法错误；
C．d区和ds区包括过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D．s区的价电子构型为ns1～2，s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态，故D说法正确；答案为B。
2．（2022·海南）下列元素属于 SKIPIF 1 < 0 区元素的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．Fe属于第VIII族，为d区，故A不选；
B．Mg的最外层电子排布为3s2，属于s区，故B不选；
C．Br的最外层电子排布为4s24p5，属于p区，故C不选；
D．Cu属于IB族，属于 SKIPIF 1 < 0 区，故D选；
答案选D。
3．（2022·山西）元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A．只有s区B．只有p区C．s区、d区和ds区D．s区和p区
【答案】D
【解析】s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，除氢元素外均为金属元素；p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素；d区、ds区，全部为金属元素；f区为镧系元素和锕系元素，全部为金属元素，故答案为D。
考点二 微粒半径大小比较
【例2】（2022上海）下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
A．Na＞Be＞C＞FB．S2﹣＞S＞O＞F
C．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+D．Cl＞Li＞N＞He
【答案】D
【解析】A．钠的电子层最多，原子半径最大，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；
B．S2﹣、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2﹣＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2﹣＞S＞O＞F，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C正确；
D．由教材原子半径示意图可知，稀有气体He的原子半径大于N的原子半径，故D错误；
答案选D。
【一隅三反】
1．（2022秋·高二单元测试）下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是
①r(Li+)②>④>③B．最高正化合价：③>①>②>④
C．电负性：③>①>②>④D．第一电离能：③>②>④>①
【答案】C
【解析】A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P>S，电子层越多原子半径越大，所以原子半径F最小，故原子半径Si>P>S>F，即④>②>①>③，故A错误；
B．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价为①>②>④，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si < P< S < Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F> Cl，故电负性Si < P< S< F，即④Tl，故A错误；
B．根据元素周期律，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：Tl>Al，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al>Tl，所以碱性： SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；
D．因为还原性：Al>Tl，所有氧化性： SKIPIF 1 < 0 ，故D正确；
故答案为：CD；
（3）A． Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，其原子最外层有3个电子，+1价阳离子为Tl失去6s轨道上的一个电子形成， SKIPIF 1 < 0 最外层有2个电子，即 SKIPIF 1 < 0 最外层有2个电子，故A错误；
B．T1在Ⅲ A 族，其最高正化合价为+3价，从 SKIPIF 1 < 0 来看T1元素有+1价，则T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由 SKIPIF 1 < 0 可知， SKIPIF 1 < 0 能将 Ag 氧化，而 SKIPIF 1 < 0 为氧化产物， SKIPIF 1 < 0 为氧化剂，所以氧化性： SKIPIF 1 < 0 ，故C错误；
D．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由 SKIPIF 1 < 0 可知， Ag能将 SKIPIF 1 < 0 还原，而 SKIPIF 1 < 0 为还原产物，Ag为还原剂，所以还原性： SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；
故答案为：B；
（4）一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；结合表中提供的信息，a为Cl元素，b为S元素，c为P元素，d为Al元素，e为Na元素；
①a为Cl元素，原子序数为17，最外层7个电子，价层电子轨道表示式为；
故答案为：；
②一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；c为P元素，其电负性X的取值范围为 SKIPIF 1 < 0 ；
故答案为：1.5；2.5；
③一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，同主族从上到下依次减小，但是第ⅡA族因s轨道全充满，第一电离能比第ⅢA族大；第ⅤA族p轨道半充满，第一电离能比第ⅥA族大，所以以上几种元素的第一电离能大小为： SKIPIF 1 < 0 ；
故答案为：P；
（5）①Ti元素原子序数22，核外电子数22，电子排布式为 SKIPIF 1 < 0 ；
故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
②Fe元素原子序数26，基态 SKIPIF 1 < 0 价电子轨道式为，未成对电子数为5；基态 SKIPIF 1 < 0 价电子轨道式为，未成对电子数为4；所以基态 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 离子中未成对的电子数之比为 SKIPIF 1 < 0 ；
故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
③Li为第二周期第IA族元素，属于s区元素；
故答案为s。
元素编号
a
b
c
d
e
电负性
3.0
2.5
X
1.5
0.9
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1