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鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物的结构与性质复习练习题
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物的结构与性质复习练习题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．的键线式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的结构简式：-COH
D．乙醇的分子式：
2．一氯取代物没有同分异构体的烷烃是
A．2-甲基丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷
3．有几个非环状的异构体
A．4B．5C．6D．7
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 60%的乙酸溶液中，其中杂化的氧原子数为
B．用惰性电极电解1L 0.2 溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4
C．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的数目为
D．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为
5．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火，SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为
A．6种B．7种
C．10种D．12种
6．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种
A．3B．4C．5D．6
7．某氟氯代烃的分子式为C3H6FC1，则该有机化合物可能的结构(不含立体异构)共有
A．4种B．5种C．6种D．7种
8．下列说法正确的是
A．和互为同位素B．O2和O3互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．CH4和C2H4互为同系物
9．下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（ ）
A．2-丁烯B．1-丙烯
C．1,2-二氯丙烯D．1,2-二氯乙烯
10．青蒿素是从中药黄花蒿中提取的一种抗疟疾的有效成分，具有抗白血病和免疫调节功能，其结构简式如图所示，青蒿素分子中的官能团为(-O-O-为过氧键)
A．羧基、醚键B．甲基、羧基
C．甲基、酯基D．酯基、醚键
二、填空题
11．B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
12．下列分子式表示的物质，哪些有同分异构现象？如有，请写出它们的同分异构体。
(1)
(2)
(3)
(4)
13．化合物A( )中所含官能团的名称为
14．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。
(1)1 ml苧烯最多可以跟 ml H2发生加成反应。
(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有 种。
(3)以代表A，写出A发生1，4加聚反应的化学方程式： 。
(4)烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如： 被氧化为 和。在该条件下，苧烯的同分异构体B 1 ml氧化生成了1 ml甲醛，1 ml丙酮，还有1 ml，则B可能的结构为 ， 。
15．（1）采用不同的分类依据，可以对有机物进行不同的分类。请根据表格写出氯仿、三氯乙醛的正确类别。
氯仿、三氯乙醛 ， 。
（2）三氯乙醛中含有的官能团名称是 。
（3）合成氯仿的有机物是甲烷，该物质属于烷烃。
①今有一烷烃，其结构简式为。其正确的系统命名是 。
②有一种烷烃的系统命名为2，4，6−三甲基−5−乙基辛烷，其结构简式是 。
16．F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图：
B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1。
②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
17．A、B的结构简式如下：
(1)A分子中含有的官能团的名称是 ；
B分子中含有的官能团的名称是 。
(2)A能否与氢氧化钠溶液完全反应 ；
B能否与氢氧化钠溶液完全反应 。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是 。
(4)A、B各1 ml分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是 ml， ml。
18．C4H8属于烯烃的同分异构体有几种？试写出其结构简式 。
19．下面给出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同素异形体的是 。
(2)互为同位素的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
20．识别官能团
(1)化合物中含氧官能团有 (写名称)。
(2)叶酸拮抗剂Alimta()中虚线框内官能团的名称为a： ，b： 。
三、实验题
21．常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：
(1)“破碎”的目的是 。
(2) 操作a和操作b的名称分别是 、 。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
(3) A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是 ；C中CuO的作用是 。
(4) 燃烧m g青蒿素，图中D（装无水CaCl2）、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为 （只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则该有机物的实验式是 ，能不能确定分子式 (能确定写出分子式，不能确定填“否”)
22．溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。
(1)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。
①装置1中仪器b的名称是 。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是 。
(2)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：
步骤①：向烧杯中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②：滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 (用化学方程式表示)。
步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
步骤④： 。
(3)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()
①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式 。
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是 。
③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：
温度对苯甲醇氧化反应的影响
分析表中数据，N的数值应该为 (填选项)。
A．72.3 B．45.5 C．26.8
随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是 。
23．呋喃甲酸可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：
步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230~232℃沸腾并在此温度下脱羧；
②呋喃沸点为31~32℃，易溶于水
③无水氯化钙能与醇形成复合物。
(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有磁力搅拌、 和 。
(2)步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用 (填序号)。
A．98%浓硫酸 B．无水硫酸镁 C．无水氯化钙 D、无水硫酸铜
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度随温度变化的曲线如图。步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是 ，理由是 。
(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。
①冰盐浴中设备的名称是 ，装置b的作用是 。
②脱羧装置中用冰盐浴的目的是 。
③下列物质与呋喃以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 (填序号)。
a．C4H6O2 b．C6H14 c．C5H4O3 d．C7H14O2
分类依据
不同的分类
组成中是否含有碳、氢以外的元素
烃与烃的衍生物
分子中碳骨架的形状
链状有机物、环状有机物
苯
液溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
T/℃
苯甲醇转化率/%
苯甲醛
选择性/%
产率/%
18
62.0
82.3
51.0
28
68.5
67.9
46.5
38
86.8
N
39.5
48
96.3
29.8
28.7
参考答案：
1．B
【详解】A．的键线式为，碳碳双键的位置放错了，A错误；
B．CH4分子中含有4个碳氢键，空间构型为正四面体形，球棍模型为，B正确；
C．醛基的结构简式为-CHO，故C错误；
D．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故D错误。
故选B。
2．B
【详解】A．2-甲基丙烷含有2种氢原子，其一氯代物有2种，选项A错误；
B．2，2-二甲基丙烷结构对称且只有1种氢原子，所以其一氯代物只有1种，选项B正确；
C．2-甲基丁烷含有4种氢原子，其一氯代物有4种，选项C错误；
D．2，3-二甲基丁烷有2种氢原子，其一氯代物有2种，选项D错误；
答案选B。
3．C
【详解】有一个不饱和度，非环状即链状碳骨架，则含有一个碳碳双键，碳链异构有：、、、、，其中存在顺反异构：，共6种，故答案选C。
4．B
【详解】A．100g 60%的乙酸溶液中，含1ml乙酸，1ml乙酸中杂化的氧原子数为，水分子中也含有杂化的氧原子数，故溶液中杂化的氧原子数大于NA，A错误；
B．阳极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2，当两极产生气体的物质的量均为0.2ml时，电路中通过的电子数为0.4NA，B正确；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，水的电离被促进，由水电离出的数目为，C错误；
D．铜与硫反应生成硫化亚铜，故32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为0.5，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】SF6的分子结构呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，分别写为F、f，则SF6的分子中完全是F原子时是SF6，完全是f时是Sf6，各是1种，分子中只含有1个f原子的SF5f和只含有个F原子的分子Sf5F也都是只有一种；分子中含有两个F原子的分子SF2f4和含有两个f原子的分子Sf2F4的分子各有两种，分别位于正八面体的AB位、AC位或由AB、AC旋转得到，分子中含有3个f、3个F原子的分子SF3f3有两种不同的分子，F原子可以在ABM、ABC或它们旋转产生的位置。因此得到的不同分子种数为1+1+1+1+2+2+2=10种；
故选项是C。
6．C
【详解】含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有5个
所以除所给出的乙酸苯甲酯外，还有5种；故选C。
7．B
【详解】氟氯代烃的分子式为C3H6FC1，该物质可看作是C3H8分子中一个H原子被F原子取代，一个H原子被Cl原子取代产生的，其可能结构为：CH3CH2CHFCl、CH3CFClCH3、CH3CHClCH2F、CH2ClCH2CH2F、CH3CHFCH2Cl，共5种不同结构，故合理选项是B。
8．B
【详解】A．和为不同氢原子形成的氢气，不是同位素，故A不符合题意；
B．O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C．淀粉和纤维素的分子式虽然都可以写成(C6H10O5)n，但由于n的值不同，所以二者不是同分异构体，故C不符合题意；
D．CH4属于烷烃，C2H4属于烯烃，二者结构不相似，不是同系物，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】同位素的描述对象是核素，同素异形体的描述对象是单质，为易错点。
9．B
【详解】形成碳碳双键的两个碳原子上如果有两个相同的原子或原子团，就不能形成顺反异构，1-丙烯的1号碳原子上有两个H，所以1-丙烯不能形成顺反异构，B正确，本题选B。
10．D
【详解】根据青蒿素的结构简式可知其分子中的官能团为过氧键、酯基、醚键；
故答案为：D
11．或
【详解】B的一种同分异构体，环上有4个取代基，且有两种含氧官能团，根据其不饱和度可知，这两种含氧官能团为羟基和含羰基的官能团；分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1，说明分子结构具有一定的对称性，则该物质可能为或。故答案为：或。
12．(1)和
(2)无
(3)无
(4)和
【分析】分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；
【详解】（1）的可能结构简式有：和，两种，故填；
（2）的结构简式为，不存在同分异构，故填无；
（3）的结构与类似，属于四面体空间构型，不存在同分异构，故填无；
（4）的可能的结构简式有：和，共两种，故填和。
13．碳碳双键、酮羰基
【详解】化合物A()中所含官能团分别为、，名称为碳碳双键、酮羰基，故答案为：碳碳双键、酮羰基。
14． 2 4 n
【分析】(1)碳碳双键可以与H2发生加成反应；
(2)根据同分异构体的概念，结合苧烯分子结构判断；
(3)二烯烃发生1，4-加成时，两个双键同时断裂，在之间形成一个新的碳碳双键，据此解答；
(4)结合碳碳双键的氧化反应特点分析判断B可能的结构。
【详解】(1)苧烯分子中含有2个碳碳双键，1个碳碳双键可以与1个H2发生加成反应，则1 ml苧烯最多可以跟2 ml H2发生加成反应；
(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，则A的结构含有，C4H9-有四种不同位置的H原子，因此苧烯的同分异构体中含有结构同分异构体有4种；
(3)结合二烯烃的1，4-加成反应特点，以代表A，则A发生1，4加聚反应的化学方程式：n；
(4)根据苧烯的同分异构体B氧化产物为甲醛、丙酮及，去掉碳氧双键中的O原子，分别换成CH2=和(CH3)2C=，与C原子相连，就得到B的结构，可知B可能结构为： 、。
【点睛】本题考查有机物结构与性质。掌握官能团对物质性质的决定作用，充分利用题干信息进行分析。
15． 烃的衍生物 链状有机物 醛基、氯原子 3，3，4−三甲基己烷
【详解】（1）氯仿中除碳、氢两种元素外，还含有氯元素，三氯乙醛中除碳、氢两种元素外，还含有氯、氧两种元素，所以这两种物质均属于烃的衍生物；氯仿中只含有一个碳原子，三氯乙醛中只含有两个碳原子，碳骨架均不能成环，所以属于链状有机物；
（2）三氯乙醛中除含有官能团醛基(—CHO)外，还含有氯原子，故氯原子也是其官能团；
（3）①根据给出有机物的结构简式得出其中最长的碳链含有六个碳原子；以左端为起点给主链碳原子编号，要遵循取代基位次和最小的原则，因此的系统命名为3，3，4−三甲基己烷；
②根据已知名称书写有机物的结构简式时，一般先写出主链，然后写出支链，从左边编号。2，4，6−三甲基−5−乙基辛烷的碳骨架为，根据四价碳原子的特点，补齐氢原子：。
16．或
【分析】A与B反应生成C，C中碳碳双键与氢气发生加成反应，硝基被还原生成氨基，由此生成D，D发生反应生成E，E发生取代反应生成F。
【详解】B的一种同分异构体，环上有4个取代基，且有两种含氧官能团，根据其不饱和度可知，这两种含氧官能团为羟基和含羰基的官能团；分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1，说明分子结构具有一定的对称性，则该物质可能为或。
17． 醇羟基、碳碳双键 酚羟基 不能 能 消去反应 浓硫酸、加热 1 2
【详解】(1)根据A和B的结构简式可知A、B分子中含有的官能团的名称是分别是醇羟基和碳碳双键、酚羟基。
(2)醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，即A不能否与氢氧化钠溶液完全反应。B中含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液完全反应。
(3)A中含有醇羟基，在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成B。
(4)A中只有碳碳双键和溴水加成，B中酚羟基的两个邻位氢原子能被溴原子取代，因此A、B各1 ml分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是1ml和2ml。
18．C4H8属于烯烃的结构有3种，其结构简式分别为
【解析】略
19． ①④ ②③ ⑤
【详解】(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤
20．(1)(酚)羟基、醛基
(2) 酰胺基 羧基
【详解】（1）中含氧官能团有羟基、醛基；
（2）虚线框内的官能团a为酰胺基，b为羧基。
21． 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 过滤 蒸馏 吸收水蒸气，干燥氧气 使有机物完全氧化或使有机物完全燃烧生成CO2 ×100% C2H5O C4H10O2
【分析】青蒿素干燥破碎后，加入乙醚，从分离产物的状态看，操作a应为过滤；提取液中乙醚与粗品分离，应为蒸馏；由粗品制精品，应为重结晶。
【详解】(1)青蒿用乙醚溶解，颗粒越小，接触面积越大，浸取率越高，所以“破碎”的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
(2) 操作a用于分离固体与液体，操作b用于将有机溶液中的乙醚与溶质分离，所以名称分别是过滤、蒸馏。答案为：过滤；蒸馏；
(3) 因为后续操作中需要测定燃烧生成水的质量，所以应将A中生成的O2干燥，B装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氧气；C中CuO将有机物氧化，作用是使有机物完全氧化或使有机物完全燃烧生成CO2。答案为：吸收水蒸气，干燥氧气；使有机物完全氧化或使有机物完全燃烧生成CO2；
(4) m g青蒿素燃烧，生成H2O a g、CO2b g，则青蒿素中氧元素的质量应为总质量减去C、H元素的质量和，从而得出氧元素的质量分数可表示为×100%。答案为：×100%；
(5) D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则m(H2O)= 9.0g，m(CO2)= 17.6 g，n(H2O)= =0.5ml，n(CO2)==0.4ml，n(O)==0.2ml，n(C)：n(H)：n(O)=0.4ml:1ml：0.2ml=2：5：1，则该有机物的实验式是C2H5O，由于烃及烃的含氧衍生物中氢原子一定是偶数个，所以分子式为C4H10O2(刚好满足烷烃的组成，所以分子式只有此种可能性)。答案为：C2H5O；C4H10O2。
【点睛】判断烃或烃的含氧衍生物中不饱和键的数目时，常与同数碳原子的烷烃相比。
22．(1) 恒压滴液漏斗 气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低
(2) Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 蒸馏，收集156℃的馏分
(3) +NaOH+NaBr 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O B 随着温度升高，越来越多的苯甲醛转化为苯甲酸
【解析】（1）
①根据装置图可知：装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。
②若装置1的球形冷凝管用直形冷凝管代替，气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低，反应物挥发损失。
（2）
提纯溴苯的过程，步骤②中水洗可洗去未反应的溴化铁和少量的溴化氢；氢氧化钠可洗去未反应的溴，则方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。经过步骤②除溴③干燥后得到的产品中还混有苯，苯与溴苯是互溶的沸点不同的液体混合物，则步骤④应为蒸馏，收集156℃的馏分。
（3）
①一溴甲苯与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生苯甲醇，则制取苯甲醇的化学方程式为：+NaOH+NaBr。
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，同时反应产生金属氯化物和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。
③分析表中数据：N的数值为29.8到67.9之间，所以合理选项是B；根据表中数据温度升高，苯甲醇的转化率升高，但苯甲醛的选择性降低，所以较多的苯甲醇发生副反应生成其他物质，导致苯甲醛的选择性和产率降低，或者温度较高时苯甲醛继续被氧化成苯甲酸导致产率降低。
23． 冷水浴 缓慢滴加溶液 B A 随温度升高溶解度变化较大 三颈烧瓶 防止水蒸气进入，溶入呋喃 冷却，减少呋喃挥发，提高产率 ac
【分析】根据反应的目的及制取的物质的性质沸点低判断实验过程中控制温度的操作，可能影响温度可能是反应放热，故应控制反应速率，其次可以外部调节可以用冷水浴。对于物质的干燥不仅能洗水，但不能对所需物质有影响，根据有机物的性质取决于官能团，根据官能团的性质判断所需干燥剂，根据混合物性质的不同采用不同的分离方法，根据互溶的液体沸点相差不大的情况下可以利用溶解度随温度的不同采用冷却结晶的方法，选择溶剂。对于物质的耗氧量根据碳元素和氢元素的耗氧量进行计算。
【详解】(1)根据已知信息各物质的沸点比较低，故控制温度，还可以是冷水浴及滴加氢氧化钠溶液时缓慢滴加，防止反应过快产生热量导致温度升高；
(2) ②中干燥除去水但不能影响呋喃甲醇，由于萃取的有机层还有水，浓硫酸具有强氧化性，可能氧化醇羟基，不能用浓硫酸；氯化钙可以吸水，但有可能与醇发生取代反应，无水硫酸铜一般只作为检验水，不能完全干燥，故选择B。
(3) 步骤③提纯时，主要是含有盐酸，而盐酸是极易溶于水，故选用冷却结晶法提纯呋喃甲酸，根据冷却结晶对溶剂的选择，故选A。
(4) ①冰盐浴中的设备是三颈烧瓶，因为呋喃易溶于水装置b的作用是防止水蒸气进入，熔入呋喃，导致物质不纯。②因为呋喃沸点为31~32℃，所以脱羧装置中用冰盐浴的目的冷却，减少呋喃挥发，提高产率；③呋喃的化学式C4H4O可以改写为C4H2(H2O)，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，故耗氧量中碳、氢元素的物质的量比不变为2:1，a改写为C4H2(H2O)2，c改写为C4H2(CO2)(H2O)，故选答案ac。
【点睛】结合已知信息判断，利用物质的性质的差别选用不同的分离方法。对于耗氧量采用化学式改写的方法进行判断是否相同。
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．的键线式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的结构简式：-COH
D．乙醇的分子式：
2．一氯取代物没有同分异构体的烷烃是
A．2-甲基丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷
3．有几个非环状的异构体
A．4B．5C．6D．7
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 60%的乙酸溶液中，其中杂化的氧原子数为
B．用惰性电极电解1L 0.2 溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4
C．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的数目为
D．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为
5．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火，SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为
A．6种B．7种
C．10种D．12种
6．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种
A．3B．4C．5D．6
7．某氟氯代烃的分子式为C3H6FC1，则该有机化合物可能的结构(不含立体异构)共有
A．4种B．5种C．6种D．7种
8．下列说法正确的是
A．和互为同位素B．O2和O3互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．CH4和C2H4互为同系物
9．下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（ ）
A．2-丁烯B．1-丙烯
C．1,2-二氯丙烯D．1,2-二氯乙烯
10．青蒿素是从中药黄花蒿中提取的一种抗疟疾的有效成分，具有抗白血病和免疫调节功能，其结构简式如图所示，青蒿素分子中的官能团为(-O-O-为过氧键)
A．羧基、醚键B．甲基、羧基
C．甲基、酯基D．酯基、醚键
二、填空题
11．B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
12．下列分子式表示的物质，哪些有同分异构现象？如有，请写出它们的同分异构体。
(1)
(2)
(3)
(4)
13．化合物A( )中所含官能团的名称为
14．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。
(1)1 ml苧烯最多可以跟 ml H2发生加成反应。
(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有 种。
(3)以代表A，写出A发生1，4加聚反应的化学方程式： 。
(4)烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如： 被氧化为 和。在该条件下，苧烯的同分异构体B 1 ml氧化生成了1 ml甲醛，1 ml丙酮，还有1 ml，则B可能的结构为 ， 。
15．（1）采用不同的分类依据，可以对有机物进行不同的分类。请根据表格写出氯仿、三氯乙醛的正确类别。
氯仿、三氯乙醛 ， 。
（2）三氯乙醛中含有的官能团名称是 。
（3）合成氯仿的有机物是甲烷，该物质属于烷烃。
①今有一烷烃，其结构简式为。其正确的系统命名是 。
②有一种烷烃的系统命名为2，4，6−三甲基−5−乙基辛烷，其结构简式是 。
16．F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图：
B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1。
②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
17．A、B的结构简式如下：
(1)A分子中含有的官能团的名称是 ；
B分子中含有的官能团的名称是 。
(2)A能否与氢氧化钠溶液完全反应 ；
B能否与氢氧化钠溶液完全反应 。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是 。
(4)A、B各1 ml分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是 ml， ml。
18．C4H8属于烯烃的同分异构体有几种？试写出其结构简式 。
19．下面给出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同素异形体的是 。
(2)互为同位素的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
20．识别官能团
(1)化合物中含氧官能团有 (写名称)。
(2)叶酸拮抗剂Alimta()中虚线框内官能团的名称为a： ，b： 。
三、实验题
21．常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：
(1)“破碎”的目的是 。
(2) 操作a和操作b的名称分别是 、 。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
(3) A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是 ；C中CuO的作用是 。
(4) 燃烧m g青蒿素，图中D（装无水CaCl2）、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为 （只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则该有机物的实验式是 ，能不能确定分子式 (能确定写出分子式，不能确定填“否”)
22．溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。
(1)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。
①装置1中仪器b的名称是 。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是 。
(2)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：
步骤①：向烧杯中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②：滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 (用化学方程式表示)。
步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
步骤④： 。
(3)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()
①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式 。
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是 。
③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：
温度对苯甲醇氧化反应的影响
分析表中数据，N的数值应该为 (填选项)。
A．72.3 B．45.5 C．26.8
随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是 。
23．呋喃甲酸可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：
步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230~232℃沸腾并在此温度下脱羧；
②呋喃沸点为31~32℃，易溶于水
③无水氯化钙能与醇形成复合物。
(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有磁力搅拌、 和 。
(2)步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用 (填序号)。
A．98%浓硫酸 B．无水硫酸镁 C．无水氯化钙 D、无水硫酸铜
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度随温度变化的曲线如图。步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是 ，理由是 。
(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。
①冰盐浴中设备的名称是 ，装置b的作用是 。
②脱羧装置中用冰盐浴的目的是 。
③下列物质与呋喃以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 (填序号)。
a．C4H6O2 b．C6H14 c．C5H4O3 d．C7H14O2
分类依据
不同的分类
组成中是否含有碳、氢以外的元素
烃与烃的衍生物
分子中碳骨架的形状
链状有机物、环状有机物
苯
液溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
T/℃
苯甲醇转化率/%
苯甲醛
选择性/%
产率/%
18
62.0
82.3
51.0
28
68.5
67.9
46.5
38
86.8
N
39.5
48
96.3
29.8
28.7
参考答案：
1．B
【详解】A．的键线式为，碳碳双键的位置放错了，A错误；
B．CH4分子中含有4个碳氢键，空间构型为正四面体形，球棍模型为，B正确；
C．醛基的结构简式为-CHO，故C错误；
D．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故D错误。
故选B。
2．B
【详解】A．2-甲基丙烷含有2种氢原子，其一氯代物有2种，选项A错误；
B．2，2-二甲基丙烷结构对称且只有1种氢原子，所以其一氯代物只有1种，选项B正确；
C．2-甲基丁烷含有4种氢原子，其一氯代物有4种，选项C错误；
D．2，3-二甲基丁烷有2种氢原子，其一氯代物有2种，选项D错误；
答案选B。
3．C
【详解】有一个不饱和度，非环状即链状碳骨架，则含有一个碳碳双键，碳链异构有：、、、、，其中存在顺反异构：，共6种，故答案选C。
4．B
【详解】A．100g 60%的乙酸溶液中，含1ml乙酸，1ml乙酸中杂化的氧原子数为，水分子中也含有杂化的氧原子数，故溶液中杂化的氧原子数大于NA，A错误；
B．阳极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2，当两极产生气体的物质的量均为0.2ml时，电路中通过的电子数为0.4NA，B正确；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，水的电离被促进，由水电离出的数目为，C错误；
D．铜与硫反应生成硫化亚铜，故32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为0.5，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】SF6的分子结构呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，分别写为F、f，则SF6的分子中完全是F原子时是SF6，完全是f时是Sf6，各是1种，分子中只含有1个f原子的SF5f和只含有个F原子的分子Sf5F也都是只有一种；分子中含有两个F原子的分子SF2f4和含有两个f原子的分子Sf2F4的分子各有两种，分别位于正八面体的AB位、AC位或由AB、AC旋转得到，分子中含有3个f、3个F原子的分子SF3f3有两种不同的分子，F原子可以在ABM、ABC或它们旋转产生的位置。因此得到的不同分子种数为1+1+1+1+2+2+2=10种；
故选项是C。
6．C
【详解】含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有5个
所以除所给出的乙酸苯甲酯外，还有5种；故选C。
7．B
【详解】氟氯代烃的分子式为C3H6FC1，该物质可看作是C3H8分子中一个H原子被F原子取代，一个H原子被Cl原子取代产生的，其可能结构为：CH3CH2CHFCl、CH3CFClCH3、CH3CHClCH2F、CH2ClCH2CH2F、CH3CHFCH2Cl，共5种不同结构，故合理选项是B。
8．B
【详解】A．和为不同氢原子形成的氢气，不是同位素，故A不符合题意；
B．O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C．淀粉和纤维素的分子式虽然都可以写成(C6H10O5)n，但由于n的值不同，所以二者不是同分异构体，故C不符合题意；
D．CH4属于烷烃，C2H4属于烯烃，二者结构不相似，不是同系物，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】同位素的描述对象是核素，同素异形体的描述对象是单质，为易错点。
9．B
【详解】形成碳碳双键的两个碳原子上如果有两个相同的原子或原子团，就不能形成顺反异构，1-丙烯的1号碳原子上有两个H，所以1-丙烯不能形成顺反异构，B正确，本题选B。
10．D
【详解】根据青蒿素的结构简式可知其分子中的官能团为过氧键、酯基、醚键；
故答案为：D
11．或
【详解】B的一种同分异构体，环上有4个取代基，且有两种含氧官能团，根据其不饱和度可知，这两种含氧官能团为羟基和含羰基的官能团；分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1，说明分子结构具有一定的对称性，则该物质可能为或。故答案为：或。
12．(1)和
(2)无
(3)无
(4)和
【分析】分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；
【详解】（1）的可能结构简式有：和，两种，故填；
（2）的结构简式为，不存在同分异构，故填无；
（3）的结构与类似，属于四面体空间构型，不存在同分异构，故填无；
（4）的可能的结构简式有：和，共两种，故填和。
13．碳碳双键、酮羰基
【详解】化合物A()中所含官能团分别为、，名称为碳碳双键、酮羰基，故答案为：碳碳双键、酮羰基。
14． 2 4 n
【分析】(1)碳碳双键可以与H2发生加成反应；
(2)根据同分异构体的概念，结合苧烯分子结构判断；
(3)二烯烃发生1，4-加成时，两个双键同时断裂，在之间形成一个新的碳碳双键，据此解答；
(4)结合碳碳双键的氧化反应特点分析判断B可能的结构。
【详解】(1)苧烯分子中含有2个碳碳双键，1个碳碳双键可以与1个H2发生加成反应，则1 ml苧烯最多可以跟2 ml H2发生加成反应；
(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，则A的结构含有，C4H9-有四种不同位置的H原子，因此苧烯的同分异构体中含有结构同分异构体有4种；
(3)结合二烯烃的1，4-加成反应特点，以代表A，则A发生1，4加聚反应的化学方程式：n；
(4)根据苧烯的同分异构体B氧化产物为甲醛、丙酮及，去掉碳氧双键中的O原子，分别换成CH2=和(CH3)2C=，与C原子相连，就得到B的结构，可知B可能结构为： 、。
【点睛】本题考查有机物结构与性质。掌握官能团对物质性质的决定作用，充分利用题干信息进行分析。
15． 烃的衍生物 链状有机物 醛基、氯原子 3，3，4−三甲基己烷
【详解】（1）氯仿中除碳、氢两种元素外，还含有氯元素，三氯乙醛中除碳、氢两种元素外，还含有氯、氧两种元素，所以这两种物质均属于烃的衍生物；氯仿中只含有一个碳原子，三氯乙醛中只含有两个碳原子，碳骨架均不能成环，所以属于链状有机物；
（2）三氯乙醛中除含有官能团醛基(—CHO)外，还含有氯原子，故氯原子也是其官能团；
（3）①根据给出有机物的结构简式得出其中最长的碳链含有六个碳原子；以左端为起点给主链碳原子编号，要遵循取代基位次和最小的原则，因此的系统命名为3，3，4−三甲基己烷；
②根据已知名称书写有机物的结构简式时，一般先写出主链，然后写出支链，从左边编号。2，4，6−三甲基−5−乙基辛烷的碳骨架为，根据四价碳原子的特点，补齐氢原子：。
16．或
【分析】A与B反应生成C，C中碳碳双键与氢气发生加成反应，硝基被还原生成氨基，由此生成D，D发生反应生成E，E发生取代反应生成F。
【详解】B的一种同分异构体，环上有4个取代基，且有两种含氧官能团，根据其不饱和度可知，这两种含氧官能团为羟基和含羰基的官能团；分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1，说明分子结构具有一定的对称性，则该物质可能为或。
17． 醇羟基、碳碳双键 酚羟基 不能 能 消去反应 浓硫酸、加热 1 2
【详解】(1)根据A和B的结构简式可知A、B分子中含有的官能团的名称是分别是醇羟基和碳碳双键、酚羟基。
(2)醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，即A不能否与氢氧化钠溶液完全反应。B中含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液完全反应。
(3)A中含有醇羟基，在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成B。
(4)A中只有碳碳双键和溴水加成，B中酚羟基的两个邻位氢原子能被溴原子取代，因此A、B各1 ml分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是1ml和2ml。
18．C4H8属于烯烃的结构有3种，其结构简式分别为
【解析】略
19． ①④ ②③ ⑤
【详解】(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤
20．(1)(酚)羟基、醛基
(2) 酰胺基 羧基
【详解】（1）中含氧官能团有羟基、醛基；
（2）虚线框内的官能团a为酰胺基，b为羧基。
21． 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 过滤 蒸馏 吸收水蒸气，干燥氧气 使有机物完全氧化或使有机物完全燃烧生成CO2 ×100% C2H5O C4H10O2
【分析】青蒿素干燥破碎后，加入乙醚，从分离产物的状态看，操作a应为过滤；提取液中乙醚与粗品分离，应为蒸馏；由粗品制精品，应为重结晶。
【详解】(1)青蒿用乙醚溶解，颗粒越小，接触面积越大，浸取率越高，所以“破碎”的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
(2) 操作a用于分离固体与液体，操作b用于将有机溶液中的乙醚与溶质分离，所以名称分别是过滤、蒸馏。答案为：过滤；蒸馏；
(3) 因为后续操作中需要测定燃烧生成水的质量，所以应将A中生成的O2干燥，B装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氧气；C中CuO将有机物氧化，作用是使有机物完全氧化或使有机物完全燃烧生成CO2。答案为：吸收水蒸气，干燥氧气；使有机物完全氧化或使有机物完全燃烧生成CO2；
(4) m g青蒿素燃烧，生成H2O a g、CO2b g，则青蒿素中氧元素的质量应为总质量减去C、H元素的质量和，从而得出氧元素的质量分数可表示为×100%。答案为：×100%；
(5) D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则m(H2O)= 9.0g，m(CO2)= 17.6 g，n(H2O)= =0.5ml，n(CO2)==0.4ml，n(O)==0.2ml，n(C)：n(H)：n(O)=0.4ml:1ml：0.2ml=2：5：1，则该有机物的实验式是C2H5O，由于烃及烃的含氧衍生物中氢原子一定是偶数个，所以分子式为C4H10O2(刚好满足烷烃的组成，所以分子式只有此种可能性)。答案为：C2H5O；C4H10O2。
【点睛】判断烃或烃的含氧衍生物中不饱和键的数目时，常与同数碳原子的烷烃相比。
22．(1) 恒压滴液漏斗 气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低
(2) Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 蒸馏，收集156℃的馏分
(3) +NaOH+NaBr 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O B 随着温度升高，越来越多的苯甲醛转化为苯甲酸
【解析】（1）
①根据装置图可知：装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。
②若装置1的球形冷凝管用直形冷凝管代替，气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低，反应物挥发损失。
（2）
提纯溴苯的过程，步骤②中水洗可洗去未反应的溴化铁和少量的溴化氢；氢氧化钠可洗去未反应的溴，则方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。经过步骤②除溴③干燥后得到的产品中还混有苯，苯与溴苯是互溶的沸点不同的液体混合物，则步骤④应为蒸馏，收集156℃的馏分。
（3）
①一溴甲苯与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生苯甲醇，则制取苯甲醇的化学方程式为：+NaOH+NaBr。
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，同时反应产生金属氯化物和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。
③分析表中数据：N的数值为29.8到67.9之间，所以合理选项是B；根据表中数据温度升高，苯甲醇的转化率升高，但苯甲醛的选择性降低，所以较多的苯甲醇发生副反应生成其他物质，导致苯甲醛的选择性和产率降低，或者温度较高时苯甲醛继续被氧化成苯甲酸导致产率降低。
23． 冷水浴 缓慢滴加溶液 B A 随温度升高溶解度变化较大 三颈烧瓶 防止水蒸气进入，溶入呋喃 冷却，减少呋喃挥发，提高产率 ac
【分析】根据反应的目的及制取的物质的性质沸点低判断实验过程中控制温度的操作，可能影响温度可能是反应放热，故应控制反应速率，其次可以外部调节可以用冷水浴。对于物质的干燥不仅能洗水，但不能对所需物质有影响，根据有机物的性质取决于官能团，根据官能团的性质判断所需干燥剂，根据混合物性质的不同采用不同的分离方法，根据互溶的液体沸点相差不大的情况下可以利用溶解度随温度的不同采用冷却结晶的方法，选择溶剂。对于物质的耗氧量根据碳元素和氢元素的耗氧量进行计算。
【详解】(1)根据已知信息各物质的沸点比较低，故控制温度，还可以是冷水浴及滴加氢氧化钠溶液时缓慢滴加，防止反应过快产生热量导致温度升高；
(2) ②中干燥除去水但不能影响呋喃甲醇，由于萃取的有机层还有水，浓硫酸具有强氧化性，可能氧化醇羟基，不能用浓硫酸；氯化钙可以吸水，但有可能与醇发生取代反应，无水硫酸铜一般只作为检验水，不能完全干燥，故选择B。
(3) 步骤③提纯时，主要是含有盐酸，而盐酸是极易溶于水，故选用冷却结晶法提纯呋喃甲酸，根据冷却结晶对溶剂的选择，故选A。
(4) ①冰盐浴中的设备是三颈烧瓶，因为呋喃易溶于水装置b的作用是防止水蒸气进入，熔入呋喃，导致物质不纯。②因为呋喃沸点为31~32℃，所以脱羧装置中用冰盐浴的目的冷却，减少呋喃挥发，提高产率；③呋喃的化学式C4H4O可以改写为C4H2(H2O)，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，故耗氧量中碳、氢元素的物质的量比不变为2:1，a改写为C4H2(H2O)2，c改写为C4H2(CO2)(H2O)，故选答案ac。
【点睛】结合已知信息判断，利用物质的性质的差别选用不同的分离方法。对于耗氧量采用化学式改写的方法进行判断是否相同。
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