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四川省泸县第五中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸县第五中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分，时间：75分钟
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．新冠病毒其成份为蛋白质，故A说法正确；
B．聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故C说法正确；
D．生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D说法错误；
答案为D。
2. 下列属于吸热反应的是
A. 金属钠与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧
C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应是放热反应，不符合题意；
B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应，不符合题意；
C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应，不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，符合题意。
本题选D。
3. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
B. 0.1ml/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中
D. 玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合
【答案】B
【解析】
【详解】A．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故A错误；
B．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会导致较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，故C错误；
D．环形搅拌棒搅拌时应该上下移动，使酸碱溶液混合，故D错误；
故选：B。
4. 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= + 66.0kJ／ml
②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= -137.9kJ／ml
则WO2(s)= WO2(g)的△H
A. △H=-285.8kJ／mlB. △H=+571.6 kJ／ml
C. △H= +203.9kJ／mlD. △H=-285.8kJ／ml
【答案】C
【解析】
【详解】WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·ml-1①
WO2(g)+2H2=W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·ml-1②
利用盖斯定律，将①-②得：WO2(s)=WO2(g)的ΔH=(+66.0+137.9) kJ·ml-1=+203.9kJ·ml-1，选C。
5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图2知，1ml S(g)具有的能量比1ml S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1ml S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；
C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；
D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。
综上所述，答案为A。
6. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为
A. a>b>c>dB. a>c>b>dC. c>a>b>dD. b>d>c>a
【答案】A
【解析】
【详解】ab相连时a为负极，活泼金属失去电子被氧化作负极，故a比b金属性强；
cd相连时，电流由d流向c，说明电子是由c流向d，c失去电子被氧化作负极，c比d金属性强；
bc相连时，c上有气泡冒出，说明c做正极，故b比c金属性强；
综上所述，金属性强弱顺序为a>b>c>d ；
答案选A。
7. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是
A. 加入SO2B. 容积不变，充入N2
C. 压强不变，充入N2D. 降低温度
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B．容积不变，充入N2，反应体系中各反应物、生成物的物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；
C．压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误；
故选B。
8. 对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。
【详解】A．即为v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05ml⋅L−1⋅s−1=2ml⋅L−1⋅min−1；
B．v(O2)=1ml⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=×v(O2)=×1ml⋅L−1⋅s−1=0.8ml⋅L−1⋅s−1；
C．v(NO)=1.6ml⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=v(NO)=1.6ml⋅L−1⋅min−1；
D．
综上所述，反应最快的是，故答案为A。
9. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】化学平衡常数是温度函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C。
10. 工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正确的是
A. 乙苯的分子式是C8H10
B. 苯和乙烯均为平面形分子
C. 等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯
D. 苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，乙烯的分子式为C2H4，则乙苯的分子式是C8H10，A正确；
B．苯分子的12个原子共平面，乙烯的6个原子共平面，则二者均为平面形分子，B正确；
C．苯的最简式为CH、乙烯的最简式为CH2，C原子数为1的最简式中H原子数越多，质量一定时，耗氧越多，则等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯＜乙烯，C正确；
D．苯分子中不含有碳碳双键，不是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成，D不正确；
故选D。
11. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知A、B、C转化的浓度分别为：A：3.0-1.8=1.2ml/L，B：1.0-0.6=0.4ml/L，C：0.8-0=0.8ml/L，转化的物质的量浓度之比等于系数之比，所以a:b:c=3:1:2；B项正确，故答案选B。
12. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是
A. 氯碱工业中，X电极上反应式是
B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜
D. 制取金属镁时，Z是氯化镁溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知X电极为阳极，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，故阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上Cu及活动性比Cu强的金属变为金属阳离子进入溶液，阴极上只有Cu2+得到电子变为单质Cu，根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知Z溶液中的Cu2+浓度会减小，B错误；
C．在铁片上镀铜时，阳极X是纯铜，阴极Y是铁片，C正确；
D．制取金属镁时，应该使用电解熔融的MgCl2的方法，不能电解MgCl2溶液，D错误；
故合理选项是C。
13. 甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是
A. 图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890.3kJ/ml
B. 图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=−607.3kJ/ml
C. 由图可以推知：CO2和CO相比，CO更稳定
D. 由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/ml
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图1中信息得到该反应是放热反应，即有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= −890.3kJ/ml，故A错误；
B．根据图2中信息得到H2O(l)，因此反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=−607.3kJ/ml，故B错误；
C．由图可以推知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= −283kJ/ml，CO2和CO相比，无法知道CO2和CO谁的能量高低，因此无法分析谁更稳定，故C错误；
D．根据第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/ml，故D正确；
答案为D。
14. 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：，在温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大
B. 平衡时，增大压强，的浓度增大
C. 该反应的，、对应的平衡常数
D. t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气
【答案】D
【解析】
【分析】由题意和图可知T1下：FeO和CO的起始量为2.0ml，到达平衡的时间较短，到达平衡时消耗1mlFeO和CO，生成1mlCO2；
T2下：FeO和CO的起始量为2.0ml，到达平衡的时间较长，到达平衡时生成1.2mlCO2。
【详解】A．反应正向建立平衡，CO转化为，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大，故A正确；
B．反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，但体积减小，的浓度增大，故B正确；
C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即＞；结合分析可知升高温度，二氧化碳平衡量减小，平衡逆向移动，则该反应的，升温后平衡逆向移动，平衡常数减小，则，由反应前，平衡时，，则，故C正确；
D．时刻二氧化碳物质的量瞬间增大，不可能是加入催化剂，不可能是加入氮气，可能是增大压强或充入二氧化碳，故D错误；
答案选D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）实验需要多次测量盐酸和NaOH溶液及反应后溶液的温度，以求出反应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是___________。
（4）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（5）实验中改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)，简述理由___________。
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
【答案】（1）
（2）C （3）用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干
（4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 因为中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1 ml水时放出的热量，是个定值
（6）偏小
【解析】
【小问1详解】
中和热的条件之一是生成1ml液态水，即二元酸稀硫酸的化学计量数是 ，稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式；
【小问2详解】
为了减少热量散失，倒入NaOH溶液的正确操作是一次性迅速倒入，故选C；
小问3详解】
每次测量温度后都必须用水将温度计清洗干净，并用滤纸擦干，减少温度计上残留的酸或碱发生反应，导致热量散失；
【小问4详解】
大烧杯如不盖硬纸板，将会导致热量散失，使求得的温度变化量减小，计算得到的中和热数值偏小；
【小问5详解】
实验中改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸进行反应，则酸过量，NaOH完全反应，与上述实验相比，参与反应的NaOH的量增大，所放出的热量变大，所以不相等；所求中和热相等，因为中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1 ml水时放出的热量，是个定值，不会因为加入的酸或碱的量增加而改变。
【小问6详解】
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱碱，边反应边电离，由于电离过程是吸热的过程，导致最终放出的热量会减小，所以测得的中和热的数值会偏小。
16. 回答下列问题。
（1）请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
生成1ml水释放的能量___________kJ。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 ml SO2和1 ml O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
①0到10 min内， v(O2)= ___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态是 ___________(填字母)。
A． n(SO2) = n(SO3) B． v正 (SO2)=v逆 (SO2)
C． O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a ml SO2 (g)、b ml O2 (g)、c ml SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 ___________(填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO2催化氧化过程的适宜条件为：___________。
【答案】（1）245 （2） ①. 0.025 ml/(L·min) ②. BC ③. AC ④. 400℃-500℃、0.1MPa
【解析】
【小问1详解】
反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故焓变为(436 kJ +249 kJ)- 930kJ= -245kJ，故生成1ml水释放的能量245kJ；
【小问2详解】
①由化学方程式可知，0到10 min内，。
②A． n(SO2) = n(SO3)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A不符合题意；
B． v正 (SO2)=v逆 (SO2) ，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，B符合题意；
C． O2的含量保持不变，说明正逆反应速率相等，平衡不再移动，能说明达到平衡，C符合题意；
D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，D不符合题意；
故选BC；
③A．降低温度，活化分子比例减小，反应速率减慢，A符合题意；
B．加入催化剂，降低活化能，能加快反应速率，B不符合题意；
C．增大容器体积，相当于减小物质浓度，减小反应速率，C符合题意；
D．恒容下，充入He，不影响反应中各物质浓度，不影响反应速率，D不符合题意；
故选AC；
④由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，结合图表可知，400℃-500℃二氧化硫转化率较高且可以使用催化剂加快反应速率，故考虑综合经济效益适宜条件为：400℃-500℃、0.1MPa。
17. 俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会 对环境产生重大的影响。回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为_______。
（2）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：_______。
（3）甲烷是最简单的有机物，下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A. 分子中四个氢原子形成一个正四面体
B. 密度比空气大，且难溶于水
C. 1ml 甲烷和 1ml 氯气在光照条件下发生反应，有 5 种产物
D. 二氯甲烷有2种同分异构体
（4）为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应 均为_______(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和_______(填“>”“=”或“＜”) 形成的生成物的键能之和。
【答案】（1） （2）增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等任意一个合理答案均可 （3）AC
（4） ① 放热 ②. ＜
【解析】
【小问1详解】
甲烷的电子式为 ；
【小问2详解】
大量天然气泄漏，会增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等；
【小问3详解】
A．甲烷的空间结构为正四面体，A正确；
B．密度比空气小，且难溶于水，B错误；
C．1ml 甲烷和 1ml 氯气在光照条件下发生反应，有 5 种产物，C正确；
D．二氯甲烷仅有一种同分异构体，D错误；
故选AC。
【小问4详解】
甲烷燃烧是放热反应，即△H < 0，△H =反应物键能和-生成物的键能和，则该反应的反应物键能和小于生成物键能和；
18. 2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbnCapture，UtilizainandStrage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
Ⅰ.回答下列问题
（1）捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：
反应①：
反应②：
结合图象写出与制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)
（2）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mlCO和1ml，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4ml，反应的平衡常数_______，此时向容器中再通入0.35mlCO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃
（3） ，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)
（4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/ml ②. 反应①
（2） ①. 50L2/ml2 ②. 逆向
（3） ①. > ②. ＜ ③. >
（4）2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
【解析】
【小问1详解】
结合图象，CH4与CO2制备“合成气”一氧化碳和氢气，反应为吸热反应，其热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/ml；决定该反应快慢的是分步反应中活化能最大的反应，故反应①决定了该反应的快慢。
【小问2详解】
“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mlCH3OH(g)，则平衡时CO的物质的量0.8ml，H2的物质的量为0.2ml，反应的平衡常数K=，此时向容器中再通入0.35mlCO气体，根据恒温恒压下气体体积之比等于物质的量之比，得到容器体积为，此时浓度商，此平衡将逆向移动；
【小问3详解】
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。温度相同时，x=a的二氧化碳平衡转化率大于x=3，增大氢气的物质的量平衡正向移动，则a＞3；温度升高反应速率加快，故M、N两点的反应速率v逆(M) ＜v正(N)；平衡常数仅与温度有关，根据图象可知，温度升高二氧化碳平衡转化率下降，故反应为放热反应，故M、N两点的反应平衡常数KM＞KN；
【小问4详解】
装置中X电极发生反应为二氧化碳生成乙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，故X电极为阴极，则a电极为负极，b电极为正极，X极上的电极反应式为2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-。
19. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为___________，B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①___________，反应类型：___________。
②___________，反应类型：___________。
③___________，反应类型：___________。
（3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是___________(填写字母序号)。
a． 铁粉 b． 溴水 c． 碳酸钠 d． 紫色石蕊溶液
（4）在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为___________。
（5）该装置图中有一个明显的错误是___________。
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2） ①. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ②. 氧化反应 ③. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ④. 酯化反应(或取代反应) ⑤. n CH2=CH2 ⑥. 加聚反应
（3）acd （4）饱和碳酸钠溶液
（5）导气管的出口伸入到了液面以下
【解析】
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，C为乙醛；B、D是饮食中两种常见的有机物，则D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，据此分析作答。
乙酸乙酯蒸气中含挥发出来的乙酸和乙醇，故用饱和碳酸钠溶液承接冷凝下来的粗产品，由于蒸气冷凝导致装置内气体压强迅速下降，因此要防倒吸。
【小问1详解】
A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，结构式为 ，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，即B为乙醇，官能团为羟基。
【小问2详解】
①B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；
②是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；反应类型为酯化反应(或取代反应)；
③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：n CH2=CH2 ，反应类型为加聚反应。
【小问3详解】
a． 铁粉能与乙酸反应 放出氢气，不与乙醇反应，可以鉴别；
b． 溴水与乙醇、乙酸均不反应、且都能互溶，现象相同、不能鉴别；
c． 碳酸钠能与乙酸反应 放出二氧化碳，不与乙醇反应，可以鉴别；
d． 紫色石蕊溶液遇乙酸变红色，遇乙醇不变色，现象不同、可鉴别；
选acd。
【小问4详解】
据分析，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液。
【小问5详解】
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
满分：100分，时间：75分钟
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．新冠病毒其成份为蛋白质，故A说法正确；
B．聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故C说法正确；
D．生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D说法错误；
答案为D。
2. 下列属于吸热反应的是
A. 金属钠与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧
C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应是放热反应，不符合题意；
B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应，不符合题意；
C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应，不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，符合题意。
本题选D。
3. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
B. 0.1ml/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中
D. 玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合
【答案】B
【解析】
【详解】A．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故A错误；
B．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会导致较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，故C错误；
D．环形搅拌棒搅拌时应该上下移动，使酸碱溶液混合，故D错误；
故选：B。
4. 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= + 66.0kJ／ml
②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= -137.9kJ／ml
则WO2(s)= WO2(g)的△H
A. △H=-285.8kJ／mlB. △H=+571.6 kJ／ml
C. △H= +203.9kJ／mlD. △H=-285.8kJ／ml
【答案】C
【解析】
【详解】WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·ml-1①
WO2(g)+2H2=W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·ml-1②
利用盖斯定律，将①-②得：WO2(s)=WO2(g)的ΔH=(+66.0+137.9) kJ·ml-1=+203.9kJ·ml-1，选C。
5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图2知，1ml S(g)具有的能量比1ml S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1ml S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；
C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；
D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。
综上所述，答案为A。
6. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为
A. a>b>c>dB. a>c>b>dC. c>a>b>dD. b>d>c>a
【答案】A
【解析】
【详解】ab相连时a为负极，活泼金属失去电子被氧化作负极，故a比b金属性强；
cd相连时，电流由d流向c，说明电子是由c流向d，c失去电子被氧化作负极，c比d金属性强；
bc相连时，c上有气泡冒出，说明c做正极，故b比c金属性强；
综上所述，金属性强弱顺序为a>b>c>d ；
答案选A。
7. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是
A. 加入SO2B. 容积不变，充入N2
C. 压强不变，充入N2D. 降低温度
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B．容积不变，充入N2，反应体系中各反应物、生成物的物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；
C．压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；
D．降低温度，反应速率减小，故D错误；
故选B。
8. 对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。
【详解】A．即为v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05ml⋅L−1⋅s−1=2ml⋅L−1⋅min−1；
B．v(O2)=1ml⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=×v(O2)=×1ml⋅L−1⋅s−1=0.8ml⋅L−1⋅s−1；
C．v(NO)=1.6ml⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=v(NO)=1.6ml⋅L−1⋅min−1；
D．
综上所述，反应最快的是，故答案为A。
9. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】化学平衡常数是温度函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C。
10. 工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正确的是
A. 乙苯的分子式是C8H10
B. 苯和乙烯均为平面形分子
C. 等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯
D. 苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，乙烯的分子式为C2H4，则乙苯的分子式是C8H10，A正确；
B．苯分子的12个原子共平面，乙烯的6个原子共平面，则二者均为平面形分子，B正确；
C．苯的最简式为CH、乙烯的最简式为CH2，C原子数为1的最简式中H原子数越多，质量一定时，耗氧越多，则等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯＜乙烯，C正确；
D．苯分子中不含有碳碳双键，不是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成，D不正确；
故选D。
11. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知A、B、C转化的浓度分别为：A：3.0-1.8=1.2ml/L，B：1.0-0.6=0.4ml/L，C：0.8-0=0.8ml/L，转化的物质的量浓度之比等于系数之比，所以a:b:c=3:1:2；B项正确，故答案选B。
12. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是
A. 氯碱工业中，X电极上反应式是
B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜
D. 制取金属镁时，Z是氯化镁溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知X电极为阳极，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，故阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上Cu及活动性比Cu强的金属变为金属阳离子进入溶液，阴极上只有Cu2+得到电子变为单质Cu，根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知Z溶液中的Cu2+浓度会减小，B错误；
C．在铁片上镀铜时，阳极X是纯铜，阴极Y是铁片，C正确；
D．制取金属镁时，应该使用电解熔融的MgCl2的方法，不能电解MgCl2溶液，D错误；
故合理选项是C。
13. 甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是
A. 图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890.3kJ/ml
B. 图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=−607.3kJ/ml
C. 由图可以推知：CO2和CO相比，CO更稳定
D. 由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/ml
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图1中信息得到该反应是放热反应，即有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= −890.3kJ/ml，故A错误；
B．根据图2中信息得到H2O(l)，因此反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=−607.3kJ/ml，故B错误；
C．由图可以推知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= −283kJ/ml，CO2和CO相比，无法知道CO2和CO谁的能量高低，因此无法分析谁更稳定，故C错误；
D．根据第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/ml，故D正确；
答案为D。
14. 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：，在温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大
B. 平衡时，增大压强，的浓度增大
C. 该反应的，、对应的平衡常数
D. t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气
【答案】D
【解析】
【分析】由题意和图可知T1下：FeO和CO的起始量为2.0ml，到达平衡的时间较短，到达平衡时消耗1mlFeO和CO，生成1mlCO2；
T2下：FeO和CO的起始量为2.0ml，到达平衡的时间较长，到达平衡时生成1.2mlCO2。
【详解】A．反应正向建立平衡，CO转化为，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大，故A正确；
B．反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，但体积减小，的浓度增大，故B正确；
C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即＞；结合分析可知升高温度，二氧化碳平衡量减小，平衡逆向移动，则该反应的，升温后平衡逆向移动，平衡常数减小，则，由反应前，平衡时，，则，故C正确；
D．时刻二氧化碳物质的量瞬间增大，不可能是加入催化剂，不可能是加入氮气，可能是增大压强或充入二氧化碳，故D错误；
答案选D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）实验需要多次测量盐酸和NaOH溶液及反应后溶液的温度，以求出反应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是___________。
（4）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（5）实验中改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)，简述理由___________。
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
【答案】（1）
（2）C （3）用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干
（4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 因为中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1 ml水时放出的热量，是个定值
（6）偏小
【解析】
【小问1详解】
中和热的条件之一是生成1ml液态水，即二元酸稀硫酸的化学计量数是 ，稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式；
【小问2详解】
为了减少热量散失，倒入NaOH溶液的正确操作是一次性迅速倒入，故选C；
小问3详解】
每次测量温度后都必须用水将温度计清洗干净，并用滤纸擦干，减少温度计上残留的酸或碱发生反应，导致热量散失；
【小问4详解】
大烧杯如不盖硬纸板，将会导致热量散失，使求得的温度变化量减小，计算得到的中和热数值偏小；
【小问5详解】
实验中改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸进行反应，则酸过量，NaOH完全反应，与上述实验相比，参与反应的NaOH的量增大，所放出的热量变大，所以不相等；所求中和热相等，因为中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1 ml水时放出的热量，是个定值，不会因为加入的酸或碱的量增加而改变。
【小问6详解】
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱碱，边反应边电离，由于电离过程是吸热的过程，导致最终放出的热量会减小，所以测得的中和热的数值会偏小。
16. 回答下列问题。
（1）请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
生成1ml水释放的能量___________kJ。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 ml SO2和1 ml O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
①0到10 min内， v(O2)= ___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态是 ___________(填字母)。
A． n(SO2) = n(SO3) B． v正 (SO2)=v逆 (SO2)
C． O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a ml SO2 (g)、b ml O2 (g)、c ml SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 ___________(填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO2催化氧化过程的适宜条件为：___________。
【答案】（1）245 （2） ①. 0.025 ml/(L·min) ②. BC ③. AC ④. 400℃-500℃、0.1MPa
【解析】
【小问1详解】
反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故焓变为(436 kJ +249 kJ)- 930kJ= -245kJ，故生成1ml水释放的能量245kJ；
【小问2详解】
①由化学方程式可知，0到10 min内，。
②A． n(SO2) = n(SO3)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A不符合题意；
B． v正 (SO2)=v逆 (SO2) ，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，B符合题意；
C． O2的含量保持不变，说明正逆反应速率相等，平衡不再移动，能说明达到平衡，C符合题意；
D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，D不符合题意；
故选BC；
③A．降低温度，活化分子比例减小，反应速率减慢，A符合题意；
B．加入催化剂，降低活化能，能加快反应速率，B不符合题意；
C．增大容器体积，相当于减小物质浓度，减小反应速率，C符合题意；
D．恒容下，充入He，不影响反应中各物质浓度，不影响反应速率，D不符合题意；
故选AC；
④由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，结合图表可知，400℃-500℃二氧化硫转化率较高且可以使用催化剂加快反应速率，故考虑综合经济效益适宜条件为：400℃-500℃、0.1MPa。
17. 俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会 对环境产生重大的影响。回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为_______。
（2）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：_______。
（3）甲烷是最简单的有机物，下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A. 分子中四个氢原子形成一个正四面体
B. 密度比空气大，且难溶于水
C. 1ml 甲烷和 1ml 氯气在光照条件下发生反应，有 5 种产物
D. 二氯甲烷有2种同分异构体
（4）为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应 均为_______(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和_______(填“>”“=”或“＜”) 形成的生成物的键能之和。
【答案】（1） （2）增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等任意一个合理答案均可 （3）AC
（4） ① 放热 ②. ＜
【解析】
【小问1详解】
甲烷的电子式为 ；
【小问2详解】
大量天然气泄漏，会增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等；
【小问3详解】
A．甲烷的空间结构为正四面体，A正确；
B．密度比空气小，且难溶于水，B错误；
C．1ml 甲烷和 1ml 氯气在光照条件下发生反应，有 5 种产物，C正确；
D．二氯甲烷仅有一种同分异构体，D错误；
故选AC。
【小问4详解】
甲烷燃烧是放热反应，即△H < 0，△H =反应物键能和-生成物的键能和，则该反应的反应物键能和小于生成物键能和；
18. 2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbnCapture，UtilizainandStrage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
Ⅰ.回答下列问题
（1）捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：
反应①：
反应②：
结合图象写出与制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)
（2）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mlCO和1ml，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4ml，反应的平衡常数_______，此时向容器中再通入0.35mlCO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃
（3） ，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)
（4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/ml ②. 反应①
（2） ①. 50L2/ml2 ②. 逆向
（3） ①. > ②. ＜ ③. >
（4）2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
【解析】
【小问1详解】
结合图象，CH4与CO2制备“合成气”一氧化碳和氢气，反应为吸热反应，其热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(c-a)kJ/ml；决定该反应快慢的是分步反应中活化能最大的反应，故反应①决定了该反应的快慢。
【小问2详解】
“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mlCH3OH(g)，则平衡时CO的物质的量0.8ml，H2的物质的量为0.2ml，反应的平衡常数K=，此时向容器中再通入0.35mlCO气体，根据恒温恒压下气体体积之比等于物质的量之比，得到容器体积为，此时浓度商，此平衡将逆向移动；
【小问3详解】
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。温度相同时，x=a的二氧化碳平衡转化率大于x=3，增大氢气的物质的量平衡正向移动，则a＞3；温度升高反应速率加快，故M、N两点的反应速率v逆(M) ＜v正(N)；平衡常数仅与温度有关，根据图象可知，温度升高二氧化碳平衡转化率下降，故反应为放热反应，故M、N两点的反应平衡常数KM＞KN；
【小问4详解】
装置中X电极发生反应为二氧化碳生成乙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，故X电极为阴极，则a电极为负极，b电极为正极，X极上的电极反应式为2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-。
19. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为___________，B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①___________，反应类型：___________。
②___________，反应类型：___________。
③___________，反应类型：___________。
（3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是___________(填写字母序号)。
a． 铁粉 b． 溴水 c． 碳酸钠 d． 紫色石蕊溶液
（4）在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为___________。
（5）该装置图中有一个明显的错误是___________。
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2） ①. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ②. 氧化反应 ③. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ④. 酯化反应(或取代反应) ⑤. n CH2=CH2 ⑥. 加聚反应
（3）acd （4）饱和碳酸钠溶液
（5）导气管的出口伸入到了液面以下
【解析】
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，C为乙醛；B、D是饮食中两种常见的有机物，则D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，据此分析作答。
乙酸乙酯蒸气中含挥发出来的乙酸和乙醇，故用饱和碳酸钠溶液承接冷凝下来的粗产品，由于蒸气冷凝导致装置内气体压强迅速下降，因此要防倒吸。
【小问1详解】
A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，结构式为 ，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，即B为乙醇，官能团为羟基。
【小问2详解】
①B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；
②是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；反应类型为酯化反应(或取代反应)；
③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：n CH2=CH2 ，反应类型为加聚反应。
【小问3详解】
a． 铁粉能与乙酸反应 放出氢气，不与乙醇反应，可以鉴别；
b． 溴水与乙醇、乙酸均不反应、且都能互溶，现象相同、不能鉴别；
c． 碳酸钠能与乙酸反应 放出二氧化碳，不与乙醇反应，可以鉴别；
d． 紫色石蕊溶液遇乙酸变红色，遇乙醇不变色，现象不同、可鉴别；
选acd。
【小问4详解】
据分析，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液。
【小问5详解】
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
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