2022-2023学年江苏省南京市鼓楼区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省南京市鼓楼区九年级上学期化学期末试题及答案，共3页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列金属中，熔点最高的是， 造成酸雨的主要物质是， 下列物质属于合金的是， 下列有关化学用语表示正确的是， 决定元素种类的是， 下列有关实验的操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 下列金属中，熔点最高的是
A. 铜B. 钨C. 铬D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】铜的熔点是1083℃、铝的熔点是660℃、铬的熔点是1907 ℃，钨的熔点是3410℃，则熔点最高的是钨，故选B。
2. 今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、为禁止烟火标志，故A正确；
B、为禁止带火种标志，故B不正确；
C、为禁止燃放鞭炮标志，故C不正确；
D、为禁止吸烟标志，故D不正确。故选A。
3. 造成酸雨的主要物质是
A. 甲烷和一氧化碳B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮能与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，符合题意。
故选D。
4. 下列物质属于合金的是
A. 水银B. 磁铁矿C. 黄铜D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、水银是纯金属，故A不正确；
B、磁铁矿是一种铁矿石，故B不正确；
C、黄铜是铜锌合金，故C正确；
D、金刚石是碳的单质，故D不正确；
故选C。
5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉B. 泥土C. 蔗糖D. 汽油
【答案】C
【解析】
【分析】可以得到溶液的条件是，该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。
【详解】A、面粉不溶于水，不能得到溶液，故A不正确；
B、泥土不溶于水，不能得到溶液，故B不正确；
C、蔗糖能够溶解在水中，能得到溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，不能得到溶液，故D不正确。故选C。
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个氢分子：2H2B. 氧化铝：AlO
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 60个碳原子：C60
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故2个氢分子表示为2H2，故A正确；
B、氧化铝中氧元素显示-2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氧化铝表示为Al2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子表示为60C，故D错误；
故选A。
7. 决定元素种类的是
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
8. 下列结构示意图中，表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、质子数为8，核外电子数为8，为原子，故A不正确；
B、质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，故B不正确；
C、质子数为10，核外电子数为10，质子数等于核外电子数，为原子，故C不正确；
D、质子数为13，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子，故D正确。故选D。
9. 如图是今年世界杯吉祥物La'eeb手办，其主体是由PVC塑料制成，PVC由氯乙烯（C2H3Cl）在一定条件下聚合而成。下列关于氯乙烯的说法正确的是
A. 氯乙烯的相对分子质量为62.5
B. 氯乙烯中碳元素的质量分数最大
C. 氯乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为2：3：1
D. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯乙烯（C2H3Cl），氯乙烯的相对分子质量为，故A正确；
B、氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为，氯元素的质量分数最大，故B不正确；
C、氯乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为，故C不正确；
D、氯乙烯是由氯乙烯分子构成，1个氯乙烯分子由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成，故D不正确。故选A。
10. 下列有关实验的操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、制取气体之前先要检查装置气密性，然后再加入药品，进行实验，故A正确；
B、氢气属于可燃性气体，为防止不纯点燃发生爆炸，先检验氢气的纯度，再点燃气体，故B正确；
C、木炭还原氧化铜实验结束时，为防止水倒吸，先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，故C不正确；
D、排水法集满氧气后，为防止氧气逸出，先在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，故D正确；
故选C。
11. “催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C. 生成物中有两种氧化物
D. 和由同种元素组成，所以化学性质相似
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、反应不符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应不是置换反应，故A不正确；
B、由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为，故B正确；
C、生成物是二氧化碳和氮气，有一种氧化物，故C不正确；
D、和由同种元素组成，但是分子构成不同，化学性质不相似，故D不正确。故选B。
12. 化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法不正确的是
A. 实验中容器加盖，目的是创造一个有限的空间
B. 实验中迅速下压打气阀，是为了增大可燃物与氧气的接触面积
C. 据图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，爆炸威力越小
D. 据图3可知，可燃性粉尘的浓度越大，爆炸越剧烈
【答案】D
【解析】
【详解】A、爆炸要在密闭的空间发生，该实验中若容器无盖，可燃性粉尘不会爆炸，因此实验中容器加盖，目的是创造一个有限的空间，故A选项说法正确，不符合题意；
B、实验中迅速下压打气阀，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使粉尘燃烧更充分，故B选项说法正确，不符合题意；
C、 根据图 2 可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，产生的压力越小，爆炸威力越小，故C选项说法正确，不符合题意；
D、据图3可知，在一定浓度范围内，可燃性粉尘的浓度越大，产生的压力越大，爆炸越剧烈，但超过这个浓度范围后，可燃性粉尘的浓度越大，产生的压力越小，爆炸剧烈程度减弱，故D选项说法不正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题结合图像考查燃烧与爆炸的知识，学会分析图像是正确解答本题的关键。
13. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A. 双氧水和二氧化锰B. 水和生石灰
C. 水和氢氧化钠D. 水和硝酸铵
【答案】D
【解析】
【详解】A、双氧水和二氧化锰反应会产生氧气，从①中的导管冒出，不符合题意；
B、水和生石灰反应会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管②内空气遇冷体积缩小，从而①中的导管形成水柱，符合题意。
故选D。
考点：物质反应或溶解时的吸放热现象
14. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C. CO2气体（CO）——通过足量灼热的氧化铜
D. CaO固体（CaCO3）——高温嫩烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该选项方案可行；
B、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，而二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，会引入新杂质，该选项方案不可行；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则能除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方案可行；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则能除去碳酸钙，该选项方案可行。
故选B。
15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测定反应前及反应过程中的两个不同时刻各物质的质量，部分数据如下表所示。下列说法不正确的是
A. a=56B. b=80C. c=90D. d=81
【答案】D
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前反应后的总质量等于反应后生成物的总质量，则，，故A正确；
B、，，故B正确；
C、，，故C正确；
D、，，故D不正确。故选D。
二、（本题包括2小题，共14分）
16. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的有______（填序号）。
①一氧化碳 ②二氧化硫 ③甲烷 ④臭氧 ⑤氮气 ⑥氟利昂
（2）如图所示，将煤粉和木屑分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部片刻，发现木屑燃烧，煤粉未燃烧，该实验说明燃烧的条件之一是______。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。计算燃烧100g氢气，需要氧气的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）
【答案】（1） ①. 天然气
②. ③④⑥

（2）温度达到可燃物的着火点
（3）解：设需要氧气的质量是x
x=800g
答：需要氧气的质量是800g
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
①一氧化碳有毒，属于空气污染物，但不会导致温室效应，错误；
②二氧化硫会导致形成酸雨，不会导致温室效应，错误；
③甲烷会导致温室效应，正确；
④臭氧会导致温室效应，正确；
⑤氮气是空气的组成成分之一，不会导致温室效应，错误；
⑥氟利昂会导致温室效应，正确。
故选 ③④⑥；
【小问2详解】
加热铜片的中部片刻，木屑和煤粉均是可燃物，均与氧气接触，木屑着火点低，故木屑燃烧，煤粉着火点高，故煤粉未燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
见答案。
17. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，若要控制反应的发生和停止，应选用发生装置______（填字母），用E收集二氧化碳后，验满的方法是______。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为______，可用D装置收集氢气的理由是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. ②. B ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满二氧化碳
（4） ①. ②. 氢气难溶于水
【解析】
【小问1详解】
a为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用A装置制取氧气，A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
【小问3详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择BC，由于B装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故若要控制反应的发生和停止，应选用发生装置B；
用E手机二氧化碳后，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满二氧化碳；
【小问4详解】
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应化学方程式为，可用D装置排水法收集氢气的理由是氢气难溶于水。
三、（本题包括2小题，共19分）
18. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）2022年11月20日，卡塔尔世界杯开幕，来自世界各国的足球劲旅在绿茵场上角逐今年的“大力神杯”（如图甲）。“大力神杯”由18K金铸造，基座镶有两圈墨绿色的孔雀石，金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好______。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，碱式碳酸铜加热后分解生成三种氧化物（反应前后各元素化合价不变），请写出该反应的化学方程式______。
（2）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属______。
（3）如图乙是用三根洁净无锈的铁钉探究铁生锈条件的实验。
①由实验a、c可得出的结论是______。
②铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是______。
③下列措施中，能防止钢铁生锈的是______。（选填字母）
A．在钢铁表面涂油 B．在钢铁表面刷漆
C．镀耐磨和耐腐蚀的铬 D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
（4）小王用图丙所示实验来验证铁和铜的金属活动性强弱，发生反应的化学方程式为______。
小李同学将试管①中的稀盐酸换成另一种溶液，仅一步操作即验证了铁和铜的金属活动性强弱，请你完成实验报告。
【答案】（1） ①. 延展性 ②. （2）硬度大
（3） ①. 铁生锈的条件之一为铁与水接触 ②. +3 ③. ABCD
（4） ①.
②. 放入硫酸铜溶液中 ③. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
④. 铁的活动性比铜强
【解析】
【小问1详解】
金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的延展性；
碱式碳酸铜加热后分解生成三种氧化物，根据质量守恒，则三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金比组成它的纯金属的硬度大。
【小问3详解】
①a中铁钉与水和氧气接触，生锈，而c中铁钉只与氧气接触，不会生锈，则对比可知铁钉生锈的条件之一的条件为与水接触。
②Fe2O3中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，可知：2x+（-2）×3=0，解得x=+3。
③在钢铁表面刷漆、涂油，或将其制成合金或镀耐磨和耐腐蚀的铬等，均能防止钢铁生锈，故选ABCD。
【小问4详解】
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与盐酸反应，反应的化学方程式为；
铁能与硫酸铜中的铜置换出来，则也能说明铁的活动性比铜强，则可将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，会观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，则说明铁的活动性比铜强。
19. 不同温度下KNO3的溶解度数据表（表1）和溶解度曲线（图1）如下、
（1）不同的数据处理方法，作用不同。20℃时，KNO3的溶解度是______；25℃时，KNO3的溶解度是______。
（2）化学小组同学分别完成“配制一定温度下KNO3的饱和溶液”的任务，实验操作如下（该实验条件下，水的密度为1g/mL）；
①小王取10.0mL蒸馏水于烧杯中，加入一定质量KNO3固体，充分搅拌并冷却至室温，无固体剩余，此时得到的______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）该温度下KNO3的饱和溶液。
②小张取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水于烧杯中，充分搅拌并冷却至20℃，进行______操作去除不溶物，则剩余溶液的质量为______g。
③小李将②中蒸馏水的体积由10.0mL改为20.0mL、30.0mL、40.0mL……，充分搅拌，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制如图2。A点对应的溶液中KNO3的质量为______g，此时KNO3的溶解度为______，此时温度的范围是______（选填字母）。
a．0-10℃ b．10-20℃ c．20-30℃ d．30-40℃
A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。
【答案】（1） ①. 31.6g ②. 40g
（2） ①. 可能 ②. 过滤 ③. 13.16 ④. 5 ⑤. 50g ⑥. d ⑦. E
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，由溶解度曲线图1可知，25℃时，KNO3的溶解度是40g。
【小问2详解】
①充分搅拌并冷却至室温，无固体剩余，可能固体恰好溶解，溶液刚好达到饱和，也可能固体完全溶解，溶液未达到饱和，则此时得到的可能是该温度下KNO3的饱和溶液。
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，10.0mL蒸馏水的质量为，10.0mL蒸馏水中最多溶解的硝酸钾的质量为，20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水于烧杯中，充分搅拌并冷却至20℃，最多溶解硝酸钾3.16g，过滤可以分离固体和液体，则进行过滤操作去除不溶物，则剩余溶液的质量为。
③由图2可知，A点对应的溶液的质量为15g，加入溶剂水的质量为10g，则A点对应的溶液中KNO3的质量为，则100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和状态，此时KNO3的溶解度为50g，此时温度的范围是30-40℃，故选d。
A、B、C、D、E五点对应的溶液中，A点的硝酸钾的溶解度为50g，10g水中溶解5g硝酸钾，达到饱和状态；B点20.0mL蒸馏水，即20g水，能溶解的硝酸钾的质量为，B点有溶质剩余，达到饱和状态；C点为30.0mL蒸馏水，即30g水，能溶解的硝酸钾的质量为，C有溶质剩余，达到饱和状态；D点40.0mL蒸馏水，即40g水，能溶解的硝酸钾的质量为，D点恰好完全溶解，达到饱和状态，E点为50.0mL蒸馏水，即50g水，能溶解的硝酸钾的质量为，硝酸钾完全溶解，溶质不足，E点为不饱和溶液，则属于不饱和溶液的是E。
四、（本题包括1小题，共6分）
20. 图中A~H是初中化学常见物质，且分别由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中B、E、F、G、H为单质，B由地壳中含量最多的金属元素组成；D是最常用的溶剂。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：D______，H______。
（2）写出B→F反应的化学方程式______。
（3）写出A与C反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. H2O ②. Fe
（2）
（3）
【解析】
【分析】A~H分别由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一种或几种元素组成。其中B、E、F、G、H为单质，B由地壳中含量最多的金属元素组成，则B为铝；D是最常用的溶剂，则为水；B（铝）能转化为E，D（水）能与E相互转化，则E为氢气；又由于B、E、H均能转化为F，且H能转化为E，则F为铜，H为铁。又由于D（水）能转化为G，G能与H（铁）反应，则G为氧气，又由于水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为氢氧化钙；氢氧化钙、水均能与C反应，则C为二氧化碳。
【小问1详解】
由分析可知，D的化学式为H2O；H的化学式为Fe。
【小问2详解】
B为铝，F为铜，铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
A为氢氧化钙，C为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
五、（本题包括1小题，共11分）
21. 钢铁工业是国家的基础工业。
（一）如图是“炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图”。
（1）以赤铁矿为例，写出A区、B区主要反应的化学方程式：
A区：______。
B区：______，______。
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量______（填“大于或小于”）钢的含碳量。
（二）化学小组同学查阅资料后获知甲烧也具有还原性，于是在实验室里尝试利用甲烷和氧化铁反应模拟炼铁。反应后，观察到固体由红棕色全部变成黑色，同学们对除固体以外的其它产物进行如下探究。
【提出假设】
假设①：CO、CO2 假设②：CO、H2O
假设③：CO2、H2O 假设④：CO、CO2、H2O
其中假设______不合理，理由是______。
【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。
【设计实验】为了判断其它几种假设的合理性，小王设计了如图装置进行实验。
【实验步骤】
①按上图连接装置，并检查装置气密性，称取80g氧化铁放入硬质玻璃管中；
②通入甲烷一段时间，分别称量A、B、C、D装置质量后，再点燃酒精喷灯；
③待反应结束，熄灭酒精喷灯，再缓缓通入一段时间甲烷；
④冷却至室温，再次称取A、B、C、D装置质量，记录数据如下表所示（假设药品均足量）。
【分析与讨论】
（1）步骤③中缓缓通入一段时间甲烷目的是______；______。
（2）由以上数据可推测，假设______合理，写出该反应的化学方程式______。
【答案】 ①. ②. ③. ④. 大于 ⑤. ① ⑥. 反应物中有氢元素，则生成物一定有氢元素 ⑦. 防止空气进入装置使生成的铁被氧化 ⑧. 防止B中液体发生倒吸 ⑨. ④ ⑩.
【解析】
【详解】（一）
（1）A区是一氧化碳和氧化铁高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。
B区先是碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：。然后是二氧化碳和碳单质在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 。
（2）生铁的含碳量大于钢的含碳量。
（二）[提出假设]
甲烷和氧化铁反应生成铁单质和其他产物，反应物有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，生成物一定有碳元素、氢元素和氧元素，所以假设①不合理，反应物中有氢元素，则生成物一定有氢元素
[分析与讨论]
（1）步骤③中反应结束后，缓缓通入一段时间甲烷的目的是：防止空气进入装置使生成的铁被氧化、防止B中液体发生倒吸。
（2）B中浓硫酸增重为生成水的质量，D中是排除空气中少量水蒸气的干扰，可以忽略；C中氢氧化钠溶液质量的增加是生成二氧化碳的质量。
A减少的质量是氧元素的质量=220g-196g=24g；生成水的质量=171g-156.6g=14.4g；生成二氧化碳的质量=270g-256.8g=13.2g。
则生成的水和二氧化碳中氧元素质量=＜24g，所以还生成了CO，猜想④正确。
该反应是甲烷和氧化铁加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳、水和铁单质，生成一氧化碳的质量为：；生成一氧化碳、二氧化碳、水的化学计量数为：，则化学方程式为：。
选项
实验
操作
A
制取气体
先检查装置的气密性，再加入药品
B
点燃氢气
先检验氢气的纯度，再点燃气体
C
木炭还原氧化铜实验结束时
先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
D
排水法集满氧气后
先在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
100
200
0
2
反应中t1时刻的质量/g
66
120
60
a
反应中t2时刻的质量/g
49
b
c
d
实验步骤
实验现象
实验结论
把一根用砂纸打磨过的铁丝______。
______。
______。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
KNO3的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
装置编号
A
B
C+D
实验前装置的质量/g
220
156.6
256.8
实验后装置的质量/g
196
171
270