人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件

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思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
（1）离子：（2）分子：（3）原子：
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）
化学键：使离子相结合或原子相结合的相互作用力。
第1课时离子键 离子化合物
能用电子式表示离子化合物的形成过程；
了解离子键的定义和离子键的形成。
了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
在氯化钠晶体中的作用力
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。
思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
一、离子键1. 概念：2. 成键粒子：阴、阳离子。3. 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用4. 成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。
带相反电荷离子之间的相互作用。
静电作用（静电吸引和静电排斥）。(二力平衡时成键)
活泼金属元素（原子易失电子）
活泼非金属（原子易得电子）
哪些元素间易能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
由离子键构成的化合物叫离子化合物。
是离子化合物？判断下列物质哪些
思考：如何证明离子化合物中离子的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
6. 离子化合物的特征：①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。
（NH4Cl、(NH4)2SO4等）
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有 ；②含有 的物质一定是离子化合物；③ 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
例1、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。
例2.下列关于离子化合物的说法正确的是（ ）A.离子化合物NaCl中只存在静电引力B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
（1）阴阳离子之间的静电作用存在静电引力外还存在静电斥力。（2)HCl、CO2、Cl2等物质的水溶液都可以导电，但它们都不是离子化合物
1. 下列关于离子键的说法正确的是（ ）A. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
2、与NaCl化学键类型相同的物质是(　 ) A. H2 B. HCl C. KCl D. CO2
3、下列不属于离子化合物的是(　 ) A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2
4. 下列物质中属于离子化合物的有哪些： H2O CaCl2 NaOH H2SO4 Na2O CO2 Na2O2 NH4Cl NH3 BF3 离子化合物： CaCl2、NaOH、Na2O、 Na2O2、NH4Cl
通过NaCl的形成过程可以看出，化学键的形成主要与元素原子的最外层电子数有关。
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子
(2)简单离子的电子式
在元素符号四个方向逐一放置电子
布四方，再成双，对称分布。
在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用［ ］括起来，在［ ］右上角标上电荷符号。
③原子团离子方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加［ ］，并在［ ］右上角标上电荷符号。
阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写时应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。如：
方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用→连接。注意用 表示电子的转移。AB型(如NaCl) ： AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
②用弧形箭头表示电子转移的方向
④右侧写离子化合物的电子式
1、写出下列微粒的电子式：硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al）硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
2、写出下列离子化合物的电子式：