2023-2024学年广东省广州高一（上）质检化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年广东省广州高一（上）质检化学试卷（10月份），共5页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者4⋅7H2O属于（ ）
A．混合物B．氧化物C．碱D．盐
2．（2分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（ ）
A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质
D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质
4．（2分）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．黑火药中含有两种单质
B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂
D．反应为置换反应
5．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．硫酸钡难溶于水，属于强电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强
6．（2分）古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝．下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
B．曾青得铁则化为铜
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．水滴石穿
7．（2分）下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．→Mn2+B．Zn→Zn2+
C．H2→H2OD．CuO→CuCl2
8．（2分）已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞Cl2
B．还原性：Cl﹣＞I﹣＞Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．信息推测：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2反应可以进行
9．（2分）如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
10．（2分）V（钒）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量）（ ）
A．图中转化关系只有部分存在电子转移
B．由图中转化可知，I﹣比Zn还原性强
C．可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色
D．V（钒）有+2、+3、+4、+5等多种化合价
二、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）
11．（4分）把少量Ba（OH）2固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A．自来水B．盐酸C．硫酸D．食盐水
12．（4分）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣
C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
13．（4分）下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CuSO4溶液CuCuO
D．CaCl2溶液CaCO3CO2
14．（4分）双氧水（H2O2）是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：22O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A．O2在该反应中是还原产物
B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：5
D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2+时，转移电子数为5个
15．（4分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H++OH﹣═H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应 MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应 H++OH﹣═H2O
16．（4分）酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中MnO2做氧化剂
B．反应1的产物有H2O
C．反应2中Fe2+做还原剂
D．反应2中H2O做反应物
Ⅱ卷非选择题
17．（14分）为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式： 。
（2）实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：
①实验Ⅰ的现象是 。
②实验Ⅱ的结论是 。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式： 。
（3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 （填序号）。
①Fe（OH）3胶体
②水
③蔗糖溶液
④Ca（OH）2悬浊液
（5）用双线桥标出下列反应中电子转移的情况：。
。
18．（14分）央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），请写出Fe（CrO2）2电离方程式 。
（2）胶体和溶液最本质的区别是 。
A．分散质粒子直径大小
B．丁达尔效应
C．是否能透过滤纸
（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 （填序号）。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 （填序号）。
（5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 。
19．（14分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离安的驱铁盐
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe
B．Fe2+
C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。
（3）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性。氧化产物为 。每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。
20．（14分）Ⅰ．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
（1）反应原理为 。
（2）某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀H2SO4溶液的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解发生反应的离子方程式是 。
Ⅱ．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、等杂质，提纯工艺线路如图：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
（3）试剂A是过量的NaOH溶液，作用是除去 离子。“母液”中除了含有Na+、、OH﹣外，还含有 、 等离子，过滤要“趁热”的目的是 。
（4）检验试剂级Na2CO3中Cl﹣和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 （填字母）
A．HCl、BaCl2、AgNO3
B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
D．AgNO3、HCl、BaCl2
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．【分析】A．不同物质组成的为混合物；
B．两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
C．水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
D．金属阳离子包含铵根离子与酸根离子构成的化合物为盐。
【解答】解：“青矾”的主要成分FeSO4⋅7H7O，是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，
故选：D。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
2．【分析】A．根据氧化物中是否含有金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物；
B．强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度；
C．有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应，无电子得失或便宜的反应为非氧化还原反应；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。
【解答】解：A．根据氧化物中是否含有金属元素，酸性氧化物和碱性氧化物是根据该氧化物能否与碱或酸反应生成盐和水来划分的，故A错误；
B．强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度，不能完全电离的为弱电解质；
C．有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应，即根据反应中是否有电子转移，故C正确；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，即据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类标准，难度不大，应注意物质和反应类别的掌握和分类标准。
3．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
B．铜为单质，故B错误；
C．盐酸是HCl的水溶液，故盐酸虽然能导电，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故为电解质；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。
4．【分析】A．由同种元素组成的纯净物是单质；
B．根据黑火药爆炸属于放热反应，进行分析判断；
C．反应中N和S元素化合价降低，C元素化合价升高；
D．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。
【解答】解：A．黑火药中含有硫，故A正确；
B．黑火药爆炸属于放热反应，故B错误；
C．反应中N和S元素化合价降低，C元素化合价升高、氧化剂是S和KNO3，故C错误；
D．该反应中反应物和生成物都是三种，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氧化还原反应的概念、单质的特征、置换反应等是正确解答本题的关键。
5．【分析】A．在水溶液中，NaCl在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子；
B．强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸，也可能是盐；
D．导电能力取决于溶液中离子浓度的大小。
【解答】解：A．在水溶液中，不需要通电；
B．硫酸钡难溶于水，属于强电解质；
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸，如NaHSO4，因此不一定都是酸，故C错误；
D．导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
6．【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．
【解答】解：A．粉身碎骨浑不怕，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，不是氧化还原反应；
B．曾青得铁则化为铜，在溶液中的反应属于离子反应、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应；
C．春蚕到死丝方尽，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，故C错误；
D．水滴石穿、水与碳酸钙的反应，不是氧化还原反应。
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、离子反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．
7．【分析】必须加入还原剂才能实现氧化还原反应，说明该物质作氧化剂，得电子化合价降低，据此分析解答。
【解答】解：A．→Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A正确；
B．Zn→Zn6+中锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，故B错误；
C．H2→H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气作还原剂，故C错误；
D．CuO→CuCl8中铜元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大。
8．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题。
【解答】解：已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+7Cl2↑+8H6O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，
在反应Cl2+2FeCl4═2FeCl3中，氧化性Cl5＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，
反应2KI+2FeCl4═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I6，还原性I﹣＞Fe2+，
A．氧化性KMnO4＞Cl7＞Fe3+＞I2，故A错误；
B．还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B错误；
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性，故C错误；
D．因氧化性Cl3＞I2，则Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2反应可以进行，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化性和还原性强弱比较的掌握情况，，注意掌握氧化性、还原性的大小比较方法，难度不大。
9．【分析】A．氢氧化钙为强碱，电离产生氢氧根离子；
B．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
C．氢氧化钙与硝酸钠不反应；
D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【解答】解：A．①中Ca（OH）2为强碱，能使酚酞溶液变红；
B．②中Ca（OH）2与HCl发生酸碱中和反应，化学方程式为Ca（OH）6+2HCl＝CaCl2+5H2O，故B正确；
C．③中NaNO3溶液与Ca（OH）6不反应，故C错误；
D．④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca（OH）2+CO2＝CaCO4↓+H2O，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物知识，氢氧化钙为碱，熟悉碱的性质及发生的反应即可解答，题目难度不大。
10．【分析】A．氧化还原反应中存在电子转移；
B．根据氧化剂中元素化合价降低的多少，可以判断所加入的还原剂还原性的强弱；
C．溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，作氧化剂；
D．根据化合价规则计算元素的化合价即可。
【解答】解：A．图示中的转化都属于氧化还原反应，故A错误；
B．碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，即I﹣比Zn还原性弱，故B错误；
C．溶液由黄色转化为蓝色VO3+的过程中，V元素的化合价是降低了，，即可加入还原剂实现，故C错误；
D．根据化合价规则计算V元素在不同物质中的化合价、+6、+5等多种化合价；
故选：D。
【点评】本题考查学生有关氧化还原反应的知识，注意知识的迁移应用以及概念的灵活应用是关键，难度不大。
二、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）
11．【分析】溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，溶液中导电能力变化最小，说明溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。
【解答】解：A．自来水自由移动离子浓度较小2是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大，故A错误；
B．加入少量Ba（OH）2固体后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，故B正确；
C．依题意5与H2SO4反应生成难溶性物质硫酸钡和弱电解质水，离子浓度变化大，故C错误；
D．食盐水中NaCl为强电解质，加入Ba（OH）6固体后，溶液中含有两种强电解质，故导电性变化较大；
故选：B。
【点评】本题考查溶液导电能力，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度有关，为易错点。
12．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；
D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求．
【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe8+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求；
C．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存；
D．Fe5+为有色离子，不满足溶液无色的条件；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
13．【分析】A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
B.过氧化氢分解生成氧气和水；
C.Fe与硫酸铜发生置换反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO；
D.盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化碳与氯化钙不反应。
【解答】解：A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则Fe3不能实现，故A错误；
B.过氧化氢分解生成氧气和水，则H2O4H2不能实现，故B错误；
C.Fe与硫酸铜发生置换反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO，故C正确；
D.盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化碳与氯化钙不反应2溶液CaCO3不能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
14．【分析】2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，H2O2中O元素的化合价由﹣1价升高为0价，H2O2失电子被氧化，H2O2是还原剂，据此分析。
【解答】解：A．该反应中H2O2中O元素的化合价升高，被氧化，故A错误；
B．题目所给反应中，H2O2中﹣1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H7O2在此反应为还原剂，故B错误；
C．该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2：4；
D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，+7价的2+，转移5个电子，当有2个KMnO4完全反应生成Mn2+时，转移电子数为10个；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系、电子转移的计算是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大。
15．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水；
D．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式．
【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成铜离子和银单质+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．CH8COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H7O，故B错误；
C．碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为：MgCO5+2H+═Mg2++H4O+CO2↑，故C正确；
D．石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+3H+＝Ca2++2H4O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
16．【分析】有元素化合价发生改变的一定是氧化还原反应，元素化合价升高的是氧化反应，做氧化产物、还原剂，元素化合价降低的是还原反应，做还原产物、氧化剂，以此答题。
【解答】解：A.反应1中，Mn元素的化合价从+4价变为+2价，发生还原反应2做氧化剂，故A正确；
B.反应1的离子方程式为：MnO4+2Fe2++3H+＝2Fe3++Mn6++2H2O，产物有H4O，故B正确；
C.反应2中，Fe元素的化合价从+3价变为+5价，发生还原反应2+做还原产物，故C错误；
D.反应2的离子方程式为：3Fe3++SO2+4H2O＝+2Fe2++3H+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查SO2的化学性质，侧重考查学的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。
Ⅱ卷非选择题
17．【分析】（1）AgNO3是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子；
（2）①实验Ⅰ：Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，则实验I的现象是铁丝上有红色固体析出；
②实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液，硝酸银是氧化剂，硝酸铜是氧化产物；
③实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液；
（3）维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性；
（4）胶体具有丁达尔效应，水、蔗糖溶液、悬浊液无丁达尔效应；
（5）NH3中N元素化合价从﹣3价变为0价，失电子，NO2中N元素从+4价变为0价，化合价降低，得电子，即电子由NH3转移到NO2，根据反应关系可知转移电子数为24，用单线桥表示电子的转移情。
【解答】解：（1）AgNO3是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子，电离方程式：，
故答案为：；
（2）①实验Ⅰ：Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，则实验I的现象是铁丝上有红色固体析出，
故答案为：铁丝上有红色固体析出；
②实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液，硝酸银是氧化剂，则氧化性：Ag+＞Cu3+，
故答案为：氧化性：Ag+＞Cu2+；
③实验Ⅱ：Cu与硝酸银溶液反应生成Ag和硝酸铜溶液，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu4++2Ag，
故答案为：Cu+2Ag+＝Cu5++2Ag；
（3）维生素C能将Fe3+转变为Fe4+，这说明维生素C具有还原性，
故答案为：还原性；
（4）①Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，故①正确；
②水无丁达尔效应，故②错误；
③蔗糖溶液无丁达尔效应，故③错误；
④Ca（OH）2悬浊液无丁达尔效应，故④错误；
故答案为：①；
（5）NH3中N元素化合价从﹣3价变为0价，失电子6中N元素从+4价变为0价，化合价降低，即电子由NH2转移到NO2，根据反应关系可知转移电子数为24，用单线桥表示电子的转移情况，
故答案为：。
【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性的比较，难度不大，高考的高频考点，考查学生的综合运用能力。
18．【分析】（1）依据化合物中各元素化合价代数和为0计算铁的化合价；金属阳离子、铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；Fe（CrO2）2为强电解质；
（2）根据分散质微粒的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液；
（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，溶液具有稳定性、均一性，胶体具有较稳定性、较均一，都能通过滤纸；
（4）胶体不能通过半透膜，用来提纯胶体；
（5）若能够透过半透膜，则烧杯的蒸馏水中溶有，可用硫酸钡沉淀检验。
【解答】解：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，氧元素化合价﹣2价，元素化合价代数和为0，Fe（CrO7）2是由Fe2+离子与结合而成，为强电解质2）2＝7+Fe2+，
故答案为：+6；盐；Fe（CrO2）2＝5+Fe2+；
（2）根据分散质微粒的大小将分散系分为溶液、胶体，故胶体和溶液最本质的区别是分散质粒子直径大小
故答案为：A；
（3）A．明胶的水溶液和K8SO4溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀；
B．明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液无此现象，故b错误；
C．明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故c正确；
故答案为：C；
（4）提纯明胶的操作为渗析，装置是下列中的C，
故答案为：C；
（5）通过硫酸钡沉淀检验蒸馏水中是否含，以此判断，实验方法为：取少量烧杯中的液体于试管中，再滴加氯化钡溶液，说明，
故答案为：取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，若产生白色沉淀能够透过半透膜。
【点评】本题考查了元素性质、胶体组成和特征、胶体的提纯等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
19．【分析】（1）元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性；
（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高；
（3）缓解中毒，应能使Fe2+→Fe3+；
（4）该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变；根据方程式知，每有1个Fe参加反应，转移电子数＝1×（+3﹣0），根据转移电子守恒判断被还原的HNO3的个数；该反应中Fe失电子给予N元素，转移电子数为3。
【解答】解：（1）A．铁单质中铁元素只能失去电子化合价升高，故A错误；
B．亚铁离子中铁元素显+2价，又可得电子化合价降低到0价，故B正确；
C．铁离子铁元素化合价+4价，又能失电子变为+6价，故C正确；
故答案为：BC；
（2）Fe2+转化为Fe3+被氧化作还原剂，这说明NaNO2具有氧化性，
故答案为：氧化性；
（3）在这个反应中，硝酸中部分N的化合价由+5价降到一氧化氮中的+2价；又部分N的化合价没发生变化形成硝酸铜；铁元素化合价升高3）3；根据反应方程式，6个硝酸分子中，1个硝酸表现氧化性，被还原的硝酸为1个，化合价变化8，
故答案为：氧化；酸；Fe（NO3）3；4；3。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、元素化合价与性质的关系是解本题关键，会正确标出电子转移方向和数目，题目难度不大。
20．【分析】工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2+、Fe3+，滤液中除了含有Na+、、OH﹣离子外，还含有Cl﹣、；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3•H2O和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为Na2CO3•H2O，所以过滤要“趁热”的目的是提高提高Na2CO3•H2O的含量。
【解答】解：（1）饱和的FeCl3溶液加入蒸馏水煮沸反应生成氢氧化铁胶体，反应原理为FeCl3+6H2OFe（OH）3（胶体）+2HCl，
故答案为：FeCl3+3H4OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）Fe（OH）6胶体加入电解质H2SO4先发生胶体聚沉得到氢氧化铁沉淀，沉淀溶解是Fe（OH）5与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式是，
故答案为：；
（3）据分析，试剂A是氢氧化钠溶液，除去溶液中的Mg2+、Fe8+，“母液”中除了含有Na+、、OH﹣离子外，还含有Cl﹣、离子2CO5•H2O的含量，
故答案为：除去溶液中的Mg2+、Fe4+；Cl﹣；；提高Na2CO3•H2O的含量；
（4）检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，首先要加足量的硝酸除尽碳酸根并使溶液呈酸性，但检验硫酸根时不能引入氯离子，同时为了防止硫酸根干扰氯离子的检验，所以应加足量的试剂6、Ba（NO3）2、AgNO3，
故答案为：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。实验编号
实验现象
实验结论
Ⅰ
①
氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ
溶液变蓝色
②