山东省济宁市兖州六中2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

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考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活紧密相关。下列叙述正确的是（ ）
A．纯水是一种纯净的分散系 B．牙膏中的摩擦剂是易溶于水的物质
C．厨房里的食醋是化合物 D．生石灰可用作食品干燥剂
2．当光束通过下列分散系时，能够观察到丁达尔效应的是（ ）
A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．云、雾 D．Na2SO4溶液
3．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳（CaCO3）”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
5．2023 年 9 月，用蟹壳做成的环保电池在 Matter 期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
A．蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
B．水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ +SO42－
C．水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
D．氯化钾溶液的导电能力一定比蟹壳中有机物的导电能力强
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．从任何方向都可以看到光束通过Fe(OH)3胶体形成的“通路”
C．用一套装置依次试验NaCl溶液、KNO3溶液导电性时，中间要冲洗擦拭电极
D．向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液时，滴管可以伸入试管内
7．“宏观辨识与微观探析”是重要的化学学科核心素养。下列关于构成物质主要微观粒子的判断正确的是（ ）
8．下列物质的名称和化学式均正确且相互对应的是（ ）
A． 氯化钠 NaCl2 B．硫化钠 Na2SO4
C．高锰酸钾 K2MnO4 D．氯化亚铁 FeCl2
9．复印时，发生方程式为3O2 2O3的反应。根据该反应，下列说法错误的是（ ）
A． O2和O3是氧元素的同素异形体
B．有单质参与的反应一定属于氧化还原反应
C．只含有一种元素的物质，可能是混合物
D．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种
10．下列离子反应能够用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．NaOH 溶液和稀盐酸；Ba(OH)2 溶液和稀硝酸
B．Mg(OH)2、 Cu(OH)2 分别和硝酸反应
C．Fe与稀硫酸；FeO与稀盐酸
D．Na2CO3 溶液和盐酸；NaHCO3 溶液和稀硫酸
11．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．CO2B．石墨C．KNO3固体D．熔融的MgCl2
12．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（ ）
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
13．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag
C． 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + H2CO3
D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O
14．下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42－、OH－ B．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
C．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ D．Na+、H+、Cl－、CO32－
15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：
Ba2++SO42－+OH－+H+=H2O+BaSO4↓
C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
16. 化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．钠盐与碳酸盐属于并列关系
17. 已知蒸馏水、CuSO4 (白色粉末)、CH3CH2OH (乙醇)按照某种共性可以归为一类，下列物质中可以和它们归为一类的是（ ）
A．汽油B．HCl气体C．硫黄D．牛奶
18．下列各组变化中，只能通过加入酸才能实现转化的是（ ）
A．Fe → FeSO4 B．CuO → CuCl2
C．CaCO3 → CO2 D．NaOH → Na2CO3
19．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A．酸的组成中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C．含有自由移动带电微粒的物质能导电，所以能导电的金属一定含自由电子
D．碱性氧化物都是金属氧化物，所以金属氧化物都是碱性氧化物
20．小明同学的化学笔记中有以下知识总结，你认为正确的是（ ）
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．电解质在溶于水和熔融两种状态下都一定能够导电
C．溶液不带电，胶体带电
D．在化合物中，金属元素只能表现正价，非金属元素只能表现负价
班级 姓名 考号 座号
注意：只交本张试卷。
二、填空题
21.（10分）有以下几种物质：①二氧化碳，②澄清石灰水，③高氯酸（HClO4），④铝，⑤硫酸铜，⑥硫酸铝，⑦氢氧化钡，⑧氧化钠。回答下列问题：
（1）高氯酸中氯元素的化合价为 ；已知高氯酸为已知强酸，则它溶于水的电离方程式为 。
（2）上述八种物质中，既不属于电解质、也不属于非电解质的是 （填序号）。
（3）①与②反应的离子方程式为 。
（4）⑤与⑦反应的离子方程式为 。
22.（10分）A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸五种物质的“化学拼图”，已知相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间都能发生反应。请回答下列问题：
（1）盐酸既属于强酸，又属于一元酸、无氧酸，该种分类思想属于 分类法。
（2）单质A不可能是 （填序号）。
①Mg ②Fe ③Cu ④C
（3）若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸反应的离子方程式为
。
（4）若C为Na2CO3，D为一种强碱，请写出C、D、盐酸三种物质任意两种物质间反应的离子方程式（写出其中两个即可）： ，
。
23.（10分）已知AgCl、BaSO4是常见的难溶于酸的白色固体；Ag2CO3是一种难溶于水的白色固体，能溶于硝酸。某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Cu2+、CO32－、Cl－、NO3－、K+中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）由题目叙述，可以直接得出该溶液中一定不含 离子。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。
（3）将（2）中反应后的混合物过滤，向滤液中加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，此步反应的离子方程式为 。
（4）写出Ag2CO3与硝酸反应的离子方程式 。
24.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，某网站对它有如下介绍：
高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，K2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，有净水作用。高铁酸钾的干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着溶液pH的减小，高铁酸钾的稳定性下降。K2FeO4能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。除用于饮用水的消毒净化外，高铁酸钾在处理城市生活污水和工业污水方面也发挥了巨大的作用。
根据上述材料，结合所学的知识，回答下列问题：
（1）关于K2FeO4的下列叙述中，错误的是 （填序号）。
A．K2FeO4与明矾（KAl(SO4)2·12H2O）在水处理方面的作用完全相同
B．不能在酸性环境中制备K2FeO4 C．K2FeO4是一种具有强氧化性的盐
D．K2FeO4处理饮用水过程中发生了氧化还原反应
（2）1个K2FeO4在上述反应中 （填“得到”或“失去”） 个e－。
（3）教材中介绍的制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为
。
（4）下列反应为制备高铁酸根离子的一种方法，请配平该离子方程式：
3ClO－ + 2Fe3+ + OH－ = 2FeO42－ + 3Cl－ + H2O
1、D 2、C 3、C 4、D 5、B 6、C 7、B 8、D 9、B 10、A 11、D 12、B 13、D 14、B 15、D 16、C 17、B 18、B 19、C 20、A
21. （10分，每空2分）（1）+7 HClO4 = H+ + ClO4－ （2）②④
（3）Ca2+ + 2OH－ + CO2 = CaCO3↓+ H2O
（4）Cu2+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
22. （10分，每空2分）（1）交叉 （2）③④
（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（4）Ba2+ + CO32－= BaCO3↓、CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O、CO32－ + H+ = HCO3－、H+ + OH－ = H2O、Ca2+ + CO32－= CaCO3↓中的任意两个均可
23.（10分，每空2分）（1）Cu2+ （2）Ag+ CO32－和Cl－
（3）Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
（4）Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag++ H2O + CO2↑
24.（10分，每空2分）（1）A （2）得到 3
（3）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ （4）10 5选项
A
B
C
D
物质
液态氯化氢
水
氯化钠固体
熔融氢氧化钠
主要微观粒子
离子
分子
能自由移动的离子
原子