2024内江二中高二上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2024内江二中高二上学期第一次月考化学试题含解析，共60页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟，试卷分数：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cu-64 S-32 O-16
一、选择题(共42分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨
B. 84消毒液应避光密封保存
C. 食品包装袋中的生石灰有防氧化作用
D. 补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收
2. 下列关于碰撞理论说法正确的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C. 增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D. 升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
3. 下列说法不符合勒夏特列原理的是
A. 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B. 密封保存碳酸饮料以防止CO2释放
C. 用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D. 酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
4. 已知：CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1
H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH2
CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为
A. ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3B. ΔH1 + ΔH2 - ΔH3
C. ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3D. ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3
5. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A. 已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/ml。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/ml
B. 在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/ml
C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/ml，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/ml
D. 6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/ml
6. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知，
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中
7. 对于反应2A(g) + B(s) = C(g) + 4D(g)，下列反应速率最快的是
A. v(A) = 0.015 ml·L−1·s−1
B. v(B) = 0.6 ml·L−1·min−1
C. v(C) = 0.3 ml·L−1·min−1
D. v(D) = 2.0 ml·L−1·min−1
8. 将a ml N2和3a ml H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是
①体系的温度不再改变； ②体系的压强不再改变；
③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑤N2和H2的浓度之比达到1：3； ⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应；
⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应； ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。
A. ②④⑤⑥B. ②③⑥⑧C. ①②④⑥D. ①②④⑦
9. 某反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. t2时刻改变的条件是增大反应物浓度
B. t4时刻改变的条件是加入催化剂
C. t5时刻改变的条件是减小生成物浓度
D. t7时刻改变的条件是减小压强
10. 下列方案设计能达到实验目的的是
A. 甲装置可以定量测定化学反应速率
B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D. 丁装置可以准确测定中和热
11. 常温下，在一固定体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如下表所示，当反应到达2 min时放出的热量为Q1 kJ。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为3X(g) + Y(g) = 2Z(g)
B. 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为0.1 ml·L−1·min−1
C. 若使用催化剂，反应到达2 min时放出的热量将大于Q1 kJ
D. 反应初始与4 min时容器内压强之比为10：9
12. 相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 ml PCl5和2 ml PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 反应速率：甲 < 乙B. PCl5的转化率：甲 > 乙
C. 平衡后PCl3的体积分数：甲 < 乙D. 平衡后PCl5的浓度：甲 < 乙
13. 在温度为T1和T2时，分别将0.40 ml CH4和1.0 ml NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. T1温度下，10 min末CH4的反应速率为0.01 ml·L−1·min−1
B. T2温度下，NO2的平衡转化率为50%
C. 该反应的ΔH > 0
D. 若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小
14. 用CO合成甲醇的反应为：。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：，
C. 平衡常数：，
D. 平均摩尔质量：，
二、填空题(共4个小题，共58分)
15. 完成下列问题
（1）煤油的主要成分为C12H26，已知34g C12H26完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；

。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 ___________。
（3）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1=+1805kJ•ml﹣1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=﹣393.5kJ•ml﹣1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=﹣221.0kJ•ml﹣1
请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 ___________。
（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：
步骤一：用量筒量取100mL 0.50ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55ml·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是___________。
②配制100mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________ (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 ___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
16. 完成下列问题。
Ⅰ．请回答：
（1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1ml指定产物时所放出的热量)：
则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=___________kJ/ml。
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-746.8 kJ∙ml−1
（2）该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施___________(填字母序号)。
a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积
（3）T℃时，将CO和NO等浓度充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：
①下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的是___________。(填序号)
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内的总压强不变 D．
②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，体系的压强为___________kPa，该反应的平衡常数Kc=___________(保留3位有效数字)。
③反应达到平衡后，若再向容器中加入2mlCO2(g)和1mlN2，再次达到平衡时NO的百分含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）实验测得，，，、为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”) 增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mlCO和1mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。
17. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：
（1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T1=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________。(保留2位有效数字)
（3）写出该反应的离子方程式___________。
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
18. 回答下列问题。
Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：
（1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可选用试剂___________(填序号)除去。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．MgCl2溶液
（3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
（4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。时间/min
0 min
2 min
4 min
n(X)/ml
1.0
0.7
0.7
n(Y)/ml
1.0
0.9
0.9
n(Z)/ml
0
0.2
0.2
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.5
3
20.3
20.5
25.6
物质
CO2(g)
H2(g)
HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·ml-1
-393.51
0
-362.3
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
浓度/ml/L
1.00
0.80
0.65
0.52
0.40
040
0.40
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml/L
V/mL
c/ml/L
V/mL
A
293
20
0.2
40
1
0
t1
B
T1
20
0.2
30
1
V1
8
C
313
20
0.2
V2
1
0
t2
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
215
22
22