高中人教版 (2019)第一节 共价键优秀当堂达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 共价键优秀当堂达标检测题，共13页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是，下列说法中正确的是，下列说法正确的是，下列有关说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）下列说法中不正确的是
①任何分子内均存在化学键
②含有共价键的化合物就是共价化合物
③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力
④根据电离方程式 SKIPIF 1 < 0 可以判断 SKIPIF 1 < 0 分子里存在离子键
⑤ SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 的化学键类型不完全一样
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④
【答案】D
【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；
②只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；
③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误；
④ SKIPIF 1 < 0 分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HCl为共价化合物，不存在离子键，错误；
⑤ SKIPIF 1 < 0 含有H-O极性共价键， SKIPIF 1 < 0 中还含有O-O非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；
故选D。
2．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）下列有关化学键类型的判断正确的是
A．共价化合物中也可以存在离子键
B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键
C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)
D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键
【答案】B
【解析】A．在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键，故A错误；
B．NH4Cl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，铵根离子和氯离子之间为离子键，故B正确；
C．单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个为π键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4个C－Hσ键，C=C键中有1个σ键、1个π键，故C错误；
D．单键为σ键，则乙烷分子中6个C－H键和1个C－C键都为σ键，故D错误；
答案选B。
3．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 之间为离子键，N-H、S=O、S-O、O-H为极性共价键，故A项不符合题意；
B．K+与 SKIPIF 1 < 0 之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 中不含离子键，故C项不符合题意；
D．Na+与 SKIPIF 1 < 0 之间为离子键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意；
综上所述，答案为B。
4．（2021·高二课时练习）下列关于 SKIPIF 1 < 0 键和 SKIPIF 1 < 0 键的说法中，不正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 键和 SKIPIF 1 < 0 键不能同时存在于同一个分子中
B． SKIPIF 1 < 0 键是原子轨道“头碰头”重叠而成， SKIPIF 1 < 0 键是原子轨道“肩并肩”重叠而成
C．乙烯分子中含有5个 SKIPIF 1 < 0 键和1个 SKIPIF 1 < 0 键
D． SKIPIF 1 < 0 分子中存在 SKIPIF 1 < 0 键， SKIPIF 1 < 0 分子中存在 SKIPIF 1 < 0 键
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而 SKIPIF 1 < 0 键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，故 SKIPIF 1 < 0 键和 SKIPIF 1 < 0 键能同时存在于同一个分子中，例如CO2，C2H4等分子中就既有 SKIPIF 1 < 0 键又有 SKIPIF 1 < 0 键，A错误；
B． SKIPIF 1 < 0 键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而 SKIPIF 1 < 0 键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，B正确；
C．根据单键均为 SKIPIF 1 < 0 键，双键是一个 SKIPIF 1 < 0 键和一个 SKIPIF 1 < 0 键，故乙烯分子中含有5个 SKIPIF 1 < 0 键和1个 SKIPIF 1 < 0 键，C正确；
D．根据单键均为 SKIPIF 1 < 0 键，三键是一个 SKIPIF 1 < 0 键和两个 SKIPIF 1 < 0 键， SKIPIF 1 < 0 分子中存在 SKIPIF 1 < 0 键， SKIPIF 1 < 0 分子中存在 SKIPIF 1 < 0 键，D正确；
故答案为：A。
5（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8
【答案】B
【解析】A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A正确；
B．在稀有气体中，没有化学键，B错误；
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，C正确；
D．BF3分子中B原子的最外层电子数为6，D正确；
故选B。
6．（2022春·广东广州·高二广州市真光中学校考阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长是形成共价键的两原子的核间距
C．键能：H－I>H－Br>H－Cl
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
【答案】C
【解析】A．键角是描述分子空间构型的重要参数，如直线形分子键角180°，正四面体形分子的键角为109°28′，A正确；
B．键长是表示形成共价键的两原子的核间距，B正确；
C．键长越大，键能越小，因为原子半径大小为：I >Br >Cl，所以键长大小：H—I > H—Br > H—Cl，键能大小为：H—I < H—Br < H—Cl，C错误；
D．键角大小取决于成键原子原子轨道的夹角，与键长、键能无关，D正确。
故答案选C。
7．（2022秋·广东广州·高二广州市第三中学校考期末）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键角依次增大
B．HF、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键长依次增长
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
【答案】D
【解析】A．三者的键角分别为 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，依次增大，A正确；
B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；
C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；
D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；
故选D。
8．（2022·高二课时练习）下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
【答案】A
【解析】A、键能越大，分子越稳定，正确；
B、双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；
C、分子的稳定性和键角关系不大，C不正确；
D、在双键中，σ键的键能不一定小于π键的键能，D不正确；
答案选A。
9．（2022·高二课时练习）下列说法正确的是
A．键角越大，该分子越稳定
B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 中键长相等，键角不同
C． SKIPIF 1 < 0 键的键能是C—C键的2倍
D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
【答案】D
【解析】A．键角是描述分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关，A错误；
B．键长是两个成键原子的平均核间距、氯原子半径大于氢原子半径，则 SKIPIF 1 < 0 中 SKIPIF 1 < 0 键键长小于 SKIPIF 1 < 0 中 SKIPIF 1 < 0 键键长，B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 键含有1个 SKIPIF 1 < 0 键和1个 SKIPIF 1 < 0 键， SKIPIF 1 < 0 键为 SKIPIF 1 < 0 键， SKIPIF 1 < 0 键的键能小于 SKIPIF 1 < 0 键键能的2倍，C错误；
D．共价键的牢固程度决定了含有该键的分子的稳定性。共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，D正确；
答案选D。
10．（2022春·湖北·高二校联考期中）下列有关说法不正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键角依次增大
B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键长依次增大
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键能依次减小
D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子的稳定性依次减弱
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分别为正四面体形(109°28′)、三角锥形(107°)、直线形(180°)，故A错误；
B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；
C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键能依次减小，故C正确；
D．非金属性O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，故D正确；
故选：A。
11．（2022春·吉林长春·高二吉林省实验校考阶段练习）下列有关说法不正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中的键角依次增大
B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中共价键的键长依次增大
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 分子中共价键的键能依次减小
D．相同条件下， SKIPIF 1 < 0 的酸性弱于 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)、平面三角型(120°)、直线型(180°)，所以分子中的键角依次增大，故A正确；
B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，F、Cl、Br的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；
C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；
D．吸电子的能力-F＞-Cl＞-H，酸性FCH2COOH＞CH3COOH，故D错误；
故选：D。
12．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）物质的量相同的以下物质中含有 SKIPIF 1 < 0 键个数最多的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】 SKIPIF 1 < 0 中无共价键，即无 SKIPIF 1 < 0 键； SKIPIF 1 < 0 中Ca2+与Cl-之间为离子键，1个H2O分子内含2个O-H键，因此1ml SKIPIF 1 < 0 中含有16ml SKIPIF 1 < 0 键；1个 SKIPIF 1 < 0 中含有1个C=C、6个C-H、1个C-C，因此1ml SKIPIF 1 < 0 中含有8ml SKIPIF 1 < 0 键；1个 SKIPIF 1 < 0 中含有1个N-N、4个N-H，因此1ml SKIPIF 1 < 0 中含有5ml SKIPIF 1 < 0 键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有 SKIPIF 1 < 0 键个数最多的是 SKIPIF 1 < 0 ，故答案为B。
13．（2022秋·宁夏银川·高二银川二中校考期中）下列关于 SKIPIF 1 < 0 键和 SKIPIF 1 < 0 键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
C． SKIPIF 1 < 0 键可以绕键轴旋转， SKIPIF 1 < 0 键一定不能绕键轴旋转
D．碳碳双键中有 SKIPIF 1 < 0 个 SKIPIF 1 < 0 键、 SKIPIF 1 < 0 个 SKIPIF 1 < 0 键，碳碳三键中有 SKIPIF 1 < 0 个 SKIPIF 1 < 0 键、 SKIPIF 1 < 0 个 SKIPIF 1 < 0 键
【答案】B
【解析】A．单键是σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，A正确；
B．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 键是轴对称可以绕键轴旋转， SKIPIF 1 < 0 键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确；
D．双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，D正确；
答案选B。
14．（2022秋·河北石家庄·高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．NO2、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足8
【答案】B
【解析】A． σ键以头碰头方式重叠，为轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，故A正确；
B． 稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C． 两个原子在形成共价键时只有一个σ键，其他可能含有一个π键(如碳碳双键)，也可能含有两个π键(如碳碳三键)，故C正确；
D． 根据原子的最外层电子数以及成键情况，NO2中心原子N的化合价为+4，BF3中心原子B的化合价为+3，均不满足8电子稳定结构，但是F原子的最外层电子数为8，故D正错误；
故选BD。
15（2022秋·浙江宁波·高二余姚中学校考阶段练习）含有极性共价键的盐是
A．KClB． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．氯化钾不含共价键，A错误；B．过氧化氢是氧化物，不属于盐，B错误；
C．氯化铵属于盐，铵根离子中存在N、H原子间的极性共价键，C正确；D．硫化亚铜不存在共价键，D错误；故选C。
16．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列说法中不正确的是
A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键； SKIPIF 1 < 0 中4个N—H键的键能不相同
【答案】D
【解析】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，选项A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，选项B正确；
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，选项C正确；
D．N2分子的结构式为 SKIPIF 1 < 0 ，有1个σ键，2个π键， SKIPIF 1 < 0 中N原子为sp3杂化，4个N－H键的键能完全相同，选项D错误；
答案选D。
17．（2022春·河南许昌·高二鄢陵一中校考阶段练习）气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1mlN—N吸收167kJ热量，生成1mlN≡N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′D．1mlN4转变成N2将吸收882kJ热量
【答案】B
【解析】A． N4是由氮元素形成的一种单质，不属于化合物，故A错误；
B．氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，故B正确；
C．根据图示，N4是正四面体型结构，键角是60°，故C错误；
D．已知断裂1mlN-N吸收167kJ热量，生成1mlN≡N放出942kJ热量，则1mlN4转变成N2时的反应热△H=6×167 kJ/ml-2×942 kJ/ml=-882 kJ/ml，因此1 mlN4转变成N2将放出882kJ热量，故D错误；
选B。
18．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是
A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11
C．1mlX分子中所含的σ键数目为10NAD．X是共价化合物
【答案】D
【解析】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；
B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1mlX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误；
D．该物质均是非金属元素间互相成共价键，属于共价化合物，故D正确；
故选D。
19．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．共价键都具有方向性
D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂
【答案】D
【解析】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；
B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；
C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；
D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4种π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；
答案选D
20．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）按要求回答问题
(1)1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。
(2)CS2分子中，共价键的类型有_______。
(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。
【答案】(1)3NA
(2)极性键
(3) ③ ⑤ ① ④ ②
【解析】（1）HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个σ键，则在1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为3NA；
（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=S，C=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；
（3）①MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，存在离子键；
②Na2O2是离子化合物，2个Na+与 SKIPIF 1 < 0 以离子键结合，在 SKIPIF 1 < 0 中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键；
③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S=C=S，分子中存在极性共价键；
④NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；
⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性键。
综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。
1（2021秋·四川资阳·高二校考阶段练习）下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键
C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
D．H-O键键能为463KJ/ml，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ
【答案】A
【解析】A. 分子中键能越大，键角越大，分子越稳定，故A项正确；
B. 元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学键都是离子键，故B项错误；
C. 水分子的结构是V型，键角是105°，故C项错误；
D. H-O键的键能为463kJ/ml，18g水即1mlH2O分解成2ml H和1mlO时吸收的能量为926kJ，但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926kJ，故D项错误；
故答案选A。
2．（2022四川资阳·高二校考阶段练习）某些化学键的键能如下
A．1mlH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多
B．1mlH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJ
C．H-F键的键能大于431kJ/ml
D．稳定性最强的是H-Cl键
【答案】C
【解析】A．1mlH2分别与Cl2、Br2、I2反应，生成2mlHCl、HBr和HI，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和可知，生成2mlHCl放热183kJ，生成2mlHBr放热83kJ，生成2mlHI放热11kJ，则在Cl2中完全反应放出的热量最多，A错误；
B．1mlH2与足量的Cl2完全反应，放出热量183kJ，B错误；
C．原子半径Cl>F，则键长H-FN>O
【答案】A
【解析】A．该分子中含有σ键15个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故A错误；
B．该物质结构简式为，化学式为C5H4N3O2F，故B正确；
C．C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C正确；
D．同周期原子从左到右第一电离能依次增大，N的价电子是半充满状态能量低稳定，第VA族的N第一电离能大于VIA族的O， N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，故D正确；
故答案为A。
8．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所含元素中电负性最小的是H
B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能
C．该分子中所有C原子都为sp2杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
【答案】D
【解析】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，故A正确；
B．键长越短，键能越大，该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能，故B正确；
C．含有N=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个σ犍，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，故C正确；
D．单键均为σ键，双键是一个σ键和1个π键，该分子中含有σ键15个，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故D错误；
故选D。
9．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 等微粒。下列说法错误的是
A．键角： SKIPIF 1 < 0 > SKIPIF 1 < 0 > SKIPIF 1 < 0
B．Cl2O的空间构型为V形
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
【答案】A
【解析】A．亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO SKIPIF 1 < 0 ＜ClO SKIPIF 1 < 0 ＜ClO SKIPIF 1 < 0 ，选项A错误；
B．Cl2O中O有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间构型为V形，选项B正确；
C． SKIPIF 1 < 0 中Cl原子价层电子对数=2+ SKIPIF 1 < 0 =4、 SKIPIF 1 < 0 中Cl原子价层电子对数=3+ SKIPIF 1 < 0 =4、 SKIPIF 1 < 0 中Cl原子价层电子对数=4+ SKIPIF 1 < 0 =4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，选项C正确；
D．氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，选项D正确；
答案选A。
10．（2022春·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）有以下物质：①H2O ②H2 ③HF ④N2 ⑤C2H6 ⑥C2H4 ⑦Cl2 ⑧HCHO ⑨HCN ⑩H2O2。
(1)只含有非极性键的是_____。
(2)只含有极性键的是____。
(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。
(4)只有σ键的是____。
(5)既有σ键又有π键的是____。
(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。
【答案】(1)②④⑦
(2)①③⑧⑨
(3)⑤⑥⑩
(4)①②③⑤⑦⑩
(5)④⑥⑧⑨
(6)②
【解析】通常，同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，分析、判断。
①H2O只含极性键，且为σ键
②H2只含非极性键，且为σ键
③HF只含极性键，且为σ键，
④N2只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成
⑤C2H6含有极性键和非极性键，且均为σ键
⑥C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、1个π键
⑦Cl2只含非极性键，且为σ键
⑧HCHO只含极性键，且碳氧双键由一个σ键、1个π键组成
⑨HCN(H-C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键
⑩H2O2含有极性键和非极性键，为σ键
（1）只含有非极性键的是②④⑦。
（2）只含有极性键的是①③⑧⑨。
（3）既有极性键，又有非极性键的是⑤⑥⑩。
（4）只有σ键的是①②③⑤⑦⑩。
（5）既有σ键又有π键的是④⑥⑧⑨。
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是②。
11．（2022春·福建三明·高二校考阶段练习）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A．气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
B．两元素的电负性：S＜Cl
C．最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓
【答案】(1) F 0.8 1.2
(2)共价键
(3)>
(4)N
(5)同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小
(6)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(7)D
【解析】（1）周期表中电负性最大的元素应为F，钾、钙同周期，电负性K=0.8＜Ca，Mg、Ca同主族，电负性：Mg=1.2＞Ca，所以钙元素的电负性的取值范围0.8＜X＜1.2。
（2）氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，AlBr3中溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5，所以AlBr3中形成的化学键的类型为共价键。
（3）根据图示可知，元素的非金属性越强，其电负性值越大，Br与I元素的X数值的大小关系：X（Br）＞X（I）。
（4）由于电负性N＞S，有机化合物分子中含有S-N键，则共用电子对偏向于N原子。
（5）根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小。
（6）化合物NaH能与水反应产生氢气，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（7）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S，A正确；
B．两元素的电负性：S＜Cl，则非金属性：Cl＞S，B正确；
C．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，则非金属性：Cl＞S，C正确；
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态，无法判断非金属性强弱，D错误；
E．两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则非金属性：Cl＞S，E正确；
故答案选D。
键
H-H
Cl-Cl
Br-Br
I-I
H-Cl
H-Br
H-I
键能kJ/ml
436
243
193
151
431
356
299
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8