人教版高中化学选择性必修二精品同步讲义第一章章末测试（提升）（含解析）

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第一章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022春·黑龙江大庆·高二校考期中）下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是
A．19K：1s22s22p63s23p7
B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2
D．35Br：[Ar]3d104s24p5
【答案】D
【解析】A．由泡利不相容原理可知，基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A错误；
B．由洪特规则特例可知，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；
C．由能量最低原理可知，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故C错误；
D．由核外电子排布规律可知，基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D正确；
故选D。
2．（2022春·浙江杭州·高二杭州市西湖高级中学校考期中）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)
A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族
【答案】D
【解析】该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为D。
3．（2022春·高二单元测试）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【答案】B
【解析】A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素是0族元素，A错误；
B．根据能量最低原理，基态原子的p能级上有5个电子的元素，同层的s能级已经排满，则一定是第ⅦA族元素，B正确；
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8、9、10三列，一定位于第Ⅷ族，C错误；
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr、Cu是过渡元素，D错误；
故选B。
4．（2022·天津）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】①元素周期表中s区的元素中H元素是非金属元素，①错误；
②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，②错误；
③同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性依次减小，③错误；
④同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的第一电离能依次减小，④错误；
综上所述可知：说法不正确的是①②③④，故合理选项是D。
5．（2022海南）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是
A．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族
【答案】A
【解析】A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A正确；
B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误；
C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误；
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于ⅢA族，D错误；
故选：A。
6．（2022秋·广东广州·高二广州市第三中学校考期末）下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子的半径依次减小
B．P、S、Cl的第一电离能依次升高
C．N、O、F的电负性依次增大
D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小
【答案】B
【解析】A．Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；
B．P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；
C．同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；
D．O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。
故选B。
7．（2022安徽）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D
C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C
【答案】D
【解析】An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则AB位于同一周期为金属、CD位于同一周期为非金属，且CD位于AB的上一周期，A失n个电子得到An+、B失n+1个电子得到B(n+1)+，则A的原子序数比B小，原子半径：A＞B，C得n个电子得到Cn-、D得n+1个电子得到D(n+1)-，则C的原子序数比D大，原子半径：D＞C，A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是：A＞B＞D＞C，答案选D。
8．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；
故选A。
9．（2022秋·湖南常德·）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y＞X
C．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y
D．W2＋价电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，则X是C元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z核外电子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序数介于6、8之间，所以Y是N元素；W基态原子的价电子排布为3d64s2，则W是26号Fe元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
根据上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。
A．X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系为：X＞Y＞Z，A错误；
B．一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA、第VA的全充满、半充满的温度状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能：Y＞Z＞X，B错误；
C．X是C，Y是N，它们形成的简单气态氢化物分别是CH4、NH3，CH4是正四面体结构，键角是109°28′，NH3是三角锥形，键角是107°18′，故键角：X＞Y，C正确；
D．Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价电子轨道表示式为： ，D错误；
故合理选项是C。
10．（2022湖南）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：
C．中各原子均达8电子稳定结构 D．Y和M在同一族
【答案】C
【解析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。
A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；
B．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故B正确；
C．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；
D．根据分析可知，Y为N、M为P元素，都位于第VA族，故D正确。
故答案为C。
11．（2022秋·浙江嘉兴）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的
A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
【答案】C
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径B> A >C>D，故A错误；    
B．根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置，可知原子序数：a>b>d>c，故B错误；
C．aA2+、bB+、cC3-、dD-电子层数据相同，质子数越多半径越小，质子数a>b>d>c，离子半径：C3-> D-> B+> A2+，故C正确；    
D．金属性越强，单质还原性越强，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质的还原性：B>A >C>D，故D错误；
选C。
12．（2022·湖北）下列各项叙述错误的是
A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理
C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理
D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则
【答案】A
【解析】A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则，A错误；
B．25号元素的基态原子电子排布式为，如果Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理，B正确；
C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理，C正确；
D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则，D正确；
故选A。
13．（2023·湖北武汉）下列描述原子结构的化学用语正确的是
A．碳原子结构示意图：
B．基态铜原子()的价层电子排布式：
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】A．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为，A不正确；
B．原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是，而是3d104s1，B不正确；
C．氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确；
D．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确；
故选C。
14．（2022·辽宁）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．电负性大小：
D．第一电离能：
【答案】B
【解析】由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素
A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项不符合题意；
B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意；
C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C项不符合题意；
D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D项不符合题意；
故正确选项为Ｂ
15．（2022新疆）下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
【答案】D
【解析】A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误；B．H元素处于s区，故B错误；C．原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同，故C错误；D．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D正确；故答案为D。
16．（2022春·广东东莞·高二东莞市东华高级中学校考阶段练习）下列说法不正确的是
A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
【答案】B
【解析】A．由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正确，不选；
B．s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，B错误，符合题意；
C．碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态变为基态，释放能量，C正确，不选；
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D正确，不选；
答案为B。
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）（2022山西）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。
ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1  b．1s22s22p33s23px13py13pz1    
c．1s22s22p63s13px1  d．1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图_______。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。
(5)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)
【答案】(1)B
(2)     b     d
(3)     d     球形     3d24s2    
(4)Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+
(5)小于
【解析】(1)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；
(2)ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上，b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上，c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上，d．1s22s22p63s2为基态原子，故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d；
(3)已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；；
(4)由于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+，导致Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案为：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+；
(5)当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：＜。
18．（14分）（2022安徽）如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。
(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：
元素
o
p


717
759

1509
1561

3248
2957

比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。

(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。

【答案】（1）(或)    
（2）     
（3） 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量    
（4） 基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定    
（5） 2    
（6）
【解析】(1)P为Fe元素，原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为(或)。
(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为。
(3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，是因为在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量。
(4) 基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定；而基态的轨道电子排布为，更易失电子达到稳定状态；
(5)第三周期8种元素形成的单质中，只有单质硅为共价晶体，熔点最高，与图乙中8对应；磷、硫、氯气、氩气形成的晶体均属于分子晶体，熔点较低，其中氯元素的电负性最大，氯气熔点仅高于氩气，与图乙中2对应；
(6)根据图丙中所列的电离能数据及变化规律可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为元素。
19．（14分）（2022上海）下图所示为元素周期表的大致框架：

(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B．铊原子的中子数为204-81=123
C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D．铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素
【答案】(1)
(2)第ⅣA
(3)          氯     H2S+Cl2=2HCl+S↓
(4)AB
【解析】(1)通过周期表的结构可知元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线为：；
(2)分析元素周期表中各族化合价特点知，第ⅣA族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到周期表中的第ⅣA族；
(3)①甲元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；乙元素的焰色实验呈黄色，则乙为Na元素，分别在周期表中的第3周期VIIA族，第3周期IA族在周期表中的位置如图，；
②氯和硫都在周期表的第三周期，氯在硫的右侧，所以氯的非金属性强，可以通过置换反应证明氯的非金属性强，方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓；
(4)A．铊元素在元素周期表中的位置铊元素位于第六周期第ⅢA族，Ａ错误；
B．不知道铊原子的质量数，无法计算其中子数，B错误；
C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有2+1=3个电子，C正确；
D．铊和铝为同主族，铊在铝下面，金属性比铝强，D正确；
E．铊元素最后一个电子在6p轨道上，属于p区元素，E正确；
故选AB。
20．（14分）（2022河北）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为，Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的 3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子 排布式为。回答下列问题：
（1）写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素： ___________ （填元素名称）。GQ受热分解生成和，请从G的原子结构来说明受热易分解的原因： ______ 。
（2） Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _________  （用元素符号表示）。
（3） Y与Q形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为 _________  。
（4） Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 __________  （用离子符号表示）。
（5） X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 _______ （用元素符号表示）。
【答案】 （1）氯     Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，则Cu2O的稳定性强于CuO    
（2） N>O>S    
（3）    
（4）   S2->N3->F-  
（5）    O>N>C>H
【解析】由X元素原子中没有成对电子可判断X为H元素；由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，可得Y的核外电子排布式为，则Y为C元素；由Z元素原子的价电子排布式为，可判断n=2，Z为N元素；再根据Q元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可得Q的核外电子排布式为，则Q为O元素；由于Q位于同周期且E的原子序数比Q的原子序数大可知E为F元素；根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中排第三位，且X、Y、Z、O、K、M、G原子序数依次增大，可确定M为S元素；由G元素原子的价电子排布式为可知G为Cu元素。
（1）第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素是氯，Cu2+的价电子排式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，所以Cu2O的稳定性强于CuO；
（2）N原子2p轨道半充满，能量低，因而第一电离能大于同周期相邻的O原子，又在同主族时，自下而上第一电离能越大，所以O原子的第一电离能大于S原子的第一电离能，故N>O>S；
（3）Y与Q形成原子个数比为1：2的化合物为CO2，电子式为；
（4）电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->N3->F-；
（5）H原子的电负性最小，又同周期时，从左往右电负性越来越大，故O>N>C>H。