湖南省多所学校2023-2024学年高三化学上学期第三次联考试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省多所学校2023-2024学年高三化学上学期第三次联考试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 ()16 S32 Cr52 C 59 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“四面天成体，硅酸不二盐。合分催化易，贵贱识瑕难。粉碎出新质，熔融弃旧观。单晶福四海，共价造人间。”有关这首五律诗的化学知识解读错误的是
A.硅酸盐主要以正盐形式存在
B.硅酸盐中，Si 和O构成硅氧四面体
C.硅晶体用于制作光导纤维
D.大多数硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀的特点
2.下列化学用语表述正确的是
A.乙烯的结构式： CH₂=CH₂
B.胆矾的化学式:CuSO₄
C. SO₂ 的电子式:
D.中子数为 22的 Ca原子
3.化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是
A.置于 CuSO4 溶液中的 Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树
B.棕黄色的氯化铁溶液遇 KSCN溶液变成红色
C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜
4.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是

5.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.甲烷燃烧时，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.铝制餐具有耐腐蚀性，可长时间盛放酸、碱性食物
C.炽热的钢水注入模具前，需将模具干燥
D. SO₂具有还原性，可用作食品中的抗氧化剂
6.纳米级Cu₂O具有优良的催化性能。一种制备原理是 HOCH₂CHOH₂CHO+NaOH+ 2CuOHzCuzO↓+HOCHzCHOH4COONa+3HzO,将纳米级 Cu₂O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是
A.丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的
B.上述反应中每转移 2ml电子，可制得 Cu₂O胶粒数为 6.02×10²
C.胶体中分散剂粒子直径在 1 nm~100mm之间
D.持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液
7.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W 是组成某些矿物的主要元素. X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数. W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是
A.原子半径:Z>W>X>Y
B. ZY:和WX:都是离子化合物
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.最简单氢化物的沸点：Y>X
8.某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应的热效应，实验结果如表所示(其他条件相同)。下列叙述正确的是
A.碳酸钠固体溶于水是放热反应，碳酸氢钠固体溶于水是吸热反应
B. 等体积 0.2ml⋅L⁻¹的 Na₂CO₃溶液和( 0.3ml⋅L⁻¹的盐酸互滴顺序不同，产生 CO₂的量不同
C.⑤的温度变化量高于⑥的主要原因是 NaHCO₁和HCl的反应是吸热反应
D.将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸时醋酸麦固
9.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A.该装置中能量转化形式有化学能转化为电能
B.该装置工作时. b极为正极
C. a极的电极反应式为 Fe²⁻-e⁻=Fe²⁺
D.电路中每通过 1mle⁻.可处理 34gH₂S
10.某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是
A.装置c的作用是提纯氨气 B.装置d中“白烟”为 NH₍NO₃固体颗粒
C.实验中先点燃a处酒精灯 D.装置连接顺序为 abcde
11.下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A.向 NH₁HCO₃溶液中加过量 BaOH₂溶液： NH4++HCO1-+2OH-=NH3↑+ CO32-+2H2O
B.向 FeL溶液中通入少量的 Cl₂:2l⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻
C.向 AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺+3NH₃⋅H₂O=AlOH₃↓+3NH₄
D.向漂白液中通入少量 SO2:3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO
12.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
13、三氯乙烯( C₂HCl₃是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H₂O₂可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：3 H₂O₂+C₂HCl₃=2H₂O+2CO₂↑+3HCl。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得 cH₂O₂随时间的变化如表所示：
已知：在反应体系中加入 Fe³⁺,可提高反应速率，下列说法错误的是
Λ.Fe²⁺为该反应的催化剂
B.反应过程中可能产生O₂
C.C₂HCl₁有两种同分异构体
D.0~4 min 内, vH₂Oₜ=0.125ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
14.将αml铁粉加入含 bmlHNO₃的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标准状况)的 NO、NO₂ 混合气体。下列有关说法错误的是
A.若反应后溶液中有 dmlH⁺,则 b=3a+d+c22.4
B、若反应后产物中有 Fe²⁺,无 Fe³⁺,则 c44.8C.若反应后产物中有 Fe²+Fe²⁺,则 8a3D.若反应后产物中有 Fe¹⁺.无 Fe²⁺,则 b=3a+c22.4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分) KMnO₄是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究 KMnO₀的氧化能力与介质pH的关系(已知 K₂MnO₂溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成 KMnO₄和 MnO₂),
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放 KMnO₄溶液的仪器名称为 ，实验开始前应进行的操作为 ，装置D的作用为 。
(2)装置 A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是 。
(3)由实验推知,A中氧化性:KMnO₄ (填“>”、“<”或“=”)Cl₂;若装置C中绿色溶液变为紫红色， (填“能”或“不能”)根据此现象判断 Cl₂的氧化性强于 K₂MnO₄。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。
①已知实验Ⅰ中氧化产物为 HOCH₂CH₂OH₃，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
②实验结论：其他条件相同，介质 pH 越低， KMnO₄氧化性越 (填“强”或“弱”)。
16.(15分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以 Cr2O72-形式存在，在碱性介质中以( CrO4-形式存在。
回答下列问题：
(1)若铬钒渣中铬的含氧酸盐为 NaCrO₂,则“煅烧”过程中 NaCrO₂发生反应的化学方程式为 。若在实验室中进行煅烧铬钒渣， (填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚，理由是 。
2Fe₂O₃是 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出它在日常生活中的一种用途: 。
(3)“沉淀”步骤中生成 H₂SiO₃反应的离子方程式为 。
(4)“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)若取 10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得( CrOH₅固体的质量为 (保留3位有效数字) kg。
17.(14分)液溴是中学化学中重要的化工原料，可用于制备溴苯等。 以含 NaBr的废液为原料回收漠的流程如下，回答下列问题：
已知：液溴的沸点为 58.8°C。
(1)“氧化l”的还原剂是 (填离子符号)。从原子结构角度解释氯的非金属性比溴的强的原因： 。
(2)“酸化”的目的是 。
(3)“吸收”中发生反应的离子方程式为 。
(4)“蒸馏”操作中的加热方式宜选择 加热。
(5)除去粗溴中Cl₂的方法是 (填标号)。
A.加入 NaOH 溶液,过滤 B.加入 NaBr溶液,蒸馏
C.加入 CCl₄,萃取、分液 D.加入KI溶液，蒸馏
(6)已知天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，结构为 。 在实验室提纯溴时，用铝箔(或锡箔)包裹橡胶塞、玻璃管接口的橡胶管，这样做的目的是 。
18.(15分)农业固体废弃物经处理可用于生产沼气。沼气生产过程中物质(未全部列出)转化关系图如图。请根据所学知识回答下列问题：
(1)已知甘油的结构简式为 按官能团分类，该物质属于 类，
1ml甘油与足量的金属钠反应最多可产生标准状况下 LH₂。
(2)CH₃COOH、丙酸 CH₃CH₂COOH、丁酸 CH₃CH₂CH₂COOH的关系是互为 (填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)。
(3)乳酸的结构简式为 其所含官能团的名称为 ，写出它与足量
NaHCO₃溶液反应的离子方程式： 。
(4) 为乙醇的 模型，乙醇在一定条件下能发生如下转化：
选项
甲
乙
丙
A
NaHCO₃
Na₂CO₄
NaOH
B
SiO₂
Si
Na₂SiO₃
C
FeCl₃
FeCl₂
Fe₂O₂
D
S
Na₂SO₃
Na₂SO₄
物质
温度
水中加固体前后的温度/℃
盐酸与固体反应前后的温度/℃
盐酸与溶液反应前后的照度/℃
Na₂CO₂
①19.7→21.1
②18.9--21.1
③189→19.9
NaHCO₃
④19.4→17.4
⑩19.3→16.5
2022-201:
选项
操作及现象
结论
A
向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色
氯气有漂白性
B
向酸性 KMnO₄ 溶液中滴加乙醇，溶液褪色
乙醇表现还原性
C
在酚酞溶液中加入 Na₂O₂粉末，溶液先变红后褪色
Na₂O₂表现碱性
D
在盛满 NO₂ 的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅
活性炭表现还原性
时间/min
()
2
1
6
8

c(H₁O₂)/(ml·L⁻¹)
1.20
0.90
0.70
0.60
0.55

实验
装置
试剂R(5mL含0.1ml·L⁻¹KMnO₄的溶液)
现象(通入乙烯的体积相等)
l
KMnO₄ 溶液
较快产生黑色沉淀
ii
KOH 和 KMnO₄溶液
紫红色溶液较慢变为绿色溶液

稀硫酸和KMnO₁溶液
紫红色溶液很快变为无色溶液
写出②⑤的化学方程式： 、 。
(5)正丁醇( CH₃CH₂CH₂CH₂OH有多种同分异构体，与其含有相同官能团的同分异构体有 种。