2022-2023学年江苏省南通市九年级上学期化学阶段考试试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省南通市九年级上学期化学阶段考试试题及答案，共3页。试卷主要包含了 生活中处处有化学等内容，欢迎下载使用。
1. 生活中处处有化学。下列变化中，一定发生化学变化的是
A. 用活性炭净化自来水B. 用稀有气体做电光源
C. 用氧气来急救病人D. 用干冰作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭净化自来水，利用了活性炭的吸附性，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以做电光源，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C、氧气能够供给呼吸，通过呼吸作用可以生成二氧化碳和水，有新物质生成，该过程有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，升华过程变为气态，同时吸热，常作制冷剂，干冰升华过程没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
故选C。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。
2. 正确的操作有利于实验的顺利进行。下列对氧化铜和稀硫酸反应的操作，不正确的是
A. 加入氧化铜粉末B. 倾倒硫酸
C. 加热混合物D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入氧化铜粉末，把试管横放，用药匙将粉末送入试管底部，操作正确，不符合题意；
B、倾倒硫酸，瓶口紧靠试管口，标签对着手心，瓶塞倒放，操作正确，不符合题意；
C、加热时要用酒精灯的外焰，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，操作错误，符合题意；
D、熄灭酒精灯，用灯帽，操作正确，不符合题意；
故选C。
3. 下列物质在氧气里燃烧，能看到火星四射的是
A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 镁条
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不会火星四射。
B、硫粉在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，不会火星四射。
C、铁丝在氧气中燃烧火星四射。
D、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，不会火星四射。
故选：C。
4. 用高锰酸钾制取氧气有下面一些操作：①加热；②收集氧气；③装入药品，并在试管口放一团棉花，然后塞紧带导管的橡胶塞；④检查气密性；⑤停止加热；⑥将导气管从水槽里取出．正确的顺序是
A. ①②③④⑤⑥B. ④③①②⑥⑤C. ③②①④⑤⑥D. ④③⑥⑤①②
【答案】B
【解析】
【详解】用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”，故顺序为④③①②⑥⑤,故选B。
5. 如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是
A. 金的元素符号为aUB. 金容易被腐蚀
C. 金单质由金原子构成D. 金的相对原子质量为197g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：Au，不符合题意；
B、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意；
C、金是金属单质，是由金原子直接构成，符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。
故选C。
6. 人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列有关叙述正确的是
A. 分子、原子和离子都能直接构成物质
B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C. 原子得到或失去电子就变成离子
D. 决定原子质量大小的主要是电子
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、根据常见物质，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，可知，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确；
B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；
C、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确；
D、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误。
故选：ABC。
7. 分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 生铁、氧化铜、冰水混合物
B. 液氧、干冰、石灰石
C. 天然气、氯酸钾、石油
D. 钙片、氯化钙、海水
【答案】B
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成的物质。
【详解】A、生铁是铁和碳的合金属于混合物，氧化铜属于氧化物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，选项错误，不符合题意；
B、液氧是液态的氧气，属于单质，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，选项正确，符合题意；
C、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，氯酸钾含有三种元素，不属于氧化物，石油属于混合物，选项错误，不符合题意；
D、钙片主要成分为碳酸钙，属于混合物，氯化钙不含氧元素，不属于氧化物，海水属于混合物，选项错误，不符合题意。
故选B。
【点睛】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成的物质。干冰是固态二氧化碳，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，天然气主要成分是甲烷，属于混合物。
8. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是
A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋5
【答案】B
【解析】
【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
9. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为
A. COB. CH4C. CH3OHD. C2H5OH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；
故选C。
10. 下列关于物质用途的叙述中，利用化学性质的是
A. 氮气用作食品防腐B. 用金刚石切割玻璃
C. 用活性炭吸附毒气D. 用CO冶炼金属
【答案】AD
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【详解】A、氮气用作食品防腐，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质，是利用了其化学性质，故选项正确；
B、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、活性炭用于吸附毒气，利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
D、用一氧化碳冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项正确；
故选: AD。
11. 下列有关物质鉴别的方法错误的是
A. 用闻气味的方法可鉴别氢气和氮气B. 用肥皂水可鉴别硬水和软水
C. 用带火星的小木条可鉴别氧气和空气D. 用澄清石灰水可鉴别CO2气体和CO气体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氢气和氮气都是无味的气体，所以用闻气味方法鉴别氢气和氮气不可行，故A错误；
B、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氧气可以使带火星的木条复燃，而空气中氧气的浓度较小，所以不能使带火星的木条复燃，从而将两者区分，故C正确；
D、二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳与石灰水不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选A。
12. 甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A. 甲物质一定是杂质B. 反应后x的质量分数为6%
C. 丁可能为单质D. 参加反应的乙、丙质量比为14：3
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒，则有x=1-8%-32%-36%=24%，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；乙反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量减少，是反应物，丁的质量增加，丁是生成物；
【详解】A、由分析可知，甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故选项说法不正确；
B、由分析可知，x=24%，故选项说法不正确；
C、由分析可知，乙、丙为反应物，丁为生成物，该反应为化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则丁不可能为单质，故选项说法不正确；
D、参加反应的乙、丙质量比为(60%-32%):(30%-24%) =14:3，故选项说法正确。
故选D。
二．非选择题
13. 根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
(1)如图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素；其中图B所表示的元素属于___________（填“金属”或“非金属”元素）。
(2)D原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。
(3)E粒子带1个单位负电荷，则X=______。与A粒子形成化合物的化学式为___________。
【答案】 ①. 3 ②. 金属元素 ③. 得到 ④. Cl- ⑤. 9 ⑥. MgF2
【解析】
【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是12、12、16、17，共表示3种元素。其中图B中质子数=12，为镁元素，所表示的元素属于金属元素；
（2）D原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，符号为：Cl-；
（3）E粒子带1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，则X=2+8-1=9．A是镁离子，E与A粒子形成化合物的化学式为MgF2
14. 水与人类的生产、生活密切相关，2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的待测样品的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。生活上常用______的方法来降低水的硬度。
（2）电解水的实验中，检验正极产生的气体的方法是______。
（3）我们常用酒精溶液消毒，配制酒精溶液时，将75mL酒精与25mL水混合，所得溶液的体积少于100mL，这主要是因为______（填字母序号）。
A. 分子在不断运动B. 分子间有间隔C. 分子很小
【答案】（1） ①. 软水 ②. 煮沸
（2）将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃 （3）B
【解析】
【小问1详解】
用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：软水；煮沸；
【小问2详解】
电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体较少，是氧气，氧气能支持燃烧检验，检验正极产生的气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃；
【小问3详解】
将75mL酒精与25mL水混合，所得溶液的体积少于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；
故选B。
15. A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，转化关系如图所示，其中A、C是白色固体，D、F是无色气体， B、E是黑色粉末。回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）请写出反应①的化学方程式______，其基本反应类型为______。
（3）指出物质D在日常生活生产中的一种用途______。
【答案】（1）MnO2
（2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 分解反应
（3）供给呼吸（合理即可）
【解析】
【分析】A、 B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，F能使澄清石灰水变浑浊，所以F是二氧化碳；A、C是白色固体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末，气体D和黑色固体E反应生成二氧化碳，所以D是氧气，E是碳；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，A生成C和氧气，B反应前后都存在，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾；经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知，B为二氧化锰的化学式为。
小问2详解】
反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，其基本反应类型为分解反应。
【小问3详解】
物质D是氧气，具有助燃性和支持呼吸的性质，在日常生活生产中的一种用途是：供给呼吸，助燃剂等，故填：供给呼吸（合理即可）。
16. 通过将近一学期的化学学习，应该知道制取多种气体的途径和方法。请根据下列装置，回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①______。
（2）实验室用A和E装置制取并收集O2，反应的化学方程式是______；试管中棉花的作用是______；实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装药品及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序是______。
（3）若分解过氧化氢制取氧气，可选用的发生装置是______（填写装置序号）。
（4）若用F图装置收集生成的氧气，瓶中盛放的液体试剂是水，气体应从______（选填“a”或“b”）端导入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止试管中粉末状物质进入导管 ③. ⑦②③①④⑤⑥
（3）B （4）b
【解析】
【小问1详解】
仪器①是锥形瓶；
小问2详解】
实验室用A和E装置制取并收集O2，且试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：；试管中棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导管；实验操作如下：⑦连接仪器；②检查装置气密性；③装药品及用品；①加热；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯。故正确的操作顺序是⑦②③①④⑤⑥。
【小问3详解】
若分解过氧化氢制取氧气，可选用固液常温型发生装置B。
【小问4详解】
若用F图装置收集生成的氧气，瓶中盛放的液体试剂是水，气体应从b端导入，当剩余的水较少时，水易从a端排出。
17. 砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：
（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。
（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。
（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：
①200t砂子中SiO2质量_____。
②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。
【答案】（1）7：8 （2）1：2
（3） ①. 120t ②. 56t
设：理论上最多能生成的Si的质量为x

x=56t
答：用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量56t
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅中硅氧两种元素的质量比为
【小问2详解】
该反应中生成的Si与CO的质量比为
【小问3详解】
①200t砂子中的SiO2质量200t×60%=120t
②详解见答案