天津市滨海新区大港第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份天津市滨海新区大港第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列各组物质分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3、胶体最本质的特征是( )
A.丁达尔效应
B.可以通过滤纸
C.布朗运动
D.分散质粒子的直径在1～100nm之间
4、下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是( )
A.Fe
B.H2
C.CaCO3
D. CuCuO
5、下列电离方程式中书写正确的是( )
A. B.
C.D.
6、下列有关的说法中正确的是( )
A.铁丝在少量的中燃烧可生成
B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C.溶液与溶液中的的浓度之比为15∶2
D.红磷和白磷属于同素异形体
7、下列反应能用表示的是( )
A.溶液与稀盐酸的反应B.溶液与溶液混合的反应
C.溶液与稀硫酸的反应D.溶液与的反应
8、如图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中错误的是( )
A.在晶体中，和的排列整齐有序
B.和在水中是以水合离子的形式存在的
C.电离出钠离子和氯离子不需要通电
D.只有在溶液中才能导电
9、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
10、某兴趣小组的同学向一定体积溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是( )
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A.将氯气通入水中：
B.将氧化镁与稀盐酸混合：
C.与稀硝酸反应：
D.硝酸银溶液与铜反应：
12、下列说法不正确的是( )
A.铁在一定条件下与纯氧气或水蒸气反应的共同产物可能是
B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C.铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D.铁在高温下与水蒸气发生的反应是置换反应
13、下列有关的说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是电子的得失
B.常温常压下，等质量的含有相同的分子数
C.可用加热法除去固体中的固体
D.某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化
14、本草纲目中记载：“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
B.每当原子参加反应，则反应中转移个电子
C.是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物
D.该反应的氧化剂只有
15、根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是( )
A.
B.
C.
D.
16、下列反应中电子转移的方向和数目错误的是( )
A.
B.
C.
D.
17、可以支持镁燃烧，发生以下反应：。下列关于该反应的判断中正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性：，还原性：Mg>C
C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
18、下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.实验室中金属钠需要保存在煤油中B.含氯消毒剂用于环境消毒
C.小苏打用作食品膨松剂D.新制氯水久置会变质
19、下列说法正确的是( )
A.可以用澄清石灰水鉴别和
B.钠投入硫酸铜溶液中会置换出红色的铜
C.分别向或固体中滴加同浓度盐酸，反应的剧烈程度：
D.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃
20、下列说法正确的是( )
A.为了实现之间的转化，需要加入还原剂才能实现
B.向溶液中加入水，稀释后溶液中的物质的量浓度为
C.在同温同压下，相同体积的甲烷和的密度之比为4∶11
D.同温同压下，任何物质所占有的体积均相同
21、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图①，制备胶体
B.图②，比较和的稳定性
C.图③，溶液的转移
D.图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
22、下列说法中，正确的是( )
A.溶液中含有
B.的体积是
C.标准状况下，中含有个水分子
D.的摩尔质量是
23、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.氨气中含有的质子数为
B.在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3
C.氮气所含的原子数为
D.固体中含离子总数为
24、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A.、B.、C.、D.、
25、是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
A.和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
B.工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精
C.时，在水中的溶解度比的大
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
二、填空题
26、按要求回答下列问题：
Ⅰ.现有以下物质：①氮气；②液 ；③氯化氢气体；④铜片； ⑤硫酸钡晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的；⑨溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是 。
(3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。
Ⅱ.有下列6种物质：组成一个氧化还原反应。
(4)将除的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平： 。
。
(5)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。
Ⅲ.是“84”消毒液的有效成分，请回答下列问题：
(6)中元素的化合价是 价，曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因： 。
27、实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，请回答下列问题：
(1)请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量：用托盘天平称量固体 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ；⑦摇匀。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
28、如图所示，A为化学学习中常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常用化合物，它们的焰色均为黄色。请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A ，D 。
(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)完成下列方程式：
①的离子方程式： ；
②的化学方程式： ；
若该反应中消耗，则转移的电子个数为 。(为阿伏加德罗常数的值)
29、二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取，并探究化学性质的装置图。请按要求回答下列问题。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置中a的作用是 。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则装置B中应盛放的试剂是 ，装置C中应盛放的试剂是 ；装置B的作用是 。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
(4)足量的浓盐酸与完全反应，产生的在标准状况下的体积为 。此时有 被氧化。
(5)装置F可用于吸收尾气，F中发生反应的化学方程式是 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B.硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；碳酸铵是盐；氧化铜是氧化物，故B正确；
C.生石灰是CaO，是氧化物，不是碱，故C错误；
D.二氧化碳是氧化物，不是酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石是混合物，故D错误；
故选B。
2、答案：C
解析：由制备流程可知，发生的分液依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应；
故选C。
3、答案：D
解析：胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液；
故选D。
4、答案：B
解析：A.与CO在高温下发生氧化还原反应产生Fe和；Fe是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生和，可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B.在加热时发生分解反应产生，不能一步反应产生，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B符合题意；
C.与在溶液中会发生反应产生沉淀；由于HCl的酸性比强，所以可以与HCl发生复分解反应产生，可见能够一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D.由于金属活动性：Fe＞Cu，所以将Fe放入溶液中，可以发生置换反应产生和Cu，Cu与在加热时发生氧化反应产生CuO，能够一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；
故选B。
5、答案：A
解析：A.硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为，A正确；
B.氢氧化钙电离出2个氢氧根离子，电离方程式为，B错误；
C.硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，C错误；
D.碳酸氢根离子不能拆，碳酸钠的电离方程式为，D错误；
故选A。
6、答案：D
解析：A. 氯气氧化性强，能将具有变价的金属氧化为高价态，铁丝在少量的中燃烧可生成，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；
C. 溶液与溶液中的的浓度之比为3∶1，故C错误
D. 红磷和白磷为P元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；
故选D。
7、答案：B
解析：A.和稀盐酸的反应本质是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，发生，所以反应不能用表示，故A不符合题意；
B.溶液与溶液的反应，实质氢氧根离子与氢离子反应生成水，能用离子方程式表示，故B符合题意；
C.是难溶物，要保留化学式，跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：，不能写成，故C不符合题意；
D.NaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为：，不能写成，故D不符合题意。
故选B。
8、答案：D
解析：A. 由图可知，在晶体中，和的排列整齐有序，故A正确；
B. 由图可知，和在水中是以水合离子的形式存在的，故B正确；
C. 电离出钠离子和氯离子不需要通电，溶于水或加热熔化即可，故C正确；
D. 是离子化合物，加热熔化转变为熔融态也可以电离出离子而导电，故D错误；
故选D。
9、答案：C
解析：A. 含有的溶液显蓝色，不可以大量共存，故A错误；
B. 反应生成二氧化碳和水，不可以大量共存，故B错误；
C. 之间均不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D. 发生反应生成氢氧化铁，不可以大量共存，故D错误；
故选C。
10、答案：A
解析：A.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，A错误；
B.导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选A。
11、答案：B
解析：A.氯气和水反应生成HCl和HClO，生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式为，故A错误；
B.MgO和稀HCl溶液混合后反应生成和水，故离子方程式为，故B正确；
C.碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物不能拆，反应的离子方程式为，故C错误；
D.离子方程式要满足电荷守恒，故将铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：A.铁与纯氧气反应生成四氧化三铁，在高温条件下Fe粉和水蒸气可以反应，生成产物为和，故A正确；
B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，故B正确；
C.陨铁是单质铁，在自然界中以游离态存在的铁，故C错误；
D.Fe粉在高温下和水蒸气可以反应生成和，特征为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确；
故选C。
13、答案：B
解析：A.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，故A错误；
B.的摩尔质量相同，则常温常压下，等质量的的物质的量相同，则含有相同的分子数，故B正确；
C.受热易分解生成，则不可用加热法除去固体中的固体，故C错误；
D.某元素由游离态变为化合态，则它可能被氧化，也可能被还原，如Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe被氧化，氯气被还原，故D错误；
故选B。
14、答案：A
解析：A.反应中，S和都是氧化剂，C是还原剂，则是还原产物，是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，故A正确；
B.若有1mlS参加反应，消耗3mlC，C元素的化合价升高4价，则反应中转移电子12ml，则当原子参加反应，则反应中转移个电子，故B错误；
C.N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则是还原产物，是氧化产物，故C错误；
D.该反应中，N和S元素化合价降低，则和S作氧化剂，故D错误；
故选A。
15、答案：C
解析：A. ，是氧化还原反应，是置换反应，故A错误；
B.，不是氧化还原反应，故B错误；
C. ，是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故C正确；
D. ，是氧化还原反应，是化合反应，故D错误；
故选C。
16、答案：D
解析：A.硝酸铵中铵根内的N为-3价，硝酸根内N为+5价，发生N元素的归中反应生成N2，N元素从－3价升高至0价，有5个N原子发生变价，另外N元素从+5价降低至0价，有3个N原子发生变价，转移15个电子，A正确；
B.Cu元素化合价从0价升高至+2价，Cu做还原剂，S元素化合价从+6价降低至+4价，硫酸做氧化剂，电子由还原剂失去并且转移至氧化剂，则单线桥由Cu转移2个电子至硫酸中S原子，B正确；
C.氯酸钾中Cl元素从+5价降至－1价，O元素从－2价升高至0价，由得失电子守恒，转移12个电子，C正确；
D.根据氧化还原反应规律‘只靠拢不交叉’，硫化氢中S元素从－2价升高至0价，硫酸中S元素从+6价降至+4价，正确的双线桥表示方法为：，D错误；
故选D。
17、答案：B
解析：A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误；
B.还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性＞MgO，故B正确；
C.作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；
D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；
故选B。
18、答案：C
解析：A. 钠易被空气中的氧气氧化，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，故实验室中金属钠需要保存在煤油中，涉及氧化还原反应，故A不符合；
B. 含氯消毒剂用于环境消毒，如漂白液、漂白粉，均因具有氧化性能杀菌消毒，涉及氧化还原反应，故B不符合；
C. 小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，故C符合；
D. 新制氯水久置会变质，是发生反应，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选C。
19、答案：D
解析：A.澄清石灰水即都能与和反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；
B.钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，NaOH与硫酸铜溶液中会产生氢氧化铜蓝色沉淀，不会置换出单质铜，B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，因此反应的剧烈程度：，C错误；
D.因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，D正确；
故选D。
20、答案：C
解析：A.为Cu元素化合价升高，Cu做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B.向溶液中加入水，由于不同密度的溶液混合后体积不是500mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度不是，B正确；
C.在同温同压下，相同体积的甲烷和的密度之比等于摩尔质量之比，即16:44=4∶11，C正确；
D.同温同压下，任何气体所占有的体积均相同，液体和固体的体积不相等，D错误；
故选C。
21、答案：B
解析：A.在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体，能达到实验目的，故A不符合；
B.受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，不能达到实验目的，故B符合；
C.用玻璃棒引流，将溶解冷却后的溶液转移至容量瓶中，能达到实验目的，故C不符合；
D.氯气先通入干燥的有色布条，布条不褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故D不符合；
故选B。
22、答案：D
解析：A.未知氯化镁溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；
B.的物质的量为，未指明标准状况，无法计算物质的量，B错误；
C.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，C错误；
D.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是，则的摩尔质量是，D正确；
故选D。
23、答案：D
解析：A.17g氨气的物质的量为，1个氨气有10个质子，含有的质子数为，故A正确；
B.同温同压下气体的物质的量之比等于体积之比，而分子数与物质的量成正比，故同温同压下，分子数与气体体积成正比，则在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3，故B正确；
C.28g氮气的物质的量为，含的原子数为，故C正确；
D.由2个钠离子和1个过氧根离子构成，1ml过氧化钠中含离子总数为，故D错误；
故选：D。
24、答案：C
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是，又因为加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有，故未知液中除含有 外，还有，故选C。
25、答案：B
解析：A.和在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故A错误；
B.工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精，即生成氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B正确；
C.时，在水中的溶解度较小，故C错误；
D.上图所示转化反应中氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠以及碳酸氢钠分解不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
26、答案：(1)④⑧⑨
(2)③⑤⑧
(3)
(4)
(5)；
(6) +1；
解析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，如电解质溶液或熔融态电解质(碱、多数盐、金属氧化物)，④铜片中含有自由移动的电子，⑧熔化的、⑨溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以这三种物质能导电，故答案为：④⑧⑨；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物、部分有机物是电解质，①氮气、④铜片是单质，⑨溶液是混合物，所以这几种物质既不是电解质也不是非电解质，②液态、⑥蔗糖、⑦酒精都是非电解质，③氯化氢气体、⑤硫酸钡晶体、⑧熔化的都是电解质；故答案为：③⑤⑧；
（3）⑨溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：；
（4）是反应物，是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以是氧化剂，还原产物是，反应的化学方程式为；
（5）该反应的化学方程式为，S元素的化合价升高，还原剂是，失去电子发生氧化反应，I元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，还原产物是；故答案为：；；
（6）NaClO中Na为+1价、O为－2价，根据化合价正负之和为0，可知Cl为+1价，NaClO和稀盐酸发生氯元素的归中反应生成氯气，反应的离子方程式为：。
27、答案：(1) 10.0；定容
(2) 500mL容量瓶；胶头滴管
(3)BC
解析：（1）该实验需要使用500mL的容量瓶，故需要的NaOH的物质的量，，故需要称量10.0gNaOH；洗涤并转移之后，需要定容，再摇匀。
（2）本实验需要用到的仪器，除了题中的仪器之外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）A.转移溶液时，有少量液体洒到容量瓶外，会使得NaOH的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，A不符合题意；
B.定容时俯视刻度线，会使得溶液的体积偏小，则最终溶液的浓度偏高，B符合题意；
C.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使得溶液的体积偏小，则最终溶液的浓度偏高，C符合题意；
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使得溶液的体积偏大，则最终溶液的浓度偏低，D不符合题意；
故选BC。
28、答案：(1) Na；
(2)⑤
(3)；；
解析：（1）由以上分析可知A为Na，D为，故答案为：Na；；
（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，⑤为复分解反应⑥为分解反应，不是氧化还原反应，故答案为：⑤；
（3）①是钠与水反应生成氢氧化钠和氯气，反应的离子方程式为；
②是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；
若该反应中消耗，即0.5ml，则转移的电子个数为。
29、答案：(1)分液漏斗；平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
(2)饱和食盐水；浓硫酸；除去氯气中的氯化氢
(3)溶液变蓝
(4) 4.48L；14.6
(5)
解析：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置中a连通了分液漏斗和圆底烧瓶，作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下。圆底烧瓶中二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，发生反应的离子方程式为。
（2）由分析知，若要得到干燥纯净的气体，则装置B中应盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢。
（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则能观察到的实验现象是溶液变蓝。
（4）的物质的量为0.2ml，根据可知，足量的浓盐酸与完全反应，产生0.2ml，在标准状况下的体积为，此时被氧化的HCl为0.4ml，质量为被氧化。
（5）装置F可用于吸收尾气，F中可为氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故F中发生反应的化学方程式是。
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硫酸铜
干冰
B
硝酸
烧碱
碳酸铵
氧化铜
C
碳酸
生石灰
小苏打
二氧化硫
D
二氧化碳
苛性钠
食盐
石灰石