中考化学二轮复习满分练习专题3.3.1 质量守恒定律的应用（含解析）

这是一份中考化学二轮复习满分练习专题3.3.1 质量守恒定律的应用（含解析），共11页。试卷主要包含了根据化学反应前后原子的种类等内容，欢迎下载使用。

理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系（C）。
一、根据化学反应前后原子的种类、数目一定不变来推断反应物或生成物的化学式，如第1题根据反应前后Mn、O、H、Cl的原子个数相等推出X的化学式为MnCl2 ；第2(A)题根据反应前后C、O、H、N的原子个数相等推出X的化学式是CO2，而不是CO；第3题根据反应前后Cu、C、O、H、S的原子个数相等推出化学式是H2O；第4题根据反应前后C、O、S、K、N的原子个数相等推出X的化学式是K2S，应选A。
1.Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） △ X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。
[ 2013年]
2．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14︰9
[2016年]
3.某化学小组从孔雀石[主要成分 CuCO3·Cu(OH)2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。
请填空：CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 + CO2↑ + 3 。
[2020年]
4.黑火药爆炸时的反应为:S + 2KNO3 + 3C SKIPIF 1 < 0 X + N2↑ + 3C02 ↑。则X是
A．K2SB.K2SO3 C. K2SO4D. K2S2O3
[2021年]
二、考查反应物和生成物的质量关系，解释化学反应或生活事实，如第5（1）、6、7、8题根据“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”可分别计算出X的质量为1.4g、CO质量是5.6g、消耗氧气的质量是28.8g、N2O4的质量是55.2g。
5.一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_________。
[ 2014年]
6.在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x= ；化学方程式为________________ ______________。
[2015年]
7．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是 。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
[2016年]
8.某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4gCO2, 21.6 g H2O和 25.2 g N2，实验测得其相对分子量为60,则该有机物的化学式为 。
[2021年]
三、考查化学反应前后元素种类不变来推断生成物，如第9、10、11、12题根据“反应前后元素种类不变”推出第8、9、10题的生成物可能是NO2、Na2CO3和O2、碳酸钠，第11题的生成物可能是H2、Cl2、NaOH，不可能是NaNO3。
9．硝酸铜加热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
[2017年]
10.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为
A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2
[2018年]
11．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
[2019年]
12. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是
A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3
[2020年]
1.掌握质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；理解关键词：参加化学反应的，知道质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化，它强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。
2.了解在化学反应中，一定不变的有：物质的总质量、元素种类、原子种类、原子的数目及原子的质量 ；可能改变的有：分子的数目；一定变化的有：物质种类和分子种类。
1.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应： SKIPIF 1 < 0 ，则X的化学式是
A. NOB. N2OC. NO2D. N2O4
2．（2022湖南湘西州中考）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是
A．H2SB．H2SO4C．SD．SO2
3．（2022湖南湘西州中考）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）
A．26B．28C．30D．32
4.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A.1﹕1 B.2﹕1 C.4﹕1 D. 5﹕1
5．将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A完全反应后，测得生成D的质量为16g。则反应后的混合物中B和C的质量比是
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
6.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只有C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A.第一次反应停止后剩余B的质量是9g B．第二次反应后生成D的质量为50g
C．参加反应的A和B的质量比是3：2 D．参加反应的A和C的质量比是5：3
7.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8．（2022湖南邵阳中考）（3分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A．x的值是25 B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
9.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比为1:1
10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B． 参加反应的乙烯和氧气的质量比为28:100
C．乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．反应后二氧化碳的质量为8.8g
11. （2020·常州市）石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3
12.（2021·河北）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为 CO2＋3H2 催化剂 X＋H2O，X 的化学式为
A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
13．（2020·绥化市）（2分）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O
14.（2020·徐州市）以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 SKIPIF 1 < 0 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是
A. 氧是空气中含量最多的元素 B. 物质X的化学式为H2
C. NH3中氮元素的化合价是-3 D. 尿素属于无机化合物
15.（2020·阳泉市）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。根据质量守恒定律，X的化学式为
A. H2OB. NOC. H2D. HNO3
16.（2020·湘西州）煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是
A. CaOB. Na2CO3C. Ca（HCO3）2D. CaCO3
17.（2020·金昌市）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是
A. b可能是催化剂 B. X的值等于15
C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13
18.（2020·宜昌市）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. a的值为12 B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
19.（2020.天水市）在一定密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法正确的是
A.X等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
20.（2021·定西）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
21.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
22．对于化学反应：2A + 2B =2C+D，已知：反应生成C和D的质量比为2∶1。请填空：
23.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后一氧化碳的质量为 ，化学方程式为 。
24．某纯净物X在氧气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式为 。10g氧气完全反应后生成8g二氧化碳和4g水，则参加反应的X与氧气的质量比是 。
25.高温电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 ；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为 。
26．某纯净物X在氧气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式为 ，消耗6.4g氧气生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则参加反应的X与氧气的质量比是 。
27．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了铁丝在氧气中燃烧的实验。请写出铁丝与氧气反应的化学方程式 ；小明发现燃烧产物的质量大于反应物铁丝的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，小红不同意小明的观点，理由是 。
28．加热高锰酸钾后，得到固体的质量比高锰酸钾的质量小，为什么？
29．某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，
结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?
30.为验证质量守恒定律 某同学设计了下图三个实验。
其中哪个实验不能达到实验目的（写序号）？理由是什么？

1.MnCl2 2.B 3.H2O 4.A 5. 5.6 5:2 6．1.4 4C2H2+9O2 SKIPIF 1 < 0 6CO2+4H2O+2CO 7．锌（或Zn） 5︰36（或4︰28.8） 8.C2H8N2 9.B 10.D 11.A 12.D
1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.B 7. C 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C 15.A 16.D 17.D 18.D 19.D
20.NaCl 分解反应 22:9 22．8 4
2C2H5OH+5O2 SKIPIF 1 < 0 2CO2+6H2O+2CO
24．C2H4 1：5 25.Cl2 NaClO2 26．CH4 1：4
27． 3Fe+2O2 Fe3O4 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气质量之和，大于铁丝的质量，因此这个反应遵循质量守恒定律。
28．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，高锰酸钾质量等于锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量，反应后生成的氧气是气体。故得到固体的质量比高锰酸钾的质量小。
29. 不正确，参加反应的碳酸钠和盐酸质量之和与反应后生成氯化钠、水和二氧化碳的质量总和相等。
30. C 因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减轻。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
纯净物
乙烯
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
2.8
10
0
0
反应后质量/g
0
0.4
待测
3.6
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
X
10
0
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
100
10
0
0
反应后质量/g
90
8
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测