贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
A.B.
C.D.
3、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )
A.塑料制品中添加抑制剂
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.工业上燃烧硫铁矿制取时，先将矿石粉碎
4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、25 ℃和时，,该反应能自发进行的原因是( )
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应
6、接触法制硫酸，接触室中的反应如下： ，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：
在实际生产中，下列条件最适宜的是( )
A.温度450℃、压强B.温度550℃、压强
C.温度550℃、压强D.温度450℃、压强
7、下列电离方程式中，正确的是( )
A.B.
C.D.
8、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ，若分解，估算要吸收926kJ的能量
B.过程Ⅱ放出能量
C. Ⅲ发生的反应：
D.过程的总反应：
9、氨氧化法制硝酸的主要反应是：，若其他条件不变，则下列图象正确的是( )
A.B.
C.D.
10、已知1 ml燃料完全燃烧的数据如下表所示：
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是( )
A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇
11、25℃时，0.1ml/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的PhB.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度
12、丙酮碘代反应的速率方程为，其半衰期（反应物浓度降低为起始浓度的所需的时间）为（k为速率方程中k）。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是( )
A.速率方程中的、
B.该反应的速率常数
C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D.该反应的半衰期为
13、某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是( )
A.1 min时，Z的浓度大于
B.2 min时，加入0.20 ml Z，此时
C.3 min时，Y的体积分数约为33.3%
D.5 min时，X的物质的量为1.4 ml
二、多选题
14、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 ml A和3 ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数D.平衡常数
三、实验题
15、结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白：
（1）往2mL0.1 ml/L 溶液中加入5滴6 ml/L NaOH溶液，实验现象为_______；原因是溶液中存在平衡体系：_______（用离子方程式表示）；该平衡常数的表达式为_______。
（2）取少量溶液于一支试管中，加热。现象为：_______。这表明溶液存在的平衡体系：_______（用离子方程式表示）。
（3）利用现代手持技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。
B、E两点对应的正反应速率大小为_______（请填“>”、“<”或“=”），E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______。
四、填空题
16、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：，回答下列问题：
（1）适当加热溶液，以上平衡将向_______（填“左”、“右”）移动。
（2）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_______（填“左”、“右”）移动。
（3）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_______（填“左”、“右”、或“不”）移动，溶液pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），的比值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数_______。
17、在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和， 。实验测得：5min达到平衡状态时，吸收热量24.7 kJ。则
（1）用表示5min内的反应速率_______。
（2）该条件下反应到达平衡时，的转化率为_______，混合气体的压强是反应前的_______倍。
（3）该条件下判断该反应达平衡状态的依据是（填序号）_______。
a.
b.混合气体的密度不变
c.
d.混合气体的总物质的量不变
（4）将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是_______。
a.正反应速率减小，逆反应速率增大
b.正反应速率增大，逆反应速率增大
c.正反应速率小于逆反应速率
d.减小
（5）达到平衡后，在相同条件下，再向容器中充入和，化学平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（6）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和反应的热化学方程式_______。
18、固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为： 。回答下列问题：
（1）计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程：_______。
（2）有关热力学数据如下：
常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮（填“大于”或“小于”）。
（3）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。
①反应物X是_______（填“”或“”）。
②判断依据是_______。
（4）进料体积比时，平衡气体中物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①该反应的平衡常数K（a）_______K（b）（填“＜”、“=”或“>”）。
②500℃、压强为时，的转化率为：_______（保留三位有效数字），=_______[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]。
参考答案
1、答案：C
解析：
2、答案：C
解析：风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；潮汐能是新开发利用的环保新能源，D不符合题意。
3、答案：D
解析：
4、答案：C
解析：
5、答案：D
解析：根据反应能自发进行，必须满足，据此分析判断。，是一个吸热反应，，反应能够自发进行，必须满足，且熵增效应大于焓效应，故选D。
6、答案：A
解析：
7、答案：C
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：D
解析：
10、答案：B
解析：
11、答案：C
解析：
12、答案：D
解析：
13、答案：B
解析：由表可知，产物Z的生成速率随时间的推移呈减小趋势，2 min时产物Z的浓度为，则1 min时，Z的浓度大于，A项正确；由表可知，4 min时Z的物质的量为，6 min时Z的物质的量也为0.6 ml，说明4 min时反应已达平衡，根据题目信息列三段式：
故该反应的平衡常数时Y的浓度为，Z的浓度为，加入0.20 ml Z后，Z的浓度为，此时，反应正向进行，，B项错误；由反应方程式可知，X为固体，生成物Y和Z均为气体，且物质的量之比为1:2，故Y的体积分数始终为33.3%，C项正确；5 min时反应已达到平衡状态，结合上述分析可知，此时X的物质的量为1.4 ml，D项正确。
14、答案：BC
解析：A项，该反应反应前后气体物质的量不变，随着反应的进行，压强始终不变，因此压强不变不能作为达到平衡状态的标志，错误；B项，时刻条件改变瞬间正反应速率不变，后逐渐增大，说明反应向逆反应方向进行，即加入了C，正确；C项，状态Ⅰ的初始投料，向体系中加入C时，相当于投料，状态Ⅰ和状态Ⅱ不是等效平衡，状态Ⅱ达到状态Ⅰ的等效平衡需再加入一定量B，即状态Ⅱ平衡正向移动才能达到状态Ⅰ的等效平衡，因此A的体积分数，正确；D项，化学平衡常数只与温度有关，状态Ⅰ和状态Ⅱ温度相同，所以平衡常数相同，错误。
15、答案：（1）①.溶液由橙色变为黄色；②.；③.
（2）①.溶液由蓝色变为绿色（黄色）；②.
（3）①.>；②.H
解析：（1）溶液中存在平衡，加入氢氧化钠，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色；由方程式可知，该平衡常数的表达式为；
（2）分别为蓝色、绿色，溶液中存在：，取少量溶液于一支试管中，加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色 （或黄色）；
（3）为分子数减小的反应；B到C点压强迅速减小，则容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，E点达到新平衡，则E两点对应的正反应速率大小为；E到F点压强迅速变大，则为容器体积减小，压强变大，平衡正向移动，总的物质的量减小，E、F、G、H四点中H对应物质的量最小，故对应气体的平均相对分子质量最大的点为H。
16、答案：（1）右
（2）左
（3）①.右；②.增大；③.减小
（4）
解析：（1）电离为吸热过程，故适当加热溶液，平衡向右移动。
（2）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向左移动。
（3）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，减小，不变，所以比值减小。
（4）在25℃下，将aml/L的氨水与0.01ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，，平衡时溶液中，根据物料守恒得，根据电荷守恒得，溶液呈中性，的电离常数。
17、答案：（1）0.05
（2）①.50%；②. （1.33）
（3）ad
（4）bc
（5）逆向
（6）
解析：
18、答案：（1）能自发；，故常温能自发
（2）小于
（3）①.；②.X的转化率随横坐标增大而增大
（4）①.<；②.33.3%；③.
解析：（1）吉布斯自由能，将合成氨反应的、代入，常温25℃，T=298K，代入可得，故常温能自发。
（3）从图中可知，X的转化率随横坐标增大而增大，即的比值越大，则X的转化率越高，故X是。
A
B
C
D
九章量子计算机
打磨磁石制司南
神舟十四载人飞船发射
粮食酿醋
A
B
C
D
开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
加压后颜色变深
实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
温度
平衡时的转化率
450℃
97.5%
99.2%
99.6%
99.7%
550℃
85.6%
94.9%
97.7%
98.3%
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷（）
乙醇
时间段/min
产物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
25
2000
25
350
400
450
平衡常数K
0.1
1847
0.504
0.152