人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt

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生活中浓度的不同表示方法
体积分数(体积百分浓度)
能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
ml/L（ml∙L-1）
思考：0.1 ml/L HCl溶液的含义是什么？
1LHCl溶液中含有 0.1 ml HCl
1.V是溶液的体积，不是溶剂的体积。
将 1ml NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1ml/L（ ）
将 22.4L 的 NH3 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1ml/L（ ）
2.溶质若为气体，出现气体体积时需要注意温度和压强，用22.4 L/ml须在标况下
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点
3、溶液的体积不等于溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，应用溶液的质量和溶液的密度计算得到，还要注意溶液体积的单位换算。
Na2O+H2O==2NaOH
1ml/L CuSO4
（2）把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？
（1）把2 ml Na2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？
5.溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。
2ml/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2ml/L ， Cl- 的物质的量浓度为4ml/L （ ）
1.溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。
从1L 1ml/L的NaOH溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 ml /L（ ）
2、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计
1．1ml·L－1硫酸溶液的含义是(　　)A．1L水中含有1ml硫酸B．1L溶液中含有1mlH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1ml·L－1
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml/L的是 ( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将NA个氨气分子通入1 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
例1、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
二、有关物质的量浓度的计算
1、 利用公式计算溶液中溶质的物质的量浓度
例3、标准状况下VL的HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，该溶液的物质的量浓度是多少？
例4、若50克密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8克铁离子，则铁离子的物质的量浓度是多少
c(Fe3+)= = =
若求硝酸根离子的物质的量浓度？
例5、下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 ml/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)A．150 mL 1 ml/L氯化钠溶液B．75 mL 2 ml/L氯化铵溶液C．150 mL 1 ml/L氯化钾溶液D．75 mL 1 ml/L氯化铁溶液
2、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算 定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比等于化学式中各离子的个数之比。例Al2(SO4)3
c（Al3+）=2×c(Al2(SO4)3 ）
c（SO42-）=3×c(Al2(SO4)3 ）
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（ml/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/ml）
例9、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
ρ · V · a%=c ·(V/1000) · M
ρ · V · a%=c · V · M
物质的量浓度与质量分数之间有什么样的关系呢？
4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓缩或稀释前后溶质的质量或物质的量不变。数学表达式如下： c1V1= c2V2
例10、将10毫升2 ml/L的硫酸溶液加水稀释到0.5ml/L，其体积为多少毫升？
m（溶质）前=m（溶质）后
n（溶质）前=n（溶质）后
c（溶质）前V前=c（溶质）后V后
5、电荷守恒定律： 在溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。溶液不显电性。
∑c(阳离子) ×离子所带电荷数=∑c(阴离子) ×离子所带电荷数
例11、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，c（Na+）=1.0ml/L c（Mg2+）=0.5ml/L c（Cl-）=3.0ml/L 求溶液中的c（Ca2+）
1×n（Na+）+ 2×n（Mg2+）+2 × n（Ca2+） =1 × n（Cl-）
1×c（Na+）+ 2×c（Mg2+）+2 × c（Ca2+） =1 × c（Cl-）
【问题探究】请探究下列问题:(1)从500 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?提示 2 ml·L-1;n(NaCl)=2 ml·L-1×0.1 L=0.2 ml。(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少?写出计算步骤。
(3)要配制500 mL 1 ml·L-1的CuSO4溶液,则需要CuSO4的质量是多少?需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是多少?写出计算步骤。提示 n(CuSO4)=0.5 L×1 ml·L-1=0.5 ml,m(CuSO4)=0.5 ml×160 g·ml-1=80.0 g,m(CuSO4·5H2O)=0.5 ml×250 g·ml-1=125.0 g。(4)98%的H2SO4溶液(ρ=1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为多少?
(5)要配制250 mL 1 ml·L-1的浓盐酸,需要5 ml·L-1的盐酸多少毫升?提示 250 mL×1 ml·L-1=V×5 ml·L-1,V=50 mL。(6)0.5 ml·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c( )分别为多少?提示 c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 ml·L-1,c( )=3c[Al2(SO4)3]=1.5 ml·L-1。
概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
常用单位：ml/L（或 ml·L-1）
物质的量浓度的相关计算