天津市朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学练习卷

这是一份天津市朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学练习卷，共13页。试卷主要包含了填空题 满分50分等内容，欢迎下载使用。


第I卷（选择题）
一、单选题25题，每题2分共计50分
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOH B．SO2
C．NH4HCO3 D．Cl2
3．在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
4．反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响
B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
6．下列生活中涉及的反应中反应物总能量低于生成物总能量的是
A．“暖宝宝”的保暖过程
B．“自热米饭”的自热过程
C．胃酸过多可适量饮用苏打水
D．利用天然气烧菜做饭
7．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．2A+3B⇌2CB．A+3B⇌2CC．3A+B⇌2CD．A+B⇌C
8．已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
9．可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的压强不再改变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2的体积分数不再变化
D．HI的转化率不再改变
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深
B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨
D．将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
11．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
12．对于工业合成氨反应，以下分析错误的是
A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
13．一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线I代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变
D．溶液的导电能力：d点＞e点
14．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，电离常数Kb减小
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和盐酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
15．下列热化学方程式正确的是( )
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ/ml
B．表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml
C．表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/ml
D．表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml
16．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小反应物浓度
C．t3时降低压强
D．t5时升高温度
17．从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
18．汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．使用催化剂活化分子百分数不变
B．使用催化剂，反应物分子的能量变高
C．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
19．哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ）
A．N2将完全转化为NH3
B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．正反应和逆反应的速率都为零
20．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。若断裂1mlH－H、1mlN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ
21．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．升高温度，可增加单位体积活化分子数
C．增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
22．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
23．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．a＜c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．A的转化率变大
24．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·ml-1，该反应能自发进行的原因是
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应D．该反应的熵增大效应大于能量效应
25．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
A．往溶液中通入少量，反应的离子方程式为
B．等浓度的与的混合溶液中：
C．的溶液中，
D．适度升高温度，的溶液的导电能力会增强
第II卷（非选择题）
二、填空题 满分50分
26．(12分)
I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(1)加水前导电能力约为零的原因是 。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。
(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大c(H+)减小，可采用的方法是 。
①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体
II．25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(5)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：
27．（12分）
（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。（4分）
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。
已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H=-185kJ/ml，断裂1 mlH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 mlCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 mlH-Cl键放出的能量为 kJ。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ/ml
已知：碳的燃烧热△H1=akJ·ml-1
S(s)+2K(s)K2S(s) △H2=bkJ·ml-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) △H3＝ckJ·ml-1则x为 kJ。(4分)
（4）根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O（1） △H=-Q1kJ/ml
2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O（1） △H=-Q2kJ/ml
2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/ml
判断Q1、Q2、Q3三者大小关系： 。
28．(12分)
某实验小组用50mL0.50ml·L-1盐酸溶液与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验分组共需要1000mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
(2)图中装置缺少的玻璃仪器是 。
(3)NaOH溶液的浓度要稍大于盐酸浓度的原因是 。
(4)请填写表中的平均温度差：
(5)近似认为0.50ml/L盐酸溶液与0.55ml/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热△H= (结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B．实验过程中，内筒未加杯盖
C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
29．(14分)25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为： ；反应达平衡时，A的转化率为 。
（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为 ，25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为 。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器内压强不变 b.混合气体的密度不变
c. 3v正(B)=2v逆(C) d.c(A)=c(C)
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a点时改变的条件可能是 ；b点时改变的条件可能是 。
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
选项
实验事实
现象解释或结论
A
将0.1ml/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1ml/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中
放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快
B
锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大
该反应是放热反应
C
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅
颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响
D
向2mL0.1ml/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体
溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动
弱电解质
电离平衡常数
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差/℃
HCl
NaOH
平均值
1
23.0
23.2
23.1
26.3

2
23.2
23.4
23.3
27.2
3
22.9
22.9
22.9
26.0
4
23.1
22.9
23.0
26.3
物质
A
B
C
初始浓度/ml·l-1
1.0
2.0
0
2min时，平衡浓度/ ml·l-1
0.4
0.2
1.2
参考答案：
1．A
【详解】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故A选；
B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题意，故B不选；
C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故C不选；
D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故D不选；
故选A。
2．B
【详解】SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。
点睛：要注意氯气的水溶液虽然也导电，但其既不是电解质，也不是非电解质。
3．A
【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。
4．C
【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。
5．C
【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故B错误；
C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误；
故本题选C。
6．C
【分析】反应物总能量低于生成物总能量，则反应为吸热反应。
【详解】A．“暖宝宝”的保暖过程中，能够不断向外界输送热量，所以反应为放热反应，A不符合题意；
B．“自热米饭”的自热过程中，不断向外界输送热量，反应为放热反应，B不符合题意；
C．胃酸过多适量饮用苏打水时，发生盐酸与碳酸氢钠的反应，此反应为吸热反应，C符合题意；
D．天然气烧菜做饭时，发生天然气燃烧，能够放出热量，D不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B⇌2C。故选A。
8．B
【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1ml氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。
【详解】A．2ml氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
B．1ml氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，热化学方程式为： ，故B正确；
C．2ml氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误；
D．放热反应焓变值为负值，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．该反应是等体积反应，压强始终不变，当混合气体的压强不再改变，不能作为判断平衡标志，故A符合题意；
B．正向反应，单质碘浓度不断增大，颜色不断加深，当混合气体的颜色不再改变，说明已经达到平衡，故B不符合题意；
C．正向反应，氢气体积分数不断变大，当H2的体积分数不再变化，说明已经达到平衡，故C不符合题意；
D．正向反应，HI的转化率不断增大，当HI的转化率不再改变，说明已经达到平衡，故C不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．C
【详解】A．溶液中存在，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨，是催化剂此时的活性最大，不可用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】①升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．改变温度、压强，可使平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确；
B．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误；
D．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，故D正确；
故选：C。
13．B
【详解】A．盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线I代表HCl的稀释过程，选项A正确；
B．b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点，选项B不正确；
C．Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，选项C正确；
D．d点的pH小于e点，故氢离子浓度较大，酸的浓度大，溶液中离子浓度大，故溶液的导电能力：d点＞e点，选项D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．电离常数Kb只随温度而变化，稀释氨水，电离常数Kb不变，A错误；
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水电离出的氢离子浓度分别为10-9ml/L和10-5ml/L，盐酸电离出的氢离子会抑制水的电离，而铵根离子水解会促进水的电离，二者电离程度不同，B错误；
C．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，二者水解都显碱性，故等浓度的碳酸钠溶液的pH大，C正确；
D．硫酸和盐酸都是强酸，pH与体积均相同时，溶液含有的氢离子物质的量相等，二者消耗氢氧化钠的物质的量也相等，D错误；
答案选C。
15．B
【详解】A．违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；
B．25℃、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1ml液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为－57.3 kJ/ml，B正确；
C．违反燃烧热的含义，25℃、101kPa时，1ml氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；
D．违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25℃、101kPa时，1mlCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为－288 kJ/ml，D错误；
答案选B。
16．B
【详解】A．t2时，正反应速率和逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动，则改变的外界条件是加入了催化剂，A正确；
B．t3时，正、逆反应速率都减小，但平衡逆向移动，则应为减小压强，若为减小反应物浓度，则改变条件的瞬间，逆反应速率不变，与图像信息不相符，B错误；
C．由B选项中的分析可知，t3时改变的外界条件是降低压强，C正确；
D．t5时，正、逆反应速率都增大，且平衡逆向移动，所以改变的外界条件是升高温度，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．相同浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液发生反应，升高温度，反应物的能量增大，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A正确；
B．锌与稀硫酸反应过程中，硫酸浓度不断减小，但开始反应后速率逐渐增大，则表明反应过程中溶液的温度升高，所以该反应为放热反应，B正确；
C．压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，起初NO2的浓度增大，颜色变深，后来平衡向生成N2O4的方向移动，NO2的浓度减小，所以混合气的颜色变浅，C正确；
D．FeCl3与KSCN反应的实质是Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，与K+、Cl-的无关，所以加入少量KCl固体，对平衡不产生影响，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A错误；
B．使用催化剂，反应物分子的能量不变，B错误；
C．使用催化剂对反应的热效应无影响，C错误；
D．活化络合物能量高于反应物能量，也高于生成物能量，无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量，D正确；
故答案选D。
19．C
【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。
【详解】A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B．达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故B错误；
C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D．可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。
故答案选C。
【点睛】有关平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态。
20．B
【详解】，若断裂1mlH-H和1mlN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；
故选B。
21．C
【详解】A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；
B．升高温度，能提高活化分子百分数，故B正确；
C．增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，故C错误；
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数，故D正确；
答案选C。
22．C
【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/ml，根据反应可知都是放热反应，1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1mlC(石墨)放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/ml，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
答案选C。
23．A
【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。
24．D
【详解】该反应是吸热反应，能够自发进行是由于该反应为熵增大的反应，并且熵增效应大于能量效应，故选D。
25．A
【详解】A．由电离常数可知，氢氰酸的电离程度大于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，氢氰酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．由电离常数可知，一水合氨的电离程度大于羟胺，则等浓度的一水合氨和羟胺混合溶液中，铵根离子浓度大于NH，故B正确；
C．由电离常数可知，0.1ml/L氢氰酸溶液中氢离子浓度约为=7×10—6ml/L，故C正确；
D．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，适度升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电能力会增强，故D正确；
故选A。
26．(1)冰醋酸有醋酸分子构成，其中无离子
(2)c＜a＜b
(3)c
(4)②④
(5)减小
【详解】（1）冰醋酸是由醋酸分子CH3COOH构成，在加水前其中只含有CH3COOH，不含自由移动的离子，因此加水前导电能力约为零；
（2）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以根据图示可知自由移动的离子浓度由大到小的顺序为b＞a＞c，则c(H+)由大到小的顺序为b＞a＞c，则溶液中c(H+)由小到大的顺序为：c＜a＜b；
（3）加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，因此溶液浓度越小，醋酸电离程度就越大，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度最大的点是c点；
（4）在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
①加入H2O稀释，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但仅能减弱外界环境的影响，所以c(CH3COO-)、c(H+)都减小，①不符合题意；
②加入NaOH固体，NaOH溶于水电离产生的OH-中和溶液中的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，②符合题意；
③加入浓硫酸后，H2SO4电离产生H+，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，③不符合题意；
④加入Na2CO3固体，盐电离产生的与溶液中的H+反应产生CO2、H2O，醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(CH3COO-)增大，而c(H+)减小，④符合题意；
故合理选项是②④；
（5）NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，向氨水中加入(NH4)2SO4，溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(NH3·H2O)增大，c(OH-)减小，溶液中减小；
27． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1380kJ/ml 434 3a+b-c Ql>Q2>Q3
【详解】（1）、1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，因1ml乙醇的质量是46g，则1ml乙醇燃烧放出的热量=30kJ×46 =1380kJ，所以其热化学反应方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1380kJ/ml，故答案为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1380kJ/ml。
（2）、断裂1mlH−H键吸收的能量为436kJ，断裂1mlCl−Cl键吸收的能量为247kJ，设形成1 mlH-Cl键放出的能量为xkJ，由反应化学方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=−185kJ/ml,可知436kJ/ml+247kJ/ml−2x=−185kJ/ml，解得x=434KJ/ml，故答案为434。
（3）、碳的燃烧热△H1=a kJ⋅ml−1，其热化学方程式为
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ⋅ml−1 ①
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ⋅ml−1 ②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ⋅ml−1 ③
根据盖斯定律，将方程式①×3+②−③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ⋅ml−1=(3a+b−c)kJ⋅ml−1，即x=3a+b−c，故答案是：3a+b−c。
（4）、已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H20(1）△H=-Q1KJ/ml，
②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H20(1）△H=-Q2KJ/ml，
③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H20(g）△H=-Q3KJ/ml，
与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1>Q2，
②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2>Q3，故Q1>Q2>Q3。
28．(1)22
(2)玻璃搅拌器
(3)为了保证盐酸完全反应（被中和）
(4)3.2
(5)-53.5kJ/ml（负号没写或单位没写都不给分）
(6)BC
【分析】结合中和热的概念和中和热实验操作的要点保温，防止能量散失分析判断；中和热指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；在数据分析时，对于偏差较大的数据要及时的舍弃，以保证数据的准确性，以此解题。
【详解】（1）验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体的质量，m(NaOH)＝0.55ml·L－1×1.0L×40 g/ml＝22.0g；
（2）为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用玻璃搅拌器；
（3）氢氧化钠稍过量，可以确保盐酸被完全中和，用消耗HCl的量计算生成水的量，进而计算中和反应的热效应，故答案为：为了保证盐酸完全反应（被中和）；
（4）根据题给数据可知四组数据的温度差分别为：3.2℃，3.9℃，3.1℃，3.3℃，其中第二组数据偏差较大，其他三组数据平均值为3.2℃；
（5）上述实验测得的中和热△H=；
（6）A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数，导致盐酸的体积偏大，放出的热量偏多，A错误；
B．实验过程中，内筒未加杯盖，导致热量流失，实际测得的热量偏少，B正确；
C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导致测量时热量偏少，C正确；
故选BC。
29． A(g)+3B(g)2C(g) 60% 0.6 ml/( L·min ) 4.5×102 ae 加入催化剂 增加A或B ②④
【详解】(1)、依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A变化的浓度为1.0ml/L−0.4ml/L=0.6ml/L，B变化的浓度为2.0ml/L−0.2ml/L=1.8ml/L,C的变化浓度为1.2ml/L，因各物质反应的量之比等于化学方程式计量数之比，则c(A):c(B):c(C)=0.6:1.8:1.2=1:3:2，所以反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)；
根据表中数据可知，A变化的浓度为1.0ml/L−0.4ml/L=0.6ml/L，所以平衡后A的转化率=0.6ml/L÷1.0ml/L×100%=60%。
故答案为A(g)+3B(g)2C(g)；60%。
（2）、从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率=1.2ml/L÷2min=0.6ml/(L﹒min)，根据反应方程式A(g)+3B(g)2C(g)和平衡常数的定义可知，K=1.22÷0.4×0.23=450，故答案为0.6ml/(L﹒min)；4.5×102；
（3）、a.因A(g)+3B(g)2C(g)是气体体积变化的可逆反应，故压强不变，说明是平衡状态，故a正确；
b.根据质量守恒定律，该反应中气体的总质量始终不变，又因为该容器的体积固定，所以混合气体的密度始终不变，不能说明是否为平衡状态，故b错误；
c.根据反应方程式A(g)+3B(g)2C(g)可知，达到平衡状态时，2v正(B)=3v逆(C)，故c错误；
d.可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，所以当A和C的浓度相等时不能说明A和C的浓度是否还在改变，不能说明是否达到平衡状态，故d错误；
e.根据质量守恒定律，该反应中气体的总质量始终不变，但混合气体的总物质的量在改变，所以混合气体的平均相对分子质量也在改变，因此混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故e正确。
所以答案选：ae。
（4）、a点时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度或使用催化剂，但此时逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若增大压强则平衡会正向移动，若升高温度，平衡会逆向移动，所以只有使用催化剂平衡不移动满足条件；b点时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的条件为增加反应物A或B的浓度，
故答案为加入催化剂；增加A或B。【名师点睛】合理利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算并进行判断是解题关键；另外，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的 一些量也不发生变化，据此解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。