高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt

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杯子里有180克水（约为180ml）
杯子里约有6亿亿亿个水分子
了解“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位;
理解物质的量与微粒个数、物质质量的关系
了解阿伏加德罗常数的含义
第1课时物质的量及其单位-摩尔
老师要去文具店买120支铅笔，如何能够快速准确的清点够数呢？
方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以方便生活、方便科学研究、方便相互交流
单位：摩尔 简称：摩，符号：ml
分子、原子、离子、电子、质子、中子等
概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。
国际单位制（SI）的7个基本单位
一 物质的量及其单位
1.判断正误，并说明理由。A.1ml氢B. 1ml CO2C. 1ml大米
错误。没有指出是分子、原子或离子
错误。大米不是微观粒子
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。可用化学式指明种类。
2、说出下列符号的意义：①2H 、②2mlH 、 ③2mlH+ 、④2mlH2 、
使用物质的量时要注意以下四点。(1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能表示宏观物质的数量。
(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1 ml氢的表述是错误的,没有指明氢元素微观粒子的名称,可以写成1 ml H或1 ml H2,明确微观粒子。(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 ml H2O、0.5 ml H2O。
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等
(3)使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类。
1 摩尔的标准：1 ml粒子集体所含的粒子数
= 0.012kg12C中所含的碳原子数
<问题探究> :1ml所指的微观粒子数是多少呢？
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g 求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
国际上规定：1ml任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
国际规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？
科学上规定为： 0.012kg12C中含有的碳原子数
每摩尔微粒集合体含有阿佛加德罗常数个微粒。
1ml某种微粒集合体中所含的微粒数
0.012kg12C中所含的原子数
3. 阿伏加德罗常数: 1ml任何粒子的粒子数，符号为NA 。单位ml-1
数值：约为6.02×1023
1ml任何粒子的粒子数
0.012kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数(NA)单位：ml-1
在12克12C中所含的碳原子的个数为阿佛加德罗常数个，约为____?__ 个碳原子。
在12克12C中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？
（约为6.02× 1023个）
6.02 × 1023
（1）1 mlCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。（2）2 mlCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。（3）3 mlCO2有 NA 个CO2分子，约为 个CO2分子。
2×6.02×1023
3×6.02×1023
根据上述过程，物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与粒子的粒子数（N）之间存在什么关系呢？
（约6.02 × 1023）
物质的量表示含有一定数目的微粒的集体，单位为摩尔， 1 ml微粒集体中含有阿伏加德罗常数个粒子。
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:　
微判断1(1)物质的量就是物质的质量。(　　)(2)设NA代表阿伏加德罗常数的值。2 ml氧中所含氧原子的个数为2NA。(　　)(3)1 ml NH3所含原子数约是2.408×1024。(　　)(4)物质的量是指物质所含粒子的数目。(　　)(5)物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子。(　　)
【例题】1. 1ml H2所含氢气分子的个数是多少
N(微粒)=n(微粒) ×NA
N(H2)=n(H2)×NA
2.约为 1.204×1024个 SO42- 的物质的量是多少？
N(H2)=1ml×6.02×1023ml-1
答： 1ml H2所含氢气分子数约为 6.02×1023个
N(SO42-)=n(SO42-)×NA
6.02×1023ml-1
答：约为 1.204×1024个 SO42- 的物质的量是2ml
3. 1 ml 氧气分子中含有多少个氧原子
先依据组成找关系后计算
1ml 2ml
N(O)=n(O)×NA
N(O)=2ml×6.02×1023ml-1
=1.204×1024
答： 1ml 氧气分子中所含氧原子数约为 1.204×1024个
1.下列有关说法正确的是(　　)。A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一B.1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.0.5 ml O2含有6.02×1023 个氧原子
答案:D解析:摩尔是单位,不是物理量,故A项错误。“1摩尔氯”指代不明,没有指出是氯原子还是氯气分子,故B项错误。阿伏加德罗常数指的是1 ml任何粒子含有的粒子数,是一个物理量,其单位是ml-1,故C项错误。0.5 ml O2含有氧原子的物质的量n(O)=0.5 ml×2=1 ml,故氧原子数N(O)=n·NA=6.02×1023 ,故D项正确。
1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
2.(1)1 ml CO2中有___ ml C和__ ml O,0.5 ml CO2中有____ ml C和__ ml O。含有0.5 ml O的CO2的物质的量为_____ ml。(2)1 ml H2中含 ml电子(3)1 ml Na2SO4中含有Na＋的数目约为___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。(4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 ml ，则溶液中含有__ ml Na＋。(5)____ ml NH3与0.3 ml H2O中所含H原子一样多。(6)0.3 ml H2O中含____ ml原子，约含___________个电子。
1、1.204×1024个H2的物质的量是多少？
2、5ml O2含有 ---------------个氧气分子
3、1mlNa2CO3中含有_____mlNa+、______mlCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
约3.01 × 1024
1.806 × 1024
1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( )
2、0.5mlNH3中所含的原子数为( )
所含的质子数为( )
3、已知amlClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( )
【课后思考】1mlC-12的质量是0.012kg，那么1ml其他物质的质量又是多少呢？
1.204 × 1024
3.01 × 1024
3、1ml H2SO4中含有 ml H， ml O, ml SO42-，共有 个原子。4、有2mlH2O，则其中n（H）= ， 所含的分子个数约为 个。
5、相同物质的量的Ar、H2和O3中所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。
7.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
分子式:C9H13N
(1)“苯丙胺”的摩尔质量为　　　　　　。 (2)0.5 ml苯丙胺中约含有　　　　　 个氢原子。 (3)270 g苯丙胺的物质的量是　　　　　,其中含有碳元素的质量是　　　。 (4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为　　　　　,质量之比为　　。
135 g·ml-1　
3.913×1024或6.5NA
生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
1、 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，属于七个基本物理量之一，符号为n；摩尔是它的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023。2、物质的量3、“四化”理解物质的量： 专有化、微观化、具体化、集体化。