人教版高中化学选择性必修二精品同步讲义第三章章末测试（基础）（含解析）

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第三章 章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022春·新疆乌鲁木齐·高二乌鲁木齐市第四中学校考期末）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示：则它的化学式为A． B． C． D．【答案】D【解析】根据晶胞结构图可知，面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中原子个数为，原子个数为，则镧系合金的化学式为，故选D。2．（2022·全国·高二专题练习）下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体④都由分子构成；⑤固态时不导电，其中一定正确的是A．①③④ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤【答案】D【解析】共价化合物形成的晶体可能是共价晶体，如，在晶体中没有单个的“分子”，其熔、沸点很高，是非电解质，固态时不导电；共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，如、蔗糖，是电解质，而蔗糖是非电解质，二者固态时均不导电；由此可以看出，共价化合物形成的晶体无论是共价晶体还是分子晶体，在固态时都不导电，D满足题意；故选D。3．（2021·高二课时练习）下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、【答案】C【解析】A．是离子晶体，沸点高，故A错误； B．是离子晶体，沸点高，其余是分子晶体，熔沸点低，但是水分子有分子间氢键，沸点比和高，故B错误；C．是共价晶体，是离子晶体，、都是分子晶体且常温下水为液态，是气态，故C正确；D．、、、、半径依次增大，沸点依次降低，故D错误；故答案为C。4．（2022春·高二单元测试）下列晶体性质的比较正确的是A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B．熔点：C．沸点：D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶【答案】A【解析】A．金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：，共价键的键能：C—C＞Si—Si＞Ge—Ge，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；B．、、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：，故B不正确；C．、和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：，故C不正确；D．白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；答案选A。5．（2021·高二单元测试）下列说法中正确的是A．共价化合物形成的晶体一定属于共价晶体B．金属晶体中一定不含有阴离子C．离子晶体中一定不含有共价键D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高【答案】B【解析】A．共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，A错误；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属晶体中没有阴离子，B正确；C．离子晶体中一定含离子键，可能含共价键，如NH4Cl属于离子晶体，但N和4个H之间均形成共价键，C错误；D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体越稳定，熔沸点决定于范德华力和氢键，D错误；选B。6．（2022春·重庆万州·高二校考期中）具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是A．6和8 B．20和17 C．14和6 D．14和8【答案】D【解析】A．6和8为碳和氧，形成二氧化碳，固态是为分子晶体，A错误；B．20为钙，17为氯，二者形成氯化钙，为离子化合物，形成离子晶体，B错误；C．14为硅，6为碳，二者形成碳化硅，为AB型，为共价晶体，C错误；D．14为硅，8为氧，二者形成二氧化硅，为共价晶体，D正确；故选D。7．（2021·高二课时练习）在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．氮化铝属于离子晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D．氮化铝晶胞中Al原子和N原子数目之比为2：3【答案】B【解析】A．根据氮化铝晶体的性质，可知其属于共价晶体，A错误；B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具，B正确；C．根据晶胞结构可知，1个氮化铝晶胞中含有原子个数为，C错误；D．N原子个数为，原子和N原子数目之比为1：1，D错误；故选：B。8．（2022春·高二单元测试）干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体B．C=O键键能比Si—O键键能小C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量D．干冰易升华，二氧化硅不能【答案】A【解析】干冰和二氧化硅同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，由于干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，熔化时，干冰破坏的是分子间作用力，二氧化硅破坏的是共价键，因此它们的熔、沸点差别很大，故选A。9．（2022春·高二单元测试）等离子体在工业、农业、环保、军事、宇航、能源、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列与等离子体无关的是A．等离子体显示器B．日光灯和霓虹灯C．把水温度升高到几千摄氏度D．液晶显示器【答案】D【解析】A．等离子显示器里，紫外光可以使气体转变为等离子体，A不选；B．日光灯和霓虹灯的灯管里，放电时可以将空气转变为等离子体，B不选；C．将水温升高到几千摄氏度，高温时能够将水分子转变为等离子体，C不选；D．液晶显示器是液晶的重要用途，与等离子体无关，D选；故选：D。10．（2022春·高二单元测试）下列关于分子晶体的说法正确的是A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性B．在分子晶体中一定存在氢键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体【答案】C【解析】分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故A错误；在分子晶体中不一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故B错误；冰和Br2均由分子构成，均属于分子晶体，故C正确；稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体，故D错误。11．（2022春·高二单元测试）下列有关说法正确的是A．晶格能与离子晶体的物理性质无关B．晶格能：C．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D．金属晶体的熔点高于共价晶体【答案】C【解析】A．晶格能影响离子晶体的熔、沸点，A错误：B．离子半径：，离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，则晶格能大小顺序为，B错误：C．含有共价键的晶体可能为分子晶体、离子晶体或共价晶体，若为分子晶体，则不具有较高的熔、沸点和硬度，C正确；D．金属晶体的熔点不一定高于共价晶体，如的熔点远低于金刚石的熔点，D错误；故选C。12．（2022春·吉林辽源·高二校联考期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和【答案】D【解析】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；B．NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；D．甲烷和都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；答案选D。13．（2022春·高二单元测试）以下微粒含配位键的是① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部【答案】A【解析】①中有1个与1个原子形成配位键；②中4个原子与原子形成共价单键，不存在配位键；③中原子与原子形成共价键不存在配位键；④中有1个与原子形成配位键；⑤中配体与中心原子形成配位键；⑥中配体与形成配位键；⑦中有1个与原子形成配位键；⑧中配位体与形成配位键。综上所述，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位键，故选A。14．（2022春·安徽滁州·高二校考阶段练习）下列有关晶体的叙述中，错误的是A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子【答案】C【解析】A．干冰晶胞为面心立方晶胞，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子，A正确；B．氯化铯晶胞为体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个，B正确；C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，C错误；D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成，D正确；答案选C。15．（2020秋·山东滨州·高二校考期中）下列说法中正确的是①晶体中分子间作用力越大分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误；②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确；③分子间不能形成氢键，错误；④在和晶体中阴离子分别为、阳离子都为，阴、阳离子数之比都为1：2，正确；⑤正四面体形的分子，其晶体类型是分子晶体，错误；⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误；⑦碳原子的物质的量为，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共价键的物质的量为，正确。有上述分析可知说法中正确的是②④⑦。答案选B。16．（2022春·高二单元测试）下列有关晶体的说法正确的有①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1：2⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【答案】C【解析】①石英是二氧化硅，其空间结构示意图为，其最小环上有12个原子，①错误；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，②正确；③金刚砂为SiC，金刚石、金刚砂均为共价晶体，原子半径越小，键长越短，化学键越强，熔点越高；键长C-C<Si-C，化学键强弱C-C>Si-C，金刚石的熔点高于金刚砂。共价晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，冰的熔点高于干冰晶体的熔点，因此金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，③正确；④石墨晶体中碳原子3个C-C，而1个C-C键由2个碳原子构成，则碳原子数和C—C键个数之比为2:3，④错误；⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体，⑤正确；⑥超分子的两个重要特征是分子识别和自组装，⑥错误；综合以上分析共3项说法正确，C选项符合题意；答案选C。二、非选择题：共56分。17．（10分）（2021·高二课时练习）(1)判断下列晶体类型.①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为_____________.③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).【答案】（1） 分子晶体     共价晶体     分子晶体     金属晶体    （2） 分子晶体【解析】(1)为低熔点化合物，易水解，为分子晶体；故答案为：分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的共价晶体；故答案为：共价晶体；③硒熔、沸点低，易溶于，为分子晶体；故答案为：分子晶体；④锑可导电，为金属晶体。 故答案为：金属晶体；(2)熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂应为分子晶体。故答案为：分子晶体。18．（14分）（2022甘肃）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；干冰属于___________晶体，每个分子与___________个分子紧邻。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。(5)每个铜晶胞中实际占有___________个铜原子，晶体中的半径与的半径关系为___________。【答案】（1）共价     4     分子     12     （2）金刚石晶体    （3） 金刚石冰＞干冰     （4）小于     MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、    （5） 4     【解析】(1)金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干冰晶体中，每个分子在三维空间里与12个分子紧邻；(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的；(3)在题给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；为离子晶体，离子晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点，高于分子晶体的熔点；冰、干冰均为分子晶体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点；(5)可用“均摊法”分析，1个铜晶胞中实际占有的铜原子数为，氯化钙的晶体中，与的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则。19．（13分）（2022湖北荆门·高二统考期末）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。①基态铜在元素周期表中位置_________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为_________。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d84s2     2    （2）  正四面体     配位键     N原子    （3）  第四周期IB族     12    （4）  CuCl     共价【解析】(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上有5个原子轨道，容纳了8个电子，未成对电子数为2；(2)①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子是，中S原子的孤电子对数=(6+2-2×4)=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；(3)基态铜在元素周期表中位置是第四周期IB族，铜属于面心立方最密堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12；(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M为Cl元素，①该晶胞中铜原子个数为4，Cl原子个数=8×+6×=4，所以其化学式为CuCl；②Cu和Cl元素的电负性差为3.0−1.9=1.1＜1.7，所以为共价化合物。 20．（19分）（2022湖南·高二校联考期末）2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。(2)中，、、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。(4)晶体的结构单元如图所示。①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。②若晶体的结构单元的体积为，设表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______。【答案】（1） 3          光谱分析(或原子光谱)    （2）       Be、B、C     （3）  正四面体形     (其他合理答案也可)     （4）  6     八面体空隙     【解析】(1)基态、原子的电子排布式分别为，，可以得出基态原子有3种能级，电子云形状有3种；基态原子价电子排布图为；光谱分析法是确定元素常用的方法，科学家通过原子光谱法得出太阳中含有哪些具体元素，故答案为：3；；光谱分析(或原子光谱)；(2)非金属性越强，电负性数值越大，、、O三种元素的电负性大小顺序为；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能介于与O之间的有、B、C三种，故答案为：；、B、C；(3)中P原子的价层电子对数=4+=4，P原子采用杂化，空间构型为正四面体形，与互为等电子体的离子有、等，故答案为：正四面体形；(或)；(4)①若把锂、钴原子看作一种金属原子，属于型，根据氯化钠晶胞的结构单元，显然O原子配位数为6，晶体中O原子占据金属原子形成的八面体中心()，故答案为：6；八面体空隙；②根据的晶体的结构单元图示，可以得出含有原子个数为，原子的个数为，O的个数为。说明该的晶体的结构单元的质量为，则其密度为，故答案为：。