重庆市第一中学2023-2024学年高三化学上学期开学考试试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第一中学2023-2024学年高三化学上学期开学考试试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，1ml羟基所含的电子的数目为0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ni-59 Nb-93
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物
B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保
C. 现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D. HB铅笔芯的成分为二氧化铅
【答案】B
【解析】
【详解】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不是高分子化合物，故A错误；
B.氟利昂是空气污染物，所以采用CO2制冰技术，比氟利昂更加环保，故B正确；
C.氢键不是化学键，故C错误；
D.HB成分主要是石墨和粘合剂，故D错误；
故选B。
2. 2-丁烯加成反应：CH3CH=CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列说法错误的是
A. CH3CHOHCH2CH3的名称是：2-丁醇
B. H2O的VSEPR模型：
C. 基态氧原子核外电子轨道表示式：
D. 反-2-丁烯的球棍模型为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。CH3CHOHCH2CH3的名称是：2-丁醇，A正确；
B．H2O中心O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．氧为8号元素，基态氧原子核外电子轨道表示式：，C正确；
D．该结构简式中2个甲基在同侧，为顺-2-丁烯，D错误；
故选D。
3. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下的溶液：K+、AlO、HCO、
B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、、、NO
C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、ClO-
D. 水电离产生的的溶液中：K+、、S2O、CrO
【答案】B
【解析】
【详解】A．，说明溶液显碱性，HCO能与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量存在；AlO和可发生双水解反应生成沉淀和气体，也不能大量共存，A不符合题意；
B．使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、K+、、、NO两两之间均不反应，可大量共存，B符合题意；
C．加入Al能放出大量H2溶液可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液，Mg2+能与反应生成沉淀，在碱性条件下不能大量存在，ClO-能与反应生成弱酸HClO，在酸性条件下不能大量存在，C不符合题意；
D．水电离产生的，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， 能与反应生成弱碱一水合氨，在碱性条件下不能大量存在；S2O能与反应生成S、SO2，在酸性条件下不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：
B. 向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：
C. 过量氨水与硫酸铝溶液反应：
D. 向CuSO4溶液中加入过量浓氨水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：，硫化铜是不溶于酸的沉淀，故A正确；
B．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液，生成的氢离子和亚硫酸氢根离子继续反应生成二氧化硫气体：，故B错误；
C．过量氨水与硫酸铝溶液反应，生成的氢氧化铝不溶于氨水，正确的方程式为，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入过量浓氨水生成四氨合铜离子，方程式为：，故D错误；
答案选A。
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1ml羟基所含的电子的数目为0.7NA
B. 1ml环戊二烯()中含有键的数目是11NA，键的数目为2NA
C. 1mlK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为9NA
D. 0.1ml·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．一个-OH中含1个O和1个H，则0.1ml羟基所含的电子的数目为0.8 NA +0.1 NA =0.9 NA，A错误；
B．1个环戊二烯()中含有6个C-H 键，5个C-C 键，还有两个键，则1ml环戊二烯()中含有键的总数目是11NA，键的数目为2NA，B正确；
C．K+与[Fe(CN)6]3-间形成离子键，[Fe(CN)6]3-中的Fe3+和CN-间形成配位键，且一个[Fe(CN)6]3-含有6个配位键，故1mlK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为6NA，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算粒子数目，D错误；
故选B。
6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，故A错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
C．稀盐酸具有挥发性，也能与苯酚钠反应生成沉淀，故C错误；
D．二氧化硫的密度比空气密度大，有毒，与NaOH溶液反应，图中向上排空气法收集及尾气处理均合理，球形干燥管可防止倒吸，故D正确；
故选：D。
7. 2022年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法错误的是

A. S-诱抗素的分子式为C14H18O5
B. 1mlS-诱抗素与H2发生加成反应时，最多可消耗4mlH2
C. 1mlS-诱抗素最多消耗2mlNaOH
D. S-诱抗素在一定条件下能发生取代反应、缩聚反应和氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．S-诱抗素的分子式为C14H18O5，故A正确；
B．能与H2发生加成反应的官能团是碳碳双键，酯基和羧基不能与H2发生加成反应，所以最多消耗3mlH2，故B错误；
C．酯基水解得到的羧基，原本的羧基都能与NaOH反应，所以1mlS-诱抗素最多消耗2mlNaOH，故C正确；
D．S-诱抗素存在碳氢键、羟基可发生取代反应，存在羧基可发生缩聚反应，有机物能燃烧、羟基能被氧化，故D正确；
故选B。
8. 某有机化合物的结构式如图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子核外有3个未成对电子，Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，M的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点高低顺序为Y>X>Q
B. MQW2和XQW2空间构型为三角锥形
C. 第一电离能由小到大的顺序为X＜Q＜Y
D. Y、Q、M的简单离子半径的大小关系为Y＜Q＜M
【答案】C
【解析】
【分析】Y原子核外有3个未成对电子，短周期主族元素，所以Y为N元素；Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以Q为O元素；M的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，所以M为S元素，同时由“原子序数依次增大的短周期主族元素”可推知，W为Cl元素；由有机物结构式知，X形成4根键，所以X为C元素，Z形成1根键，所以Z为H元素。
【详解】A．最简单氢化物的沸点高低由分子间作用力决定，相对分子质量越大范德华力越大，且水分子间存在氢键所以沸点高低顺序为Q（H2O）>Y（NH3）>X（CH4），故A错误；
B．MQW2（SOCl2）的空间构型为三角锥形，XQW2（COCl2）空间构型为平面三角形，故B错误；
C．同周期主族元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，而Y（N）的2p能级处于半充满状态，第一电离能反常的高，所以第一电离能由小到大的顺序为X（C）＜Q（O）＜Y（N），故C正确；
D．Y、Q、M的简单离子半径的大小关系为O2- < N3- < S2-,所以顺序为Q＜Y＜M，故D错误；
故选C。
9. 下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水, 先出现蓝色沉淀是Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，A正确；
B．Al(OH)3呈两性，而Mg(OH)2呈碱性，所以Al能与NaOH溶液能发生反应，虽然Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，Mg表面有气泡产生，但并不能说明Al的金属活动性比Mg强，B不正确；
C．相同温度、相同浓度时，盐溶液的pH越大，其碱性越强，结合H+的能力越强，则结合H+的能力比的弱，C不正确；
D．甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，D不正确；
答案选A。
10. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确；
B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；
D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确；
故答案选C。
【点睛】根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。
11. 电化学合成是种对环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电流由b极经外电路流向a极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 每生成0.2ml对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8g
D. 生成的反应为：+4H2O+6I-+3I2+6OH-
【答案】C
【解析】
【分析】根据装置示意图可知，I2在N极得到电子转化为I-，则N极为阴极，那么b为负极，a为正极，M为阳极，且阳极的反应式为，对硝基苯甲酸转化为对氨基苯甲酸需要消耗氢离子，则离子交换膜为阳离子交换膜。
【详解】A．由分析知，b极为负极，a为正极，电流应从正极流向负极，A错误；
B．对硝基苯甲酸转化成对氨基苯甲酸需要消耗氢离子，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；
C．从原子组成看，一个对硝基苯甲酸转化为一个对氨基苯甲酸，失去两个O的同时得到两个H，化合价降低个价态，则每生成0.2ml对氨基苯甲酸电路中转移1.2ml电子，那么就会有1.2ml H+从阳极区透过阳离子交换膜迁移到阴极区，阳极发生反应，要迁移走1.2ml H+，阳极室需消耗0.6mlH2O，故阳极电解质液减少的质量为，C正确；
D．由于离子交换膜为阳离子交换膜，氢离子可以透过，反应不可能生成，故总反应式中应该在反应物中配入氢离子，在生成物中配入水平衡电荷和原子，D错误；
故选C。
12. 工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成：
I.C6H5Cl(g)+H2S(g)⇌C6H5SH(g)+HCl(g) ∆H1
II.C6H5Cl(g)+H2S(g) ⇌C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ∆H2=-45.8kJ/ml
使C6H5Cl和H2S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. ΔH1