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2023-2024学年辽宁省沈阳市郊联体高一（上）月考化学试卷（10月份）
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这是一份2023-2024学年辽宁省沈阳市郊联体高一（上）月考化学试卷（10月份），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是（ ）
A．“日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C．江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7氧化成Cr3+
2．（3分）下列不属于同素异形体的是（ ）
A．红磷和白磷B．金刚石和C60
C．H2O和H2O2D．氧气和臭氧
（多选）3．（3分）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3＝2Al3++3
B．CH3COOH＝CH3COO﹣+H+
C．FeCl3＝Fe3++3Cl﹣
D．H2SO4＝H++
4．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KI＝KCl+I2
B．CuO+CO＝Cu+CO2
C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
6．（3分）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A．SiO2→SiB．KMnO4→Mn2+
C．SO2→H2SO3D．N2→NO
7．（3分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣
B．无色澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
D．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、
8．（3分）下列反应可以用H++OH﹣＝H2O离子方程式表示的是（ ）
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液
⑥氢氧化铜与稀硫酸
A．①②④B．①③C．②⑤⑥D．③④
9．（3分）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
C．胶体粒子直径介于1nm～100nm
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
10．（3分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．BC段溶液中稀硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大导电能力逐渐增强
C．AB段溶液中发生的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O
D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
11．（3分）关于反应4Zn+10HNO3（极稀）＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．10个HNO3都发生还原反应
B．氧化剂和还原剂之比为1：4
C．Zn（NO3）2是还原产物
D．该反应中硝酸既做氧化剂又做还原剂
12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与一水合氨反应：NH3⋅H2O+H+＝+H2O
B．Fe2O3溶于盐酸中：O2﹣+2H+＝H2O
C．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
13．（3分）已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：＞Fe3+＞Cl2
B．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2反应可以进行
14．（3分）油条的做法是将明矾、纯碱、食用盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3═2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为2Al3++3═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱、食用盐”主要成分均为盐
15．（3分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共55分）
16．（13分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：① ；② ；③ 。
（2）以上三种物质可以发生反应，请写出该反应化学方程式： 。
Ⅱ．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究，请回答下列问题。
（3）依据 分类标准，将反应分为置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应
（4）依据 分类标准，将反应分为离子反应和非离子反应
（5）依据 分类标准，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（6）下列反应中既属于化合反应又属于离子反应同时属于氧化还原反应的是
A．过氧化钠与盐酸制取双氧水：Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B．氯化亚铁溶液中通入氯气制取氯化铁：FeCl2+Cl2＝FeCl3
C．利用双氧水制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
D．氢气与氯气反应制取氯化氢：H2+Cl2＝2HCl
17．（14分）现有以下物质：①NaHCO3晶体 ②熔融KCl ③CaCO3固体 ④液态HCl ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦SO2 ⑧H2SO4 ⑨Ca（OH）2固体
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）请根据以上物质写出一个属于氧化还原反应的离子方程式 。
（4）请写出硫酸与碳酸钙反应的离子反应方程式： 。
（5）请用离子方程式解释既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH﹣溶液中大量共存的原因： ， 。
18．（16分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C 具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）NH3常用检查输送Cl2的管道是否，其反应如下：
NH3+ Cl2＝ N2+ NH4Cl
①配平上述氧化还原反应。
②该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素名称）。
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 （写化学式），反应中每生成1个Cl2分子，转移电子的数目为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为Cl﹣除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。
A．O2
B．FeCl2
C．KI
D．KMnO4
19．（12分）实验是学习化学的重要方法。
Ⅰ.某学习小组为验证Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性强弱，设计如下实验；
（1）请写出实验Ⅱ中的实验现象 。
（2）请写出实验Ⅰ中的离子反应方程式 。
（3）根据Ⅰ、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为 。
Ⅱ．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH﹣、、Cl﹣中的几种。某学习小组做如下实验：
①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸
回答下列问题：
（4）原溶液中一定不存在的离子是 。
（5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是 ，若要确定该离子，应进行的实验为 （写出操作过程和实验现象）。
2023-2024学年辽宁省沈阳市郊联体高一（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；
B．用铁锅熬煮胆矾，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
C．胶体遇到电解质会发生聚沉；
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7还原成Cr3+，于是发生颜色改变。
【解答】解：A．胶体具有丁达尔效应，对光产生散射作用，故A正确；
B．用铁锅熬煮胆矾，发生置换反应；
C．江河入海口处，于是形成了沙洲；
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O5还原成Cr3+，于是发生颜色改变，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的性质及变化，明确相关物质的组成及性质是解题关键，注意对相关知识的积累。
2．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，据此分析判断。
【解答】解：A．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，故A错误；
B．金刚石和C60都是碳元素的单质，二者的性质不同，故B错误；
C．H2O和H2O4是两种化合物，不互为同素异形体；
D．氧气和臭氧是氧元素的两种不同性质的单质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了同素异形体的概念和判断，应把握概念的要点，并熟练掌握物质在结构和组成上的相同点和不同点。
3．【分析】A．Al2（SO4）3为强电解质，在水溶液中完全电离为Al3+和；
B．CH3COOH为弱酸，发生部分电离；
C．FeCl3为强电解质，在水溶液中发生完全电离；
D．H2SO4为强电解质，在水溶液中发生完全电离。
【解答】解：A．Al2（SO4）4为强电解质，完全电离为Al3+和，电离方程式为；
B．CH8COOH为弱酸，发生部分电离产生氢离子和醋酸根离子，故B错误；
C．FeCl8为强电解质，完全电离生成铁离子和氯离子，故C正确；
D．H2SO4为强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题比较简单。
4．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物为盐；
能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成），据此判断。
【解答】解：A.一氧化碳与碱不反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B.碳酸钠属于盐，不是碱；
C.硝酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二氧化硫为酸性氧化物4为盐，分类正确；
D.乙醇不是碱，属于有机物；
故选：C。
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，明确酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物基本概念是解题关键，题目难度不大。
5．【分析】根据图像可知，阴影部分的反应为不是置换反应、化合反应、分解反应的氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．该反应属于氧化还原反应，不属于阴影部分；
B．该反应属于氧化还原反应，属于阴影部分；
C．该反应是氧化还原反应，不属于阴影部分；
D．该反应不是氧化还原反应，不属于阴影部分；
故选：B。
【点评】本题考查了反应类型的判断，难度不大，应注意阴影部分含义的理解。
6．【分析】氧化剂具有氧化性，必须加入氧化剂才能实现，说明转化过程中元素化合价升高被氧化，以此结合元素化合价变化进行判断。
【解答】解：A．SiO2→Si时，Si的化合价降低，故A错误；
B．KMnO4→Mn4+，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂；
C．SO2→H2SO4，S元素的化合价不变，发生非氧化还原反应，故C错误；
D．N2→NO，N元素化合价降低，N2作还原剂，必须加入氧化剂；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。
7．【分析】A．Fe3+与OH﹣能生成沉淀，；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，；
C．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，离子间都不反应；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，能与H+反应。
【解答】解：A．Fe3+与OH﹣能生成沉淀，不能大量存在；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与无色澄清透明溶液不符4+，故B错误；
C．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性+、K+、、都能稳定存在；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，+反应，不能大量存在；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大
8．【分析】H++OH﹣＝H2O离子方程式表示可溶性的强酸与可溶性的强碱且没有沉淀生成的酸碱中和反应，据此解答。
【解答】解：①盐酸与氢氧化钠均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有难溶物生成，离子方程式为2H+++Ba2++6OH﹣＝BaSO4↓+2H6O；
③稀硝酸与澄清石灰水均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为OH﹣+＝+H2O；
⑤醋酸是弱酸不能拆，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH7COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
⑥氢氧化铜难溶不能拆，与稀硫酸反应的离子方程式为Cu（OH）3+2H+＝Cu2++5H2O；
①③符合题意，
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的意义，属于基础性知识的考查，难度不大。
9．【分析】A．胶体是分散系；
B．分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液；
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体．
【解答】解：A．胶体是胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，故A正确；
B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在6nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
D．胶体具有丁达尔效应，所以可以让光束分别通过两个分散系，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备和胶体的介稳性，注意胶体制备的方法、胶体的介稳性原因是解题关键．
10．【分析】A．AB段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
B．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大；
C．AB段稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小。
【解答】解：A．AB段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，故A错误；
B．BC段溶液中稀硫酸过量，导电能力逐渐增强；
C．AB段稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故C正确；
D．a时刻溶液导电能力为零，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大。
11．【分析】反应4Zn+10HNO3（极稀）＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合元素化合价的变化和方程式的计量关系解答该题。
【解答】解：A．在反应中3中只有一个HNO3中的N原子发生化合价的降低，从而发生还原反应；
B．在反应中，10个HNO3中，有1个表现出氧化性，则氧化剂和还原剂之比为1：7；
C．反应中，则Zn（NO3）2是氧化产物，故C错误；
D．在该反应中，所以硝酸只做氧化剂未做还原剂，还有一部分硝酸表现出酸性；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考参加题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，题目难度不大。
12．【分析】A．醋酸为弱酸，与一水合氨反应，生成CH3COONH4；
B．Fe2O3属于氧化物，不能拆成离子，溶于盐酸，生成FeCl3；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸，生成Cu（NO3）2和水；
D．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜。
【解答】解：A．醋酸为弱酸，生成CH3COONH4，离子方程式为：，故A错误；
B．Fe4O3属于氧化物，不能拆成离子，生成FeCl3等，离子方程式为：；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸3）4和水，离子方程式为：；
D．铜和硝酸银发生置换反应，离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
13．【分析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe；
D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘。
【解答】解：A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe7+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，故A错误；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，氯离子为还原产物，故B正确；
C．Fe8+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．Cl5的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl6可以与I﹣反应生成氯离子和碘单质，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化性和还原性强弱比较的掌握情况，试题难度中等。
14．【分析】A．铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应中有水参与；
B．反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。
【解答】解：A．放置过程发生反应：2KAl（SO4）3•12H2O+3Na5CO3═2Al（OH）6↓+3Na2SO6+K2SO4+6CO2↑+21H2O，反应的离子方程式为：4Al3++3+3H6O═2Al（OH）3↓+5CO2↑，故A错误；
B．上述反应过程中无元素化合价的变化，故B错误；
C．生成产物中的CO2为非电解质，故C错误；
D．“明矾、食用盐”主要成分均为盐；
故选：D。
【点评】本题考查了盐类水解、物质组成和分类、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
15．【分析】A．Cu（OH）2受热分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu（OH）2；
B．Na2CO3与HCl反应可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO3；
C．Fe（OH）2与Fe2O3不能一步发生相互转化；
D．CaO与HCl反应可直接生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应可生成CaCO3等，CaCO3与HCl反应可生成CaCl2等，CaCO3高温分解或与HCl反应可直接生成CO2，CO2与Ca（OH）2反应可生成CaCO3等。
【解答】解：A．Cu（OH）2受热分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu（OH）2，故A错误；
B．Na5CO3与HCl反应可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO4，故B错误；
C．Fe（OH）2与Fe2O4不能一步发生相互转化，故C错误；
D．CaO与HCl反应可直接生成CaCl2，CaCl2与Na6CO3反应可生成CaCO3等，CaCO6与HCl反应可生成CaCl2等，CaCO3高温分解或与HCl反应可直接生成CO2，CO2与Ca（OH）2反应可生成CaCO5等，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了酸碱盐氧化物之间的反应，难度不大，属于基础性知识的考查，熟记元素化合物知识是解题的关键，有利于培养学生构造思维导图的能力。
二、非选择题（共55分）
16．【分析】（1）根据物质的分类进行解答；
（2）CO2、H2O、Na2CO3可以发生反应，生成NaHCO3；
（3）依据反应物、生成物种类和多少，将反应分为置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应；
（4）有离子参与的反应为离子反应，反之为非离子反应；
（5）有电子转移的反应为氧化还原反应；
（6）有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化的反应。
【解答】解：（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中，MgO4O、CuO都为金属氧化物2为非金属氧化物，
故答案为：CO2；
②HCl、H8O、H2SO4、HNO4中，HCl、H2SO4、HNO5都为酸，而H2O不属于酸，
故答案为：H2O；
③NaOH、Na5CO3、KOH、Cu（OH）2中，NaOH、Cu（OH）2都属于碱，而Na2CO3属于盐；则三种物质依次是：①CO5；②H2O；③Na2CO5，
故答案为：Na2CO3；
（2）CO6、H2O、Na2CO7可以发生反应，生成NaHCO3，反应的化学方程式：Na2CO4+CO2+H2O＝3NaHCO3，
故答案为：Na2CO5+CO2+H2O＝7NaHCO3；
（3）依据反应物、生成物种类和多少、化合反应，
故答案为：反应物、生成物种类和多少；
（4）依据有无离子参加反应，将反应分为离子反应和非离子反应，
故答案为：有无离子参加反应；
（5）依据有无电子转移（或有无化合价变化），将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，
故答案为：有无电子转移；
（6）A．Na2O4+2HCl2NaCl+H2O2属于非氧化还原反应，故A错误；
B．FeCl2+Cl3＝FeCl3中，既属于离子反应，故B正确；
C．2H2O26H2O+O2↑
不属于离子反应，故C错误；
D．反应H5+Cl2＝2HCl在非水溶液中进行，不属于离子反应；
故答案为：B。
【点评】本题考查了物质的分类、离子反应，题目难度不大，明确相关基本概念、离子反应的条件、离子方程式的书写是解题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
17．【分析】能导电的物质中必须存在自由移动的离子或电子，电解质和非电解质首先都必须是化合物，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解题。
【解答】解：（1）根据以上分析可知以上物质中，②熔融KCl可发生离子导电，则能导电的是②⑥，
故答案为：②⑥
（2）以上物质中，①NaHCO3晶体、②熔融KCl3固体、④液态HCl2SO4、⑨Ca（OH）2固体都属于电解质，故选①②③④⑧⑨、⑦SO2属于非电解质，故选⑤⑦，
故答案为：⑤⑦
（3）以上物质中，Fe与H2SO4等可发生氧化还原反应，离子方程式为Fe+7H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+8H+＝Fe2++H2↑；
（4）硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙，离子反应方程式：，
故答案为：；
（5）既能电离出H+又能结合H+，既能与酸反应又能与碱反应，所以不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH﹣溶液中大量共存，原因：，，
故答案为：，。
【点评】本题考查了电解质非电解质的概念以及离子方程式式的书写，难度不大，解题的关键是对电解质和非电解质概念的辨析。
18．【分析】（1）Fe3+转化为Fe2+，元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；
（2）①根据得失电子守恒（即化合价升降守恒）和原子守恒，配平方程式即可；
②所含元素化合价降低的为氧化剂，所含元素化合价升高，失电子、被氧化；
（3）①化合价降低后的产物为还原产物，化合价升降总数等于电子转移总数；
②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，化合价升降总数等于电子转移总数；
③将转化为Cl﹣，得电子则需要加入还原剂。
A．O2不是还原剂，；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子；
C．KI中的碘离子能失电子生成碘单质；
D．高锰酸钾具有强氧化性。
【解答】解：（1）维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性，
故答案为：还原性；
（2）①该反应中部分NH3失电子转化为N2，Cl2得电子转化为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒4+3Cl2＝N6+6NH4Cl，
故答案为：7；3；1；3；
②该反应中Cl2得电子为氧化剂，NH3中的N失电子被氧化，
故答案为：Cl4；氮元素；
（3）①该反应中NaClO3得电子被还原、生成的ClO2为还原产物，该反应中7个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去6个电子转化为1个Cl2，故每生成2个Cl2，转移2个电子，
故答案为：ClO3；2；
②该反应中NaClO3得电子转化为ClO6，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为，
故答案为：；
③将转化为Cl﹣，得电子则需要加入还原剂。
A．O2不是还原剂，常做氧化剂；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂；
C．KI中的碘离子能失电子作还原剂；
D．高锰酸钾具有强氧化性，故D错误；
故答案为：BC。
【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应概念的理解，同时考查氧化还原反应方程式的配平、电子转移数目的计算、双线桥的表示方法等，属于基本知识的考查，难度不大。
19．【分析】（1）装置Ⅱ中，Cu能置换出AgNO3中的Ag；
（2）装置Ⅰ中，铁丝能置换出CuSO4中的Cu；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）～（5）某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH﹣、、Cl﹣中的几种，某学习小组做如下实验：
①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有OH﹣，不含有Mg2+、Cu2+。
②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则溶液中含有，不含有Ba2+、；
溶液呈电中性，则原溶液中一定含有Na+，可能含有Cl﹣。
【解答】解：（1）装置Ⅱ中，Cu能置换出AgNO3中的Ag，则实验Ⅱ中的实验现象为：铜丝表面有银白色物质，
故答案为：铜丝表面有银白色物质，溶液显蓝色；
（2）装置Ⅰ中，铁丝能置换出CuSO4中的Cu，则实验I中的离子反应方程式为：Fe+Cu3+＝Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu2+＝Fe4++Cu；
（3）实验I中，Cu2+的氧化性大于Fe2+，实验Ⅱ中，Ag+的氧化性大于Cu3+，则可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为：Ag+＞Cu7+＞Fe2+，
故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe6+；
（4）由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba6+、，
故答案为：Mg5+、Cu2+、Ba2+、；
（5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是Cl﹣，若要确定该离子，应进行的实验为：取少许原溶液3溶液，若出现白色沉淀则有Cl﹣，
故答案为：Cl﹣；取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO4溶液，若出现白色沉淀则有Cl﹣；
【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应中氧化性强弱的理解与应用，同时考查离子之间的反应，属于基本知识的考查，难度不大。选项
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
Fe2O3
CO
H2SO4
NaOH
NH4NO3
B
Na2O
CO2
H3PO4
Na2CO3
NaCl
C
CaO
SO2
HNO3
Ca（OH）2
KMnO4
D
CuO
SO3
HCl
C2H5OH
CuSO4
选项
X
Y
Z
W
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuCl2
B
HCl
NaCl
Na2CO3
NaOH
C
Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe2O3
D
CaO
CaCl2
CaCO3
CO2
1．（3分）化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是（ ）
A．“日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C．江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7氧化成Cr3+
2．（3分）下列不属于同素异形体的是（ ）
A．红磷和白磷B．金刚石和C60
C．H2O和H2O2D．氧气和臭氧
（多选）3．（3分）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3＝2Al3++3
B．CH3COOH＝CH3COO﹣+H+
C．FeCl3＝Fe3++3Cl﹣
D．H2SO4＝H++
4．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KI＝KCl+I2
B．CuO+CO＝Cu+CO2
C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
6．（3分）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A．SiO2→SiB．KMnO4→Mn2+
C．SO2→H2SO3D．N2→NO
7．（3分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣
B．无色澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
D．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、
8．（3分）下列反应可以用H++OH﹣＝H2O离子方程式表示的是（ ）
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液
⑥氢氧化铜与稀硫酸
A．①②④B．①③C．②⑤⑥D．③④
9．（3分）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
C．胶体粒子直径介于1nm～100nm
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
10．（3分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．BC段溶液中稀硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大导电能力逐渐增强
C．AB段溶液中发生的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O
D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
11．（3分）关于反应4Zn+10HNO3（极稀）＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．10个HNO3都发生还原反应
B．氧化剂和还原剂之比为1：4
C．Zn（NO3）2是还原产物
D．该反应中硝酸既做氧化剂又做还原剂
12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与一水合氨反应：NH3⋅H2O+H+＝+H2O
B．Fe2O3溶于盐酸中：O2﹣+2H+＝H2O
C．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
13．（3分）已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：＞Fe3+＞Cl2
B．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2反应可以进行
14．（3分）油条的做法是将明矾、纯碱、食用盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3═2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为2Al3++3═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱、食用盐”主要成分均为盐
15．（3分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共55分）
16．（13分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：① ；② ；③ 。
（2）以上三种物质可以发生反应，请写出该反应化学方程式： 。
Ⅱ．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究，请回答下列问题。
（3）依据 分类标准，将反应分为置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应
（4）依据 分类标准，将反应分为离子反应和非离子反应
（5）依据 分类标准，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（6）下列反应中既属于化合反应又属于离子反应同时属于氧化还原反应的是
A．过氧化钠与盐酸制取双氧水：Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B．氯化亚铁溶液中通入氯气制取氯化铁：FeCl2+Cl2＝FeCl3
C．利用双氧水制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
D．氢气与氯气反应制取氯化氢：H2+Cl2＝2HCl
17．（14分）现有以下物质：①NaHCO3晶体 ②熔融KCl ③CaCO3固体 ④液态HCl ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦SO2 ⑧H2SO4 ⑨Ca（OH）2固体
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）请根据以上物质写出一个属于氧化还原反应的离子方程式 。
（4）请写出硫酸与碳酸钙反应的离子反应方程式： 。
（5）请用离子方程式解释既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH﹣溶液中大量共存的原因： ， 。
18．（16分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C 具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）NH3常用检查输送Cl2的管道是否，其反应如下：
NH3+ Cl2＝ N2+ NH4Cl
①配平上述氧化还原反应。
②该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素名称）。
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 （写化学式），反应中每生成1个Cl2分子，转移电子的数目为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为Cl﹣除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。
A．O2
B．FeCl2
C．KI
D．KMnO4
19．（12分）实验是学习化学的重要方法。
Ⅰ.某学习小组为验证Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性强弱，设计如下实验；
（1）请写出实验Ⅱ中的实验现象 。
（2）请写出实验Ⅰ中的离子反应方程式 。
（3）根据Ⅰ、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为 。
Ⅱ．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH﹣、、Cl﹣中的几种。某学习小组做如下实验：
①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸
回答下列问题：
（4）原溶液中一定不存在的离子是 。
（5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是 ，若要确定该离子，应进行的实验为 （写出操作过程和实验现象）。
2023-2024学年辽宁省沈阳市郊联体高一（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；
B．用铁锅熬煮胆矾，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
C．胶体遇到电解质会发生聚沉；
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7还原成Cr3+，于是发生颜色改变。
【解答】解：A．胶体具有丁达尔效应，对光产生散射作用，故A正确；
B．用铁锅熬煮胆矾，发生置换反应；
C．江河入海口处，于是形成了沙洲；
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O5还原成Cr3+，于是发生颜色改变，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的性质及变化，明确相关物质的组成及性质是解题关键，注意对相关知识的积累。
2．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，据此分析判断。
【解答】解：A．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，故A错误；
B．金刚石和C60都是碳元素的单质，二者的性质不同，故B错误；
C．H2O和H2O4是两种化合物，不互为同素异形体；
D．氧气和臭氧是氧元素的两种不同性质的单质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了同素异形体的概念和判断，应把握概念的要点，并熟练掌握物质在结构和组成上的相同点和不同点。
3．【分析】A．Al2（SO4）3为强电解质，在水溶液中完全电离为Al3+和；
B．CH3COOH为弱酸，发生部分电离；
C．FeCl3为强电解质，在水溶液中发生完全电离；
D．H2SO4为强电解质，在水溶液中发生完全电离。
【解答】解：A．Al2（SO4）4为强电解质，完全电离为Al3+和，电离方程式为；
B．CH8COOH为弱酸，发生部分电离产生氢离子和醋酸根离子，故B错误；
C．FeCl8为强电解质，完全电离生成铁离子和氯离子，故C正确；
D．H2SO4为强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题比较简单。
4．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物为盐；
能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成），据此判断。
【解答】解：A.一氧化碳与碱不反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B.碳酸钠属于盐，不是碱；
C.硝酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二氧化硫为酸性氧化物4为盐，分类正确；
D.乙醇不是碱，属于有机物；
故选：C。
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，明确酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物基本概念是解题关键，题目难度不大。
5．【分析】根据图像可知，阴影部分的反应为不是置换反应、化合反应、分解反应的氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．该反应属于氧化还原反应，不属于阴影部分；
B．该反应属于氧化还原反应，属于阴影部分；
C．该反应是氧化还原反应，不属于阴影部分；
D．该反应不是氧化还原反应，不属于阴影部分；
故选：B。
【点评】本题考查了反应类型的判断，难度不大，应注意阴影部分含义的理解。
6．【分析】氧化剂具有氧化性，必须加入氧化剂才能实现，说明转化过程中元素化合价升高被氧化，以此结合元素化合价变化进行判断。
【解答】解：A．SiO2→Si时，Si的化合价降低，故A错误；
B．KMnO4→Mn4+，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂；
C．SO2→H2SO4，S元素的化合价不变，发生非氧化还原反应，故C错误；
D．N2→NO，N元素化合价降低，N2作还原剂，必须加入氧化剂；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。
7．【分析】A．Fe3+与OH﹣能生成沉淀，；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，；
C．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，离子间都不反应；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，能与H+反应。
【解答】解：A．Fe3+与OH﹣能生成沉淀，不能大量存在；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与无色澄清透明溶液不符4+，故B错误；
C．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性+、K+、、都能稳定存在；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，+反应，不能大量存在；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大
8．【分析】H++OH﹣＝H2O离子方程式表示可溶性的强酸与可溶性的强碱且没有沉淀生成的酸碱中和反应，据此解答。
【解答】解：①盐酸与氢氧化钠均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有难溶物生成，离子方程式为2H+++Ba2++6OH﹣＝BaSO4↓+2H6O；
③稀硝酸与澄清石灰水均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为OH﹣+＝+H2O；
⑤醋酸是弱酸不能拆，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH7COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
⑥氢氧化铜难溶不能拆，与稀硫酸反应的离子方程式为Cu（OH）3+2H+＝Cu2++5H2O；
①③符合题意，
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的意义，属于基础性知识的考查，难度不大。
9．【分析】A．胶体是分散系；
B．分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液；
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体．
【解答】解：A．胶体是胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，故A正确；
B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在6nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
D．胶体具有丁达尔效应，所以可以让光束分别通过两个分散系，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备和胶体的介稳性，注意胶体制备的方法、胶体的介稳性原因是解题关键．
10．【分析】A．AB段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
B．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大；
C．AB段稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小。
【解答】解：A．AB段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，故A错误；
B．BC段溶液中稀硫酸过量，导电能力逐渐增强；
C．AB段稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故C正确；
D．a时刻溶液导电能力为零，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大。
11．【分析】反应4Zn+10HNO3（极稀）＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合元素化合价的变化和方程式的计量关系解答该题。
【解答】解：A．在反应中3中只有一个HNO3中的N原子发生化合价的降低，从而发生还原反应；
B．在反应中，10个HNO3中，有1个表现出氧化性，则氧化剂和还原剂之比为1：7；
C．反应中，则Zn（NO3）2是氧化产物，故C错误；
D．在该反应中，所以硝酸只做氧化剂未做还原剂，还有一部分硝酸表现出酸性；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考参加题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，题目难度不大。
12．【分析】A．醋酸为弱酸，与一水合氨反应，生成CH3COONH4；
B．Fe2O3属于氧化物，不能拆成离子，溶于盐酸，生成FeCl3；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸，生成Cu（NO3）2和水；
D．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜。
【解答】解：A．醋酸为弱酸，生成CH3COONH4，离子方程式为：，故A错误；
B．Fe4O3属于氧化物，不能拆成离子，生成FeCl3等，离子方程式为：；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸3）4和水，离子方程式为：；
D．铜和硝酸银发生置换反应，离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
13．【分析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe；
D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘。
【解答】解：A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe7+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，故A错误；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，氯离子为还原产物，故B正确；
C．Fe8+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．Cl5的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl6可以与I﹣反应生成氯离子和碘单质，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化性和还原性强弱比较的掌握情况，试题难度中等。
14．【分析】A．铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应中有水参与；
B．反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。
【解答】解：A．放置过程发生反应：2KAl（SO4）3•12H2O+3Na5CO3═2Al（OH）6↓+3Na2SO6+K2SO4+6CO2↑+21H2O，反应的离子方程式为：4Al3++3+3H6O═2Al（OH）3↓+5CO2↑，故A错误；
B．上述反应过程中无元素化合价的变化，故B错误；
C．生成产物中的CO2为非电解质，故C错误；
D．“明矾、食用盐”主要成分均为盐；
故选：D。
【点评】本题考查了盐类水解、物质组成和分类、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
15．【分析】A．Cu（OH）2受热分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu（OH）2；
B．Na2CO3与HCl反应可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO3；
C．Fe（OH）2与Fe2O3不能一步发生相互转化；
D．CaO与HCl反应可直接生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应可生成CaCO3等，CaCO3与HCl反应可生成CaCl2等，CaCO3高温分解或与HCl反应可直接生成CO2，CO2与Ca（OH）2反应可生成CaCO3等。
【解答】解：A．Cu（OH）2受热分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu（OH）2，故A错误；
B．Na5CO3与HCl反应可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO4，故B错误；
C．Fe（OH）2与Fe2O4不能一步发生相互转化，故C错误；
D．CaO与HCl反应可直接生成CaCl2，CaCl2与Na6CO3反应可生成CaCO3等，CaCO6与HCl反应可生成CaCl2等，CaCO3高温分解或与HCl反应可直接生成CO2，CO2与Ca（OH）2反应可生成CaCO5等，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了酸碱盐氧化物之间的反应，难度不大，属于基础性知识的考查，熟记元素化合物知识是解题的关键，有利于培养学生构造思维导图的能力。
二、非选择题（共55分）
16．【分析】（1）根据物质的分类进行解答；
（2）CO2、H2O、Na2CO3可以发生反应，生成NaHCO3；
（3）依据反应物、生成物种类和多少，将反应分为置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应；
（4）有离子参与的反应为离子反应，反之为非离子反应；
（5）有电子转移的反应为氧化还原反应；
（6）有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化的反应。
【解答】解：（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中，MgO4O、CuO都为金属氧化物2为非金属氧化物，
故答案为：CO2；
②HCl、H8O、H2SO4、HNO4中，HCl、H2SO4、HNO5都为酸，而H2O不属于酸，
故答案为：H2O；
③NaOH、Na5CO3、KOH、Cu（OH）2中，NaOH、Cu（OH）2都属于碱，而Na2CO3属于盐；则三种物质依次是：①CO5；②H2O；③Na2CO5，
故答案为：Na2CO3；
（2）CO6、H2O、Na2CO7可以发生反应，生成NaHCO3，反应的化学方程式：Na2CO4+CO2+H2O＝3NaHCO3，
故答案为：Na2CO5+CO2+H2O＝7NaHCO3；
（3）依据反应物、生成物种类和多少、化合反应，
故答案为：反应物、生成物种类和多少；
（4）依据有无离子参加反应，将反应分为离子反应和非离子反应，
故答案为：有无离子参加反应；
（5）依据有无电子转移（或有无化合价变化），将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，
故答案为：有无电子转移；
（6）A．Na2O4+2HCl2NaCl+H2O2属于非氧化还原反应，故A错误；
B．FeCl2+Cl3＝FeCl3中，既属于离子反应，故B正确；
C．2H2O26H2O+O2↑
不属于离子反应，故C错误；
D．反应H5+Cl2＝2HCl在非水溶液中进行，不属于离子反应；
故答案为：B。
【点评】本题考查了物质的分类、离子反应，题目难度不大，明确相关基本概念、离子反应的条件、离子方程式的书写是解题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
17．【分析】能导电的物质中必须存在自由移动的离子或电子，电解质和非电解质首先都必须是化合物，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解题。
【解答】解：（1）根据以上分析可知以上物质中，②熔融KCl可发生离子导电，则能导电的是②⑥，
故答案为：②⑥
（2）以上物质中，①NaHCO3晶体、②熔融KCl3固体、④液态HCl2SO4、⑨Ca（OH）2固体都属于电解质，故选①②③④⑧⑨、⑦SO2属于非电解质，故选⑤⑦，
故答案为：⑤⑦
（3）以上物质中，Fe与H2SO4等可发生氧化还原反应，离子方程式为Fe+7H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+8H+＝Fe2++H2↑；
（4）硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙，离子反应方程式：，
故答案为：；
（5）既能电离出H+又能结合H+，既能与酸反应又能与碱反应，所以不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH﹣溶液中大量共存，原因：，，
故答案为：，。
【点评】本题考查了电解质非电解质的概念以及离子方程式式的书写，难度不大，解题的关键是对电解质和非电解质概念的辨析。
18．【分析】（1）Fe3+转化为Fe2+，元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；
（2）①根据得失电子守恒（即化合价升降守恒）和原子守恒，配平方程式即可；
②所含元素化合价降低的为氧化剂，所含元素化合价升高，失电子、被氧化；
（3）①化合价降低后的产物为还原产物，化合价升降总数等于电子转移总数；
②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，化合价升降总数等于电子转移总数；
③将转化为Cl﹣，得电子则需要加入还原剂。
A．O2不是还原剂，；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子；
C．KI中的碘离子能失电子生成碘单质；
D．高锰酸钾具有强氧化性。
【解答】解：（1）维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性，
故答案为：还原性；
（2）①该反应中部分NH3失电子转化为N2，Cl2得电子转化为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒4+3Cl2＝N6+6NH4Cl，
故答案为：7；3；1；3；
②该反应中Cl2得电子为氧化剂，NH3中的N失电子被氧化，
故答案为：Cl4；氮元素；
（3）①该反应中NaClO3得电子被还原、生成的ClO2为还原产物，该反应中7个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去6个电子转化为1个Cl2，故每生成2个Cl2，转移2个电子，
故答案为：ClO3；2；
②该反应中NaClO3得电子转化为ClO6，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为，
故答案为：；
③将转化为Cl﹣，得电子则需要加入还原剂。
A．O2不是还原剂，常做氧化剂；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂；
C．KI中的碘离子能失电子作还原剂；
D．高锰酸钾具有强氧化性，故D错误；
故答案为：BC。
【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应概念的理解，同时考查氧化还原反应方程式的配平、电子转移数目的计算、双线桥的表示方法等，属于基本知识的考查，难度不大。
19．【分析】（1）装置Ⅱ中，Cu能置换出AgNO3中的Ag；
（2）装置Ⅰ中，铁丝能置换出CuSO4中的Cu；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）～（5）某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH﹣、、Cl﹣中的几种，某学习小组做如下实验：
①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有OH﹣，不含有Mg2+、Cu2+。
②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则溶液中含有，不含有Ba2+、；
溶液呈电中性，则原溶液中一定含有Na+，可能含有Cl﹣。
【解答】解：（1）装置Ⅱ中，Cu能置换出AgNO3中的Ag，则实验Ⅱ中的实验现象为：铜丝表面有银白色物质，
故答案为：铜丝表面有银白色物质，溶液显蓝色；
（2）装置Ⅰ中，铁丝能置换出CuSO4中的Cu，则实验I中的离子反应方程式为：Fe+Cu3+＝Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu2+＝Fe4++Cu；
（3）实验I中，Cu2+的氧化性大于Fe2+，实验Ⅱ中，Ag+的氧化性大于Cu3+，则可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为：Ag+＞Cu7+＞Fe2+，
故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe6+；
（4）由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba6+、，
故答案为：Mg5+、Cu2+、Ba2+、；
（5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是Cl﹣，若要确定该离子，应进行的实验为：取少许原溶液3溶液，若出现白色沉淀则有Cl﹣，
故答案为：Cl﹣；取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO4溶液，若出现白色沉淀则有Cl﹣；
【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应中氧化性强弱的理解与应用，同时考查离子之间的反应，属于基本知识的考查，难度不大。选项
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
Fe2O3
CO
H2SO4
NaOH
NH4NO3
B
Na2O
CO2
H3PO4
Na2CO3
NaCl
C
CaO
SO2
HNO3
Ca（OH）2
KMnO4
D
CuO
SO3
HCl
C2H5OH
CuSO4
选项
X
Y
Z
W
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuCl2
B
HCl
NaCl
Na2CO3
NaOH
C
Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe2O3
D
CaO
CaCl2
CaCO3
CO2
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