湖南省常德市2022~2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

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一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是 （ ）
A．氯化铵溶液呈酸性，可用于除铁锈
B．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒
C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂
D．血浆中CO/HCO缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度
2．下列有关反应的能量变化，错误的是（ ）
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．含有的中子数为2NA
B．22g乙醛中含有σ键数目为3NA
C．的溶液中含有的数目为NA
D．被还原为时转移的电子数为5NA
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
B．0.1 ml·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−
C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
5．下列实验操作和现象与结论一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．含H+的溶液B．c(OH一)C．pH<7的溶液D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10ml/L
7．在1L的恒容密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，2min末B的浓度减少了0.6ml•L-1。对该反应反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4ml•L-1•min-1
B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1
C．在2min末用B表示的反应速率为0.2ml•L-1•min-1
D．0~2min内，用B表示的反应速率逐渐增大
8．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ 2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ·ml-1
Ⅱ CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·ml-1
向恒压密闭容器中充入1ml CO2和3ml H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=%]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=-204.9 kJ·ml-1
B．由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，以反应Ⅱ为主
C．增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大
D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为ml
9．下列有关化学用语的说法错误的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：
B．溶液水解离子方程式：
C．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：
D．防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为：
10．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1
B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8
C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH
D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
11．图中装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
12．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应
B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而增大
C．pH>8时，转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出
D．pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小
13．常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的约为
B．曲线N表示与的变化关系
C．溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
14．某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3.25 ml H2，发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知，此温度下，该反应的平衡常数K＝2.25，下列说法错误的是
A．0－10 min，v(H2)＝0.225 ml·L－1·min－1
B．点b所对应的状态v正>v逆
C．CH3OH的生成速率，点a大于点b
D．欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度
三、原理综合题
15．氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
(1)下列粒子中，只有还原性的是 (填序号)。
① ② ③ ④
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是 ；被氧化的元素是 (填名称)。
(4)配平下列方程式：
__________________________________________
(5)已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是
A．还原性由强到弱顺序：
B．氧化性由强到弱顺序：
C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5
D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
16．运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式)。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。
②b点所示的溶液中 (用溶液中的其它离子浓度表示)。
③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为 。
(3)已知，。向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中 (保留三位有效数字)。
我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(4)溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(5)写出滴定过程中反应的离子方程式 。
(6)滴定终点的现象： 。
(7)以下哪些操作会导致测定的结果偏高 (填字母编号)。
a.装入溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
17．载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料气，CaSO4为载氧体的CLC体系的工作原理如下图所示。

已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为：(反应1)
(1)该CLC体系每消耗1mlH2，放出241.8kJ的热量，则“空气反应器”中发生反应的热化学方程式 。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应：(反应2)，教育部某重点实验室利用HSC软件绘制出1 ml CaSO4和1mlH2在不同温度下反应的平衡体系中的物质组成如图：

①ΔH2 0(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用 (填字母代号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压 B．高温低压
C．低温高压 D．低温低压
③1000℃时，经实验测得反应1的平衡常数。
i．1000℃时，平衡体系中水和氢气的物质的量之比 。
ⅱ.保持1000℃时不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，H2、H2O、SO2的物质的量的变化情况为：H2 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)、H2O 、SO2 。
四、填空题
18．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 。
（2）常温下，用0.01ml • L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01ml·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。
②b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22-) 。（填“>”“ <”或“=”下同）
③a点时溶液中c(Na+) c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）向10mL 0.1ml/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 ml/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液 mL。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]
选项
实验操作和现象
结论
A
向含有和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
B
向溶液中逐滴加入溶液，再滴加少量溶液，溶液变红色
与的反应有一定的限度
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了取代反应
D
用计分别测定饱和和溶液的，前者大
水解程度：
A
B
C
D
滴定实验中用标
准碱液滴定盐酸
接近滴定终点的
操作
制取
探究浓度对反应
速率的影响
可通过直接推拉
注射器活塞检查
装置气密性
参考答案
1．D
【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A项正确；
B．高铁酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以高铁酸钠用于自来水的杀菌消毒涉及氧化还原反应，故B项正确；
C．由题干信息可知，食品中添加适量SO2起到抗氧化的作用，说明SO2具有还原性，可以用作葡萄酒的抗氧化剂，故C项正确；
D．血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用；该缓冲体系可用如下平衡表示：，碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，因此并非是CO/HCO缓冲体系，而是，故D错误；
故答案选D。
2．B
【详解】A．化学反应中，像燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应等都是放热反应，像绝大部分分解反应都是吸热反应，A正确；
B．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，必然伴随着化学键的断裂和形成，所以一定发生能量变化，B错误；
C．化学反应过程中发生化学键的断裂与生成，从而表现出放热或吸热现象，所以能量变化主要是由化学键的变化引起的，C正确；
D．盐酸与NaOH反应属于酸碱中和反应，中和反应都是放热反应，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．的物质的量为0.1ml，含有的中子的物质的量为0.1ml×10×2=2ml，数目为2NA，A正确；
B．22g乙醛的物质的量为0.5ml，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则含有σ键数目为0.5×6 NA= 3NA，B正确；
C．碳酸氢根离子会水解导致数目减小，故的溶液中含有的数目小于NA，C错误；
D．被还原为时转移的电子关系为，则转移电子数目为5NA，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．水电离的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合题意；
B．ClO−具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH−不能大量共存，B不符合题意；
C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为C。
5．B
【详解】A．溶液中存在，与反应生成黑色沉定，无法比较与的大小，A错误；
B．与反应中过量，仍能在溶液中检测到，说明该反应是可逆反应，B正确；
C．溴乙烷与的醇溶液反应，生成乙烯，该反应为消去反应，C错误；
D．饱和和溶液的浓度不同，不能通过大小比较水解程度，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含有H+的溶液不一定显酸性，故A错误；
B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，如果溶液中c(OH-)C．水的电离过程吸热，升高温度促进水电离，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时，水的离子积为10-12，当pH=6时溶液呈中性，故C错误；
D．酸、碱抑制水电离，因此水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10ml/L的溶液，可能显酸性，可能显碱性，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．A为固体物质，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率，A错误；
B．同一反应、同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1，B正确；
C．用B表示的2min内平均速率为v(B)=ml•L-1•min-1=0.3ml•L-1•min-1，2min末的反应速率为即瞬时速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2min末用B表示的反应速率小于0.3ml·(L·min)-1，但具体多少未知，C错误；
D．随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化逐渐减小，则在这2min内用B表示的反应速率的值和用C表示的反应速率的值都逐渐减小，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．依据盖斯定律，按“反应I－反应II×2”，可得所求反应，ΔH=－122.5 kJ·ml－1－41.2kJ·ml－1×2=－204.9 kJ·ml－1， A正确；
B．210°C时，CH3OCH3(g)的选择性较大，同时CO2的平衡转化率也较大，以反应I为主，300°C时，CH3OCH3(g)的选择性小，同时CO2的平衡转化率也小，以反应II为主，B错误；
C．增大压强，反应I正向移动，生成更多的CH3OCH3(g)，即CH3OCH3选择性增大，选项C正确；
D．依据CH3OCH3的选择性公式：CH3OCH3的选择性=，A点处，CH3OCH3的选择性和CO2的平衡转化率均为25%，n(CH3OCH3) = ，选项D错误。
故选BD。
9．B
【详解】A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢生成更难溶的碳酸钙，其原理：，故A正确；
B．溶液水解生成氢硫酸和氢氧根，其水解离子方程式：，故B错误；
C．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：，碳酸氢根部分电离：，故C正确；
D．防蛀剂微溶于水，溶解生成锌离子和氟离子，其溶解平衡表达式为：，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．A
【详解】A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml/L，则水电离出的c(OH-)═1.0×10-13ml/L，溶液中c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14ml/L，所以原来的溶液的c(H+)=0.1ml/L或者1.0×10-13ml/L，即溶液可能呈现强酸性或强碱性，强酸时pH=1，强碱时pH=13，故A正确；
B．酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1mL 1×10-5ml•L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH小于7，故B错误；
C．“84”消毒液具有强氧化性，不能用pH试纸测量pH，需要用pH计测量，故C错误；
D．在100℃时，pH约为6的纯水中始终存在，溶液呈中性，故D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，A正确；
B．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，制取应该首先通入氨气再通入二氧化碳气体，B错误；
C．反应无明显现象，不能判断反应进行情况，C错误；
D．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，D错误；
答案选A
12．AB
【详解】A．当pH=3时，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要发生HClO氧化的反应，A错误；
B．由图可知pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小，B错误；
C．当pH>8时，有利于转变为NH3∙H2O，有利于NH3逸出，C正确；
D．随溶液pH降低，c(H+)增大，反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO的平衡逆向移动，c(HClO)减小，氮的去除率降低，D正确；
答案为AB。
13．AD
【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)= ，当溶液中氢离子浓度相同时，＞，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈10—5.4，故A错误；
B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；
C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋) >c(OH－)，故C正确；
D．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)> c(HX－)，故D错误；
故选AD。
14．BD
【详解】A. 0∼10min，v(H2)=3v(CH3OH)= =0.225ml⋅L−1⋅min−1，故A正确；
B. b点时CH3OH的物质的量为0.75ml，浓度为0.75ml/L；H2O的浓度为0.75ml/L；H2的浓度为3.25ml/L-30.75ml/L=1ml/L；CO2的浓度为1ml/L-0.75ml/L=0.25ml/L；Qc==K，则b点反应达到平衡，v正=v逆，故B错误；
C. 从a到b反应正向进行，正反应速率不断减小，逆反应速率越来越大，CH3OH的生成速率逐渐增大，点a大于点b，故C正确；
D. 该反应时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的浓度减小，CO2的浓度增大，减小，故D错误；
故选BD。
15．(1)①③
(2)将“活性氧”还原
(3) 次氯酸钠 铁
(4)10641032
(5) BD
【详解】（1）化合价可以升高的具有还原性，故只有还原性的是①、③，二者均处于最低价态；
（2）“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原；
（3）中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素；
（4）根据原子守恒可知，10641032；
（5）①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或 “失”，Cl化合价由+5→0，；
②A．由于氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误；
B．根据①可知氧化性:KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性: ，B正确；
C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误；
D．根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，能使淀粉溶液变为蓝色；若 Cl2过量，又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确；
答案选BD。
16．(1)
(2) c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6
(3)23.6
(4)酸式
(5)2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(6)滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(7)ac
【详解】（1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色，水解方程式为，使溶液显碱性，故答案为：；
（2）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒得c()＜c(Cl-)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；
②b点溶液中存在电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒c(NH3•H2O)+c()=2 c(Cl-)，所以得2c(H+)+c()=2 c(OH-)+c(NH3•H2O)，则c(NH3•H2O)-c()=2 c(H+)-2c(OH-)，故答案为：2 c(H+)-2c(OH-)；
③pH=10的氨水与pH=4的NH4Cl溶液中，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，由水电离出的c(H+)之比=10-10：10-4=10-6，故答案为：10-6；
（3），故答案为：23.6；
（4）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式；
（5）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（6）高锰酸钾溶液为紫色，在滴入Na2C2O4后发生氧化还原反应，滴定终点时溶液变为浅紫色，则滴定终点时的现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（7）a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V(标准)偏大，导致计算结果偏高，故a正确；
b.滴定结束后俯视读数，计算出的标准液体积偏小，导致计算结果偏低，故b错误；
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，消耗的V(标准)偏大，导致计算结果偏高，故c正确；
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出，消耗标准液偏小，导致计算结果偏低，故d错误；
故答案为：ac。
17．(1)
(2) > 随着温度的升高 CaO(或 SO2)的物质的量增加，说明升高温度反应 2 平衡正移，因此ΔH2>0(或较高温度下才有 CaO 和 SO2 生成，说明反应 2 低温下不自发而高温下自发，因此ΔH2>0) C 100 不变 不变 减小
【详解】（1）(反应1)；以H2为燃料气，每消耗1mlH2，放出241.8kJ的热量，得（反应2）；根据盖斯定律：（反应2）×2-(反应1)得；
（2）①随着温度的升高 CaO(或 SO2)的物质的量增加，说明升高温度反应 2 平衡正移，因此ΔH2>0；
②根据及图像可知，温度高于800℃，CaS开始减少，二氧化硫开始增多，则说明“燃料反应器”温度应低于800℃；根据，为气体增多的反应，高压可使平衡逆向进行，即应采取低温高压条件进行，答案选C；
③，；若保持1000℃时不变，将“燃料反应器”的容积压缩，根据可知平衡逆向移动，二氧化硫会减少；结合可知，温度不变，不变，则氢气和水蒸气物质的量不变。
18． +1 H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22- > > 15
【详解】试题分析：（1）根据化合价代数和为0计算连二次硝酸中氮元素的化合价；（2）①根据滴定图象可知，0.01ml·L-1的H2N2O2溶液的PH=4.3， H2N2O2是二元弱酸；②b点滴入10mLNaOH溶液，反应后溶质是NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O2-水解大于电离；③a点溶液呈中性，根据电荷守恒判断溶液中c(Na+)与c(HN2O2-)+c(N2O22-)的大小；
（3）根据Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12，可知Ag完全沉淀后c(N2O22-)= ，根据Ag++ N2O22-= Ag2N2O2↓计算需要连二次硝酸钠溶液的体积。
解析：（1）H2N2O2中H元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据化合价代数和为0，连二次硝酸中氮元素的化合价为+1；（2）①根据滴定图象可知，0.01ml·L-1的H2N2O2溶液的PH=4.3， H2N2O2是二元弱酸，二元弱酸分步电离，电离方程式是H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22-；②b点滴入10mLNaOH溶液，反应后溶质是NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O2-水解大于电离，所以c(H2N2O2)>c(N2O22-)；③a点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)+ c(OH-)，所以c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，则c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)；
（3）根据Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12，可知Ag完全沉淀后c(N2O22-)= ，设需要连二次硝酸钠溶液的体积是vmL, 根据2Ag++ N2O22-= Ag2N2O2↓， ,解得v=15mL。
点睛：弱电解质部分发生电离，弱电解质电离用“”连接，多元弱酸分步电离；水溶液中阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。