安徽省皖江名校2024届高三上学期第二次联考（A）化学试卷(含答案)

这是一份安徽省皖江名校2024届高三上学期第二次联考（A）化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务！发射200余个航天器！长征系列运载火箭累计发射次数将突破500次。下列说法正确的是( )
A.宇航员携带的只含有离子键
B.月球表面的与地球上常见的是同素异形体
C.火星上存在的铁与地壳中含有的铁化学性质不同
D.飞船燃料联氨一个分子的电子数为18个
2、化学中有许多哲学观念，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、传统的燃油[主要成分为多种烃]汽车必须解决、等污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出（反应过程如图）。以下判断错误的是( )
A.净化后的燃油是一种新型化合物
B.反应①、②均为氧化还原反应
C.CO、NO都不是酸性氧化物
D.②的化学方程式为
4、中国古代文化博大精深，下列有关文献描述中涉及到氧化还原反应的是( )
A.《新修本草》：“本来绿色，烧之赤色……”
B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”
C.《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
D.《韩非子・内储说上》：“丽水之中生金”
5、化学方程式是一种重要的化学语言。下列化学方程式能够正确表示对应变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、D在周期表中的位置如图，B的族序数是周期数的三倍，C的原子半径在短周期主族元素中最大。下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径：
B.单质熔点：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.简单氢化物的稳定性：A>B
7、代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现碳中和的一种反应原理为。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，中存在的化学键总数为
B.，压强为时，所含的原子数目小于
C.该反应中，甲烷是还原产物，水是氧化产物
D.通常条件下，含有质子数为
8、下列实验装置（部分夹持装置略）或现象均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、摩尔盐的成分是硫酸亚铁铵，易溶于水，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。下列在含有摩尔盐的溶液中能大量存在的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
10、下列物质的性质与实际应用描述均正确且有对应关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )
A.与反应制备：
B.用溶液腐蚀铜线路板：
C.溶液中滴加少量的：
D.溶液中加入足量稀盐酸：
12、科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A.利用新制氯水和盐酸探究的漂白性
B.利用和的沸点探究F、的非金属性
C.利用氯化钡溶液探究碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
D.钠、镁与冷水反应，探究两种金属的金属性强弱
13、皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂、颜料。工业上利用烧锌渣制备皓矾的流程如下：
下列有关说法正确的是( )
A.酸溶的目的是除去金属氧化物
B.双氧水在反应中体现还原性
C.一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤等
D.沉铁时离子方程式为
14、常温下，将铝粉加入到蒸馏水中，未见明显现象，再加入适量的，可明显看到有气泡产生，反应原理为：，下列说法不正确的是( )
A.在反应中作氧化剂
B.铝和冷水未见明显现象，不能说明二者不反应
C.在水溶液中能够电离出，属于强碱
D.标准状况下，产生，转移电子数目为
二、填空题
15、硫酸铜可用于游泳池消毒，碱式硫酸铜（波尔多液有效成分）可用于植物驱虫。工业上一种利用含铜矿石（含、、以及少量等）制备硫酸铜晶体的流程如下。
已知：金属硫化物在空气中焙烧，常生成金属氧化物和二氧化硫。
回答下列问题：
（1）硫在周期表中的位置是第______周期、第______族。
（2）检验洗涤液中含有的试剂是______（填化学式）；配制的硫酸和配制硫酸共同需要的仪器名称为______。
（3）酸溶后，溶液中的阳离子有______。
（4）写出滤渣与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式__________________；一系列操作包括____________；不能将试剂双氧水换为硝酸的原因是________________________。
（5）硫酸铜晶体结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，再加热再称量，最终质量恒定为，则结晶水______（设化学式为，用字母表示）。
16、氯及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出D、E的化学式：______、______。
（2）A与G在常温下可以用于制取B，写出该反应的离子方程式：______。
（3）F为84消毒液的主要成分，在生活中不能与洁则灵（主要成分为A）混合使用，原因是________________________。
（4）工业上可用G和双氧水制备D，相同条件下，生成的D和另一种气体的体积比为______；生成的D可将废水中的锰离子氧化为二氧化锰除去（氯元素降为最低价），反应中每消耗，可处理为的废水______L。
（5）消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的。的消毒效率是氯气的______倍。（计算结果保留两位小数）
17、元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置：
回答下列问题：
（1）⑤的氢化物是常见的供氢剂，写出其化学式：______。
（2）元素②③④⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是______（填化合物的化学式）。
（3）元素①⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化合物的化学式）。
（4）写出能说明⑨、⑩元素非金属性强弱的离子方程式：__________________。
（5）工业上常采用电解⑤或⑥与⑩形成的化合物制备其对应的单质，但是不使用⑦与⑩形成的化合物制备⑦，原因是______________________________。
（6）工业上常用⑤和氯化钾在高温下反应制取钾（相关物质的熔沸点见表格），制取钾的温度范围最好控制在______，检验制得的钾中是否含有可能的杂质，最好的方法是______。
（7）实验室欲用⑤的氧化物对应的水化物配制的对应溶液。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______（填序号），取上述配制好的溶液，与足量的⑦单质反应，可产生标准状况下氢气______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
三、实验题
18、某化学兴趣小组同学在学习了铁的化学性质知识后，对铁和水蒸气反应后的黑色固体产物成分提出质疑，探究过程如下：
（一）定性分析
（1）同学甲认为该固体不可能是氧化铁，理由是________________________。
（2）同学乙设计实验确认黑色固体成分中存在四氧化三铁，具体操作为________________________。
（二）定量分析
（3）图中盛放氢氧化钠溶液的仪器名称是______，装置A中橡皮管的作用是________________________，A装置发生反应的离子方程式为__________________。
（4）B、D处碱石灰的作用分别是______、______。
（5）实验时，取黑色固体置于C中，装置D质量增加，则氧化物的化学式为______。若装置中无干燥管，则会使测得的氧化物中铁的含量______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
参考答案
1、答案：D
解析：A.过氧化钠中含有共价键，A错误；B.二者互为同位素，B错误；C.元素的化学性质与最外层电子数有关，二者化学性质相同，C错误；D.联氨分子的电子数为18个，D正确。
2、答案：A
解析：A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，A错误；B.二氧化硫和浓硫酸中硫为相邻价态，不能反应，B正确；C.根据硫守恒，含有，理论上最多可生成，C正确；D.钠露置空气中发生化学反应最终变为碳酸钠，D正确。
3、答案：A
解析：A.燃油含有多种烃的混合物，A错误；B.两个反应均涉及元素化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确；C.CO和NO都属于不成盐氧化物，C正确；D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，D正确。
4、答案：A
解析：A.将绿矾加热，得到红色的氧化铁，铁的化合价发生改变，涉及到氧化还原反应，A正确；B.将碳酸䥻高温煅烧得到生石灰和二氧化碳，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B错误；C.焰色试验属于物理变化，C错误；D.金在自然界以游离态存在，金的冶炼属于物理变化，D错误。
5、答案：D
解析：A.工业上制取漂白粉反应的化学方程式：，A错误；B.与水发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，B错误；C.铁和氯气反应只能生成氯化铁，C错误；D.反应物为、、，生成物有，铁元素的化合价降低，则中碳元素的化合价升高，产物中有，根据元素守恒知，产物中还有，配平后为，D正确。
6、答案：B
解析：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，B的族序数是周期数的三倍，为0，结合周期表的位置，可知A为氮、D为铝；C的原子半径在短周期主族元素中最大，则C为钠。A.核外电子排布相同的离子，序大径小，故离子半径：氧离子大于钠离子大于铝离子，A错误；B.单质熔点D大于C，B正确；C.氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强，C错误；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氨气的稳定性比水弱，D错误。
7、答案：B
解析：A.标准状况下，水不是气体，A错误；B.常温下，气体摩尔体积大于，物质的量小于，故所含的原子数目小于，B正确；C.甲烷既是氧化产物有是还原产物，C错误；D.物质的量为，质子数为，D错误。
8、答案：A
解析：A.钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成和，与溶液反应生成白色絮状沉淀，A正确；B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，B错误；C.生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C错误；D.生成的是胶体不是沉淀，D错误。
9、答案：C
解析：A项中、能将摩尔盐溶于水后产生的氧化为；B项中与不能大量共存；D项中与不能大量共存。
10、答案：D
解析：A.碳酸钠不能用于泡沫灭火器，A错误；B.常温下，铁遇浓硫酸钝化，不是不反应，B错误；C氯气没有漂白性，C错误；D.铝能与酸、碱反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物，D正确。
11、答案：A
解析：A.与反应制备，反应的离子方程式为，A正确；B.用溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，B错误；C.氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为：，C错误；D.碳酸氢根不能拆开，D错误。
12、答案：B
解析：A、氯水中含有三种分子、四种离子，盐酸中只有水分子和三种离子，可以探究有漂白性，A不选；B、氢化物的沸点不能代表非金属性，B满足题意；C、只有碳酸钠和氯化钡反应生成沉淀，可以鉴别，C不选；D、钠活泼，能与冷水发生置换反应，镁不能，D不选。
13、答案：C
解析：酸溶是金属阳离子进入溶液，A说法错误；双氧水作用是氧化亚铁离子，B说法错误；从溶液中得到皓矾需加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C说法正确；沉铁时，双氧水氧化亚铁离子，然后和氨水生成氢氧化铁沉淀，D说法错误。
14、答案：C
解析：A.在反应中的化合价降低，作氧化剂，A正确；B.铝和冷水未见明显现象，也可能是反应速率慢造成，B正确；C.在水溶液中很难电离出，属于盐，C错误；D.观察方程式，可知标准状况下，产生，转移电子数目为，D正确。
15、答案：（1）3；VIA
（2）（、和等）；量筒、烧杯、玻璃棒
（3）、、
（4）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；会产生污染性气体，同时引入硝酸根
（5）
解析：（1）硫是16号元素，其原子有3个电子层，最外层有6个电子，为第3周期、第六主族；
（2）检验亚铁离子，可选用溶液，产生蓝色沉淀；配制的硫酸需要量筒、烧杯和玻璃棒，配制硫酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；
（3）焙烧后固体为铁、铜以及硅的氧化物，加入稀硫酸溶解，溶液中阳离子有氢离子、铜离子和铁离子；
（4）铜在稀硫酸中被双氧水氧化为硫酸铜，故离子方程式为；从溶液中得到硫酸铜晶体的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；不能用稀硝酸溶解铜，因为会产生氮的氧化物污染大气，同时可能留下硝酸根，使产品不纯；
（5）根据关系式，可得结晶水数值为。
16、答案：（1）；
（2）
（3）若混用会产生有毒气体氯气，同时降低使用效果（合理答案）
（4）；
（5）0.95
解析：（1）为氯的氧化物，结合化合价，可知化学式；氯元素为+1价的酸是次氯酸，化学式为；
（2）与浓盐酸在常温下可用于制取，同时生成氯化钠和水，离子方程式为；
（3）具有强氧化性，能把浓盐酸中的氧化，生成，从而引发氯气中毒，同时降低消毒液和洁厕灵的使用效果；
（4）依题意，该反应的化学方程式为，可知生成的二氧化氯和氧气体积比为；与反应生成和，氯元素化合价从+4价降低到价，得到5个电子，锰元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电子，则每消耗，可处理锰离子物质的量为，即为的废水；
（5）、在反应中得到电子被还原产生。由题干信息可得的消毒效率是的倍，
17、答案： （1）
（2）
（3）
（4）（合理都行）
（5）氯化钠和氯化镁为离子化合物，氯化铝为共价化合物
（6）；焰色试验
（7）④ 1.68
解析：（1）元素⑤是，其氢化物为；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素②③④⑨的气态氢化物中，因O的非金属性最强，故最稳定的是；
（3）同周期从前到后金属性逐渐减弱，故碱性最强的是；
（4）氯的非金属性比硫强，故可通过置换反应体现出来；
（5）氯化钠、氯化镁为离子化合物，在融化时能够导电；氯化铝为共价化合物，融化时不导电；
（6）的金属性不如，能够制取钾主要是利用的沸点比的低，而控制温度使气化，其余三种物质均为液体，便于生成的蒸气不断逸出，使反应向生成的方向进行而制得。所以温度应该高于的沸点，高于其余三种物质中熔点最高的的熔点，而低于其余三种物质中沸点最低的的沸点，综上分析，合适的温度范围应大于，小于；由于钾蒸汽和钠蒸汽的沸点差别不是特别大，所以制备的钾蒸汽中可能含有少量的钠蒸汽。检验金属钠可以用焰色试验，钠的焰色为黄色；
（7）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损耗，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量酒到容量瓶外面溶质损耗，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，没有影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。根据，可知产生标准状况下氢气为。
18、答案： （1）氧化铁为红棕色，而生成的固体是黑色的
（2）用磁铁吸引（合理即可）
（3）分液漏斗；维持气压，便于液体流下；
（4）除去氢气中的水蒸气，防止干扰试验；吸收水蒸气
（5）；偏小
解析：通过装置生成氢气，装置可以除去氢气中混入的水蒸气，在装置中氢气和铁的氧化物发生反应，通过装置吸收反应后生成的水，装置可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，从而保证实验的准确性。
（1）氧化铁为红色粉末，由题意可知，生成物为黑色固体，故不可能是氧化铁；
（2）氧化亚铁和四氧化三铁的区别是四氧化三铁具有铁磁性，故可用磁铁吸引进行判断。
（3）观察装置，可知为分液漏斗；皮管上下联通，能够维持气压，便于液体流下；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故离子方程式为。
（4）由于A中产生的中混有水蒸气，必须干燥除去，防止干扰后续实验，所以的作用是干燥，D中装碱石灰，目的是吸收水蒸气，通过水蒸气的质量计算铁的氧化物中氧的含量。
（5）U形管的质量增加的是水，其物质的量是，则铁氧化物中含氧的质量为，则设的物质的量为，则氧化物的化学式为；干燥管的作用是防止空气中的水和二氧化碳对实验干扰，若无干燥管，空气中的水蒸气和二氧化碳被吸收，使所测水的质量增大，导致氧的含量增大，导致的质量将偏小。
选项
化学事实
哲学观
A
二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
微粒观
B
可以用浓硫酸干燥
价态观
C
理论上最多可生成
守恒观
D
钠露置在空气中最终变为白色粉末
变化观
A
工业上制备漂白粉
B
供氢剂与水反应
C
过量铁和氯气反应
D
A
B
D
A钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成
B等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大
C大理石溶解，有大量气泡产生
D向沸水中滴入饱和氯化铁，立即生成红褐色沉淀
选项
物质的性质
实际应用
A
碳酸钠受热不分解
碳酸钠可用作泡沫灭火器
B
铁与浓硫酸常温下不反应
可用钢瓶储运浓硫酸
C
氯气具有漂白性
可作自来水消毒剂
D
铝与强酸、强碱均能反应
不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
物质
熔点
沸点
97.81
890
63.65
770
801
1465
776
1437