2023-2024学年江苏省南京高一（上）学情调研化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年江苏省南京高一（上）学情调研化学试卷（10月份），共5页。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．（3分）美国对我国的芯片工业打压层层加码，我国科学家正在努力突破技术封锁。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑； ②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中反应①和③属于（ ）
A．置换反应B．化合反应
C．分解反应D．复分解反应
3．（3分）朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9 m～10﹣7 m
D．发生丁达尔效应
4．（3分）某种饮用矿泉水标签部分内容如图，对此矿泉水说法正确的是（ ）
A．该矿泉水是电解质
B．K+的结构示意图：
C．硫酸镁的电离方程式：MgSO4＝Mg2++
D．一瓶该矿泉水最多含Mg2+：2×10﹣4ml
5．（3分）酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收
B．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水
C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D．HClO见光易分解，可用于环境消毒
阅读下列材料，完成6﹣7题。
1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，Cl2遇碱转化为Cl2和ClO﹣；较高温度下则转化为Cl﹣和。
6．在给定条件下，下列选项所示的转化能实现的是（ ）
A．FeFeCl2
B．稀盐酸Cl2
C．SO3（g）H2SO4（aq）
D．CaCl2（aq）CaCO3（s）
7．用久置空气中的生石灰制取K2CO3的流程如图。
下面有关说法不正确的是（ ）
A．久置生石灰中含有碱性氧化物、碱和盐
B．“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca（OH）2Ca（C1O3）2+5CaCl2+6H2O
C．“过滤”得到滤渣中的碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，即得到碳酸钙胶体
D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
8．（3分）下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验室配制Na2CO3溶液时，称取后的Na2CO3•10H2O固体置于容量瓶中进行溶解
B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备Fe（OH）3胶体
C．将NaCl溶液蒸发结晶获得NaCl晶体
D．将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2是电解质
9．（3分）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．在碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
10．（3分）以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．Na2O2与水反应：2O2﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑
C．Na2CO3稀溶液中通入CO2：CO2++H2O＝2
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
12．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
B．1mlCaCO3固体投入100mL水中，溶液中所含Ca2+离子数为NA
C．0.1ml•L﹣1A1Cl3溶液中，Cl﹣的数目为0.3NA
D．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NA
13．（3分）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O
14．（3分）高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、CO2、N2。现欲测定高炉煤气中CO2的含量，将高炉煤气（标准状况下）以流速0.2L•s﹣1匀速通入100mL 1.80ml•L﹣1 NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g，下列分析错误的是（ ）
A．高炉炼铁时的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．高炉煤气的流速不宜过快，是为确保其中的CO2被充分吸收
C．溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：4
D．该高炉煤气中CO2的体积分数为22.4%
15．（3分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）利用NaClO氧化尿素制备N2H4•H2O（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO（NH2）2+2OH﹣═Cl﹣+N2H4•H2O+CO32﹣
非选择题（共52分）
17．（10分）根据信息和要求书写相应的方程式。
（1）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。
试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
①V2O5（酸性氧化物）→含溶液的离子方程式： ；
②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式： ；
③Cl2→Cl﹣的离子方程式： 。
（2）一定条件下，氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3）可发生如图转化：
①写出“反应Ⅱ”的离子方程式： 。
②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应Ⅲ”中生成Na2ZnO2的离子方程式： 。
18．（10分）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是 （填序号）。
（2）84消毒液的有效成分为NaClO；
①84消毒液不能和洁厕灵（主要成分为较高浓度的盐酸）混用，否则易产生有毒气体 。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO H2O2（填“＞”或“＜”）。反应的离子反应方程式为 。
19．（10分）钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：
（1）反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2＝2X+2TiCl4+6CO，则X为 ，发生氧化反应的物质为 。
（2）反应②中，若在标准状况下有5.6LCO参与反应，则转移电子数为 ，反应②中生成的甲醇属于 。
A．氧化物
B．碱
C．有机物
D．电解质
E．非电解质
（3）“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是 。
20．（10分）碘化钾和碘酸钾（KIO3）在食品工业中常用作营养增补剂（碘值强化剂），我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾作为补碘剂。
（1）为检验某食盐中所加碘强化剂是碘化钾或碘酸钾，现进行分步实验：
已知：Ⅰ.氧化性＞Fe3+；
Ⅱ.实验中可选用的试剂有：FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液。
①补充完整检验食盐中是否含有I﹣的实验方案：取少量食盐，加水溶解， 。
②补充完整检验食盐中是否含有的实验方案：取少量食盐，加水溶解， 。
（2）工业可用“氯酸钾氧化法”分两步制备KIO3，其中第一步反应方程式为：11KClO3+6I2+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
②每生成标准状况下11.2LCl2，反应转移电子的物质的量是 。
③第二步反应时应向KH（IO3）2中加入的物质是 。
21．（12分）如图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Ⅰ.Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2；
Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是 。
（3）三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是 。
（4）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是 。
（5）测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应﹣1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程 。已知：测定过程中发生的反应为：4KI+2HClO+H2SO4═2I2+2KCl+K2SO4+2H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
参考答案与试题解析
单项选择题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
1．【分析】电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；
电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物。
【解答】解：NaNO2含有Na、N、O三种元素，由钠离子与亚硝酸根离子结合而成的化合物，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、盐的概念是解题关键，题目难度不大。
2．【分析】单质和化合物反应生成单质和化合物的反应类型为置换反应；
多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应；
一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应；
两种化合物互相交换成分生成新的化合物的反应是复分解反应。
【解答】解：反应①SiO2+2CSi+6CO↑ 4+2H5Si+4HCl均为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应，
故选：A。
【点评】本题考查化学反应类型的判断，注意对基础知识的积累，题目比较简单。
3．【分析】雾是小液滴，是一种胶体分散系，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m。
【解答】解：A．光不是分散系，故A错误；
B．雾是一种胶体，这不是根本原因；
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，是胶体的本质特征；
D．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的特征性质；
故选：C。
【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开，题目难度不大。
4．【分析】A．电解质属于纯净物；
B．K+离子核外有18个电子；
C．硫酸镁是强电解质，电离出镁离子与硫酸根离子；
D．1L该矿泉水最多含有4.8mgMg2+，根据n＝计算1L矿泉水中Mg2+的物质的量，进而计算1瓶该矿泉水（500mL）含有Mg2+的物质的量。
【解答】解：A．电解质属于纯净物，故A错误；
B．K+离子核外有18个电子，K+的结构示意图为，选项中是K原子的结构示意图，故B错误；
C．硫酸镁是强电解质，其电离方程式为MgSO4＝Mg2++，故C正确；
D．1L该矿泉水最多含有3.8mgMg2+，7L矿泉水中Mg2+的物质的量为＝2×10﹣4ml，3瓶该矿泉水（500mL）最多含有Mg2+的物质的量为2×10﹣2ml×＝1×10﹣4ml，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查比较综合，涉及物质的量浓度有关计算、电解质概念、原子结构示意图、电离方程式书写等，属于一题多点型题目，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
5．【分析】A．氢氧化钠能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．KAl（SO4）2•12H2O 电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
C．氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙含量少；
D．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性。
【解答】解：A．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠，可用于氯气的尾气吸收，故A错误；
B．KAl（SO4）2•12H4O 电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，故B正确；
C．工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，不能制备漂白粉；
D．次氯酸具有强的氧化性，可用于环境消毒，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
阅读下列材料，完成6﹣7题。
1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，Cl2遇碱转化为Cl2和ClO﹣；较高温度下则转化为Cl﹣和。
6．【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．稀盐酸与二氧化锰不反应；
C．三氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成硫酸；
D．盐酸的酸性强于碳酸。
【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，FeFeCl2不能实现，故A错误；
B．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸Cl2不能实现，故B错误；
C．三氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成硫酸，SO3（g）H2SO4（aq）能够实现，故C正确；
D．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律可知，CaCl2（aq）CaCO3（s）不能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及反应的条件是解题关键，题目难度不大。
7．【分析】A．生石灰放置，能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙；
B．氯化时发生的反应为：氯气与氢氧化钙加热生成氯化钙、氯酸钙和水；
C．分散质粒子直径介于1nm～100nm的分散系为胶体；
D．转换时氯化钾与氯酸钙反应生成氯化钙和氯酸钾。
【解答】解：A．生石灰放置，能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氧化钙为碱性氧化物，氢氧化钙为碱，碳酸钙为盐，所以久置生石灰中含有碱性氧化物、碱和盐，故A正确；
B．氯化时发生的反应为：氯气与氢氧化钙加热生成氯化钙、氯酸钙和水，方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2Ca（C1O3）2+5CaCl2+6H2O，故B正确；
C．“过滤”得到滤渣中的碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，则分散质粒子直径介于1nm～100nm，即得到碳酸钙胶体，故C正确；
D．转换时氯化钾与氯酸钙反应生成氯化钙和氯酸钾，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题以流程题形式考查了物质的转化，明确流程目的，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。
8．【分析】A．容量瓶中不能直接配制溶液；
B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀；
C．NaCl为可溶性固体；
D．CO2本身不能电离。
【解答】解：A．容量瓶中不能直接配制溶液2CO3•10H2O固体应该在烧杯中先溶解，故A错误；
B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀3饱和溶液滴入沸水中，制备Fe（OH）4胶体，故B错误；
C．NaCl为可溶性固体，故C正确；
D．CO2本身不能电离，为非电解质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
9．【分析】A.该溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子反应；
B.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
C.该溶液呈酸性，钙离子、氢离子都与碳酸根离子反应；
D.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应。
【解答】解：A.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，OH﹣、Fe3+之间反应生成氢氧化铁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存；
B.OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁，在碱性溶液中不能大量共存；
C.与锌反应放出氢气的溶液呈酸性，H+、Ca6+都与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存；
D.使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，Ba3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
10．【分析】A．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进一步发生；
B．短导管进气易将溶液排出，且二氧化碳与氯化钠溶液不反应；
C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，在溶液中析出；
D．碳酸氢钠分解有水生成。
【解答】解：A．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，不能制备二氧化碳；
B．短导管进气易将溶液排出，应长导管进气通入溶有氨气的食盐水中制备；
C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，可选图中过滤装置分离出碳酸氢钠；
D．碳酸氢钠分解有水生成，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11．【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．Na2O2是氧化物，不拆分；
C．Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3；
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时n（NaHSO4）：n[Ba（OH）2]＝2：1。
【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B．Na3O2是氧化物，不拆分，离子方程式为2Na5O2+2H5O＝4OH﹣+4Na++O7↑，故B错误；
C．Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2++H2O＝3，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）8溶液至中性时n（NaHSO4）：n[Ba（OH）2]＝6：1，离子方程式为2H+++Ba2++4OH﹣＝BaSO4↓+2H5O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、发生的反应、离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
12．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．碳酸钙难溶于水；
C．溶液体积未知；
D．CO和N2二者摩尔质量相等，都是双原子分子。
【解答】解：A．标况下水是液体，故A错误；
B．碳酸钙难溶于水3固体投入100mL水中，溶液中所含Ca2+离子数小于NA，故B错误；
C．溶液体积未知，故C错误；
D．常温常压下7的混合气体中含有原子数为：×2×NAml﹣1＝3NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
13．【分析】重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此解答该题．
【解答】解：重铬酸铵[（NH4）2Cr7O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，生成氮气，
Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+7加2O3，
由元素守恒可知，还生成水，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物中N、Cr元素的化合价，题目难度不大。
14．【分析】高炉炼铁时的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高炉煤气主要成分为CO、CO2、N2，高炉煤气（标准状况下）以流速0.2L•s﹣1匀速通入100mL 1.80ml•L﹣1 NaOH溶液中发生离子方程式：CO2+2OH﹣═CO32﹣，H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣，据此分析解答。
【解答】解：A．工业炼铁的原理是在高温的条件下，反应方程式：Fe2O3+6CO2Fe+3CO2，故A正确；
B．高炉煤气（标准状况下）以流速0.2L•s﹣2匀速通入100mL 1.80ml•L﹣1 NaOH溶液中发生离子方程式：CO2+2OH﹣═CO33﹣，H2O+CO2+CO52﹣═2HCO5﹣，高炉煤气的流速不宜过快，是为确保其中的CO2被充分吸收，故B正确；
C．溶液增重4.4g2）＝＝0.1ml，根据反应物关系写出反应方程式：4NaOH+5CO2＝3Na2CO3+NaHCO7+4H2O，溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为7：1，故C错误；
D．溶液增重4.8g2）＝＝0.1ml7）＝0.1ml×22.8L/ml＝2.24L，以流速0.7L•s﹣1匀速通入50s的总体积＝50s×0.6L•s﹣1＝10L，该高炉煤气中CO2的体积分数为×100%＝22.4%；
故选：C。
【点评】本题以高炉炼铁焦炉气中二氧化碳含量测定为背景，考查学生计算能力，难度中等。
15．【分析】A．钠元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃；
B．氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气。
【解答】解：A．钠元素的焰色为黄色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
B．氯水含盐酸，次氯酸具有漂白性，中间为白色；
C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气、O元素的化合价不变、还原剂；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH﹣＝ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO﹣+CO（NH2）2+2OH﹣═Cl﹣+N2H4•H2O+CO32﹣，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。
【解答】解：A.步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，故A正确；
B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：4，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5ml、2ml，由电子守恒可知Cl得到电子数为10ml，故B正确；
C.步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4•H8O氧化，故C错误；
D.N2H4•H8O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，由流程可知还生成碳酸钠、N2H8•H2O，则生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO（NH2）6+2OH﹣═Cl﹣+N2H7•H2O+CO37﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的制备实验，题目难度不大，明确物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，选项C为解答的易错点。
非选择题（共52分）
17．【分析】（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应生成和H2O；
②Na2CO3溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀；
③Cl2具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I2，Cl2与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；
（2）氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3）加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离，过滤得到将Mn（OH）2，Fe（OH）3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液。
【解答】解：（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应生成和H2O，离子方程式为V2O5+2OH﹣＝2+H2O，
故答案为：V2O2+2OH﹣＝2+H2O；
②Na2CO7溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，离子方程式为Na2CO3+MgCl3＝2NaCl+MgCO3↓，
故答案为：Na5CO3+MgCl2＝3NaCl+MgCO3↓；
③Cl2具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I7，离子方程式Cl2+2I﹣＝I7+2Cl﹣；Cl2与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为Cl4+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，
故答案为：Cl4+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（2）氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO4）加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe5+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离2，Fe（OH）3沉淀除去，得到Na7ZnO2溶液；
①“反应Ⅲ”的离子方程式2Fe7++MnO2+4H+＝8Fe3++Mn2++7H2O，
故答案为：2Fe6++MnO2+4H+＝7Fe3++Mn2++7H2O；
②已知Zn与Al类似，具有两性，Zn2+生成Na5ZnO2的离子方程式为Zn2++5OH﹣＝+3H2O，
故答案为：Zn2++3OH﹣＝+7H2O。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
18．【分析】（1）①化合价升高的物质具有还原性；
②i实验中高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气；
（2）①84消毒液不能和洁厕灵（主要成分为较高浓度的盐酸）混用，产生的有毒气体是氯气；
②NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【解答】解：（1）①H2O2分子中，O呈﹣8价，故H2O2具有还原性，
故答案为：过氧化氢中氧元素的化合价为﹣2，化合价可升高被氧化；
②实验i中的KMnO4是强氧化剂，实验ii中的KI是强还原剂2O8具有还原性，现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性，
故答案为：i；
（2）①84消毒液不能和洁厕灵（主要成分为较高浓度的盐酸）混用，产生的有毒气体是氯气7O+Cl2↑，
故答案为：NaClO+2HCl＝NaCl+H3O+Cl2↑；
②NaClO与H2O6反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O4是还原剂，故氧化性：NaClO＞H2O2，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：＞；ClO﹣+H2O2＝Cl﹣+H7O+O2↑。
【点评】本题利用实验考查了氧化还原规律，培养学生灵活运用氧化还原原理，题目难度中等。
19．【分析】结合图示流程可知，反应①氯化中钛酸亚铁与焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛和一氧化碳，反应②合成中CO与H2反应生成甲醇（CH3OH），反应③冶炼中Mg与TiCl4在Ar、800℃条件下反应生成Ti和MgCl2，以此分析解答。
【解答】解：（1）根据原子守恒，反应①的化学方程式为：2FeTiO3+7C+7Cl2＝8FeCl3+2TiCl6+6CO，则X为FeCl3，化合价升高的物质发生氧化反应，发生氧化反应的物质为FeTiO7和C，
故答案为：FeCl3；FeTiO3和C；
（2）反应②为CO+7H2CH3OH，5.6LCO物质的量为，H2由4价升高为+1价，根据电子守恒A/ml＝NA或6.02×1023，甲醇属于C．有机物、E，
故答案为：7.02×1023；CE；
（3）钠性质活泼，可以和多种空气成分反应，原因是金属钠能与氧气，
故答案为：金属钠能与氧气、水发生反应。
【点评】本题考查制备方案的设计，为高频考点，把握制备原理、物质性质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、得失电子守恒的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度中等。
20．【分析】（1）①根据2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2反应，常用少量FeCl3溶液，和淀粉溶液，检验食盐中是否含有I﹣；
②氧化性＞Fe3+，根据2+10Fe2++12H+═10Fe3++I2+6H2O反应，常用FeSO4溶液和淀粉溶液检验食盐中是否含有；
（2）①I元素化合价由0升高为+5，Cl元素化合价由+5降低为﹣1、0；
②根据方程式，生成3ml氯气转移60ml电子；
③KH（IO3）2和KOH反应生成KIO3和水，第二步反应时应向KH（IO3）2中加入的物质是KOH。
【解答】解：（1）①根据2Fe3++3I﹣═2Fe2++I3反应，检验食盐中是否含有I﹣的实验方案：取少量食盐，加水溶解3溶液，充分反应后，若溶液变蓝﹣，
故答案为：向溶液中滴加少量FeCl3溶液，充分反应后，若溶液变蓝﹣；
②氧化性＞Fe3+，根据2+10Fe2++12H+═10Fe3++I2+6H2O反应，检验食盐中是否含有，加水溶解4溶液，充分反应后，若溶液变蓝，
故答案为：向溶液中滴加少量FeSO7溶液，充分反应后，若溶液变蓝；
（2）①I元素化合价由0升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为﹣1、5，
故答案为：；
②根据方程式，生成3ml氯气转移60ml电子2，反应转移电子的物质的量是×ml＝10ml，
故答案为：10ml；
③KH（IO5）2和KOH反应生成KIO3和水，第二步反应时应向KH（IO8）2中加入的物质是KOH，
故答案为：KOH。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原配平和计算的掌握情况，试题难度中等。
21．【分析】A装置制备氯气，B除氯气中的氯化氢并与空气充分混合，C中发生反应2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2，制备Cl2O，D中Cl2O和水反应制备次氯酸；E装置处理尾气。
【解答】解：（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水2+4H++8Cl﹣Mn2++Cl2↑+8H2O，
故答案为：MnO2+6H++2Cl﹣Mn2++Cl5↑+2H2O；
（2）装置B中若不盛装饱和食盐水，Cl4中混有的HCl会与Na2CO3反应，影响Cl5O的产率，
故答案为：Cl2中混有的HCl会与Na2CO5反应，影响Cl2O的产率；
（3）42℃以上Cl2O分解为Cl3和O2，为防止Cl2O分解，三颈烧瓶需要置于冷却装置中，
故答案为：防止Cl4O分解；
（4）次氯酸具有漂白性，取少量溶液，若布条不褪色，
故答案为：取少量溶液，滴加到有色布条（或其他合适物质）上，则溶液完全变质；
（5）设次氯酸的浓度为cml/L，根据4KI+2HClO+H4SO4═2I8+2KCl+K2SO2+2H2O，I7+2Na2S7O3═2NaI+Na3S4O6得反应关系式HClO～I6～2Na2S5O3，用2.000ml•L﹣2Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O6溶液体积为20.00mL，则（2c×25）ml═2×20ml，
故答案为：设次氯酸的浓度为cml/L，反应关系式HClO～I6～2Na2S2O3，用2.000ml•L﹣7Na2S2O7溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O6溶液体积为20.00mL，则（2c×25）ml═2×20ml。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查物质之间的转化和制备实验方案设计的掌握情况，试题难度中等。净含量：500mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
主要成分：水
K+：1.0～27.3mg/L
Mg2+：0.1～4.8mg/L
Cl﹣：10～27.3mg/L
：0.4～19.2mg/L
A.制取CO2
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.制取Na2CO3
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某稀溶液进行焰色试验，火焰黄色
一定含Na+，不含K+
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有氧化性
C
将稀硫酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
D
向Na2O2固体中加水，有大量气泡产生
说明Na2O2能将水氧化
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去
b．有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝