还剩16页未读，
继续阅读
人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件
展开
这是一份人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学习目标等内容，欢迎下载使用。
位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。 卤族元素(简称卤族)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。
第4课时原子结构与元素性质——卤族元素
了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。
了解卤族元素性质的相似性和递变性。
领悟同主族结构和性质的相似性和递变性。
1.卤族元素的原子结构
【小结】卤素原子结构的相似性和递变性。
相同点：卤族元素原子结构的最外层电子数.相同都为7个。
递变性：从 F 到 I
①核电荷数依次增大；②电子层数依次增加；③原子半径依次增大。
2. 卤素单质的物理性质
不易溶于水，易溶于有机溶剂
溴是常温常压下唯一的液态非金属单质
碘易升华，遇淀粉溶液变蓝色
思考：根据结构推测卤素单质在性质上表现的相似性和递变性
（ X=F、Cl、Br、I ）
卤素单质的化学性质(类比氯气的化学性质并对比出区别)
F2 Cl2 Br2 I2
与氢气反应的难易程度： 生成氢化物的稳定性： 卤素的非金属性强弱：
元素非金属性强弱判断方法：①最高价氧化物的水化物的酸性强弱②与氢气生成气态氢化物的难易程度及稳定性
2Fe+3X2=2FeX3
(X=F、Cl、Br)
H2O + X2 ⇌ HX + HXO
(X=Cl、Br、I难度逐渐加大)
2H2O + 2F2 = 4HF + O2 反应剧烈
2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O
认真观察实验现象，分析卤素单质间的氧化性强弱
2KBr+Cl2= 2KCl +Br2
2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
2Br-+Cl2= 2Cl- +Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Br2 + 2I- = 2Br- + I2
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-
卤族元素原子结构和性质的递变性：
同主族元素的原子结构与性质的关系
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
I2 + H2O = HI + HIO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
最高价氧化物对应水化物的酸性
HClO4>HBrO4>HIO4
(1)氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。(2)X2＋H2O===HX＋HXO 而 2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)Br2在常温下是唯一的一种 液态 非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。(6)除氟化银外，其余卤化银均为沉淀。氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。
【例题1】判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低 ( )(2)随核电荷数增加，单质氧化性增强 ( )(3)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ( )(4)从上到下原子半径逐渐减小 ( )(5)从上到下非金属性逐渐减弱 ( )
【例题2】下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
【例题6】卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )A．原子核内质子数增多起主要作用B．相对原子质量逐渐增大起主要作用C．其单质的密度增大起主要作用D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
1. 卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.卤族元素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤族元素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱D.卤族元素单质与H2化合的难易程度为F2Br2>I2>F2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
3、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质 Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1 ml Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。 卤族元素(简称卤族)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。
第4课时原子结构与元素性质——卤族元素
了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。
了解卤族元素性质的相似性和递变性。
领悟同主族结构和性质的相似性和递变性。
1.卤族元素的原子结构
【小结】卤素原子结构的相似性和递变性。
相同点：卤族元素原子结构的最外层电子数.相同都为7个。
递变性：从 F 到 I
①核电荷数依次增大；②电子层数依次增加；③原子半径依次增大。
2. 卤素单质的物理性质
不易溶于水，易溶于有机溶剂
溴是常温常压下唯一的液态非金属单质
碘易升华，遇淀粉溶液变蓝色
思考：根据结构推测卤素单质在性质上表现的相似性和递变性
（ X=F、Cl、Br、I ）
卤素单质的化学性质(类比氯气的化学性质并对比出区别)
F2 Cl2 Br2 I2
与氢气反应的难易程度： 生成氢化物的稳定性： 卤素的非金属性强弱：
元素非金属性强弱判断方法：①最高价氧化物的水化物的酸性强弱②与氢气生成气态氢化物的难易程度及稳定性
2Fe+3X2=2FeX3
(X=F、Cl、Br)
H2O + X2 ⇌ HX + HXO
(X=Cl、Br、I难度逐渐加大)
2H2O + 2F2 = 4HF + O2 反应剧烈
2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O
认真观察实验现象，分析卤素单质间的氧化性强弱
2KBr+Cl2= 2KCl +Br2
2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
2Br-+Cl2= 2Cl- +Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Br2 + 2I- = 2Br- + I2
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-
卤族元素原子结构和性质的递变性：
同主族元素的原子结构与性质的关系
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
I2 + H2O = HI + HIO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
最高价氧化物对应水化物的酸性
HClO4>HBrO4>HIO4
(1)氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。(2)X2＋H2O===HX＋HXO 而 2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)Br2在常温下是唯一的一种 液态 非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。(6)除氟化银外，其余卤化银均为沉淀。氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。
【例题1】判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低 ( )(2)随核电荷数增加，单质氧化性增强 ( )(3)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ( )(4)从上到下原子半径逐渐减小 ( )(5)从上到下非金属性逐渐减弱 ( )
【例题2】下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
【例题6】卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )A．原子核内质子数增多起主要作用B．相对原子质量逐渐增大起主要作用C．其单质的密度增大起主要作用D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
1. 卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.卤族元素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤族元素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱D.卤族元素单质与H2化合的难易程度为F2
3、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质 Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1 ml Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
相关课件
人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教课课件ppt： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教课课件ppt，共1页。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了思考交流，学习目标，原子结构与元素性质等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了门捷列夫与元素周期律，学习目标，VIII族等内容，欢迎下载使用。
