中考化学重点知识二轮专题练习28 溶质的质量分数（含答案）

这是一份中考化学重点知识二轮专题练习28 溶质的质量分数（含答案），共11页。试卷主要包含了下列有关溶液的说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
2．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液不一定都是混合物
B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）
A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍
4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ）
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．
A．①②B．③④C．②③D．①④
5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（ ）
A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等
B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b a
C．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于b
D．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）

A．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时，b点表示的甲溶液是不饱和的
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．要使甲从溶液中析出，只能用冷却热饱和溶液的方法
9.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
10.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A．取固体B．称固体
C．量取水D．写标签
11.配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
12.某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，已知NaOH具有潮解性，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
13.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
14.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为( )
A． 0.3
B． 0.4
C． 0.5
D． 0.6
二、非选择题
15．某同学配制50g 6% 氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）其中操作错误的是_________（填序号）。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_________（选填字母），读数时视线要与量筒内_________保持水平。
16．（1）有关生活常识的说法中正确的是 (填序号)。
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”。
（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是 。
（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会 。
17．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P点的意义是______________；
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是________；
A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量分数 D 以上都不变
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。
18.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶 干燥 ④计算 ⑤溶解
请按要求回答下列问题：
甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （用以上序号填空），现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒．
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ．（用以上序号填空）
19.图4是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______（填“＞”“＝”或“＜”）SB。
（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______（填“＞”“＜”或“＝”）ωB。
（3）现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”“＝”或“≥”）。
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_________。
20.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，常用KNO3配制溶质质量分数为3%的KNO3溶液作为无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是 ，其质量为 g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为 g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是 。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20°CY的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合 。
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
22．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中．每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
23.为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数．
24.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
一. 选择题
1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
【答案】A
2．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液不一定都是混合物
B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
【答案】D
3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）
A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍
【答案】C。
4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ）
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．
A．①②B．③④C．②③D．①④
【答案】D。
5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B。
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（ ）
A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等
B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b a
C．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于b
D．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c
【答案】C
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
【答案】B
8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）

A．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时，b点表示的甲溶液是不饱和的
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．要使甲从溶液中析出，只能用冷却热饱和溶液的方法
【答案】D
9.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【答案】D。
10.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）
A．取固体B．称固体
C．量取水D．写标签
【答案】D。
11.配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
【答案】A
12.某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，已知NaOH具有潮解性，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
【答案】D
13.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【答案】C
14.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为( )
A． 0.3
B． 0.4
C． 0.5
D． 0.6
【答案】D
二、非选择题
15．某同学配制50g 6% 氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）其中操作错误的是_________（填序号）。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_________（选填字母），读数时视线要与量筒内_________保持水平。
【答案】① 广口瓶 C 凹液面的最低处
16．（1）有关生活常识的说法中正确的是 (填序号)。
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”。
（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是 。
（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会 。
【答案】（1）①③④;（2）量筒；（3）减小
17．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P点的意义是______________；
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是________；
A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量分数 D 以上都不变
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。
【答案】t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为50g 75g A 丙、乙、甲
18.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶 干燥 ④计算 ⑤溶解
请按要求回答下列问题：
甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （用以上序号填空），现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒．
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ．（用以上序号填空）
【答案】（1）④①⑤；50； （2）⑤②③④①⑤．
19.图4是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______（填“＞”“＝”或“＜”）SB。
（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______（填“＞”“＜”或“＝”）ωB。
（3）现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”“＝”或“≥”）。
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_________。
【答案】（1）36．0 = （2）＞ （3）＞ （4）降温结晶 （5）量筒、胶头滴管
20.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，常用KNO3配制溶质质量分数为3%的KNO3溶液作为无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是 ，其质量为 g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为 g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是 。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20°CY的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合 。
【答案】（1）KNO3 3g 加快溶解速率
（2）110 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾析出。
（3）NH4NO3、Ca（OH）2；（或NaOH、KNO3）。
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
【答案】Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
22．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中．每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）1.8（2）合格
23.为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数．
【答案】4 100%＝64%．24.1%
【解析】（1）由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；
故答案为：4
（2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．杂质的质量为3.6g，样品中锌的质量分数为：100%＝64%．
（3）因前四次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前四次的数据．
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
10g﹣8.4g x

x＝2.41g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：100%＝24.1%
答：（2）样品中锌的质量分数为64%；
（3）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.1%
24.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】5%
【解析】通过质量守恒定律可以求出氧气的质量，将氧气的质量代入化学方程式，可以求得过氧化氢的质量，根据溶质质量分数=，求得答案。
由题意知，氧气的质量：34 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
eq \f(68,32)= eq \f(x,0.8g)
x=1.7 g 2分
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： eq \f(1.7g,34g)×100%=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。