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    高一化学同步教学课堂 人教版2019必修第一册 2.3.1 物质的量及其单位——摩尔课件PPT
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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt,共20页。PPT课件主要包含了学习目标等内容,欢迎下载使用。

    杯子里有180克水(约为180ml)
    杯子里约有6亿亿亿个水分子
    了解“物质的量”是一个基本物理量,“摩尔”是物质的量的单位;
    理解物质的量与微粒个数、物质质量的关系
    了解阿伏加德罗常数的含义
    第1课时物质的量及其单位-摩尔
    老师要去文具店买120支铅笔,如何能够快速准确的清点够数呢?
    方法:把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以方便生活、方便科学研究、方便相互交流
    单位:摩尔 简称:摩,符号:ml
    分子、原子、离子、电子、质子、中子等
    概念:表示含有一定数目粒子的集合体,通常用字母“n”表示。
    国际单位制(SI)的7个基本单位
    一 物质的量及其单位
    1.判断正误,并说明理由。A.1ml氢B. 1ml CO2C. 1ml大米
    错误。没有指出是分子、原子或离子
    错误。大米不是微观粒子
    必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等。可用化学式指明种类。
    2、说出下列符号的意义:①2H 、②2mlH 、 ③2mlH+ 、④2mlH2 、
    使用物质的量时要注意以下四点。(1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能表示宏观物质的数量。
    (3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1 ml氢的表述是错误的,没有指明氢元素微观粒子的名称,可以写成1 ml H或1 ml H2,明确微观粒子。(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 ml H2O、0.5 ml H2O。
    (1)“物质的量”是一个整体,是个专有名词。
    (2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等
    (3)使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类。
    1 摩尔的标准:1 ml粒子集体所含的粒子数
    = 0.012kg12C中所含的碳原子数
    <问题探究> :1ml所指的微观粒子数是多少呢?
    已知:一个碳原子的质量为 1.993×10-23g 求: 0.012kg12C中所含的碳原子数?
    ≈ 6.02×1023
    1.993 × 10-23g
    国际上规定:1ml任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
    国际规定,1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
    如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次?
    科学上规定为: 0.012kg12C中含有的碳原子数
    每摩尔微粒集合体含有阿佛加德罗常数个微粒。
    1ml某种微粒集合体中所含的微粒数
    0.012kg12C中所含的原子数
    3. 阿伏加德罗常数: 1ml任何粒子的粒子数,符号为NA 。单位ml-1
    数值:约为6.02×1023
    1ml任何粒子的粒子数
    0.012kg12C中所含原子数
    阿伏加德罗常数(NA)单位:ml-1
    在12克12C中所含的碳原子的个数为阿佛加德罗常数个,约为____?__ 个碳原子。
    在12克12C中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢?
    (约为6.02× 1023个)
    6.02 × 1023
    (1)1 mlCO2有 NA 个CO2分子,约为 个CO2分子。(2)2 mlCO2有 NA 个CO2分子,约为 个CO2分子。(3)3 mlCO2有 NA 个CO2分子,约为 个CO2分子。
    2×6.02×1023
    3×6.02×1023
    根据上述过程,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子的粒子数(N)之间存在什么关系呢?
    (约6.02 × 1023)
    物质的量表示含有一定数目的微粒的集体,单位为摩尔, 1 ml微粒集体中含有阿伏加德罗常数个粒子。
    4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系: 
    微判断1(1)物质的量就是物质的质量。(  )(2)设NA代表阿伏加德罗常数的值。2 ml氧中所含氧原子的个数为2NA。(  )(3)1 ml NH3所含原子数约是2.408×1024。(  )(4)物质的量是指物质所含粒子的数目。(  )(5)物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子。(  )
    【例题】1. 1ml H2所含氢气分子的个数是多少
    N(微粒)=n(微粒) ×NA
    N(H2)=n(H2)×NA
    2.约为 1.204×1024个 SO42- 的物质的量是多少?
    N(H2)=1ml×6.02×1023ml-1
    答: 1ml H2所含氢气分子数约为 6.02×1023个
    N(SO42-)=n(SO42-)×NA
    6.02×1023ml-1
    答:约为 1.204×1024个 SO42- 的物质的量是2ml
    3. 1 ml 氧气分子中含有多少个氧原子
    先依据组成找关系后计算
    1ml 2ml
    N(O)=n(O)×NA
    N(O)=2ml×6.02×1023ml-1
    =1.204×1024
    答: 1ml 氧气分子中所含氧原子数约为 1.204×1024个
    1.下列有关说法正确的是(  )。A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一B.1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.0.5 ml O2含有6.02×1023 个氧原子
    答案:D解析:摩尔是单位,不是物理量,故A项错误。“1摩尔氯”指代不明,没有指出是氯原子还是氯气分子,故B项错误。阿伏加德罗常数指的是1 ml任何粒子含有的粒子数,是一个物理量,其单位是ml-1,故C项错误。0.5 ml O2含有氧原子的物质的量n(O)=0.5 ml×2=1 ml,故氧原子数N(O)=n·NA=6.02×1023 ,故D项正确。
    1.通过下图可进一步认识水的组成,请完成图中空格。
    2.(1)1 ml CO2中有___ ml C和__ ml O,0.5 ml CO2中有____ ml C和__ ml O。含有0.5 ml O的CO2的物质的量为_____ ml。(2)1 ml H2中含 ml电子(3)1 ml Na2SO4中含有Na+的数目约为___________,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为______。(4)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 ml ,则溶液中含有__ ml Na+。(5)____ ml NH3与0.3 ml H2O中所含H原子一样多。(6)0.3 ml H2O中含____ ml原子,约含___________个电子。
    1、1.204×1024个H2的物质的量是多少?
    2、5ml O2含有 ---------------个氧气分子
    3、1mlNa2CO3中含有_____mlNa+、______mlCO32-离子,共含有离子的个数约为______________个。
    约3.01 × 1024
    1.806 × 1024
    1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( )
    2、0.5mlNH3中所含的原子数为( )
    所含的质子数为( )
    3、已知amlClO2分子中含有b个e-(电子)则阿伏加德罗常数可表示为( )
    【课后思考】1mlC-12的质量是0.012kg,那么1ml其他物质的质量又是多少呢?
    1.204 × 1024
    3.01 × 1024
    3、1ml H2SO4中含有 ml H, ml O, ml SO42-,共有 个原子。4、有2mlH2O,则其中n(H)= , 所含的分子个数约为 个。
    5、相同物质的量的Ar、H2和O3中所含分子数之比为 ,所含原子数之比为 。
    7.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
    分子式:C9H13N
    (1)“苯丙胺”的摩尔质量为      。 (2)0.5 ml苯丙胺中约含有      个氢原子。 (3)270 g苯丙胺的物质的量是     ,其中含有碳元素的质量是   。 (4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为     ,质量之比为  。
    135 g·ml-1 
    3.913×1024或6.5NA
    生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭,1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习,取得法学博士学位后,曾开业当律师。1800年弃法从理,十分勤奋,1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后,还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长.
    阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时,其体积成简单整数比的定律后,这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境,阿伏伽德罗提出分子学说,基本论点是:(1)许多气体分子是由两个原子组成的,如氧气、氮气,它们决非是单原子的。(2)在同温、同压下,同体积的气体有同数个分子。虽然,阿伏伽德罗的分子学说是正确的,解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾,但是,当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深,认为同一种原子不可能结合在一起。于是,阿伏加德罗的分子说,遭到泊济力阿斯为首的,也包括道尔顿在内的化学家的反对,致使这一光辉成就埋没达十年之久,在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年,阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子,并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发,才引起著名化学家迈尔等的注意和承认,之后,阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今,阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明,故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在, 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023,为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩,被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
    1、 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量,属于七个基本物理量之一,符号为n;摩尔是它的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,约为6.02×1023。2、物质的量3、“四化”理解物质的量: 专有化、微观化、具体化、集体化。
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